（化学）九年级化学化学综合题试题(有答案和解析)含解析.doc

1、【化学】九年级化学化学综合题试题(有答案和解析)含解析一、中考化学综合题1稀硫酸是一种重要的化学试剂，现用10g 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，请回答下列问题：（1）实验的主要步骤有：计算、_、配制、装瓶并贴标签。（2）由计算可知，稀释时需加水_mL（水的密度为：1g/mL），取水时选用量筒的量程最合适的是_（填序号）。A 25mL B 50mL C 100mL D 250mL（3）实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_和试剂瓶。（4）某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品10g放入烧杯，向其中逐渐加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气质量的关系如图所示。计算：

2、完全反应后，产生氢气的质量为_g；样品中铜的质量分数；_（写出计算过程）【答案】量取 88 C 玻璃棒 0.1 67.5% 【解析】(1)根据浓硫酸稀释步骤解答；(2)根据计算解答需要水的体积及选择所需量筒；(3)根据浓硫酸稀释需要的仪器解答；(4)根据所加稀硫酸的质量结合反应的化学方程式计算解答。(1)实验的主要步骤有：计算、量取、配制、装瓶并贴标签；(2)设需要加水的质量为x。10g98=（10g+x）10，x=88g，88g1g/ mL=88 mL。由计算可知，稀释时需加水88 mL；取水时选用量筒的量程最合适的是100mL，故选C；(3)实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃

3、棒和试剂瓶；(4)设完全反应后，产生氢气的质量为x，样品中锌的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2y 4910 xx=0.1gy=3.25g样品中铜的质量分数为100=67.5答：完全反应后，产生氢气的质量为0.1g；样品中铜的质量分数为67.5。2我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。（猜想与假设）猜想一：Na2CO3猜想二：NaCl猜想三：Na2CO3和

4、NaCl（实验探究）实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体猜想_不成立实验二向实验一所得的溶液中加入适量的_猜想三成立（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。（1）反应结束之后通入空气的目的是_。（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是_（用方程式表示）。（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_%（保留一位小数）。【答案】硝酸银溶液， 产生白色沉淀， 二 使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。 2NaO

5、H+CO2Na2CO3+H2O。 10.6。 【解析】【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸收分析解答；（2）根据防止空气中的二氧化碳干扰实验解答；（3）根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答。【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和硝酸

6、银反应生成了白色沉淀氯化银）；【拓展延伸】（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）设样品中碳酸钠质量为x。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2106 44x 0.44g= x=1.06g则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为：100%=10.6%3在化学兴趣小组活动中，指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂，为了确定其成分，同学们进行了如下的探究活动：（查阅资料）石灰干燥剂

7、的有效成分为生石灰（CaO）Ca(OH)2是一种微溶于水的白色固体，其水溶液（俗称石灰水）具有如下性质：能使无色酚酞（一种化学指示剂）溶液变红，与CO2气体反应出现浑浊，能与盐酸反应但无明显现象。（方案设计）小组成员设计了如下实验方案以期得到相应推论：取样滴加稀盐酸，有气泡产生，则白色固体为CaCO3；若无气泡产生，则白色固体为Ca(OH)2（1）请简要说明上述方案中不合理之处：_。（2）实验证实，该固体是CaCO3和Ca(OH)2的混合物，请你设计一种实验方案予以证明。实验步骤实验现象结论_含CaCO3_含Ca(OH)2（数据分析）为了进一步确定该混合物中CaCO3的质量分数，实验小组的同学

8、向10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CO2气体的质量如图所示。（3）根据题给信息猜想一下，实验开始时的一段时间没有CO2气体产生的原因是_；计算该混合物中CaCO3的质量分数_（请写出过程）。（反思与评价）实验中，如有部分二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，则测得的混合物中CaCO3的质量分数_(填写“偏大”、 “偏小”或“不变”)。【答案】若白色固体为CaCO3和Ca(OH)2的混合物，加入盐酸也有气泡产生 取少量样品向其中滴加稀盐酸 有气泡产生 另取少量样品加入适量的水溶解、静置，取上层清液通入CO2气体 溶液变浑浊 盐酸先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应 50% 偏小 【解析】（1）上

