（化学）中考化学分类汇编溶液-溶解度.doc

1、【化学】中考化学分类汇编溶液 溶解度一、溶液选择题1如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是A40时，其水溶液的溶质质量分数为38%B在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C20时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D在水和酒精中的溶解度相同【答案】B【解析】A、由溶解度曲线可知，40时该物质在水中的溶解度是38g，所以40时该物质的饱和溶液溶质质量分数为，题干中没有说明该物质是否是饱和溶液，所以溶质的质量分数无法计算，错误；B、由溶解度曲线可知，该物质在水和酒精中溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、 题干中没有说明该物质是否是该温度下的饱和溶液

2、，所以无法比较溶质质量分数的大小，错误；D、在0-40，该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，错误。故选B。2不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是At1时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等Bt1时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70gCt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数Dt2时甲、乙的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；B、t1时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到5

3、0g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t2时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D、t2时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。320时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是A硝酸钾的溶解度变大B溶质的质量分数保持不变C所得溶液是饱和溶液D所的溶液的质量为120g【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A不正确；B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故B不正确

4、；C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C正确；D、20g的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于120g，故D不正确。故选C。4如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）At2时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9Bt3时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaClMgSO4KNO3Ct4时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5，在此操作过程中溶液里无明显现象DKNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯【答案】B【解析】【详解】A、t2时，硝酸钾的溶解度是40g

5、，所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为20g：70g2：7，故A错误；B、t1时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以t3时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaClMgSO4KNO3，故B正确；C、t4时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。故选：B。5NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是：（ ）A甲为N

6、H4C1Bt2时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙大C甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小D等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以乙为氯化铵；B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100%，由图可知，t2时，甲乙两物质的溶解度相等，所以两物质的饱和溶液溶质的质量分数相同；不饱和时，浓度大小关系不确定，C、甲物质饱和溶液从t3降温到t2，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；D、t1、t3时，两物质的溶解度相等，所以等质量的

7、甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等，故D正确选D点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度6如图为A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是：At2甲物质的溶解度大于t1乙物质的溶解度Bt1甲、乙两种物质的饱和溶液含溶质质量相等Ct2甲物质的不饱和溶液通过降温总能得到甲的饱和溶液D可通过冷却热饱和溶液的方法得到固体甲【答案】A【解析】A由溶解度曲线可知，t2甲物质的溶解度大于t1乙物质的溶解度，故A正确；Bt1甲、乙两种物质的溶解度相

8、等，此温度下甲、乙的饱和溶液的质量分数相等，但溶液质量不一定相等，所含溶质也不一定相等，故B错误；C降温甲的溶解度随温度降低而降低，但因不知道甲在t2时溶液的质量分数，则t2甲物质的不饱和溶液通过降温不一定得到甲的饱和溶液，故C错误；D从单一溶质的溶液中获得固体溶质，最好的方法是蒸发结晶，故D错误；答案为A。7如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）At3甲乙丙的饱和溶液降低温度到t1后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙甲丙Bt3时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%Ct3甲乙的饱和溶液降低温度到t2析出晶体由多到少的顺序为甲乙DA点表示是物质乙的饱和溶液【答案】A【解析】A、t

9、1时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3时的溶解度进行计算，所以所以t3甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到t1后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙甲丙，故A正确；B、t3时，甲物质的溶解度是60g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是 =37.5%，故B错误；C、t3时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降低温度到t2析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故D错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下

10、的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。8A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是At1时，A、C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等B将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法C将t2时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1，析出晶体的质量是ABDt2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为12【答案】B【解析】A、t1时，A、C两种物的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；B、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所

11、以将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，故B正确；C、将t2时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、t2时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，故D错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。9如图是甲、乙、丙三

12、种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）At2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲的溶解度随温度的升高而增大C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】A、根据题中溶解度曲线图可知t2时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确B、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确C、t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲乙丙；当降温到t1，甲乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在t1乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数；故降温至

