（化学）化学认识有机化合物的专项培优练习题附答案.doc

1、【化学】化学认识有机化合物的专项培优练习题附答案一、 认识有机化合物练习题（含详细答案解析）1下列各组物质属于同分异构体是_；属于同素异形体是_；属于同位素是_；属于同一种物质是_。（写序号）红磷与白磷 12C与14C 干冰与二氧化碳 CH4与CH3CH3 S2与S8 235U与238U 与 乙醇（）与二甲醚（） 和 氰酸铵(NH4CNO)与尿素CO(NH2)2【答案】 【解析】【分析】红磷和白磷互为同素异形体；和互为同位素；干冰就是，二者是同一种物质；甲烷和乙烷互为同系物；和互为同素异形体；和互为同位素；甲烷中的4个氢原子完全等效，二氯甲烷只有一种，因此二者为同一种物质；乙醇和二甲醚分子式均

2、为，互为同分异构体；二者的化学式均为，因此互为同分异构体；同分异构体的概念也可以推广到无机化学里，氰酸铵的化学式为，而尿素的分子式亦为，因此二者仍然可以看作互为同分异构体。【详解】根据分析，属于同分异构体的是；属于同素异形体的是；属于同位素的是；属于同种物质的是。【点睛】还有一种比较容易搞混的情况是、，三者都是氢气，因此属于同一种物质。2（一）甲烷和氯气在光照条件下发生卤代反应，其反应机理如下：反应： H=242.7kJmol-1反应： H=7.5kJmol-1反应： H=-112.9kJmol-1反应、反复循环，反应物浓度逐渐降低，自由基逐渐消失，反应停止。（1）在该反应条件下断裂1mol

3、CH3Cl中CCl键，需要吸收的能量为_。（2）反应与反应的反应过程，如下图所示：则该条件下，反应的速率_反应的速率（填“”、“”或“=”）。（3）根据以上的反应机理，我们可以推测甲烷和氯气在光照条件下反应，除生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4外，还会有乙烷等有机物，原因是_。（二）煤燃烧排放的SO2和NO2可形成严重的大气污染，某兴趣小组提出利用反应来处理。（4）在一定温度下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时NO2和SO2的体积之比为1：5，则该温度下平衡常数K为_。（5）若向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，v正随时间变化如下图。下列

4、结论正确的是_。Aa点颜色比b点深Bc点正反应速率等于逆反应速率C若升高温度，d点SO2的转化率将增大D反应的过程中，容器内气体压强保持不变E. 若外界条件不发生改变，d点NO2和NO的体积比将保持不变（6）若用一定浓度的NaClO2溶液（已调节其初始pH为5）充分吸收煤燃烧排放的烟气后，测得溶液中各物质的浓度如下表所示：其中 NaClO2溶液吸收SO2的主要离子反应方程式为_。（7）为消除NOx，科学家开发了一种能传导O2-的固态高温陶瓷电池，一极通氨气，另一极通NOx，生成无污染的常见气体和液体。写出该电池的正极反应式：_。【答案】355.6kJ 反应中存在CH3间的碰撞1.8 AE Cl

5、O2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+ 2NOx+4xe-=N2+2xO2- 【解析】【分析】(1)反应： H=242.7kJmol-1，反应：CH3+Cl2Cl+CH3ClH=-112.9kJmol-1，根据盖斯定律-可得；(2)活化能小的反应反应速率较快；(3)自由基之间的碰撞产生物质，CH3之间的碰撞可得到乙烷；(4)NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中，其物质的量之比也为1：2，令NO2与SO2分别为1mol、2mol，容器体积为VL，设平衡时消耗NO2为x mol列三段式有： NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)n起始： 1 2 0 0n转化：

6、x x x xn平衡： 1-x 2-x x x平衡时NO2和SO2的体积之比为1：5，故(1-x)：(2-x)=1：5，解得x=0.75，据此计算；(5)向恒容密闭容器中通入SO2和NO2，若为恒温，v正随时间变化减小直到不变，绝热条件下，v正随时间变化先增大后减小最终不变，说明温度升高，故该反应为放热反应，d点为平衡状态，根据温度对化学平衡的影响和化学平衡状态特征分析；(6)根据图可知，吸收后溶液中氯元素以氯离子形式为主，硫元素以硫酸根离子为主，故反应为NaClO2在酸性条件下将二氧化硫氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，结合电荷守恒和质量守恒书写可得；(7)正极得到电子发生还原反应，元素