9、述方案中不合理之处是：若白色固体为CaCO3和Ca(OH)2的混合物，加入盐酸也有气泡产生；（2）实验步骤实验现象结论_取少量样品向其中滴加稀盐酸_有气泡产生_含CaCO3_另取少量样品加入适量的水溶解、静置，取上层清液通入CO2气体_溶液变浑浊 _含Ca(OH)2（3）盐酸先与氢氧化钙反应，还未与碳酸钙反应；10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CO2气体的质量为2.2g，设参加反应的碳酸钙质量为x，100 442.2g解得=5g所以样品中碳酸钙的质量分数为：。【反思与评价】实验中，如有部分二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，则测得的混合物中CaCO3的质量偏小，从而使质量分数偏小。4为了研究

10、质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_。（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为_g.（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_。（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_（只写一条）。（5）反思：白磷燃烧_（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是_。【答案】防止锥形瓶底部局部受热爆裂 2.6 产生白色烟，气球胀大，后又缩小 装置漏气（或锥形瓶未冷却等） 遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等 【解析】【详解】（1）锥形瓶应预先装

11、少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶，故锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂。（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为27.6-（20+5）=2.6g。（3）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为“白烟”。（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）。（5）白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。故答为：（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂；（2）2.6；（3）产生

12、白色烟，气球胀大，后又缩小；（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；（5）遵守；参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等5如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。(1)指出B装置中标号仪器名称：_。(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是_(填装置序号，下同)，收集装置是_，反应的化学方程式是_。(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是_。为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。（提出问题）得到的红色粉末是什么？查阅资料：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：

13、Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O（猜想假设）红色粉末是CuCu2O_（设计实验）小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：实验步骤实验现象实验结论取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸_红色粉末中含有Cu2O（实验反思）小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是_。【答案】分液漏斗 B E CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 A Cu、Cu2O 固体减少，溶液由无色变蓝色 氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜 【解析】(1)根据常见仪器解答；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成

14、氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；(3)根据反应物的状态、反应条件解答；【猜想假设】根据猜想结合Cu和Cu2O都是红色解答；【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答；【实验反思】根据Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O解答。（1）是分液漏斗；（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应选择的发生装置是B；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是A；【猜想假设】

15、Cu、Cu2O；【设计实验】取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸，固体减少，溶液由无色变蓝色，说明红色粉末中含有Cu2O；【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。6金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）金属的应用和防护（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于_材料。（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由_炼制的。（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法_。（4）特种钢中含有少量。和粉混合在高温下反应可得到，该反应的化学方程式为_.（5）受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂，其主要原理是_（选填序号）。a 分解吸热，降低可燃

16、物着火点 b 覆盖燃烧物，隔绝氧气（二）制备还原性铁粉实验室利用废铁屑（含少量）为原料制备还原性铁粉的流程如下：（1）粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为_.（2）检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加_溶液，无明显现象。（3）“干燥”时有少量发生下列转化：，该转化的化学方程式为_.（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_.（三）测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量，小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料：在加热时与反应能生成相应氧化物。不与酸反应。实验1：取样品，加入足量稀，充分反应后生成。实验2：另取样品，按下图进行实验

17、。表：装置A和B的质量变化装置AB反应前300.00400.00反应后m400.44实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。（1）装配好装置后，实验前先要_（2）装置C的作用是_（3）中，_。表中m的值是_.反思：若用空气替代进行实验，测得的值偏小，可能的原因是_。【答案】复合 石油 涂油、喷漆等 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn b Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 氯化钡（或硝酸钡）溶液 4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2 增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量 检验装置的气密性 阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确

