（化学）初三化学专题汇编化学《溶液》.doc

1、【化学】初三化学专题汇编化学溶液一、选择题1将过量铁粉放入盛有90 g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7 g。则该反应过程中产生氢气的质量是下列的A0.1 g B0.2 g C2.7 g D2.0 g【答案】A【解析】由题意得，反应后物质质量增加92.7g-90g=2.7g，Fe+H2SO4=FeSO4+H2-铁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差56 2 56-2 x2.7g=，解之得：x=0.1g，故选A。2将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（ ）A100gB200gC300gD400g【答案】C【解析】【分析】【详

2、解】根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g20%=（100g+x）5%，解得x=300g，故选C3如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）At2时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9Bt3时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaClMgSO4KNO3Ct4时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5，在此操作过程中溶液里无明显现象DKNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯【答案】B【解析】【详解】A、t2时，硝酸钾的溶解度是40g，所以

3、把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为20g：70g2：7，故A错误；B、t1时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以t3时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaClMgSO4KNO3，故B正确；C、t4时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。故选：B。4某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得

4、到饱和溶液乙。下列说法正确的是()A该温度下，KNO3的溶解度为30gB乙溶液的质量分数为30%C降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大【答案】C【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下，KNO3的溶解度为 ,x50g,故A错误；B. 乙溶液的质量分数为10033.3%，故B错误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。点睛硝酸钾溶解度

5、随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。5甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A甲的溶解度比乙的大Bt1时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等C将t2时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法D分别将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量一定大【答案】B【解析】A.根据物质的溶解度分析；B.根据饱和溶液溶质质量分数分析；C.根据根据饱和溶液与不饱和溶液的互相转换分析；D.根据溶液质量是否相等分析。解：A.物质的溶解度受温度的影响，温度不同，溶解度不同，故错误；B. t1时，甲和乙的溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，正确；

6、C.甲的溶解度随温度的升高而增大。将t2时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，升高温度，溶解度变大，此时仍为不饱和溶液，错误；D. 甲、乙的饱和溶液的质量不一定相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量不一定大，错误。故本题选B。点睛：饱和溶液与不饱和溶液，溶质质量分数。6交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。7如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A甲的溶解度随温度变化比乙小Bt2时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%Ct1时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等D可采用降低温度的方法使

7、乙的饱和溶液变为不饱和溶液【答案】B【解析】试题分析：温度小于t1时甲的溶解度随温度变化比乙小；t2时甲的饱和溶液的溶质质量分数=30克130克100%，小于30%；t1时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等；可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液。故选B.考点：溶解度及其曲线8下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A将等量甲、乙的饱和溶液从t3降到t2，析出甲的质量大大Bt2时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数

8、为40%【答案】D【解析】A、将相同质量甲、乙的饱和溶液从t3降到t2，可通过比较甲、乙两物质在t2和t3时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。由溶解度曲线可知，t2时两物质的溶解度相等，而t3时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确；B、据溶解度曲线知，t2时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故t2时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，正确；C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲乙丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式： ，即溶解度越大质量分数也就越大，故t3时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲乙

9、丙；降温至t1，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t3时相等，而t3时丙的溶解度小于t1时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙，正确；D、饱和溶液中知。t1时，丙的饱和溶液中40%，错误。故选D。9不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是At1时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等Bt1时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70gCt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数Dt2时甲、乙的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量甲一定

10、大于乙【答案】B【解析】A、t1时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；B、t1时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t2时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D、t2时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。10交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。11下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说

11、法中正确的是（ ）At1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4BP点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等Ct1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时仍是饱和溶液D将三种物质的溶液从t2降至t1，析出晶体最多的是甲物质【答案】A【解析】【分析】【详解】A、t1时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故A正确；B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时不是饱和溶液，故C错误；D、三种物质饱和溶液的质量没有确定，所以将三种物质的溶液从t

12、2降至t1，丙没有析出，但析出的甲和乙质量不能确定，故D错误12如图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A将固体研碎可增大固体在水中的溶解度B将t1 b的饱和溶液升温至t2，溶质质量分数增大C将t2 a的饱和溶液降温至t1，析出晶体质量为30gD当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a【答案】D【解析】【分析】A、根据物质的溶解度只随温度的变化而变化分析；B、根据b物质的溶解度随温度升高而增大，及溶质的质量分数变化分析；C、根据溶解度曲线图，判断晶体析出情况；D、根据物质的溶解度随温度变化情况分析。【详解】A、物质的溶解度只随温度的变化而变化，将固体研碎不能增大固体在水中的溶解

