（化学）50套初中化学化学方程式的计算含解析.doc

1、【化学】50套初中化学化学方程式的计算含解析一、中考化学方程式的计算1CuZn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次反应后剩余固体的质量（g）17.414.812.210.810.8试回答下列问题：（1）CuZn合金属于_材料（“金属”或“有机合成”）。（2）计算CuZn合金完全反应时生成氢气的质量_。（计算结果保留2位小数）【答案】金属 0.28g 【解析】【分析】【详解】（1）金属材料

2、包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。（2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。x0.28g。Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填：0.28g。【点睛】掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。2要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题（1）用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为_g；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用

3、是_；（3）取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_g。【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 0.2 【解析】【分析】【详解】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g19.6%=x98% x=100g。（2）配制溶液时。用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。（3）设生成氢气的质量为xx=0.2g故答案为：（1）100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3）0.2。3利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100 g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10

4、%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量/g100100100100氢氧化钠溶液质量/g32648290沉淀质量/g2.324.645.85.8（1）求粗盐的纯度_。（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量_。(写出解题过程)【答案】90.5% 102.2 g 【解析】【分析】【详解】解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。 x9.5 g，y11.7 g(1)该粗盐纯度为： (2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100 g9.5 g11.7 g102.2

5、g答：(1)样品中粗盐的纯度为90.5%；(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2 g。4在一烧杯中盛有由 Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物 20g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请分析曲线图后回答下列问题： （1）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中的溶质为_（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH _7(填 “”或“”或“”)。 （2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_。【答案】NaCl 47% 【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。A点后气体的质量不

6、再增加，所以A点为恰好完全反应，所以溶液中的溶质的化学式为 NaCl；当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸剩余，溶液显酸性，所以烧杯中溶液的 pH 7；（2）A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反应，此时消耗的HCl的质量为73g10%=7.3g，设消耗的碳酸钠的质量为x， x=10.6g，原固体混合物中氯化钠的质量分数为：。5在学生完成“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为，经溶解、过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为，请计算：（查阅资料）1含钾元素的化合物都能溶于水；2。（1）高锰酸钾中锰元素和

7、氧元素的质量比是_；（2）生成氧气的质量_；（3）该实验小组高锰酸钾的分解率_。【答案】55:64 0.64g 63.2% 【解析】【分析】【详解】（1）高锰酸钾的化学式为：KMnO4。可以计算出，锰元素、氧元素的质量比为：55：（164）=55:64。故答案为：55:64；（2）根据题意分析可知，对应物质中，只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以1.74g为二氧化锰。设生成氧气的质量为x，分解的高锰酸钾的质量为y，生成的锰酸钾的质量为z。解得x=0.64g，y=6.32g，z=3.94g。所以生成氧气的质量为：0.64g。（3）没有分解的高锰酸钾的质量为：9.36g-1.74g-3.94g=

8、3.68g则该小组的高锰酸钾的分解率为：=63.2%。6硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为: 。现有50kg含ZnO81%的红锌矿，理论上可以制取硫酸锌的质量为_?【答案】80.5kg【解析】【详解】设理论上可以制取硫酸锌的质量为x，则解得x=80.5kg；答：理论上可以制取硫酸锌的质量为80.5kg。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。7将质量为7. 4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳

9、2.2 g。（1）根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量_。（2）计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数_（计算结果保留到0.1%）。【答案】5g 41.7% 【解析】【详解】（1）设碳酸钙的质量为x。 x=5g答：此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量为5g。（2）此时的“氢氧化钙”的质量：此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量：此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数：答：此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数为41.7%。8某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下:反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/ g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请

10、计算:(1)该同学制得氧气的质量为_g。(2)求该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量_。【答案】1.6 3. 4g 【解析】【详解】（1）反应前后质量减少为生成氧气的质量，所以生成氧气质量=反应前总质量-反应后总质量=68.0g+0.1g-66.5g=1.6g；（2）设过氧化氢的质量为m， m=3.4g，所以过氧化氢溶液中含有过氧化氢质量为3.4g。9为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：（1）所取样品的质量是_g。

11、（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_（写出具体的计算过程）。【答案】25 14.6% 【解析】【详解】（1）根据题意可知，反应前固体物质的质量就是样品的质量，根据图示，所取样品的质量是25g；（2）根据图示可知，烧杯中减少的质量为生成的二氧化碳质量，所以生成的二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g，设消耗的盐酸中溶质的质量为x x=14.6g100%=14.6%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。10为测定石灰石中碳酸钙的含量，取2.5g 石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示(杂质不参与反应，也不溶于水)。(1)石灰石样品中碳酸钙的质量为_g。(2)反应中生成二氧化碳的质量是多少？_【答案】2 0.88g 【解析】【详解】（1）由图可知，参加反应的碳酸钙的质量为：2.5g-0.5g=2g（2）设反应中生成二氧化碳的质量为x 解得x=0.88g