（化学）中考化学《溶液》题20套(带答案).doc

1、【化学】中考化学溶液题20套(带答案)一、选择题1下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是AKNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内会相交B在60时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5C在20时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液D从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和

2、溶液的方法【答案】C【解析】A、根据表格提供的数据可以发现，在2030温度范围内硝酸钾和氯化钠存在溶解度相同的数值，KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内会相交，错误；B、在60时，硝酸钾的溶解度为110g，则105g的KNO3饱和溶液，含有硝酸钾55g，加入95g水后，溶液中溶质的质量分数=100%=27.5%，错误；C、在20时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，NaCl 和KNO3 固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，氯化钠不能形成饱和溶液，硝酸钾形成饱和溶液，正确；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变化很大，含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中

3、得到较多的KNO3晶体，通常采用冷却热的饱和溶液的方法，错误。故选C。点睛：掌握溶解度随温度变化的特点以及饱和溶液中结晶析出晶体的方法是正确解答本题的关键。2氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A50时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾Ba时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C将60的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D40时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量

4、分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为，故D正确。故选D。3一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是A溶质的质量B溶液的质量C溶质的质量分数D蔗糖的溶解度【答案】D【解析】【分析】溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。【详解】在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5

5、克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温度没有改变，溶解度一定不改变，故选D。4下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是AP点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等Bt1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时仍是饱和溶液Ct1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为14D将三种物质的溶液从t2降至t1，溶质质量分数最小的一定是丙物质【答案】C【解析】【详解】A、由题中信息知，A. P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。B、乙溶解度随温度升高而增大， t1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时不再是饱和溶液；故C错误。

6、C、 t1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2510014；故C正确。D、 将三种物质的饱和溶液从t2降至t1，溶质质量分数最小的一定是丙物质；故D错误。故选C。5甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A20时甲的溶解度小于乙的溶解度B20时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液C20时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液D若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50【答案】C【解析】A由溶解度曲线知，20时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B20时，甲的溶解度小于20g，20时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液，正确；C同温度下物质

7、的饱和溶液最浓，20时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为100%30%，故错误；D根据若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的溶液，可加适量水稀释后升温至50，故正确；故选C。6交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。7点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的

8、温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。8如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）At3甲乙丙的饱和溶液降低温度到t1后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙甲丙Bt3时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%Ct3甲乙的饱和溶液降低温度到t2析出晶体由多到少的顺序为甲乙DA点表示是物质乙的饱和溶液【答案】A【解析】A、t1时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3时的溶解度进行计算，所以所以t3甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到t1后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙甲丙

9、，故A正确；B、t3时，甲物质的溶解度是60g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是 =37.5%，故B错误；C、t3时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降低温度到t2析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故D错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。9盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质

10、，它们的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是AMgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小Bt1时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等Ct2时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D将t1时的KCl饱和溶液升温到t2，溶液由饱和变为不饱和【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；B、t1时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；C、t2时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱

11、和溶液中含有氯化镁的质量小于ag，故C错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t1时的KCl饱和溶液升温到t2，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。故选：D。10K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是At在60到80之间Bt时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等C两种饱和液从80降温到20，析出晶体的质量(不含结晶水)无法比较D把60时的105g KNO3饱和液降温至20，能析出晶体73.4g【答案】D【解析】【分析】【详解】A、t时K2CO3和KNO3的溶解度相同，由表格中的数据可知，在60到80之间溶解度都包括126-139间的数值，所以t在

12、60到80之间，故A正确；B、t时，两种物质只有是饱和溶液时，溶质质量分数一定相等，则溶质质量分数不一定相等，故B正确；C、等质量的两种饱和液从80降温到20，析出晶体(不含结晶水)的质量硝酸钾比碳酸钾多，如质量不等，则无法比较，故C正确；D、把60时硝酸钾的溶解度为110g，则105g KNO3饱和液中溶剂是50g,溶质是55g， 20，硝酸钾的溶解度为31.6g,50g水中最多能溶15.8g，所以降温后能析出晶体39.2g，故D不正确。故选D。11甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )At1时，甲和乙的溶解度相等，都是30Bt1时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发

13、等质量的水，析出晶体的质量一定相等C温度从t2降至t1时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙Dt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数【答案】B【解析】【分析】【详解】A溶解度的单位为克；B是恒温蒸发，蒸发的水的质量相等，所以析出晶体质量也相等；C温度从t2降至t1时，甲和乙的饱和溶液都有晶体析出，但析出晶体的质量要看原来溶液的质量，不一定是甲大于乙；Dt2时，甲的溶解度大于乙，但甲溶液的质量分数与乙溶液的质量分数无法比较，因为两种溶液不一定是饱和溶液，故选B。12如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是( )A物质A的溶解度大于B的溶解度B36C时，A

14、的饱和溶液溶质量分数为60C若A中含少量的B杂质，可通过降温结晶提纯AD18C时，A、B的饱和溶液中所含溶质的质量相等【答案】C【解析】A.根据物质的溶解度分析解答；B.根据饱和溶液溶质质量分数解答；C. 根据A、B的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；D.根据饱和溶液溶质质量分数解答。解：A.由图可知，温度不同，物质的溶解度不同。故说法错误；B. 36时，A的饱和溶液溶质质量分数为 =37.5。故错误；C. 由于A物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质。正确；D. 18时，A、B的溶解度相等，但A、B的饱和

