（化学）-化学综合题考点解析(Word版附答案).doc

1、【化学】 化学综合题考点解析（Word版附答案）一、中考化学综合题1黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验 (假设每步反应均完全)。【查阅资料】 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 Na2SO3+H2O2 Na2SO4+H2 BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。【实验探究】称取4.80 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。【问题讨论】（1）中B瓶

2、内发生反应的化学反应方程式是_和_；（2）中通入的空气中作用是_和_；（3）中加入盐酸溶液的目的是_；（4）中检验滤渣洗涤是否干净的方法是_。【含量测定】（5）另取4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为_。(请写出计算过程)【答案】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； 提供反应所需的氧气 将生成的二氧化硫气体排入装置B中 除去产生的BaCO3沉淀； 取最后一次洗涤液12mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。

3、 75%【解析】（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）中通入的空气中作用是提

4、供反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中；（3）B瓶中主要的溶质是碳酸钠和亚硫酸钠，向B瓶中加入过氧化氢溶液，亚硫酸钠与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠，再加入过量氯化钡溶液，氯化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，然后加入盐酸，盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡。故中加入盐酸溶液的目的是除去产生的BaCO3沉淀；（4）过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的，可能带有过量的氯化钡溶液，故中检验滤渣洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液12mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；（5）设4.80g黄铁矿样品中杂质质量为x。4FeS2+11O22

5、Fe2O3+8SO2 4120 2160 4.8-x 4.875-x x=1.2g该黄铁矿中FeS2的质量分数=100=75答：该黄铁矿中FeS2的质量分数为75。点睛：本题的难点在于清楚黄铁矿中含有杂质，掌握固体残留物中同样含有杂质是解答关键。2硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题探究一、检测硫酸溶液中所含的离子以下试剂能用来检测硫酸溶液中所含的阴阳离子的组合是_（填序号）石蕊试液 氯化钡溶液 PH试纸、硝酸钡溶液 石蕊试液 稀盐酸、氯化钡溶液 硝酸钡溶液、稀硝酸 氯化钡溶液稀硝酸探究二、硫酸的性质

6、由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异：（1）探究浓硫酸的某些特征作了如下一些实验：用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到_兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液（用10ml98%的浓硫酸与10ml水配成）约20ml分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析；根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1；由如图1曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）_（2）浓硫酸的稀释；实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的体积为_ml（精确到0.1）；浓硫酸稀释过程如图2所示，b中盛放的物质是_（填物质名称），

7、a的作用是_。 （3）探究稀硫酸的化学性质；如图选择不同类别的物质与稀硫酸反应发生了如下颜色变化；请在编号C处填一种物质，则C是_（写化学式）请写出B体现了稀硫酸的性质是_请写出符合编号A的一个化学反应方程式_探究三、硫酸的工业制法工业上黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示；（1）接触室中发生的化学方程式为_ 硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_填字母序号）A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B、催化剂能够提高SO2的反应速率和产量C、吸收塔中得到的产品为混合物D、沸腾炉排除的矿渣可供炼铁（3）探究某黄铁矿中FeSO

8、2的含量：同学们进行了如下实验探究（假设每步反应均完全）。（查阅资料）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（实验探究）I称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。II反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理（问题讨论）I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_；II中滤液所含的溶质一定有_。（含量测定）II中最终得到的4.66g固体是_填物质的化学式）；计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为_；（交流反思）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数

9、将会_填“偏大”“偏小”“不变”如何证明II中所加BaCl2溶液已过量（请简要写出操作方法及现象_【答案】 小木棍蘸取浓硫酸的部分变黑 浓硫酸比稀硫酸吸收能力强吸水速度快、吸水量大 ；浓硫酸和一定浓度以上的硫酸溶液都具有吸水性 79.6 浓硫酸 引流并不断搅拌 CuO 显酸性，能使石蕊试液变红 或 除铁锈 ACD 吸收空气中的二氧化碳 NaCl、BaCl2、NaOH BaSO4 75% 偏大 取滤液少量于试管中，滴加少量硫酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则证明氯化钡已过量 【解析】【分析】探究一：根据硫酸溶液在水中解离出的离子氢离子和硫酸根离子来分析；探究二：（1）根据浓硫酸的特性-脱水性来分析；