7、化合价降低，则为NOx放电生成氮气，据此书写。【详解】(1)反应： H=242.7kJmol-1，反应：CH3+Cl2Cl+CH3ClH=-112.9kJmol-1，根据盖斯定律-可得CH3ClCH3+Cl，H=355.6kJ/mol，故在该反应条件下断裂1mol CH3Cl中C-Cl键，需要吸收的能量为355.6kJ；(2)由图有反应的活化能为16.7kJ/mol，反应的活化能为8.3kJ/mol，反应的活化能较低，反应速率较快，反应的速率反应的速率；(3)因为反应中存在CH3间的碰撞，故生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4外，还会有乙烷等有机物；(4)NO2与SO2以体积比1

8、：2置于密闭容器中，其物质的量之比也为1：2，令NO2与SO2分别为1mol、2mol，容器体积为VL，设平衡时消耗NO2为x mol列三段式有： NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)n起始： 1 2 0 0n转化： x x x xn平衡： 1-x 2-x x x平衡时NO2和SO2的体积之比为1：5，故(1-x)：(2-x)=1：5，解得x=0.75；则该温度下平衡常数K为=1.8；(5)向恒容密闭容器中通入SO2和NO2，若为恒温，v正随时间变化减小直到不变，绝热条件下，v正随时间变化先增大后减小，说明温度升高，故该反应为放热反应；Aa点正反应速率较b点慢，说明a点的NO2浓

9、度较b点大，颜色比b点深，故A正确；B正反应速率与逆反应速率相等，反应到达平衡，c点正反应速率正在变化，反应不是平衡状态，与逆反应速率不等，故B错误；C反应为放热反应，若升高温度，有利于逆反应方向，d点SO2的转化率将减小，故C错误；D该反应气体体积不变，反应的过程中，反应放热，气体受热膨胀，总体积不变，故容器内气体压强增大，故D错误；E若外界条件不发生改变，d点为平衡状态，各组分含量保持不变，故NO2和NO的体积比将保持不变，故E正确；故答案为AE；(6)用一定浓度的NaClO2溶液在酸性条件下充分吸收煤燃烧排放的烟气(SO2)，根据图可知，吸收后溶液中氯元素以氯离子形式为主，硫元素以硫酸根

10、离子为主，故反应为NaClO2在酸性条件下将二氧化硫氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，NaClO2溶液吸收SO2的主要离子反应方程式为：ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+；(7)一极通氨气，另一极通NOx，生成无污染的常见气体和液体，说明生成氮气和水，正极得到电子发生还原反应，元素化合价降低，则为NOx放电生成氮气，电极反应为：2NOx+4xe-=N2+2xO2-。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热

11、化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。3NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NAB28g乙烯所含共用电子对数目为6NAC标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA【答案】B【解析】【分析】【详解】A苯不含碳碳双键，故A错误；B28g乙烯的物质的量为1 mol，乙烯分子含6对共用电子对，故B正确；C标准状况下二氯甲烷是液体，故C错误；D乙烯、丙烯、丁烯的最简式为CH2，乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA，故D错误。4两种气态烃以任意比例混

12、合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）ACH4 C2H4BCH4 C3H4CC2H4 C3H4DC2H2 C3H6【答案】D【解析】【分析】设有机物的平均式为CxHy，燃烧通式为：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，105时生成的水为气体，反应前后气体体积不变，则反应方程式中反应前后气体化学计量数之和相等相等，据此计算判断。【详解】设有机物的平均式为CxHy，则有CxHy+( x+)O2xCO2+H2O，105时生成的水为气体，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+=x+，解答y=4，即混合气中平