15、溶液中所含溶质的质量不一定相等。故错误。13根据如图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（）A熟石灰的溶解度为0.165 gB熟石灰的溶解度随温度升高而增大C熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体D20时，100 g水中加入1 g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液【答案】D【解析】A中没有指明温度；从溶解度曲线看，熟石灰的溶解度随温度升高而减小，故其饱和溶液降温时会变为不饱和溶液，不会析出晶体，故A、B、C错；从图中看出，20时，熟石灰的溶解度为0.165g，故100g水中加入1g熟石灰得到饱和溶液。14如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A10时，甲、乙的饱和溶液分别

16、恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲B20时，甲、乙饱和溶液中含有的甲、乙质量相同C30时，将50g甲加入50g水中，可以得到80g甲饱和溶液D要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用恒温蒸发溶剂的方法【答案】B【解析】【详解】A、10时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲，故A正确；B、20时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有的甲、乙质量不能确定，故B错误；C、30时，甲物质的溶解度是60g，所以将50g甲加入50g水中，可以得到80g甲饱和溶液，故C正确；D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以要从乙的饱和溶液

17、中得到乙，通常采用恒温蒸发溶剂的方法，故D正确。故选：B。15下图中,图一为四种物质的溶解度曲线,在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变混浊,则下列说法错误的是A10时,物质溶解度大小关系为:BX为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4C若NHH2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去D20时,将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:5【答案】D【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，10时，物质溶解度关系为，故A正确；B、氢氧化钠溶于水使溶液温度升高，Ce2(SO4)3的溶解度随温度的升高而减小，溶液中

18、析出的晶体为Ce2(SO4)3；硝酸铵溶于水使溶液温度升高降低，NHH2PO4和NaCl的溶解度随温度的升高而减小，溶液中析出的晶体是NHH2PO4或NaCl，故B正确；C、磷酸二氢铵受温度变化影响较大，所以若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，提纯NH4H2PO4可用降温结晶的方法，故C正确；D、22时，氯化钠的溶解度是36g，将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是36g:100g=9:25，故D错误。故选D。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分

19、数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。16如下图是甲、乙丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）At2时，甲、丙两种溶液的溶质质量分数相等B将甲、乙的饱和溶液分别从t1升温到t2，溶质质量分数都变大Ct3时，组成为N点的甲溶液可通过增加溶质变为M点的溶液D将t3时的甲、乙饱和溶液降温到t2，甲析出晶体的质量一定大于乙【答案】C【解析】A. t2时，甲、丙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1升温到t2，溶质质量分数都不变，错误；C. t3时，组成为N点的甲溶液是不饱和溶液，M点的甲溶液是

20、饱和溶液，可通过增加溶质使不饱和溶液变为饱和溶液，正确；D. 将t3时的等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2，甲析出晶体的质量一定大于乙，错误。故选C。点睛：溶解度曲线下方的点表示是不饱和溶液，溶解度曲线上的点表示是饱和溶液，在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度增大时，溶质质量不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小时的溶解度。17如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） At2100g甲物质饱和溶液中含有60g甲Bt1时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲丙C将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法Dt2时，分别

21、用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1，析出无水晶体的质量相等【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100% A. 由图可知，t2100g水形成的甲物质饱和溶液中含有60g甲B. t1时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲=丙C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温结晶的方法D. t2时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1，析出无水晶体的质量不相等，由于甲的溶解度差值大，甲析出晶体比乙多。故选B18t1时，将等质量的硝酸钾和

22、氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（ ）A烧杯的溶液是硝酸钾溶液B烧杯的溶液一定是不饱和溶液C若将烧杯和烧杯的溶液升温到t2时，溶质的质量分数相等D若烧杯的溶液升温到t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 由图看出，t1时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯中有固体剩余，说明烧杯中溶解的固体少，则烧杯中加入的是硝酸钾，烧杯的溶液是氯化钾溶液，选项A错误；B.因为题中没有提供t1时氯

23、化钾的溶解度，也没有说明具体加入的溶质质量，所以根据烧杯中无剩余固体的现象，只能得出它可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液的结论，选项B错误；C. t2时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，若将烧杯和烧杯的溶液升温到t2时，氯化钾在t1时就全部溶解，而温度升高氯化钾的溶解度继续增大，虽然t1时硝酸钾有剩余，但随着温度的升高溶解度增大，到t2时两种物质的溶解度相等，所以等质量的硝酸钾和氯化钾在t2时，都全部溶解，因此溶质的质量分数相等，选项C正确；D. t1时，烧杯中的物质完全溶解，升温到t2时，氯化钾的溶解度增大，能溶解的氯化钾增多，而t2时，氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，因此若烧杯的溶液升温到t2时，

24、烧杯底部的固体物质全部溶解，选项D错误。故选C。1920时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（）A向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20时的溶解度为36B等质量的A、B中，溶剂质量：BACm g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 gD向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量m g【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。则食盐在20 时的溶解度为36g。物质的溶解度应带有单位，错误；B、由于A溶液的溶

25、质质量分数小于B的溶质质量分数，故等质量的A、B中，溶剂质量AB，错误；C、m g溶液B中的溶质质量为m26.47%=g，错误；D、由题中信息可知，20 时，5%的A溶液为不饱和溶液。向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量m g，正确。故选D。20如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A甲的溶解度随温度变化比乙小Bt2时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%Ct1时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等D可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液【答案】B【解析】试题分析：温度小于t1时甲的溶解度随温度变化比乙小；t2时甲的饱和溶液的溶质质量分数=30克130克100%，小于30%；t1时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等；可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液。故选B.考点：溶解度及其曲线【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题1无2无3无4无5无6无7无8无9无10无11无12无13无14无15无16无17无18无19无20无