10、根据浓硫酸的吸水性及曲线，能得到的实验结论；（2）根据浓硫酸的稀释规律分析，可知浓硫酸稀释时需要把浓硫酸倒入水中；（3）根据稀硫酸的5条化学性质分析，反应后颜色可分析；根据指示剂变色，分析酸的性质酸与碱、盐反应规律分析。探究三：（1）根据接触室内的物质可推断反应的反应物为二氧化硫与氧气，生成物为三氧化硫，可完成化学方程式；（2）根据流程图及各容器内的反应和物质，可分析；【问题讨论】根据图中甲瓶内的氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳，可分析其作用；根据乙瓶内过量的氢氧化钠吸收了二氧化硫生成Na2SO3，以及Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，Na2SO4和BaCl2生成BaSO4和NaCl

11、，可分析反应后的溶质；根据上述反应产生的沉淀即为过滤后的滤渣；根据滤渣的质量，及质量守恒中的硫元素守恒即可算出FeS2的质量，进一步算出其质量分数；【交流反思】根据甲装置的作用是为了吸收二氧化碳防止进入乙瓶，影响到生成沉淀的质量来分析；若证明BaCl2过量，则会存在滤液中，用其和硫酸钠反应，观察有无沉淀生成。【详解】探究一、检测硫酸溶液中所含的离子：检验某无色溶液是否为稀硫酸，先用紫色石蕊试液验证某无色溶液中含有氢离子，若变红，可确定该溶液显酸性；用盐酸酸化后能排除碳酸根离子的干扰，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀硫酸钡，可用氯化钡溶液和稀盐酸来验证是否含硫酸根离子，故选；探究

12、二、硫酸的性质：（1）浓硫酸具有的脱水性。用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小木棍蘸取浓硫酸的部分变黑；从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知： 浓硫酸比稀硫酸吸收能力强吸水速度快、吸水量大；浓硫酸和一定浓度以上的硫酸溶液都具有吸水性；（2）设需要浓硫酸的质量为x，100g20%=x98%，x=20.4g；配制时所需水的质量=100g-20.4g=79.6g，所需水的体积为79.6mL；稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。所以b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、降温；（3）探究稀硫酸的化学性质：（1）含有铜离子的溶液显蓝色，稀硫酸与氧

13、化铜反应生成硫酸铜溶液与水，氧化铜属于氧化物，所以答案为：CuO；（2）根据加入稀硫酸后，指示剂变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，说明了硫酸显酸性，能使石蕊试液变红；（3）因为硫酸可与氯化钡溶液或氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的物质，与氯化钡反应的化学方程式是：；与氢氧化钡反应的化学方程式是：；探究三、硫酸的工业制法：（1）由图示可知，在接触室内，二氧化硫和氧气在加热和催化剂的条件下生成了三氧化硫，反应的方程式是：；稀硫酸的用途有除锈等；（2）A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎，能增大与氧气的接触面积，正确；B、催化剂能够提高SO2的反应速率，不能提高产量，错误；C、吸收塔中得到的产品为混

14、合物，正确；D、沸腾炉排出的矿渣中含有氧化铁，可供炼铁，正确。故选ACD。（3）探究某黄铁矿中FeSO2的含量：由于空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应影响二氧化硫的测定，中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳；由于过氧化氢具有强氧化性，能将乙瓶中亚硫酸钠氧化成硫酸钠，硫酸钠溶液与过量的BaCl2反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤后得到的滤液中一定存在生成氯化钠（NaCl）和过量的氯化钡（BaCl2），氢氧化钠（NaOH）；II中最终得到的4.66g固体是BaSO4；由于在化学变化中硫元素质量守恒，所以硫元素的质量：4.66g100%=0.64g，FeS2的质量：0.64g

