（化学）初三化学化学方程式的计算专项训练及答案.doc

1、【化学】初三化学化学方程式的计算专项训练及答案一、中考化学方程式的计算1将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是_。（2）完全反应后，产生气体的质量是_g。 （3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是_。（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_（写出规范的计算过程）。【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析） 【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应

2、，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则 x=3.65g 根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数=。答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。2小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g

3、粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。该样品中氧化铜的质量分数是多少_?【答案】80%【解析】【分析】根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。【详解】解：设样品中氧化铜的质量为X。 样品中氧化铜的质量分数为： 答：样品中氧化铜的质量分数为80%。3将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（1）完全反应后生产氢气的质量为_g。（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_。（计算结果精确到0.1%）。【答案】0.4 19.6% 【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量

4、为0.4g；（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x x=19.6% 答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。4氯酸钾24.5g加热完全反应后，制得氧气的质量是_?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x。x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。5为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（

5、m）的关系如图所示，试计算：（1）实验结束时共放出二氧化碳_g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_（计算结果保留小数点一位）【答案】2.2 83.3% 【解析】【分析】【详解】解：（1）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g；（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x x=5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：100%=83.3%，答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。6用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨

6、?【答案】255.2t【解析】【分析】【详解】500t含氧化铁70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t70%=350t；设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x。解得：x255.2t答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2t。7为测定铜锌合金的组成，取样品 20g，向其中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应后，剩余物的总质量为 119.8g。求（1）合金中铜的质量分数_；（2） 所用稀硫酸的溶质质量分数_。【答案】67.5% 9.8% 【解析】【分析】【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g；设合金中锌的质量为x，所用稀硫酸

7、的溶质质量分数为y x=6.5g y=9.8%故合金中铜的质量分数为：（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 8将10克的石灰石放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成3.3克气体。（杂质不溶解，也不参加反应。）反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为106.7克。试求（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少_？（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？_（结果保留到0.1%）【答案】7.5克 5.5% 【解析】【详解】（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为y， 解得x=7.5g，y=5.475g答：石灰石中碳酸钙的质量是7.5g。（2）所用盐酸的溶质质量分数为：答：所用盐酸的溶质质

8、量分数为5.5%。9一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后生成二氧化碳 22g，测得剩余固体中碳元素的质量分数为6%。计算:(1)根据化学方程式计算，参加反应的碳酸钙的质量。_(2)剩余固体的质量。_【答案】50g 56g 【解析】【详解】（1）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y ， x=50g，y=28g答：参加反应的碳酸钙的质量是50g。（2）解：设未反应的碳酸钙的质量为m根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，反应前碳元素的质量等于反应后碳元素的质量，即m=28g故剩余固体的质量为：28g+28g=56g。10将质量为7. 4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2 g。（1）根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量_。（2）计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数_（计算结果保留到0.1%）。【答案】5g 41.7% 【解析】【详解】（1）设碳酸钙的质量为x。 x=5g答：此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量为5g。（2）此时的“氢氧化钙”的质量：此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量：此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数：答：此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数为41.7%。