（挑战高考）高三化学极速闯关密训11(含解析).doc

1、【挑战高考】2013年高三化学极速闯关密训1(2008新课程)下列除去杂质的方法正确的是()A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤2(2008北京理综)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A BC D3(2008天津理综)下列实验方法合理的是()A

2、可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等4某溶液中可能含有为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4 BHClCNaOH DNaNO35下列实验可行的是()A加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D用乙醇从碘水中萃取碘6污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属

3、于化学方法的有()A BC D7下列除杂质的方法不可行的是()A用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO38某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作如下，正确的操作步骤是()加适量H2SO4溶液加金属Na结晶加过量NaOH溶液加强热脱结晶水过滤A BC D9用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液，是()ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4 N

4、aOH NH3H2O NaClCH2SO4 NH3H2O NaOH NaClDNaCl NH3H2O NaOH H2SO410用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液11(2010天津)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着

5、极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。(2)检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_。(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_(填字母代号)。a核磁共振法b红外光谱法c质谱法 d透射电子显微镜法(4)

6、配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。(5)滴定终点的现象是_。(6)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M gmol1)试样w g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。12(2008上海)明矾石是制取钾肥

7、和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)_mL，用规格为_mL量筒量取。(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、外，还有大量的。检验的方法是_。(3)写出沉淀物中所有物质的化学式_。(4)滤液的成分是水和_。(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_(依次填写实验操作名称

8、)。冷却，称重。(6)若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：_mol(用含m、n的代数式表示)。13A、B、C均为可溶于水的白色固体，可能含有的阴、阳离子分别是为了鉴定其中的离子，现在进行如下实验，根据实验现象填空。实验：将一定量的A、B、C三种粉末混合加入水中，振荡得到无色溶液和白色沉淀，进行过滤、洗涤、干燥、称量得到29.7 g。用pH计测得无色溶液的pH7.0(常温条件)。实验：向实验的悬浊液中加过量的硝酸，白色沉淀全部消失，并有气泡产生，产生气体的体积为4.48 L(标况)。实验：向实验所得的溶液中滴入过量的AgNO3溶液，得到白色沉淀进行过滤、洗

9、涤、干燥、称量得到28.7 g。试回答下列问题：(1)根据实验可以排除的离子是_，理由_。(2)根据实验还可以排除的离子是_。(3)根据实验试确定K是否存在？_，判断的理由是_。(4)一定量的A、B、C三种粉末的可能组成及物质的量是_。解析与答案1 解析：A项中灼热的CuO不能除去O2。B项中碳酸钠溶液在除去HCl的同时，也和CO2反应，生成碳酸氢钠。D项中加入NaOH虽然可以把氯化镁除去，但同时又生成了氯化钠，引入了新的杂质，不合题意。答案：C2解析：中Na2SO4与KOH、AlCl3都不反应，而KOH与AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴现象不同。中Ba(OH)2与NaHCO

10、3、H2SO4都能产生沉淀，但BaCO3沉淀可与H2SO4反应产生气体，由此可鉴别三者。HCl、NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同，无法区分开HCl与NaHSO4。Ca(OH)2与BaCl2不反应，二者与Na2CO3反应的现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2。答案：A3 解析：A项中可利用水在三种液体中的溶解性及密度大小来加以区分；B项，皂化反应产物的分离方法是盐析而非渗析；C项中澄清石灰水与两溶液反应后都生成白色沉淀；D项中测定中和热时酸或碱一方要稍过量，以确保另一方彻底反应。答案：A4解析：加BaCl2有BaSO4、BaCO3沉淀生成。为区别两种沉淀还需HCl溶液，BaCO

11、3溶于HCl溶液，且有气体放出，BaSO4不溶于HCl溶液。答案：B5 解析：A项Cu与AgNO3发生置换反应生成Cu(NO3)2和Ag除去AgNO3。B项NaOH与CO2、HCl均反应。C项浓HNO3与某些蛋白质发生颜色反应。D项乙醇与水互溶，不能萃取碘。答案：A6解析：“中和”指发生了中和反应，“化学沉淀”指加入化学试剂发生反应产生沉淀，过滤不涉及化学反应，属物理过程，故选A。答案：A7解析：A项中Al3、Fe3与氨水反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀二者都不溶于氨水，所以过量的氨水不能用来除去Al3溶液中的Fe3。B项由于2CuO22CuO，而Cu与N2不反应，故可以除去O2。C

12、项除去乙醇中的少量水比较特殊，要加新制的生石灰，目的是吸收水，CaOH2O=Ca(OH)2，蒸馏得到无水乙醇。D项Ag2CO32HCl=2AgClH2OCO2，所以可行。本题既有除杂质离子、杂质气体，又有特殊的蒸馏，还有杂质转化为目的的物质。是多角度考查除杂原理的题目，需要同学们对除杂的基本要求、原理透彻掌握。答案：A8解析：一种盐溶液精制的过程，不可能用金属钠；芒硝的化学式是Na2SO410H2O，不能加热脱去结晶水。由此可见，凡是涉及到、两个操作步骤的选项都是不正确的选项。答案：B9解析：从题图所示步骤综合分析，可以看出第步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag与Cl结合生成AgCl沉淀。第