18、性 5:2 312.48 空气中存在的二氧化碳被B装置吸收 【解析】【分析】【详解】（一）金属的应用和防护（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料；（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。（3）铁生锈的条件是与空气（氧气）和水分同时接触，要防止铁生锈则是通过控制生锈的条件来实现一是保持铁制品表面的干燥，二是使铁制品与空气隔绝常用的方法有涂油、喷漆等；（4）和粉混合在高温下反应可得到，根据质量守恒定律，该反应的另外一种生成物为氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；（5）受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂，其主要原理是反应生成覆盖燃烧

19、物，隔绝氧气，可燃物着火点是物质的一种属性，一般不会改变，故选b；（二）制备还原性铁粉（1）粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；（2）最后一次洗涤后的滤液中存在硫酸钠说明没有洗干净，不存在硫酸钠说明已洗干净，硫酸钠与氯化钡（或硝酸钡）能产生硫酸钡的沉淀。检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，无明显现象；（3）“干燥”时有少量发生下列转化：，该转化的化学方程式为4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2；（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大接触面积，加快

20、反应速率，提高产物的质量和产量；（三）测定还原性铁粉的组成（1）装配好装置后，实验前先要检验装置的气密性；（2）装置C的作用是阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性；（3）设：产生1.00g的氢气需铁的质量为x。 x=28g；所以还原性铁粉中含有的质量=29.52 g-28g=1.52g；B装置中增加的质量，是反应生成的二氧化碳质量，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素质量，反应生成的二氧化碳的质量=400.00g-400.44g=0.44g，0.44g二氧化碳中碳元素的质量=，中铁元素的质量=1.52g-0.12g=1.4g；中，；设：1.40g的铁元素形

21、成红色氧化铁所需氧元素的质量为y ，则有， y=0.6g，设含28g铁的红色氧化铁时，需要的氧气质量为z，则有： ，z=12g，m=300.00g+0.6g+12g-0.12g=312.48g；反思：若用空气替代进行实验，测得的值偏小，可能的原因是空气中存在的二氧化碳被B装置吸收。7化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。(1)新型材料有着广泛的应用。应用“蛟龙”号深潜器“神舟”五号宇航员航天服新型水处理剂用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉上述材料中属于有机合成材料的是_。纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_

22、(填字母)a生石灰 b活性炭 c纯碱(2)溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。t1时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。某同学按图所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是_(填字母)。t3时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为_。(结果精确到0.1%)【答案】高强度涤纶 b 丙乙甲 B 33.3% 【解析】【详解】(1)特种钢和纳米铁粉属于金属材料；高强度涤纶属于有机合成材料；活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，具有净水作用；(2)由溶解度曲线可知，在t1时甲、乙、丙三种物质的溶解

23、度由大到小的顺序是：丙乙甲；t2时甲物质的溶解度是28g，即100g水中最多可以溶解28g甲物质，所以B溶液是饱和溶液；t3时甲物质的溶解度是50g，在C溶液中含有溶质的质量是42g，是不饱和溶液；t3时甲物质的溶解度是50g，50g水中最多可以溶解25g甲物质，所得溶液溶质的质量分数=33.3%。8NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHCl2X。X的化学式为_。（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：注：AgCl是白色固体，难

24、溶于水和稀HNO3。乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为_。试剂X为_溶液；可证明NaCl存在的现象是_。（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是_。小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明

25、的想法不合理，理由是_。（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为_（写出计算过程）。【答案】H2 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2 硝酸银 丙中产生白色沉淀 CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2 锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小 4.9g 【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后Na、Cl、H、O原子的个数分别为：2、2、4、2，2、2、2、2，故X

26、的化学式为H2；（2）硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2；为检验氯离子，试剂X为硝酸银溶液；可证明NaCl存在的现象是：丙中产生白色沉淀；（3）球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是：CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2；小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小；（4）设一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x。 x=4.9g答：这一