15、（ 100%）=1.2g，黄铁矿中FeS2的质量分数= 100%=75%；如果缺少甲装置，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，则最终测得FeS2的质量分数将会偏大；若氯化钡过量则滤液中应存在氯化钡，由于硫酸钠能与氯化钡反应，中证明所加BaCl2溶液过量的方法是：取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，则氯化钡过量。【点睛】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。还考查了实验分析与数据计算。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。题

16、目由简到难，考查内容比较全面。综合性较强，有一定难度。3下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）P点的含义是_。（2）在t1时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为_。（3）将t3时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是_。（4）若A中混有少量B时，最好采用_的方法提纯A。【答案】t2 A、C两物质的溶解度相同 60g BAC 降温结晶 【解析】【分析】【详解】（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。（2）依据A物质的溶解度曲线可知。t1时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g

17、，故溶液的质量为50g+10g=60g。（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。则其大小关系为：BAC。（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。4稀硫酸是一种重要的化学试剂，现用10g 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，请回答下列问题：（1）实验的主要步骤有：计算、_、配制、装瓶并贴标签。（2）由计算可知，稀释时需加水_mL（水的密度为：1g/mL），取水时选用量筒的量程最合适的是_（填序号）。A 25mL B 50mL C 100mL D 250m

18、L（3）实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_和试剂瓶。（4）某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品10g放入烧杯，向其中逐渐加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气质量的关系如图所示。计算：完全反应后，产生氢气的质量为_g；样品中铜的质量分数；_（写出计算过程）【答案】量取 88 C 玻璃棒 0.1 67.5% 【解析】(1)根据浓硫酸稀释步骤解答；(2)根据计算解答需要水的体积及选择所需量筒；(3)根据浓硫酸稀释需要的仪器解答；(4)根据所加稀硫酸的质量结合反应的化学方程式计算解答。(1)实验的主要步骤有：计算、量取、配制、装瓶并贴标签；(2)设需要加水的质量为x

19、。10g98=（10g+x）10，x=88g，88g1g/ mL=88 mL。由计算可知，稀释时需加水88 mL；取水时选用量筒的量程最合适的是100mL，故选C；(3)实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和试剂瓶；(4)设完全反应后，产生氢气的质量为x，样品中锌的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2y 4910 xx=0.1gy=3.25g样品中铜的质量分数为100=67.5答：完全反应后，产生氢气的质量为0.1g；样品中铜的质量分数为67.5。5A-I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（只略去反应的部分产物）。其中B是紫红色金属；D、F为

20、黑色固体；H为实验室中最常见的无色无味液体。请回答：（1）若A在常温下为固体，则反应的化学方程式为_，下图所示的仪器中，可用作该反应发生装置的是_（填字母）；若A 在常温下为液体，则A的化学式为_，反应的基本反应类型是_。（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的_（填“前面”或“后面”）。若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和_（只填一种）。（3）G的化学式为_，它不具有的性质有_（填字母）。A酸性 B还原性 C毒性 D助燃性（4）反应的化学方程式为_。【答案】2KClO3 2KCl+3O2 C H2O2 分解反应 后面 稀盐酸（答案合理即可） CO AD H2+CuOCu+H2O 【解析】(

21、1). 氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，2KClO3 2KCl+3O2，选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为C，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为b。 (3). H2O2 在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，是分解反应 (5). B是紫红色金属，B是铜；在金属活动性顺序表中，铜在铁的后边；将铁放入酸的溶液中，铁能与酸反应，证明铁在氢前，铜和酸不反应，证明铜在氢后，因此铁在铜前； (7). 铜和氧气生成氧化铜F，氧气和碳不充分燃烧时生成一氧化碳G， 氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；(8).一氧化碳能和血红蛋白结合，使人失