13、t1，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙甲丙D、 t1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40/140100%=28.6%，故错误故选D10下图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A40恒温蒸发甲、乙两物质的饱和溶液，析出的乙比甲多B2040时，乙中含有少量甲，可用升温的方法提纯乙C35，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量分数相等D50向 100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液刚好饱和【答案】D【解析】A、甲、乙两物质的饱和溶液的质量不确定，错误；B、由溶解度曲线可知，2040时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且乙受温度的影响变化较大，故2040时，乙

14、中含有少量甲，可用降温的方法提纯乙，错误；C、由溶解度曲线可知，35时，甲、乙的溶解度相等，故35，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量分数相等，错误；D、由溶解度曲线可知，50时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，那么75g水中最多溶解37.5g甲物质。100g25%的甲溶液中溶质的质量为100g25%=25g，溶剂的质量为75g。故50向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液刚好饱和，正确。故选D。点睛：重点是抓住溶解度的实质结合溶解度曲线进行分析即可解决。11下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是At2 时a、b两种物质饱和溶液降温到t1 时

15、，析出晶体质量 abBt2 时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液C将t2 时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 时，所得溶液的溶质质量分数关系是b a cD在t1 时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同【答案】C【解析】A、t2时a、b两种物质饱和溶液降温到t1时，析出晶体质量ab错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；B、t2时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到100ga的饱和溶液错误，因为在该温度下，a的溶解度是50g，所得溶液质量=25g+50g=75g；故选项错误；C、将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液的溶质

16、质量分数关系是bac正确，因为降温后b的溶解度大于a，c的溶液由饱和变为不饱和，还是最小；故选项正确；D、在t1时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。12右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线下列说法正确的是（ ）A只有在t1时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t3，MgSO4的溶解度随温

17、度升高而增大C在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出【答案】C【解析】根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t1和t2时，两物质的溶解度相等，故A错误；由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t1t3时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，故B错误；在t2时，由于硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；由于在t2t3，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错

18、误。【答案】B【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法是：向溶液中在加入少量同种溶质，搅拌，如能继续溶解，原溶液是不饱和溶液；如不能溶解，原溶液为饱和溶液。A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数都变小；B. 温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解，可证明原溶液是饱和溶液；C. 取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出，可能是升温时物质的溶解度变大，使溶液由饱和溶液变成不饱和溶液；D. 取少量该溶液，降温到10时，有KNO3晶体析出，是因为降温时，物质的溶解度变小。选B点睛：证

19、明溶液是否饱和的关键是清楚饱和溶液与不饱和溶液是的区别。13下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是AKNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内会相交B在60时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5C在20时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液D从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用

20、冷却热饱和溶液的方法【答案】C【解析】A、根据表格提供的数据可以发现，在2030温度范围内硝酸钾和氯化钠存在溶解度相同的数值，KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内会相交，错误；B、在60时，硝酸钾的溶解度为110g，则105g的KNO3饱和溶液，含有硝酸钾55g，加入95g水后，溶液中溶质的质量分数=100%=27.5%，错误；C、在20时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，NaCl 和KNO3 固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，氯化钠不能形成饱和溶液，硝酸钾形成饱和溶液，正确；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变化很大，含有少量NaCl的KNO3

21、饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常采用冷却热的饱和溶液的方法，错误。故选C。点睛：掌握溶解度随温度变化的特点以及饱和溶液中结晶析出晶体的方法是正确解答本题的关键。14下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线。下列说法正确的是（ ）A40 g M放入150 g水中形成不饱和溶液Bt时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为25C80 g N放入150 g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于tD200 g N的溶液，蒸发60 g水、冷却至t后得到40 g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%【答案】B【解析】试题分析：A、要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外

22、，还要指明一定温度，而这里没有指明温度，错误，B、从溶解度曲线可看出，t时，M的溶解度为40g，则在100g水中达到饱和状态溶解的M质量为40g，故t时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=25，正确，C、t时，N的溶解度为40g，那么150g水最多只能溶解60gN，而现在80gN放入150g水中全部溶解，说明此时溶液的温度一定高于t，错误，D、200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t后得到40g晶体，最终得到100g t时的饱和溶液，根据t时，N的溶解度为40g，可计算出100g t时的饱和溶液中含溶质N的质量=100g40g/140g=28.6g，则原200gN的溶液含溶质

