烯烃的化学性质教学课件.ppt

1、烯烃的化学性质烯烃的化学性质 碳碳双键由一个单键和一个键能小于单键碳碳双键由一个单键和一个键能小于单键的弱键组成，反应时弱键易断裂。易发生的弱键组成，反应时弱键易断裂。易发生加成、加成、氧化（燃烧）、加聚氧化（燃烧）、加聚等反应，等反应，能和溴水、酸性能和溴水、酸性高锰酸钾溶液反应高锰酸钾溶液反应。一、乙烯的制法一、乙烯的制法1.1.实验室制法：实验室制法：（1 1）反应原理）反应原理CH2 CH2 CH2=CH2 +H2O O （难溶于水难溶于水）浓浓H2SO4170O OHH配料比：配料比：乙醇乙醇 :浓硫酸浓硫酸1:31:3（体积比）（体积比）浓硫酸作用：浓硫酸作用：催化剂和脱水剂催化剂

2、和脱水剂（2 2）反应装置：）反应装置：碎瓷片的作用：碎瓷片的作用：防止混合液在受热沸腾时剧烈跳动防止混合液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸）（暴沸）温度要迅速升到温度要迅速升到170170,140140时会生成时会生成乙醚乙醚:CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3 CH3CH2-O-CH2CH3+H2O浓浓H H2 2SOSO4 4140 140 制气过程中，反应混合液逐渐变黑，且产制气过程中，反应混合液逐渐变黑，且产生的气体有刺激性气味，为什么？生的气体有刺激性气味，为什么？C+2H2SO4(浓）浓）CO22SO22H2O如何除去制得的乙烯中可能混有的杂质？如何除去制得的乙烯中可能混有的杂质

3、？通过通过NaOHNaOH溶液洗气溶液洗气收集：收集：用用排水法排水法不能用排空气法收集不能用排空气法收集2.2.工业制法：工业制法：分离石油化工产品：裂解气分离石油化工产品：裂解气说明：乙烯的产量是衡量一个国家石油化工说明：乙烯的产量是衡量一个国家石油化工 发展水平的标记。发展水平的标记。乙烯乙烯是一种是一种无色稍有气味的难溶于水的气体无色稍有气味的难溶于水的气体;乙烯的化学性质1 1、氧化反应、氧化反应(1)(1)燃烧：燃烧：(2)(2)使酸性使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色2 2、加成反应：加成反应：3 3、加聚反应：、加聚反应：(3)(3)催化氧化：催化氧化：乙醛乙醛2CH

4、2=CH2+O2 2CH3CHO 催化剂催化剂加热、加压加热、加压乙烯常用作果实催熟剂乙烯常用作果实催熟剂常见的加成反应：烯烃烯烃CH2=CH2 +H-OHCH3-CH2-OH（乙醇）（乙醇）CH2=CH2 +H-HCH3-CH3（乙烷）（乙烷）催化剂催化剂 CH3-CH2Cl（氯乙烷）（氯乙烷）CH2=CH2 +H-Cl催化剂催化剂催化剂催化剂，加压加压CH2=CH2 +H-CNCH3-CH2-CN（丙烯腈）（丙烯腈）催化剂催化剂，加压加压CH2CHCHCH2Br2CH2CHCH CH2BrBr|CH2CHCHCH2Br2|BrCH2 CH=CH CH2|Br1,2加成加成1,4加成加成例、

5、等物质的量的等物质的量的 与与Br2起加成起加成反应，生成的产物是反应，生成的产物是()AB例、含有含有CCCC键的化合物与含有键的化合物与含有CC双键的化合物很容易发生双键的化合物很容易发生 1，4环加成反应，环加成反应，生成六环化合物，例如：生成六环化合物，例如：完成下列反应化学方程式完成下列反应化学方程式(写出适当的反应物或写出适当的反应物或生成物的结构简式生成物的结构简式)(1)(2)(3)CHCH3 3 CHCH3 3|CH2CCCH2 CH2CHCHO 1 1 加聚反应加聚反应 不饱和单体不饱和单体间通过间通过加成加成反应相互结合生成反应相互结合生成高分子化合物的反应高分子化合物的

6、反应单烯烃单烯烃(包括它们的物生衍包括它们的物生衍)式式如：制聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯腈、如：制聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯腈、有机玻璃有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯聚甲基丙烯酸甲酯 )等等 共轭二烯烃共轭二烯烃(包括它们的物生衍包括它们的物生衍)单体的二个双键同时打开，形成含有一个新的双健的链节单体的二个双键同时打开，形成含有一个新的双健的链节两种不同单体两种不同单体(包括它们的物生衍包括它们的物生衍)各自打开自已的双键，连结起来形成链节。各自打开自已的双键，连结起来形成链节。不同单体加聚时还要考虑可能有不同的连接方式：不同单体加聚时还要考虑可能有不同的连接方式：苯乙烯与乙烯间的加聚反应：苯乙烯与乙

7、烯间的加聚反应：单烯烃和共轭二烯烃单烯烃和共轭二烯烃 单烯烃打开双键，共轭二烯烃二个双键同单烯烃打开双键，共轭二烯烃二个双键同时打开，形成一个新的双键后，再连接起耒形时打开，形成一个新的双键后，再连接起耒形成链节。成链节。加聚反应特点：加聚反应特点：高分子化合物链节与单体的化学组成相同；高分子化合物链节与单体的化学组成相同；链节主链上的碳原子为不饱和碳原子，链节主链上的碳原子为不饱和碳原子，5、高聚物单体的判断、高聚物单体的判断 聚乙烯型：聚乙烯型：链节为链节为两个两个碳原子的，则其单体看作乙烯型。碳原子的，则其单体看作乙烯型。聚聚1,31,3丁二烯型：丁二烯型：链节为链节为四个四个碳原子，且