22、去和氧结合的机会，使人中毒；一氧化碳能做还原剂，还原金属氧化物； (9). 氧化铜和氢气反应生成水和铜；点睛：推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。6纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料。反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装

23、置如图所示：实验步骤：（1）搭好装置并_。（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是_（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用_固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入），写出该反应的化学方程式_，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是_。（3）制备NaHCO3：先打开弹簧夹_（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。这种气体通入先

24、后顺序的目的是_。在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的：_。（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO3的质量是多少？（写出计算过程）_【答案】检查装置气密性氧化钙与水反应 ，减少了溶剂，使氨气逸出；氧化钙与水反应放热，促使氨气逸出；增大了溶液中OH- 的浓度，促进氨水分解，使氨气逸出。（写出一点即可）氢氧化钠（NaOH）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯

25、K2二氧化碳的溶解度不大，先通氨气可以形成碱性溶液，促进二氧化碳的溶解，提高原料的利用率和产率降低碳酸氢钠的溶解度、增大气体的溶解度，提高产率（一点即可）灼烧或加热3.36g【解析】（1）模拟工业制备纯碱：NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl，图中装置A、B制取二氧化碳，装置D、E制取氨气，中间的烧瓶两种气体和氯化钠反应都需要不漏气，所以仪器按上图组装好后，首先应该进行的操作是检验装置气密性；（2）当浓氨水滴到生石灰上时，氧化钙与水反应 ，减少了溶剂，使氨气逸出；氧化钙与水反应放热，促使氨气逸出；增大了溶液中OH- 的浓度，促进氨水分解，使氨气逸出。根据上面的原理，生石灰也

26、可以用氢氧化钠固体代替，碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2；由于盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯，所以不能用稀盐酸代替稀硫酸；（3）二氧化碳的溶解度不大，先通氨气可以形成碱性溶液，促进二氧化碳的溶解，提高原料的利用率和产率，所以先打开K2，通入氨气，由于气体的溶解度随温度的升高而减小，碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增大，所以为了降低碳酸氢钠的溶解度、增大气体的溶解度，提高产率，中间的烧瓶浸入冰水中；（4）碳酸氢钠受热分解为纯碱，所以要进行加热，纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，

27、溶液质量增加0.88g，说明生成的二氧化碳的质量为0.88g，设制得的NaHCO3的质量是x根据方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，可得2NaHCO3Na2CO3CO2 168 44 x 0.88g x=3.36g答：制得的NaHCO3的质量是3.36g。7二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。用高锰酸钾制备资料一：(1)3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2+2K2SO42H2O(2)K2MnO4易溶于水实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化

28、学方程式为_，其反应类型是_。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是_。用硫酸锰制备电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为_，一段时间后溶液的pH将_(填“变大”、“变小”或 “不变”)用废锂电池制备资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：请回答下列问题：(1)“滤液”中溶质的主要成分是_ (填化学式)。(2)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。(3

29、)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2： 2MnO2+C2MnO+CO2 MnO+H2SO4=MnSO4+H2O 3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4上述涉及元素化合价变化的反应有_(填序号)。IV用碳酸锰制备控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式_。(2)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中B点对应固体成分的化学式为_(请写出计算过程)。【答案】 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 分解反应 使锰酸钾转化

30、得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰 2H2O+MnSO4通电H2+H2SO4+MnO2 变小 NaAlO2 玻璃棒 MnCO3高温CO2+MnO2 Mn2O3 【解析】、实验室加热高锰酸钾制氧气是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰以及氧气，对应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；形式上为一变多，为分解反应；根据信息提示“32H2O+MnSO4通电H2+H2SO4+MnO2”，将反应后的固体剩余物（锰酸钾和二氧化锰的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2，使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰，所以用稀硫酸而不用水浸取；、电解MnSO4溶液可