23、N的质量=28.6g+40g=68.6g，故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200g100%=34.3%，错误，故选B考点：溶解度曲线，溶解度的意义，溶质质量分数的计算15下列物质分别与100g 36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）AMgBMgOCMg（OH）2DMgCO3【答案】C【解析】【分析】【详解】 可得出相同质量的盐酸与这四种物质完全反应后，生成的氯化镁的质量相同。由盐酸和四种物质反应的关系可以看出，相同质量的盐酸消耗的碳酸镁质量最大，但碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应不产生气体，所以相同质量的盐酸与四种物质反应时，所得溶液质量分

24、数最小的是氢氧化镁。故选C。16A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）At1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt2时，把30g甲放入50g水中能得到80g甲的饱和溶液C将t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙D将t2时的乙溶液降温到t1时，一定有晶体乙析出【答案】C【解析】【分析】甲、乙两种物质的溶解度随温度增加而增大，交点表示两种物质的溶解度相同。【详解】A、t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，如果甲、乙两物质的饱和溶液的溶液质量相等，则所含的溶质质量相等，但是如果溶液质量不等，则溶质质量不等，故A不正确；B、

25、t2时，甲的溶解度为50g，把30g甲放入50g水中能溶解的质量为，把30g甲放入50g水中能得到50g+25g=75g甲的饱和溶液，故B不正确；C、将t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，溶液仍是饱和溶液，甲、乙的溶解度相同，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙，故C正确；D、t2时的乙溶液可能是饱和溶液，也可能不是饱和溶液，如果是饱和溶液，降温到t1时，才有晶体乙析出，故D不正确。故选C。【点睛】固体物质的溶解度是指在一定的温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量，故分析有无晶体析出，要看溶液是否饱和。17升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应

26、速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是() A反应过程中溶液的pH逐渐增大 Bt1t2速率变化的主要原因是反应物的量较多Ct2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小Dt1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高【答案】B【解析】A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故溶液的pH逐渐增大，故正确；B、t1t2段镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，使反应的速率增加，而反应物的量没有增加，故错误；C、t2t3段随着反应的进行，反应物的浓度降低，故速率减慢，

27、故正确；D、t1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故正确。故选B。18甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是At1时，甲和乙的溶解度均为30Bt1时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等Ct2时,分别在100g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数Dt2时,在100g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像可看出，溶解度的单位是克，错误；Bt1时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，错误；C、低于t1时的某一温度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t 2时, 分别在100 g水

28、中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数，正确；D、t2时，乙的溶解度是50 g，在100 g水中放入60 g乙，只能溶解50 g，其溶质的质量分数为：物质的溶解度不变，50 g （50 g+100 g）=33.3%，错误。故选C。考点：溶解度曲线的应用。19甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaC1粉末，按图1, 2进行实验。下列说法正确的是（ ）A甲中加入的粉末是Na2CO3B0时，甲中溶液不一定饱和，乙中溶液一定饱和CNa2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯

29、Na2CO3D30时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量大于乙中加入的溶质质量【答案】C【解析】【详解】A、0时，碳酸钠的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故A错误；B、B、 由溶解度曲线可知，甲溶液为氯化钠溶液，0时NaCl的溶解度为35.7g,故在该温度下10g水里最多可溶解3.57g氯化钠，所以0时甲溶液一定是不饱和溶液。故B错误；C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，而碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大。所以碳酸钠中混有少量的氯化钠，可用冷却热饱和溶液的方法（或降温结晶）提纯碳酸钠。故C正确。D

30、、30时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故D错误。故选B。20根据下图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是( )A甲的溶解度大于乙的溶解度B向l00g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液C甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶液的方法获得较纯净的乙Dt2甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数也减小【答案】D【解析】A溶解度受温度影响，不指明温度不能比较溶解度的大小；B. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t1甲 的溶解度为60g，向l00g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液；C.甲的溶解度受温度较大，且随温度降低而减小，所以降温时甲析出，而乙由于受温度影响较小，且量少，几乎不析出， 甲中混有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯乙；D. t2甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质因析出而减少，溶剂不变，溶质的质量分数也减小。选D点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度