8、碳原子，且 2,3 碳原子间有碳原子间有CC，则与对应则与对应“1,3丁二烯丁二烯”找单体。找单体。混合型：混合型：()当链节有当链节有四个四个碳原子，且碳原子，且C、C间无间无CC时，应视为含有时，应视为含有2个乙烯型单体。个乙烯型单体。()()当链节更长时：当链节更长时：首先看有无首先看有无C CC C，若有，则与，若有，则与C CC C相边的左相边的左 右各一个右各一个C C原子，共同看作原子，共同看作“1,3丁二烯丁二烯”型，型，其余其余C原子每两个看作一个原子每两个看作一个“乙烯型乙烯型”结构。结构。例、某高分子化合物可以表示为，某高分子化合物可以表示为，则合成该高分子化合物的单体是

9、则合成该高分子化合物的单体是()()D例、例、工程塑料工程塑料ABS树脂树脂(结构简式如下结构简式如下)，合成时，合成时用了三种单体，用了三种单体，ABS树脂的结构简式：树脂的结构简式：这三种单体的结构简式分别这三种单体的结构简式分别 是：是：.CH2CHCNCH2CHCHCH2 碳碳三键由一个单键和两个键能小于单键碳碳三键由一个单键和两个键能小于单键的弱键组成。反应时弱键容易断裂。易发生的弱键组成。反应时弱键容易断裂。易发生加加成、氧化、加聚成、氧化、加聚等反应，等反应，能和溴水、酸性高锰能和溴水、酸性高锰酸钾溶液反应酸钾溶液反应。炔烃的化学性质炔烃的化学性质C CC C与与H H2 2、X

10、 X2 2、HXHX、H H2 2O O：催化剂催化剂不稳定不稳定分子重组分子重组OHHCH=CHO=CH3-C-HHC CH+H-OH二、乙炔的制法二、乙炔的制法实验室制法：实验室制法：（1 1）原理）原理CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2（2 2）反应装置：）反应装置：反应激烈，用反应激烈，用块状电石块状电石、饱和食盐水饱和食盐水作反应作反应物，以便均匀、稳定产生乙炔；物，以便均匀、稳定产生乙炔；用分液漏斗控制水的用量和加水的速率用分液漏斗控制水的用量和加水的速率如以试管作为反应装置，在气体出口处放一如以试管作为反应装置，在气体出口处放一小团棉花，防止生成的泡沫堵塞导气管小团棉花，

11、防止生成的泡沫堵塞导气管物质的聚集状态与性质物质的聚集状态与性质复习复习 NaCl晶体结构示意图晶体结构示意图CsCl晶体结构解析图晶体结构解析图CsCl晶体结构示意图晶体结构示意图分子间作用力分子间作用力 氢键氢键 化学键化学键熔、沸点的比较熔、沸点的比较 分子晶体：（一般来说）分子晶体：（一般来说）A、式量越大，熔沸点越高、式量越大，熔沸点越高 B、式量相同：、式量相同：1、分子极性越大，熔沸点越高、分子极性越大，熔沸点越高 如：如：CO N2 2、支链越多，熔沸点越低、支链越多，熔沸点越低 如：正戊烷如：正戊烷异戊烷异戊烷新戊烷新戊烷 3、芳香族化合物：邻、芳香族化合物：邻间间对位化合物

12、对位化合物 干冰晶体结构示意图干冰晶体结构示意图常见晶体的微观结构常见晶体的微观结构 干冰晶体干冰晶体（1）二氧化碳分子的位置：）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和顶点）二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和顶点）（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数）每个晶胞含二氧化碳分子的个数 二氧化碳分子的个数：二氧化碳分子的个数：4 个个 与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化 碳分子有几个？碳分子有几个？12个个导电性和溶解性导电性和溶解性金刚石晶体结构示意图金刚石晶体结构示意图石墨晶体结构示意图石墨晶体结构示意图练习：练习：天然气水合物是一

13、种晶体天然气水合物是一种晶体,晶体中平均晶体中平均每每46个水分子构成个水分子构成8个笼，每个笼可以个笼，每个笼可以容纳容纳1个个CH4分子或者分子或者1个游离个游离H2O分子。分子。若每若每8个笼只有个笼只有6个笼容纳了个笼容纳了CH4分子分子,另外另外2个笼中填充了游离个笼中填充了游离H2O分子。则分子。则天然气水合物的平均组成可表示为天然气水合物的平均组成可表示为（）A.CH4.14H2O B.CH4.8H2O C.CH4.(23/3)H2O D.CH4.6H2OB高考题：高考题：2.第二主族元素第二主族元素R的单质及其相应的单质及其相应的氧化物的混合物的氧化物的混合物12g，加足量的，

14、加足量的水经完全反应后蒸干，得固体水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能是（试推测该元素可能是（）A.Mg B.Ca C.Sr D.BaBC3.3.周期表前周期表前2020号元素中有号元素中有A A、B B、C C、D D、E E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中且原子半径依次减小，其中A A和和E E同族，同族，A A与与C C、B B与与E E的电子层数都相差的电子层数都相差2 2，A A、B B原子原子最外层电子数之比为最外层电子数之比为1:41:4。（1 1）写出元素符号：写出元素符号：B B .D.D .E.E .（2 2）A A和和C C能以原子数能以原子数1:11:1形成一种化合物，形成一种化合物，写出该化合物的化学式写出该化合物的化学式：。Si F H 4.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量要的能量(E),如图所示。如图所示。