31、制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，反应物为硫酸锰和水，条件是通电，生成二氧化锰和氢气以及硫酸，对应的化学方程式为 2H2O+MnSO4通电H2+H2SO4+MnO2，由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH越来越小，所以一段时间后溶液的pH将 变小；、(1)“滤液”中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息“2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2”，可知生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是 NaAlO2（还可能有剩余的NaOH；(2)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒；(3)MnO2与碳

32、粉经下列三步反应制得纳米MnO2：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零，MnCO3高温CO2+MnO2，有单质参与反应，所以有化合价改变；MnO+H2SO4MnSO4+H2O，为复分解反应，无化合价改变；3MnSO4+2KMnO4+2H2O5MnO2+K2SO4+2H2SO4，硫酸锰中的锰元素由+2变化+4价，而高锰酸钾中的锰元素由+7价变为+4价，所以有化合价的改变上述涉及元素化合价变化的反应有 ；IV、(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化锰和二氧化碳，对应的化学方程式 MnCO3高温CO2+MnO2；(2)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其

33、残留固体质量随温度的变化如图所示样品100g在图中B点对应固体的质量为68.70g，而过程中锰元素的质量不变，100g碳酸锰中锰元素的质量为100g ，则B点物质含氧元素的质量为68.70g100g，在固体中锰原子和氧原子个数比为： 2：3；则固体成分的化学式为Mn2O3。8我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。（猜想与假设）猜想一：Na2CO3猜想二：NaCl猜想三：Na2CO

34、3和NaCl（实验探究）实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体猜想_不成立实验二向实验一所得的溶液中加入适量的_猜想三成立（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。（1）反应结束之后通入空气的目的是_。（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是_（用方程式表示）。（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_%（保留一位小数）。【答案】硝酸银溶液， 产生白色沉淀， 二 使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。 2N

35、aOH+CO2Na2CO3+H2O。 10.6。 【解析】【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸收分析解答；（2）根据防止空气中的二氧化碳干扰实验解答；（3）根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答。【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和

36、硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银）；【拓展延伸】（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）设样品中碳酸钠质量为x。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2106 44x 0.44g= x=1.06g则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为：100%=10.6%9甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。（1）t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为_（2）若甲中含有少量

37、乙，提纯甲的方法是_（3）t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为_。（4）t1时，溶质与溶剂质量比为2：11的甲溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。【答案】乙甲=丙 降温结晶 丙甲乙 不饱和 【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关

38、系为：乙甲丙；（2）甲物质的溶解度曲线受温度变化影响较大，所以若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；（3）t1时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3时的溶解度进行计算，所以t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为：丙甲乙；（4）t1时，甲物质的溶解度是20g，所以溶质和溶液质量比是2：10，溶质与溶剂质量比为2：11的甲溶液是不饱和溶液。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解

39、决问题的能力。10我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：I铁制品广泛应用于生产、生活中。（1）下列不属于铁合金的是_(选填字母)。A Fe(OH)3 B 生铁 C不锈钢（2）铁钉生锈，属于_变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是_(选填字母)。II赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_。（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2Fe2O3+C4Fe

40、O+CO2。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。由图可知：生成CO2气体的质量为_g。反应后固体混合物中FeO的质量分数为_(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。【答案】A 化学 B 30% 1.1 36% 【解析】【分析】【详解】（1）合金是在金属加热熔合其他的金属或非金属制得的具有金属特征的物质，故合金属混合物，氢氧化铁出纯净物，不属铁合金，故选A；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，即铁生锈生成了新物质属化学变化；铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。由图可知，铁在B图中最易生锈；（3）Fe2O3中，氧元素的质量分数=30%；（4）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。生成的二氧化碳的质量=21.1g-20.0g=1.1g；利用化学方程式，根据氧化亚铁与二氧化碳反应的质量比即可计算出氧化亚铁的质量。设生成的氧化亚铁的质量为x；2 Fe2O3+C4FeO+CO2 288 44 x 1.1g，x=7.2g反应后固体混合物中FeO的质量分数=36%答：反应后固体混合物中FeO的质量分数为36% 。