13、步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3H2O沉淀出Fe3和Al3，然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。第步用将Ba2和K分离，故答案为D。答案：D10解析：A项，CO2C6H5ONaC6H5OHNaHCO3，升温至65 以上，C6H5OH完全溶解，溶液变澄清。B项，CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失。C项，CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO，所以溶液变浑浊。加入品红，被HClO氧化褪色。D项，首先，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，继续通CO2，产生可溶于水的Ca(HCO3

14、)2，再加入足量的NaOH，则：2NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O，溶液又变浑浊。答案：B11 解析：本题为无机实验题，考查内容有：化学反应方程式的书写，实验方法、现象的描述，化学仪器的选用，实验数据处理以及误差分析。(1)由“TiCl4水解生成TiO2xH2O”可知反应物为TiCl4和水，生成物中有TiO2xH2O，根据质量守恒定律，生成物中还要有H、Cl元素，即化合物HCl，配平即得该反应方程式。(2)通过检验最后阶段洗液中有无Cl，判断TiO2xH2O中Cl是否被除净。(3)核磁共振法用于测定有机物中氢原子的种类和个数比，红外光谱用于测定有机物中化学键的种类，质

15、谱法用于测定有机物的相对分子质量，透射电子显微镜法用于测定粒子大小。(5)滴定终点时，Fe3与KSCN反应，溶液呈红色。(6)滴定反应为：Ti3Fe3=Ti4Fe2，结合钛原子守恒可得关系式TiO2Ti3NH4Fe(SO4)2设试样中含TiO2的质量为m g则(7)配制溶液时，NH4Fe(SO4)2溅出，使NH4Fe(SO4)2溶液浓度减小，滴定时耗用NH4Fe(SO4)2溶液的体积偏大，使测定结果偏高。正确读取刻度为，俯视读取刻度为，使NH4Fe(SO4)2溶液的体积偏小，测定结果偏低。答案：(1)TiCl4(x2)H2OTiO2xH2O4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生

16、白色沉淀，说明Cl已除净(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解a、c(7)偏高偏低12 解析：本题以铝的化合物的性质为背景，考查一些基本实验操作的含义。(1)由溶质的量守恒知：50039.20V251.28，所取浓氨水的体积V78.0 mL，与其体积相近的量筒的规格为100 mL。(2)要注意准确性：取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。看似简单，由于叙述不规范而失分是普遍的。(3)明矾石中的Al2O3、Fe2O3不与氨水反应，所以沉淀物为Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3的混合物。(4)由2KAl(SO4)26NH3H2O=2Al(OH)3K2SO4

17、3(NH4)2SO4知滤液中含有K2SO4、(NH4)2SO4。(6)设m g试样中K2SO4、(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y，则有：174x132ym，xyn，联立二式求得x(m132n)/42 mol。答案：(1)78100(2)取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(合理即可)(3)Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(4)K2SO4、(NH4)2SO4(5)BaCl2过滤洗涤干燥(6)(m132n)/4213 解析：根据实验，除了某些离子发生反应生成沉淀以外，溶液呈中性，不存在使溶液呈现酸性、碱性的离子，不存在OH和两种离子不会沉淀下来，所以中

18、性溶液中不存在它们。根据实验产生沉淀可以溶于硝酸，可以排除的离子是，因为BaSO4、CaSO4不溶于酸，所以沉淀可能为BaCO3或是CaCO3，溶液中肯定存在的离子是，A、B、C均为可溶于水的白色固体，由于与Ba2、Ca2不能共存，而实验排除了，只有和K结合，根据生成气体，K2CO3的物质的量为4.48 L/22.4 L/mol0.2 mol，生成的沉淀若BaCO3 0.2 mol为39.4 g，生成的沉淀若CaCO3 0.2 mol为20 g，说明沉淀为BaCO3和CaCO3的混合物，且28.7 g AgCl沉淀说明含Cl 0.2 mol，所以，A、B、C三种粉末可能组成为0.2 mol K2CO3、0.1 mol BaCl2、0.1 mol Ca(NO3)2或0.2 mol K2CO3、0.1 mol CaCl2、0.1 mol Ba(NO3)2。答案：(1)和OH常温条件溶液的pH7.0，说明溶液呈现中性，水解显酸性，而OH溶液显碱性(2)(3)存在溶液中肯定存在的离子有，由于与Ba2、Ca2不能共存于同一溶液中，而实验排除，那只有和K结合(4)0.2 mol K2CO3、0.1 mol BaCl2、0.1 mol Ca(NO3)2或0.2 mol K2CO3、0.1 mol CaCl2、0.1mol Ba(NO3)2