13、均含有H原子数为4。ACH4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，故A符合；BCH4、C3H4中H原子数都为4，平均值为4，故B符合；CC2H4、C3H4中H原子数都为4，平均值为4，故C符合；DC2H2、C3H6中H原子数都为2、6，只有1:1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故D不符合；答案选D。5早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测被德国化学家合成证实。18-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。 有关它的说法正确的是A18- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B18- 轮烯的

14、分子式为：C18H12C1 mol18- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃D18- 轮烯与乙烯互为同系物【答案】C【解析】【分析】【详解】A.18-轮烯分子具有乙烯的基本结构，其中所有原子可能处于同一平面，故A错误；B.18-轮烯的分子式为：C18H18，故B错误；C.1mol18-轮烯中有9 mol碳碳双键，最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃，故C正确；D.18-轮烯与乙烯含有的碳碳双键的数目不一样，而且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，18-轮烯与乙烯不互为同系物，故D错误；答案选C。6下列烷烃中可能存在同分异构体的是A甲烷B乙烷C丙烷D丁烷【答案】D【解析

15、】【分析】【详解】A甲烷只有一种结构，无同分异构体，选项A不符合；B乙烷只有一种结构，无同分异构体，选项B不符合；C丙烷只有一种结构，无同分异构体，选项C不符合；D丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构，存在同分异构体，选项D符合；答案选D。7下列说法中错误的是（ ）化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同系物的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质相似。ABCD【答案】A【解析】【详解】同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3-丁二烯，故错误；同系物在分子组成上析出相差一个或若干个C

16、H2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故错误；同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故错误。故选A。8环丙叉环丙烷(A)的结构特殊，根据如下转化判断下列说法正确的是（ ）A反应、分别是加成反应和消去反应B有机物A 的二氯代物有 4 种（不考虑立体异构）C有机物 B 的所有原子都在一个平面内D有机物C 的同分异构体中，同时含有苯环和羟基的有 5 种【答案】B【解析】【分析】【详解】A反应中去掉了X原子，又引入了O原子，不属于消去反应，A错误；B由于A分子中的4个“-CH2”

17、完全等同，该分子中只有一种氢原子，所以其一氯代物只有一种，而其一氯代物中有4种氢原子，如图所示，所以环丙叉环丙烷的二氯代物有4种，B正确；C有机物B分子中的碳原子都是饱和碳原子，所以其所有原子不可能都在同一平面内，C错误；D有机物C的分子式为C7H8O，所以符合条件的C的同分异构体有苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，共4种，D错误。答案选B。9如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。(1)题图中互为同分异构体的是：A与_；B与_；D与_。(填字母，下同)(2)题图中与甲烷互为同系物的是_，与乙烯互为同系物的是_。(3

18、)写出F、G、H的结构简式。F：_；G：_；H：_。【答案】C EFH G A、C B、E、F CH2=C(CH3)CH3 CH3CH2CCH 【解析】【分析】A的结构简式为CH3CH2CH2CH3，化学式为C4H10；B的结构简式为CH3CH=CHCH3，化学式为C4H8；C的结构简式为CH3CH(CH3)CH3，化学式为C4H10；D的结构简式为CH3CCCH3，分子式为C4H6；E的结构简式为CH3CH2CH=CH2，化学式为C4H8；F的结构简式为CH2=C(CH3)CH3，化学式为C4H8；G的结构简式为CH3CH2CCH，化学式为C4H6；H的结构简式为，化学式为C4H8。【详解】

19、(1)A与C、B与EFH、D与G的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：C；EFH；G；(2)只有A、C中碳原子和其他原子以共价单键结合，属于烷烃，属于甲烷同系物；B、E、F中只含有一个碳碳双键且为链状结构，属于乙烯的同系物，故答案为：A、C；B、E、F；(3)F的结构简式为CH2=C(CH3)CH3，G的结构简式为CH3CH2CCH，H的结构简式为，故答案为：CH2=C(CH3)CH3；CH3CH2CCH；。10芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式如图：，A经、两步反应得C、D和E。B经、两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。（1）写出E的结构简式

20、：_；（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式_；（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是_，实验现象：_；（4）写出F在浓H2SO4作用下在170发生反应的化学方程式：_，实验现象：_，反应类型：_；（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式：_，实验现象：_，反应类型：_；（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是_。【答案】 或 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 有气体产生 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 有气体产生 消去反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 有香味产生 酯化反应或取代反应

