（化学）九年级化学化学计算题题20套(带答案).doc

1、【化学】九年级化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。此时烧杯内的物质质量为111g。试计算：（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为_；(化为最简比)（2）反应后生成的气体质量为_g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_。（计算结果精确到0.1%）【答案】23:6:24。 4.4； 14.9% 【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钠化学式为Na2CO3，其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比232：121：16323:6:24；（2）碳酸钠和盐酸反

2、应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量15.4g100g111g4.4 g；（3）假设样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有： 解得x=10.6g，y=11.7g故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g，反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=100%14.9%。2将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的

3、损失)。计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数_。(2)原固体混合物中Na2SO4的质量_。(3)原固体混合物中NaCl的质量_。【答案】10% 14.2g 23.4g 【解析】【分析】由题可知生成硫酸钡的质量是233g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量，BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量，从而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4142 208 233y x 23.3g142/y=208/x=233/23.3gy=14.2g

4、，x=20.8gBaCl2溶液的溶质质量分数=10BaCl2中氯元素的质量=g=7.1g原固体混合物中NaCl中氯元素的质量=213g-7.1g=14.2g原固体混合物中NaCl的质量=14.2g=23.4g3某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。图1 图2（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量_？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m则

5、m=_。加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是_。请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。_【答案】2.2g；5；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【解析】试题分析：（1）设生成的二氧化碳的质量为x与碳酸钙反应的HCl的质量= 50g7.3%=3.65gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO273 44 3.65g x =x=2.2g考点：化学方程式计算。4氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进

6、行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:(1)氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_g。(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_克?(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_?【答案】0.4 16 23.4% 【解析】根据反应的化学方程式及其提供的数据计算解答。（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.4g；（2）设生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，氯化钠的质量为z。2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH117 71 2 80z y 0.4g x x=16gy=14.2gz=23.4g（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分

7、数为100 =23.4%答：(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是16克；(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。5向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，待固体完全溶解后，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。试计算(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_g；(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_。【答案】23.3 5% 【解析】【详解】(1)由图可知生成的硫酸钡的质量为23.3g(2)设氯化钡的质量为x，生成的氯化钠的质量为y 解得：x20.8g y=11.7g恰好完全反应时，所得溶液

8、中溶质的质量分数为 答：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是23.3g；(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。6某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：（1）完全反应后生成沉淀的质量；_（精确到0.01g，下同）（此步写出计算过程）（2）20g混合溶液中HCl的质量为_g。【答案】4.66g 2.92 【解析】【分析】(1)该混合酸中只有硫酸与氢氧化钡反应产生沉淀，且由图可知，当两者恰好反应完时，消耗氢氧化钡溶液质量为20g，据此

9、原理进行解答；(2)当pH=7时，硫酸和盐酸被反应完了，此时滴加的氢氧化钡溶液质量为消耗两种酸所用溶液质量，据此原理进行解答【详解】(1)解：设生成沉淀的质量为xH2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 171 233 20g17.1% xx=4.66g答：生成沉淀的质量为4.66g(2)解：设20g混合溶液中HCl的质量为y2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O73 171y ( 60g-20g)17.1%y=2.92g答：20g混合溶液中HCl的质量为2.92g【点睛】该题为图像计算，解题关键是分清那种酸和氢氧化钡反应产生沉淀，pH=7时两种酸都消耗完。7向100克某硫酸和硫酸

10、铜的混合溶液中加入浓度10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算：（1）与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠是_克。（2）求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数_。【答案】4 8% 【解析】【分析】根据图求算与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠，结合与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数。【详解】由图可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为80g40g40g，则与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为40g10%4g设原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数为xCuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2160 80100gx 4gx8

11、%答：原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数为8%。【点睛】看清横轴和纵轴，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。8有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取10g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的 稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为109.56g(假设产生的气体全部逸出。以下计算结果保留一位小数)(1)样品中碳酸钠的含量是_(2)NaCl中氯元素质量分数是_(3)反应后溶液中溶质质量分数是_？【答案】10.6% 60.7% 9.2% 【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量

12、为：10g+100g-109.56g=0.44g；设30g样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y。解得：x=1.06g，y=1.17g，样品中碳酸钠的质量分数是100%=10.6%。（2）NaCl中氯元素质量分数是60.7%。（3）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和，氯化钠的质量=1.17g +（10g-1.06g）=10.11g，反应后溶液中溶质质量分数=100%9.2%。答：反应后所得溶液中溶质的质量分数9.2%。9将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分

13、数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为_。（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为_。（计算结果精确到0.1%）【答案】3.4g 1.7% 【解析】【分析】根据题意和题中图像变化可知，氯化钠不饱和溶液加入硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应方程式为：；随着硝酸银溶液的加入，沉淀不断增加，当原溶液中氯化钠恰好反应完时，沉淀的质量达到最大，即图像中的A点，此时加入的硝酸银溶液为50g;继续加入硝酸银溶液，不再发生化学反应，至B点时，加入硝酸银溶液的总质量为100g，即反应完毕后又加入了相同的硝酸银溶液50g

14、，因此B点时，溶液中硝酸银的质量即前50g反应过程中消耗的硝酸银质量，已知氯化钠质量，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求解；A点时，溶液的成分是硝酸钠溶液，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求出硝酸钠质量，再根据质量守恒定律，用反应前的总质量减去沉淀质量得出反应后溶液的总质量。【详解】解：设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为zNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl58.5 170 85 143.51.17g z y xx=2.87gy=1.7gz=3.4g（1）、由于到B点，实际又加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g（2

15、）、A点时，所得溶液中溶质质量分数为100%=1.7%【点睛】本题考查分析化学反应过程及图像变化过程，再利用化学方程式、质量守恒定律和溶液溶质质量分数计算公式进行综合计算；分析过程中要注意结合图像去理解化学反应的过程，注意图像中的拐点的意义，注意所求未知量在反应过程中的出现点；计算过程中按照计算的基本步骤，设未知数，列方程式与质量关系，列式求解，对于多个未知量，一个方程式的计算可以同时计算，最后再分开计算；还要注意题目中对计算结果的精确值即保留小数位数的要求。10向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4。加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示：请回答下列问题：（1）Cu(OH)2质量为_g。（2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）_。【答案】9.8 16% 【解析】【分析】【详解】（1）由图象可见氢氧化铜沉淀的质量为9.8g（2）设硫酸铜溶液中溶质质量为x x=16g硫酸铜溶液溶质质量分数为 答：硫酸铜溶液溶质质量分数为16%。考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算