（化学）中考化学化学方程式的计算试题(有答案和解析)含解析.doc

1、【化学】中考化学化学方程式的计算试题(有答案和解析)含解析一、中考化学方程式的计算1要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题（1）用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为_g；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_；（3）取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_g。【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 0.2 【解析】【分析】【详解】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g19.6%=x98% x=100g。（2）

2、配制溶液时。用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。（3）设生成氢气的质量为xx=0.2g故答案为：（1）100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3）0.2。2海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第步中观察到的实验现象是_。（2）步骤产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入

3、稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g（即A点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_。【答案】产生白色沉淀 不变 78.8g 【解析】【分析】【详解】（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；（2）根据中镁元素守恒，所以步骤产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；（3）设反应的氢氧化镁的质量为x x=5.8g此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g答：所得不饱和溶液的质量为78.8g。故答案为：（1）产生白色沉淀。（2）不变；（3）78.8g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化

4、学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3) ，若不经处理直接排放，会造成污染。现向50g的废水中加人CaCl2溶液,恰好完全反应，反应后过滤、洗涤、干煤得到固体的质量为6g,试计算: (提示: ,且废水中的其他杂质不与CaCl2反应)(1)亚硫酸钠中钠元素的质量分数_。(结果保留至0.1%)(2)废水中亚硫酸钠的质量分数_。【答案】36. 5% 12. 6% 【解析】【分析】根据亚硫酸钠的化学式求算钠元素质量分数，根据生成的沉淀质量和对应的化学方程式求算废水中亚硫酸钠质量分数【详解】（1）亚硫酸钠中钠元素质量分数为 答；亚硫酸钠中钠元素

5、质量分数36.5%（2）解：设废水中亚硫酸钠的质量为x故废水中亚硫酸钠的质量分数； 答：废水中亚硫酸钠质量分数12.6%4某纯碱样品中混有氯化钠，某同学欲测定样品中碳酸钠的纯度，他称取了20g样品，加入100克水，样品完全溶解。再向其中加入140g足量的氯化钙溶液，充分反应后得到10g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的纯度_。（2）反应后所得溶液的溶质质最分数_。【答案】53% 8.44% 【解析】【分析】【详解】（1）设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y， x=10.6g y=11.7g所以样品中碳酸钠的纯度为：；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为: 。5在实验室做实验过程中，某小

6、组同学不小心往氯酸钾中混入了一部分杂质，为了探究该混合物中氯酸钾的纯度，进行了如下操作：实验小组取混合物80g，按照氯酸钾制氧步骤进行实验操作（杂质不参加化学反应），加入10g二氧化锰作催化剂，加热到不再产生气体为止，实验结束后称量剩余固体质量61.2g。计算：（计算结果保留一位小数）（1）该实验中生成氧气的质量是_克（2）混合物中氯酸钾的纯度为多少？_【答案】28.8 91.9% 【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=80g+10g-61.2g=28.8g；（2）设样品中氯酸钾的纯度为x。 x91.9%。答：（1）该实验中生成氧气的质量:28.8克（2）混合物中氯酸钾的

7、纯度为91.9%。6安徽省是产铜大省，年产量能占到全国的10%以上。有种炼铜的方法叫火法炼铜，原理为。试计算：（1） Cu2S 中铜的质量分数_。（2）现有含Cu2S 80%的铜矿400t，理论上能炼出多少铜？_【答案】80% 256t 【解析】【详解】（1）Cu2S中铜的质量分数为100%=80%。（2）设现有含Cu2S 80%的铜矿400t，理论上能炼出铜质量为x x=256t答：理论上能炼出铜的质量为256t。故答案为：（1）80%；（2）256t。7为测定混有少量氯化钠的纯碱中碳酸钠的质量分数,做如下实验:准确称量样品12g，向其中加入68g稀盐酸，恰好完全反应，称量所得溶液质量为75

8、.6g。请计算: (计算结果精确到小数点后一位)(1)反应生成二氧化碳的质量_。(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数_。(3)所得溶液中溶质的质量_。【答案】4.4g 88.3% 13.1g 【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为： （2）设反应的Na2CO4的质量为x。 x=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数= 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。（3）解：设生成的NaCl质量为y y=l1.7g所得溶液中NaCI的质量为：答：所得溶液中NaCI的质量为13.1 g8农业上，硫酸铜溶液可用于制作果树消毒的灭虫杀菌剂。向200 g硫酸铜溶液中逐滴加入40gNaO

9、H溶液，恰好完全反应，如图所示。请回答：(1)恰好完全反应时，溶液的质量为_g。(2)计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。_【答案】235.1 4% 【解析】【详解】(1) 硫酸铜溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，恰好完全反应时沉淀就不再增加，根据题中图示，沉淀不再增加时加入氢氧化钠溶液的质量是40g，同时生成氢氧化铜沉淀的质量是4.9g，因此恰好完全反应时，溶液的质量为：200g+40g-4.9g=235.1g。(2)解：设参加反应的硫酸铜质量为x。 解得x=8g原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：。 答：(1)恰好完全反应时，溶液的质量为235.1g。(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为4

10、%。9某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙(硫酸钙不与稀盐酸反应)。若将一支3.2g的粉笔研磨成粉末，加入到20g足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为22. 54 g。计算:(1)这支白色粉笔中碳酸钙的质量_。(2)这支白色粉笔中钙元素的质量分数_ (写出计算过程及结果)。【答案】1.5g 34. 4% 【解析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为：20g+3.2g-22.54g=0.66g；解：设粉笔中碳酸钙的质量为xx=1.5 g答：这支白色粉笔中碳酸钙的质量为1.5g。（2）碳酸钙中钙元素的质量为：硫酸钙中钙元素的质量为： 粉笔中钙元素的质量分数为：答：该品牌白色粉笔中碳元素的质量分数为34. 4%。【点睛】化合物中元素的质量分数=；化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数。10如图为某医药厂某批次氯化钠注射液的标签，为检验该批注射液的溶质质量分数与标签是否相符，取该批次注射液130g，加入过量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。（1）该注射液中大量含有的离子_；（写出离子符号）（2）试通过计算说明该批次注射液的溶质质量分数与标签是否相符。_【答案】Na+、Cl 相符 【解析】【详解】（1）该注射液为氯化钠注射液，含有大量的Na+、Cl-；（2）解：设溶液中含有的氯化钠的质量为x x=1.17g氯化钠注射溶液的质量分数： 答：与标签相符。