21、 C和F 【解析】【分析】B的结构简式是，B在氢氧化钠的水溶液作用下水解、酸化得到CH3CH2OH、CH3COOH、，结合E的分子式以及其一溴代物有两种可知，E为，F能氧化生成G、G氧化生成H，则F为CH3CH2OH、G为CH3CHO、H为CH3COOH；A在氢氧化钠的水溶液作用下水解、酸化得到C、HCOOH、，因为A和B互为同分异构体且都是芳香族化合物，则C为CH3CH2CH2OH或CH3CH(OH)CH3，故A为或，结合题目分析解答【详解】(1)根据分析可知E为；(2)根据分析可知A为或；(3)F为CH3CH2OH，和钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3C

22、H2ONa+H2，现象为：有气体产生；(4)乙醇在浓H2SO4作用下在170发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，反应类型为消去反应，实验现象为：有气体产生；(5)F为CH3CH2OH、H为CH3COOH，F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应或取代反应，实验现象为：有香味产生；(6)同系物是具有相同的官能团、属于同一类物质、通式相同且分子组成上相差一个或若干个-CH2-基团的有机物之间的互称，在B、C、D、F、G、I化合物中，

23、只有C和F符合条件，故C、F互为同系物。11等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O2，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为922。已知： 6M(甲)3M(乙)3 M(丙)3 M(丁)2 M(戊)M(己)180；乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3111；甲、丙、丁、己均能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。请回答下列问题：（1）甲的结构简式为_；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其

24、结构简式_。（2）乙、丙、丁三者之间的关系是_；丁的结构简式为_。（3）写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式_。【答案】HCHO CH2OH-CHOH- CHOH- CHOH- CHOH-CHO 同分异构体 CH2OHCHO 【解析】【分析】等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O2，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9：22，则n（H2O）：n（CO2）=(9/18)：(22/44)=1：1，则几种有机物的通式为（CH2Ox）n；由6 M（甲）=3 M（乙）=3 M（丙）=3M（丁）=2M（

25、戊）=M（己）=180，M（甲）=30，则甲为CH2O，己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，己为葡萄糖，分子式为C6H12O6，再由乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应，M（乙）=60，则乙为CH3COOH，M（戊）=90，戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3：1：1：1，所以戊为2-羟基丙酸，甲、丙、丁、己均能发生银镜反应丙不易溶于水但丁易溶于水，丙为HCOOCH3，丁中含-OH，则丁为CH2OHCHO【详解】等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O2，且生成的气体全部

26、分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9：22，则n（H2O）：n（CO2）=(9/18)：(22/44)=1：1，则几种有机物的通式为（CH2Ox）n；由6 M（甲）=3 M（乙）=3 M（丙）=3M（丁）=2M（戊）=M（己）=180，M（甲）=30，则甲为CH2O，己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，己为葡萄糖，分子式为C6H12O6，再由乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应，M（乙）=60，则乙为CH3COOH，M（戊）=90，戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3：1：1：1，所以戊为2-羟基

27、丙酸，甲、丙、丁、己均能发生银镜反应丙不易溶于水但丁易溶于水，丙为HCOOCH3，丁中含-OH，则丁为CH2OHCHO（1）由上述分析可知，甲为HCHO，己为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；（2）丁为CH2OHCHO，乙为CH3COOH，丙为HCOOCH3，分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故答案为同分异构体；CH2OHCHO；（3）2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式为。12布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：请回答下列问题：(1)A长期暴露在空气中会变质，其原因是_。(2)BC反应类型为_，EF反应中生成的无机产物为_。(3)由A到B的反

28、应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物质中的_(填字母)。a b c d (4)D的结构简式_；D的同分异构体H是一种-氨基酸，能使FeCl3溶液显紫色，而且苯环上只有两个取代基，它在苯环上的一卤代物只有两种，则H的结构简式是 _。(5)写出以为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）_。合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH【答案】酚羟基易被空气氧化 还原 HCl与H2O a 【解析】【分析】(1)根据苯酚在空气中易被氧化而显粉红色这一现象，可以推知含有酚羟基物质的不稳定性；(2)根据BC反应的条件可知，该反

