氧化还原反应(课堂)课件.ppt

1、氧氧化化还还原原反反应应一、一、氧化还原反应的定义氧化还原反应的定义二、二、氧化还原反应的相关概念氧化还原反应的相关概念四、四、与四种基本类型反应的关系与四种基本类型反应的关系五、五、氧化还原反应中的基本规律氧化还原反应中的基本规律六、六、氧化性和还原性强弱判定氧化性和还原性强弱判定三、三、单双线桥单双线桥七、七、氧化还原反应相关计算氧化还原反应相关计算一、氧化还原反应的定义一、氧化还原反应的定义1、定义：、定义：凡是有元素的化合价改变（升降）的化凡是有元素的化合价改变（升降）的化学反应都是氧化还原反应学反应都是氧化还原反应化化学学反反应应存在元素化合价发存在元素化合价发生改变的化学反应：生改

2、变的化学反应：不存在元素化合价发不存在元素化合价发生改变的化学反应：生改变的化学反应：氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应的定义：氧化还原反应的定义：1、有元素化合价升降的化学反应都是氧化还有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。原反应。（特征）（特征）2、有、有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。化还原反应。（本质）（本质）这是最主要的判断氧这是最主要的判断氧化还原反应化还原反应的依据的依据练习练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由IBr+H2O=HBr+HIO；KOH+

3、Cl2=KCl+KClO+H2O；NaH+H2O=NaOH+H2；CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2；5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。氧化还原反应的基本概念的相互关系氧化还原反应的基本概念的相互关系:还原剂还原剂还原性还原性失失e-化合价化合价 氧化产物氧化产物氧化反应氧化反应氧化剂氧化剂氧化性氧化性得得e-化合价化合价 还原反应还原反应 还原产物还原产物反应物反应物性质性质实质实质特征特征反应类型反应类型生成物生成物规律：口诀或联想钠与氯气反应规律：口诀或联想钠与氯气反应升被氧，降被还升被氧，降被还氧化还原反应的基本概

4、念氧化还原反应的基本概念得电子得电子 化合价降低化合价降低 发生还原反应发生还原反应 具有氧化性具有氧化性氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物（新还原剂）（新还原剂）（新氧化剂）（新氧化剂）失电子失电子 化合价升高化合价升高 发生氧化反应发生氧化反应 具有还原性具有还原性在在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，的反应中，_是氧化剂，是氧化剂，_是还原剂；是还原剂；_元素被氧化，元素被氧化，_元素被还原；元素被还原；_有氧化性，有氧化性，_有还原性；有还原性；_是氧化产物，是氧化产物，_是还原产物。是还原产物。该反应电子转移总数是该反应电子转移总数是

5、_。Cl2SO2ClSCl2SO2HClH2SO4练习练习2：氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应二、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系二、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系非氧化还原反应非氧化还原反应返回返回三、氧化还原反应中电子转移的表示方法三、氧化还原反应中电子转移的表示方法箭头由反应物指向生成物箭头由反应物指向生成物,且两端指向化合且两端指向化合价变化的同一种元素价变化的同一种元素,需注明电子的得与失需注明电子的得与失 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S+3Na2SO4+3H2O 失去失去2e-2得到得到4e-2 +

6、4 01、双线桥法、双线桥法箭头由还原剂指向氧化剂箭头由还原剂指向氧化剂,无须注明电子的得与失无须注明电子的得与失 2、单线桥法、单线桥法4e-2 +4 0 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S+3Na2SO4+3H2O 12（1）活泼非金属单质：如）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O3、O2等。等。（2）某些高价氧化物，如）某些高价氧化物，如NO2、MnO2等。等。（3）氧化性含氧酸，如）氧化性含氧酸，如 浓浓H2SO4、HNO3、HClO等等（4）元素（如）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Fe

7、Cl3等。等。（5）过氧化物，如）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。等。(6)某些金属阳离子：某些金属阳离子：如如Ag+、Fe3+等等 四、中学常见的氧化剂和还原剂四、中学常见的氧化剂和还原剂1、中学里重要的氧化剂：、中学里重要的氧化剂：13（1）活泼金属单质：如）活泼金属单质：如 Na、Mg、A1、Zn、Fe等。等。（2）低价态的金属阳离子：）低价态的金属阳离子：如如Fe 2+等；等；（3）某些非金属单质：如）某些非金属单质：如 H2、C等。等。（4）元素（如）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，等）处于低价时的氧化物，如如CO、NO、SO2等。等。（5）元素（如）元素（如Cl、S等）处