13、度，故A选项说法错误；B、由图可知：b的溶解度随温度的升高变化不大，将t1时b物质的饱和溶液升温至t2（溶剂量不变），b变为不饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量不变，则溶液中溶质质量分数不变，故B选项说法错误；C、将t2 a的饱和溶液降温至t1，析出晶体质量不一定为30g，选项中没有说明饱和溶液的质量，故C选项说法错误；D、a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度受温度影响不大，当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，故D选项说法正确。故选D。【点睛】掌握固体溶解度曲线及其应用、结晶的方法、溶质的质量分数等是正确解答本题的关键。13烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒

14、出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20 mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5 mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1 g/cm3计算）A1/81B1/400C1/820D1/1681【答案】D【解析】【详解】根据NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算，0.5mL氯化钠溶液即0.5g；20mL蒸馏水的质量为20g假设原氯化钠溶液的质量分数为a，经过第一次洗涤后溶液的质量分数=100%=；再进行第二次洗涤，洗涤后溶液的质量分数=100%=；经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的1/1681；故选D。1

15、4升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是() A反应过程中溶液的pH逐渐增大 Bt1t2速率变化的主要原因是反应物的量较多Ct2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小Dt1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高【答案】B【解析】A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故溶液的pH逐渐增大，故正确；B、t1t2段镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，使反应的速率增加，而反应物的量没有增加，故错误；C、

16、t2t3段随着反应的进行，反应物的浓度降低，故速率减慢，故正确；D、t1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故正确。故选B。15ab两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A时，向50g水中加入20g的a，所得溶液质量为加70gB升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液C将时a的饱和溶液降温至，溶质的质量分数不变D时将a、b饱和溶液同时降温到，a析出的晶体更多【答案】C【解析】A、15时，a的溶解度是20g，即15时，100g水中最多溶解20ga物质，因此向50g水中加入20ga物质，所得溶液的质量=10g+50g=60g，故错误；B、b的溶解度随温度的升高而升高，升高温

17、度可使接近饱和的b溶液变为不饱和溶液，故错误；C、将30时a的饱和溶液降温至15，a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变，溶质的质量分数不变，故正确；D、30时将a、b饱和溶液同时降温到15，a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。16甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的

18、是（）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等Ct2时，将20g乙物质放入100g水中，所得溶液的质量为120gDt2时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体质量甲乙【答案】D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A不正确；B、t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，但

19、是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故B不正确；C、t2时，乙物质的溶解度小于20g，所以将20g乙物质放入100g水中，得到溶液的质量小于120g，故C不正确；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t2时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体质量甲乙，故D正确。故选D。【点睛】交点表示甲乙两种物质溶解度相同。17如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） At2100g甲物质饱和溶液中含有60g甲Bt1时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲丙C将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法Dt2时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液

20、，再降温到t1，析出无水晶体的质量相等【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100% A. 由图可知，t2100g水形成的甲物质饱和溶液中含有60g甲B. t1时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲=丙C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温结晶的方法D. t2时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1，析出无水晶体的质量不相等，由于甲的溶解度差值大，甲析出晶体比乙多。故选B18在20时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分

21、溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（）A图中的溶液是不饱和溶液B图中的溶液是饱和溶液C图中溶液的溶质质量为40 gD图和图中NaCl溶液的溶质质量分数相等【答案】C【解析】【分析】【详解】A、图中继续加热氯化钠后，继续溶解，故说明中是不饱和溶液，故正确；B、由图可知，在20时，100g的水中最多能溶解36g的氯化钠，图3前已经向100g的水中加入了40g的氯化钠，故是饱和溶液，故正确；C、在20时，100g的水中最多能溶解36g的氯化钠，图3中已经加入40g的氯化钠，故溶解了36g，故错误；D、和中都达到了变化状态，故溶质的质量分数相等，故正确。故选C。19向一定量的NaCl溶液中加入足

22、量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（ ）A10%B20%C30%D40%【答案】B【解析】【分析】【详解】试题分析：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x； 58.5：x=143.5：a，解得x=58.5a/143.5，所以原NaCl溶液中溶质的质量分数：= (58.5a/143.52a)100%20%，选项B正确。20图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ）At2时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的

23、质量分数大小关系为甲乙B将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2将至t1时，两种溶液中溶质的质量分数相等C向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出【答案】B【解析】【分析】【详解】A、图2中两试管底部溶液中都有固体溶质未溶解，因此试管中的溶液均为t2时的饱和溶液，图1显示，t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，而饱和溶液中溶质的质量分数= ，因此两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，故甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，选项A正确；B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、

24、乙两种物质的饱和溶液都从t2将降温至t1时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不一定相等，选项B错误；C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，因此只有乙溶液中溶质的质量分数变小，选项C正确；D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的降低而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，因此只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出，选项D正确。故选B。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题1无2无3无4无5无6无7无8无9无10无11无12无13无14无15无16无17无18无19无20无