29、应为还原反应，利用元素守恒可知EF反应中生成的无机产物；(3)根据一硝基取代物可知，硝基取代位置在酚羟基所连碳的邻位，由邻、对位取代原理解答；(4)由B的结构及C的分子式可知，B中的硝基被还原为氨基，故C为，结合C、E的结构及D的分子式可知，C中CN水解为COOH，故D为，D与C2H5OH在酸性条件下反应产生E是，E与反应产生F是。D的同分异构体H是一种-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，由于酚羟基易被氧化，故H中取代基为HOCH2、CH(NH2)COOH，处于对位位置；(5)以为原料制备，可以先在的间位引入硝基，再还原成氨基，然后将CN在酸性条件下水解得羧基即可得产品。【详解

30、】根据上述推断可知C为，D为，F是。(1)根据苯酚在空气中易被氧化而显粉红色这一现象，可以推知酚类化合物易被空气中的O2氧化，故A长期暴露在空气中会变质；(2)根据BC反应的条件可知，该反应为还原反应，利用元素守恒可知EF反应中生成的无机产物为 HCl与H2O；(3)根据一硝基取代物可知，硝基取代位置在酚羟基所连碳的邻位，由邻、对位取代原理可知a物质最有可能生成，故合理选项是a；(4)由B的结构及C的分子式可知，B中的硝基被还原为氨基，故C为，结合C、E的结构及D的分子式可知，C中-CN水解为-COOH，故D为。D的同分异构体H是一种-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，由于酚羟

31、基易被氧化，故H中取代基为HOCH2、CH(NH2)COOH，二者处于对位位置，H的结构简式是；(5)以为原料制备，可以先在的间位引入硝基，再还原成氨基，然后将CN在酸性条件下水解得羧基即可得产品，合成路线为：。【点睛】本题考查有机物的推断与合成，充分利用合成路线中有机物的分子式、结构式，根据逆推法确定物质的结构，侧重考查学生的推理能力与分析、判断能力。13甲苯二异氰酸酯(简称TDI)是一种重要的化工原料，是制造聚氨酯系列产品的原料之一。而工业TDI产品是2，4-甲苯二异氰酸酯与2，6-甲苯二异氰酸酯的混合物。工业上生产TDT的方法有几种，但比较成熟和经济的方法是胺光气化法。下图为工业上用“胺

32、光气化法”合成TDI后生产某聚氨酯产品的主要反应流程图(副产物没有标出)已知：第、和步反应两物质等物质的量反应。试回答：(1)写出光气(COCl2)和流程图中A的结构简式：_、_；(2)按要求写出与第步反应产物(见流程图)互为同分异构体的结构简式或数目。A只呈碱性的芳香族化合物(任写一种)_；B既呈碱性又呈酸性的芳香族化合物的种数为_。(3)已知聚氨酯X链节中含有结构。第步反应类型为_，聚氨酯X的结构简式：_。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)资料显示，TDI在大于45时会发生两分子聚合成二聚物，此二聚物中除了苯环外还含有两个四元环(由C、N原子构成)，写出上述流程图中TDI的一种结构自身

33、反应生成的二聚物的结构简式。_。【答案】 10 加聚反应 +4HCl 或 【解析】【分析】甲苯和浓硝酸发生取代反应生成2，4-二硝基甲苯，在铜作催化剂、加热条件下，2，4-二硝基甲苯和氢气发生还原反应生成A，A和COCl2反应生成 ，则A的结构简式为： ，和乙二醇反应生成X，X的结构简式为： 。【详解】根据上述分析可知A为，X为。(1)光气中2个Cl原子与羰基C原子形成2个成单电子形成2对共用电子对，则光气的结构式是；A的结构简式为： ；(2)A. 2，4-二硝基甲苯的同分异构体为只呈碱性的芳香族化合物，其中一种结构简式为： ；B. 2，4-二硝基甲苯的同分异构体为既呈碱性又呈酸性的芳香族化合