8、于低化合价时的氢化物：等）处于低化合价时的氢化物：如如 H2S、HCl、HI、NH3等等。（6）元素（如）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。等。四、中学常见的氧化剂和还原剂四、中学常见的氧化剂和还原剂2、中学里重要的还原剂：、中学里重要的还原剂：五、氧化还原反应的类型参参“教案教案”内容内容六、氧化还原反应中的基本规律六、氧化还原反应中的基本规律1、守恒律、守恒律 质量守恒 元素原子个数守恒 得失电子守恒 元素化合价升降数值相等守恒律守恒律应用于应用于产物判断、方程式配平和计算产物判断、方程式配平和

9、计算 练习练习3、据反应式、据反应式N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+，其，其氧化产物氧化产物Y可能是可能是 。2、归中律：、归中律：同种元素不同价态的原子之间也可同种元素不同价态的原子之间也可以发生氧化还原反应，但元素化合价以发生氧化还原反应，但元素化合价“只靠拢、只靠拢、不相交不相交”。事例评析：事例评析：2H2S +SO2=3S +2H2OKClO3 +6HCl(浓浓)=KCl +3Cl2 +3H2OH2S +H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O3、强弱律：、强弱律：氧化还原反应：氧化还原反应：氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂=氧化产物氧化产物 +还原产物还原产物氧化性：氧化性：氧化剂氧

10、化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物4、先后律：、先后律：强者优先强者优先 同一氧化剂与不同还原剂反应时，还原同一氧化剂与不同还原剂反应时，还原性最强的还原剂优先与该氧化剂反应；同一性最强的还原剂优先与该氧化剂反应；同一还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性最强的还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性最强的氧化剂优先与该还原剂反应。氧化剂优先与该还原剂反应。AgNO3 Fe Zn Zn 优先与 AgNO3 反应；Fe AgNO3 CuSO4 AgNO3优先与Fe反应再例如：再例如：溴化亚铁滴加氯水；碘化亚铁溴化亚铁滴加氯水；碘化亚铁滴加氯水滴加氯水练习练习1、在在FeSO4

11、和和CuSO4的混合溶液中的混合溶液中加入锌粉，下列说法不正确的是加入锌粉，下列说法不正确的是 A.若锌粉无剩余，且溶液中尚存有若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+，则一定有，则一定有Fe2+B.若锌粉有剩余，则溶液中只有若锌粉有剩余，则溶液中只有Fe2+C.若锌粉有剩余，则溶液中只有若锌粉有剩余，则溶液中只有Zn2+D.若锌粉无剩余，且溶液中无若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有，则一定有 Zn2+，但不能确定有无但不能确定有无Fe2+B优先原则2、对于反应：对于反应：IBr+H2O=HBr+HI的的说法正确的是（说法正确的是（）A.IBr只作氧化剂只作氧化剂 B.IBr只作还原剂只作

12、还原剂C.IBr既不是氧化剂，又不是还原剂既不是氧化剂，又不是还原剂D.IBr既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂C3、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为量的关系为1212的是的是()（双选）（双选）AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2OA D4、在在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反应中，下列叙述正确的是的反应中，下列叙述正确的是()(1).H2 只是氧化产物只

13、是氧化产物(2).H2只是还原产物只是还原产物 (3).H2O是氧化剂是氧化剂 (4).Ca H2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既被氧化又被还原；(5).氧化产物和还原产物质量比为氧化产物和还原产物质量比为1：1A、B、C、D、C5、已知在热的碱性溶液中，已知在热的碱性溶液中，NaClO发发生如下反应：生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3在在相同条件下相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，也能发生类似的反应，其最终产物是其最终产物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4B返回返回6、在在11P+15C

14、uSO4+24H2O=Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，的反应中，P元素发生的变化是元素发生的变化是()A.被氧化被氧化 B.被还原被还原 C.既被氧化又被还原既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原思考：思考：该反应电子转移总数是多少？该反应电子转移总数是多少？C 7.现有离子方程式：现有离子方程式：xR+yH+O2=mR3+nH2O，为确定其，为确定其中中m、n的数值，通常的解题思路是：的数值，通常的解题思路是：(1)根据质量守恒定律可得根据质量守恒定律可得(写出相应的写出相应的代数式。代数式。):_n=2、y=2n、x=m (2)根据反应前后电荷总数相

15、等可得根据反应前后电荷总数相等可得:_ (3)根据氧化还原反应中得失电子总数相根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：等可得：_ (4)解以上代数式可得：解以上代数式可得：m的数值为的数值为_，n的数值为的数值为_。x+y=3m 2x=22 22课堂互动（例1）观察并思考：84消毒液为何不能和洁厕灵混合使用？用离子方程式表示其反应原理：。ClO+Cl+2H+=Cl2+H2ONaClO和和NaCl无机酸无机酸小结提升：小结提升：可能出现的情况：酸性：可能出现的情况：酸性：H+H2O中性：中性：碱性：碱性：例2、（节选自2008年上海高考21题）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白

