（化学）化学方程式知识点总结和题型总结.doc

1、【化学】化学方程式知识点总结和题型总结一、化学方程式选择题1在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为922，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D则在此反应中B与D的质量比为（ ）A49B81C1011D3144【答案】C【解析】【分析】根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。【详解】根据C、D相对分子质量之比为922，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同

2、时生成C的质量为x， 根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g8g，则B与D的质量比为8g8.8g1011。故选C。2食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）AH2BCl2CNaOHDNa2CO3【答案】D【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。【详解】饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选D。3长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程

3、式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2,其中X的化学式为 （ ）ACaOBCaO2CCaCO3DCaCl2【答案】B【解析】试题分析： 依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，每一种元素的原子个数不变；反应后Ca、O、H的原子个数依次为：2、6、4，已知反应前O、H的原子个数分别为：2、4，则2X中应含有Ca、O的原子个数分别为：2、4，则X的化学式为CaO2，故选B考点：质量守恒定律4如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子下列说法正确的是（ ）A此反应有单质生成B原子在化学变化中是可分的C此反应有三种新物质生成D参加

4、反应的两种分子的个数比为2：1【答案】A【解析】【分析】【详解】试题分析：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成故D说法正确；B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故B说法错误；C、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有两种新物质生成，故C说法错误；D、由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1故D说法错误故选A考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质5氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2

5、NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为AH2BNaClCHClDHClO【答案】B【解析】【分析】【详解】书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。反应物中一共有2个原子，2个原子，2个原子，2个原子；生成物中一共有1个原子，1个原子，2个原子，2个原子，相比反应物少1个原子和1个原子，所以的化学式为，故B正确。故选B。6将一定量xFeSO4y（NH4）2SO46H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g则x，y的关系正确的是（ ）Ax：y=1：

6、1Bx：y=1：2Cx：y=1：4Dx：y=2：1【答案】A【解析】【分析】【详解】据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：56x：（142）y=（2.0g100%）：（0.85g100%）解得：x：y=1：1，故选A7一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A70%B50%C30%D10%【答案】C【解析】【详解】假设碳完全燃烧生成一氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:

7、16=3:4，混合气体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为24=32，氮元素的质量分数为12432=44；假设碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:（162）3:8，混合气体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为24=64，氮元素的质量分数为12464=12；题目中燃烧后生成的是CO和CO2的混合气体，所以氮气的质量分数应该介于1244之间，故选C。8元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是A物质都是由元素组成的B同种元素的原子核内中子数一定相同C原子序数等于该元素原子核内的质子数D在化学变化中元素的种类不发生改变【答案】B【解析】A、物质

8、都是由元素组成的，正确；B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选B。9已知、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是()A在化学变化中，分子一定发生改变B分子之间有间隔C该反应可表示为4X+Y=2ZD一个Z分子由四个原子构成【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 在化学变化中，分子分子分解为原子，故分子一定发生改变，正确；B. 分子之间有间隔，正确；C. 该反应可表示为3X+Y=2Z，错误；D. 一个Z分子由四个原

9、子构成，正确。故选C。10髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X+4K2O+3O2，则X的化学式是AFeBFeOCFe2O3DFe3O4【答案】C【解析】【分析】【详解】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。考点：质量守恒定律的应用11有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，

10、与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为A1.6 gB2.4 gC3.2 gD9.6 g【答案】C【解析】【详解】解：稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，溶质是硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为：48g100%=9.6g，则原混合物中氧元素的质量为：12.8g-9.6g=3.2g。故选C。12下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是A该反应中CaO起催化作用B该反应中CO2是生成物C该反应是复分解反应D该反应是化合反应【答案】D【解析】【分析】【详解】根据图中CaCO3、CaO、CO2这三种物质在反

11、应前后的比例变化，其中CaCO3增加，CaO、CO2减少，说明CaO、CO2是反应物，CaCO3是生成物，是化合反应，故选D。13下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A反应前后原子种类不变B转化中甲和O2反应的分子个数比为1：1C转化是化合反应D丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32【答案】B【解析】【分析】根据微观示意图可知甲物质是H2S，乙物质是SO2，丙物质是H2SO4。【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；B、转化发生的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和O2反应的分子个数比为2：3，符合题意；C、转化是二

12、氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比，不符合题意。故选B。14汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是()A汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成B汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5C汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水D汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子【答案】D【解析】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（1216）：（16

13、5）=12:5，故正确；C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确；D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D。15卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4X则X的化学式是（）AH2BH2OCH2O2DHCl【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O

14、。故选B。162017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是A生成物分子数之比是1：2：4B乙烯的化学式为C2H4C反应前后分子种类、数目均不变D无机物不能转化为有机物【答案】B【解析】根据微观示意图可知氢气过量，参加反应的氢气分子为6个，二氧化碳分子为2个，生成1个乙烯分子和4个水分子；故A选项生成物分子数之比是1：2：4是错误的叙述；B选项根据质量守恒定律知道生成乙烯的化学式为C2H4是正确的叙述；C选项根据质量守恒定律知道，反应前后分子的种类、数目不变是错误的叙述；D选项根据题中叙述

15、知道，无机物能转化为有机物，故是错误的叙述；答案选择B17在化学反应A+2BC+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，现在要得到0.4g D，需要A的质量为（）A5.6gB11.2gC14.6gD无法计算【答案】B【解析】【详解】生成D的质量：5.6g+7.3g12.7g0.2g设参加反应A物质的质量为x x11.2g答：参加反应A物质的质量为11.2g。18Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+ 2XSb2O5+ 2H2O。则 X 的化学式为（ ）AH2BO2CH2O2DH3SbO4 【答案】C【解析】试题分析：根据质量守恒定

16、律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变，可以确定X的化学式为H2O2。故选C考点：质量守恒定律19己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A23B46C92D96【答案】B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x， 则=，解得x=46，故选B。20根据化学方程式不能获得的信息有（）A化学反应发生的条件 B化学反应的快慢C反应物和生成物的质量比 D化学反应的反应物和生成物【答案】B【解析】【分析】根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。【详解】根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选B。