34、物，呈碱性说明含有氨基，呈酸性说明含有羧基，当氨基和羧基处于邻位时，硝基有4种排列方法，当氨基和羧基处于间位时，硝基有4种排列方法，当氨基和硝基处于对位时，硝基有两种排列方法，所以一共有10种符合条件的同分异构体；(3)通过以上分析知，该反应属于加聚反应，X的结构简式为： ；(4)根据流程图知，该反应方程式为：+4HCl；(5)TDI在大于45时会发生两分子聚合成二聚物，此二聚物中除了苯环外还含有两个四元环(由C、N原子构成)，则该物质的结构简式为：或。【点睛】本题考查了有机物的推断，明确物质的官能团及其性质是解本题关键，注意有机物的断键和成键位置，难点是同分异构体种类的判断，采用“定二议一”

35、的方法进行推断。14化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三种元素，甲、乙、丙都是饱和化合物且分子中都含有26个电子。据此推断：(1)甲的分子式是_；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_种结构。(2)乙是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作致冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为122，则下列对于乙的描述正确的是_。A其分子构型为正四面体 B其分子构型为正四边形C具有两种同分异构体 D没有同分异构体(3)将甲、乙按物质的量之比11混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，则丙的分子式是_。【答案】C3H8 4 D C2H5F 【

36、解析】【分析】化合物甲只含C、H两种元素，应为烷烃，分子式符合CnH2n+2，分子中含有26个电子，则有6n+2n+2=26，n=3，则甲为C3H8，乙分子中C、H、F原子个数比为l：2：2，分子中含有26个电子，应为CH2F2，电子数为26，符合，将甲、乙按物质的量之比1：1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，丙的相对分子质量为=48，且分子中含有26个电子，应为C2H5F，以此解答该题。【详解】(1)化合物甲只含C、H两种元素，应为烷烃，分子式符合CnH2n+2，分子中含有26个电子，则有6n+2n+2=26，n=3，则甲为C3H8，若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可

37、能有CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F共四种；(2)乙分子中C、H、F原子个数比为l：2：2，分子中含有26个电子，应为CH2F2，为四面体结构，不存在同分异构体，故答案为D；(3)将甲、乙按物质的量之比1：1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，丙的相对分子质量为=48，且分子中含有26个电子，应为C2H5F。15根据下图所示的实验，回答问题：(1)装置A中的实验现象是_装置B中的实验现象是_(2)根据上述实验，你能得出的结论是_(3)写出上述实验A中反应的化学方程式：_；_；_；_。(4)上述反应的反应类型是_【答案】装置A中：试

38、管内气体颜色逐渐变浅试管内壁有油状液滴出现试管中有少量白雾试管内液面上升水槽中有固体析出 装置B中无明显现象 甲烷与氯气在光照时才能发生化学反应 CH4Cl2CH3ClHCl CH3ClCl2CH2Cl2HCl CH2Cl2Cl2CHCl3HCl CHCl3Cl2CCl4HCl 取代反应 【解析】【分析】(1)根据甲烷与氯气的反应实验条件和产物性质，分析判断实验现象；(2)根据甲烷与氯气在不同条件下的实验现象推断结论；(3)利用甲烷取代反应特点书写反应方程式；(4)根据上述反应的特点判断反应类型；【详解】(1)装置A中是甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，所以装置A中的实验现象为试管内气体颜

39、色逐渐变浅，因为氯气被反应掉了试管内壁有油状液滴出现，因为有四氯化碳的产生试管中有少量白雾；产生的氯化氢与水面上的小水滴结合试管内液面上升，试管内的产生的氯化氢会溶解在水中试管中的气压减小水槽中有固体析出，因为产生的HCl溶于水使氯离子的浓度升高所以会有氯化钠晶体析出；装置B中的试管用黑色纸套套住无法进行反应，所以实验现象为装置B中无明显现象； (2)根据上述实验现象，可以得出结论甲烷与氯气在光照时才能发生化学反应；(3)上述实验A中反应的化学方程式：CH4Cl2CH3ClHCl、CH3ClCl2CH2Cl2HCl、CH2Cl2Cl2CHCl3HCl、 CHCl3Cl2CCl4HCl；(4)上述反应的反应类型是取代反应；