（化学）九年级化学化学计算题专题训练答案含解析.doc

1、【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案含解析一、中考化学计算题1化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：(1)生成二氧化碳的质量是_。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是_。【答案】（1）11克 （2） 26.7%【解析】试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量

2、为Y，CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O100 111 44X Y 11克列比例式：100：X=44：:11克 解得：X=25克 111：Y=44:11克 解得：Y=27.75 克反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75105-（26-25）100%26.7%考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算 溶液的相关计算2氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:(1

3、)氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_g。(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_克?(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_?【答案】0.4 16 23.4% 【解析】根据反应的化学方程式及其提供的数据计算解答。（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.4g；（2）设生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，氯化钠的质量为z。2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH117 71 2 80z y 0.4g x x=16gy=14.2gz=23.4g（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数为100 =23.4%答：(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是16克；(3)原氯化钠溶

4、液中溶质的质量分数是23.4%。3某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取20g样品于烧杯中，加入180g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）下图中0A无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的_（填化学式）发生反应。（2）B点时混合溶液的总质量为_ g；（3）求样品中氢氧化钠的纯度_（请写出计算过程，用%表示）。【答案】 297.8 73.5% 【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。【详解】（1）0A无气体产生，是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的化学式为。

5、（2）B点时盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，则混合溶液的总质量为。（3）设样品中氢氧化钠的纯度为x答：样品中氢氧化钠的纯度为73.5%。【点睛】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应后比反应前的质量减少，则减少的是气体的质量。4实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为95.6克。求：(1)生成气体的质量_。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数_。(结果保留至0.1%)【答案】4.4g 7.8% 【解析】【详解】(1)生成气体的质量为10g+90g-

6、95.6g=4.4g。(2)反应后所得溶液的溶质质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.8%。5将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。试计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_g；(2)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?_。(结果精确到0.1%)【答案】（1）5.74克（2）3.4%【解析】试题分析：由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为5.7

7、4g设硝酸银溶液中硝酸银的质量为XNaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3170 143.5X 5.74g 列比例式得：170:143.5= X:5.74g 解得：X =6.8 g硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8g/200g100% =3.4% 考点：溶质的质量分数 根据化学方程式的计算6侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_g。（2）计算样品中Na2CO3的质

8、量分数_（写出计算过程，结果保留一位小数）。（3）通过已知数据，可以求出的量有_（写字母）。A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数（4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。_【答案】20 88.3% ABCD 【解析】【分析】【详解】（1）完全反应时，得到的沉淀质量是20g。（2）设样品中Na2CO3的质量为x x=21.2g样品中Na2CO3的质量分数为 。（3）通过已知数据，可以求出的量有：A反应后溶

9、液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数，故选ABCD。（4）7某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成CO2的质量。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。A该纯碱样品中NaCl的质量分数；B反

10、应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D反应生成水的质量。【答案】（9分）【解】（1）生成二氧化碳的质量为172.5g163.7 g = 8.8 g （1分）（2）设：样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （2分） 106 44x 8.8g （1分）（1分）x= 21.2 g （1分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%=80 % （1分）（3）ABCD （2分，选四个得2分，选一至三个得1分）答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。（3）ABCD【解析】（1）根

11、据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g163.7g=8.8g（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O106 44x 8.8gx=21.2g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%=80%答：（1）生成二氧化碳的质量8.8g；（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%（3）A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故A正确；B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质

12、质量分数；故B正确；C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故C正确；D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故D正确；【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量8在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。(1)根据此变化曲线，你认为实验操作是将_滴加到另一种溶液中。(2)当加入溶液的质量是a g时，滴入无

13、色酚酞溶液，溶液呈_色，此时溶液中溶质是_(写化学式)。 (3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量_(需写出计算过程)【答案】稀盐酸 红 Ba(OH)2和BaCl2 4.16 g 【解析】（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；（3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为XBa（OH）2+2HClBaCl2+2H2O 73 208 20gX7.3% xX=4.

14、16g答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行9现有两种稀溶液：标记为A的0.040 0%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为1.00 gmL1，且每滴溶液的体积近似为0.05 mL，试解答下列各小题。(1)恰好完全中和20.0 g A溶液，需加入B溶液多少克？(2)在盛有20.0 mL A溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，再向瓶中缓缓倒入10.0 mL B溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00 mL于一支试管

15、内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。【答案】(1)2.00 g(2)因为中和20.0 g氢氧化钠溶液需0.365%的盐酸2 g。3.00 mL混合液中剩余氯化氢的质量为：0.365%8 g3.00 mL/30.0 mL2.92103 g。设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和氯化氢的质量为x。NaOHHCl=NaClH2O40 36.5005 g0.040 0% xx1.825105 g1.83105 g2.92103 g；所以盐酸有剩余，溶液显无色。【解析】试题分析：已知量：氢氧化钠：20.0g0.0400%=0.008g； 0.365%的盐酸；10. 0mLB溶液

16、中氯化氢的质量；10. 0mLB溶液；混合液3.00mL；未知量：（l)恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的质量；（2）试管内溶液的颜色；解：（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的质量为xHCl + NaOH=NaCl+H2O36.5 400.365%x 0.008g=x=2.00g （2）20. 0mL氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠质量为8g；因为恰好完全中和20. 0gA溶液，需0.365%的盐酸的质量为2.00g，3mL盐酸中氯化氢的质量为：3mL30mL-18g0.365%=2.92g10-3g；设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和1氯化氢的质量为y，HCl + NaOH

17、=NaCl+H2O36.5 40y 0.05g0.04%=y-1.825g10-3g2.92g10-3g;所以盐酸有剩余，溶液显无色。 考点： 化学方程式计算；数据的处理；酸碱指示剂的颜色变化10某钙片的标签如下，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：（1）请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；（2）请通过计算推断此标签中的含钙量是 （填虚假或真实）的；（3）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下：物质的质量反应前

18、：烧杯+盐酸22g10片钙片8g反应后：烧杯+剩余物26.7g请计算此钙片中碳酸钙的质量分数。【答案】九年级化学期末试卷6-6（1）40% （2） 虚假 （3）93.75%【解析】试题分析：（1）根据元素的质量分数计算的表达式，故碳酸钙中钙元素的质量分数=40/100100%=40% （2）根据标签信息，每瓶50片，重40g，每片钙片的质量=40g/50=0.8g，再根据元素的质量=物质的质量元素的质量分数，故每片钙片含钙的质量=0.8g40%=0.32g0.75g，故标签中的含钙量是虚假 （3）首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，故可求出反应过程中生成的二氧化碳质量=22g+8g-26.7g=3.3g，再根据化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2中CaCO3与CO2的质量关系，即CaCO3可求出的质量，进而可求出此钙片中碳酸钙的质量分数解：设CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO244x 3.3g100：44=x：3.3gx=7.5g故此钙片中碳酸钙的质量分数=7.5g/8g100%=93.75%考点：元素的质量分数计算，质量守恒定律，根据化学方程式进行的计算