27、定量石油产品中所含H2SO4的质量为4.9g。9胃舒平、小苏打、胃酸完全抑制剂是常用的中和胃酸的药物。（1）胃舒平与胃酸发生的反应为：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O，该反应的基本类型是_。（2）胃酸完全抑制剂每片含0.8 g CaCO3、0.116 g Mg(OH)2，某患者胃酸分泌过多，医生建议口服胃酸完全抑制剂每天2次，每次1片。假设药物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制剂产生CO2（常温下CO2密度为1.9g/L）是_ mL。（3）小苏打片每片含0.5 g NaHCO3，6片小苏打和胃酸完全反应，消耗HCl的质量是多少_？胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3，中和胃

28、酸时，10片胃舒平相当于多少片小苏打片_？（要求：所有最终计算结果均保留到小数点后一位，第（3）小题写出计算过程）。【答案】复分解反应371解：每片小苏打片含0.5g NaHCO3，6片小苏打片含 NaHCO3的质量=0.5g6=3g。设与6 片小苏打片正好完全反应的 HCl 的质量为 y。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO284 36.53g yy1.3g答：6 片小苏打片正好完全消耗 HCl 的质量为1.3g。解：由6 片小苏打片正好完全消耗 HCl 的质量为1.3g可知，平均每片小苏打片消耗 HCl的质量为。每片胃舒平含0.245 g Al(OH)3，则10 片胃舒平含Al(OH

29、)3的质量= 0.245 g10=2.45 g。中和胃酸时，设10 片胃舒平消耗的 HCl 的质量为 z。 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O78 109.52.45g zz3.4g答：10 片胃舒平相当于小苏打片的片数为15.5 片。【解析】【详解】（1）胃舒平与胃酸发生的反应为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。（2）患者每天服用的药品中含有的碳酸钙的质量为 0.8g21=1.6g。设生成的二氧化碳的质量为 x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 441.6g xx=0.704

30、g 其体积为 0.371L=371 mL。（3）先写出碳酸氢钠与HCl反应的化学方程式，根据碳酸氢钠的质量计算出每片小苏打片消耗HCl的质量。再写出氢氧化铝与HCl反应的化学方程式，计算出10 片胃舒平消耗的 HCl 的质量，二者相除，即可得出10 片胃舒平相当于几片小苏打片。10实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。（1）仪器a的名称是_。（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是_（填字母序号）。若改用下图装置收集氧气，则气体应从_进（填“a”或“b”）。（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为_；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究

31、其原因，进行了如下过程：（作出猜想）A石灰水已经完全变质； B气体中有挥发出来的HCl气体。（实验探究）取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是_。小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验，填写以下表格: _实验步骤实验现象实验结论气体中有HCl（查阅资料）碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3（拓展延伸）如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为_（填字母）。【答案】酒精灯 C b CaCO3+2HCl=CaCl

32、2+CO2+H2O 酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca(OH)2 实验步骤实验现象实验结论将生成的气体通入AgNO3溶液中产生白色沉淀气体中有HCl B H E C 【解析】【分析】【详解】（2）氧气的密度比空气大，难溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，故选C装置；右图装置是用排水法收集氧气，由于水只能从a端排水，故氧气从b端通入；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；【实验探究】酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，即含有氢氧化钙，若氢氧化钙完全变质了，那么氢氧化钙与二氧化碳反应生成的是碳酸钙沉淀和水，不能使酚酞试液变成红色；氯化氢气体溶于水形成的盐酸，要证明含有盐酸，即证明含有氯离子，那么可将气体通入硝酸银溶液中，若产生了白色沉淀，则证明含有氯化氢气体；【拓展延伸】要得到纯净的二氧化碳气体，那么要先把氯化氢气体和水蒸汽除去，其中氯化氢气体可用饱和的碳酸氢钠溶液除去，水蒸汽可用浓硫酸除去，故顺序是B H E C。考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取二氧化碳的反应原理