16、布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物之一为H2SO4，写出该反应的离子方程式_。S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+(2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。Au2O3+_+_ _+_+_ Au2O3+Na2S2O3+H2OAu2O+Na2S4O6+NaOH 小结提升：小结提升：正确判断化合价、注意脚标的处理正确判断化合价、注意脚标的处理例3（化学走向生活）已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红

17、色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。（1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测原理是。2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3+3CH3COOH+11H2O交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 K2Cr2O7Cr2(SO4)3 橙红色橙红色 绿色绿色（2）转化所用的试剂是硫酸酸化）转化所用的试剂是硫酸酸化的的H2O2，写出转化，写出转化的离子方程式。的离子方程式。（已知已知Cr2(SO4)3是可溶于水的强电是可溶于水的强电解质）解质）CrO3（红色）（红色）Cr2(SO4)3（绿色）（绿

18、色）Na2Cr2O7 (2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：写出过程中所发生反应的离子方程式：Cr2O72+3HSO3+5H+=2Cr3+3SO42+4H2O Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3Cr2O3 H2SO4溶液溶液适量适量NaHSO3 3溶液溶液调节调节pH加热加热 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁

19、作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O小结提升：小结提升：快速、准确捕捉题给信息，开始方程式的书写。快速、准确捕捉题给信息，开始方程式的书写。一般在离子方程式书写中一般在离子方程式书写中 守恒（电荷、元素）守恒（电荷、元素）反应的介质：反应的介质：酸性溶液补酸性溶液补 H+或或 H2O碱性介质补碱性介质补 OH-或或 H2O中性介质补中性介质补 H

20、+/H2O 或或 OH-/H2O“补缺补缺”的技巧的技巧 小结提升：可能出现的情况：H+H2OH2OOH OHH2OH2OH+绝不可能出现的情况：H+OH或OHH+38（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O （3）3、1、10KOH、3、2、8【配平练习【配平练习】（4）据反应式）据反应式N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+，其氧化产物，其氧化产物Y可能是可能是 。【巩固提升【巩固提升】1、

21、SO2能使酸性能使酸性KMnO4溶液褪色，有硫酸生成。发生反溶液褪色，有硫酸生成。发生反应的离子方程式为应的离子方程式为 5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+2、现在一些大城市的自来水厂已经改用高铁酸钠、现在一些大城市的自来水厂已经改用高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消毒净水，它是一种）替代液氯和绿矾进行消毒净水，它是一种“绿色环保高效绿色环保高效”的新一代水处理剂，其制备方法有次氯的新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸酸盐氧化法（湿法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程

22、式盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式_。2Fe3+3ClO+10OH 2FeO42+3Cl+5H2O3、(2008江苏高考改编)）(1)实验室中保存实验室中保存FeCl2需要加加入盐酸防止水解和加需要加加入盐酸防止水解和加A物物质防止氧化，如果不加质防止氧化，如果不加A，则溶液中会发生的反应的离子，则溶液中会发生的反应的离子方程式是方程式是_；4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O(2)如果向如果向FeCl2溶液中滴加溶液中滴加H2O2后溶液颜色会变深，用离后溶液颜色会变深，用离子方程式表示其变深的原因：子方程式表示其变深的原因：_；2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(

23、3)再向变深后的溶液中加入过量的再向变深后的溶液中加入过量的KOH得到红褐色浑浊，得到红褐色浑浊，再通入过量的再通入过量的Cl2，则可得到高效净水剂，则可得到高效净水剂K2FeO4，写出生，写出生成成K2FeO4的化学方程式：的化学方程式：_。2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+6H2O4、(节选自2009年江苏17题)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。末。(1)用用H2O2和和H2SO4的混

24、合溶液可溶出印刷电路板金属粉的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。在末中的铜。在H2SO4溶液中溶液中Cu与与H2O2反应生成反应生成Cu2+和和H2O，写出该反应的化学方程式，写出该反应的化学方程式_；Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O(2)在提纯后的在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的溶液中加入一定量的Na2SO3和和NaCl溶液，加热，生成溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备沉淀。制备CuCl的离子方程式是：的离子方程式是：_。2Cu2+SO32+2Cl+H2O2 CuCl+2H+SO42 5、某研究性学习小组设计实验探究、某研究性学习小组设计实验探究Fe2+与与ClO

25、反应，试根据实验事实，分别写出符合上述情境反应，试根据实验事实，分别写出符合上述情境的离子反应方程式，实验如下：的离子反应方程式，实验如下：(1)取取20mL0.1mol/L的的FeSO4于于100 mL的小烧的小烧杯中，加入杯中，加入12mL 0.1mol/L的的 NaClO溶液（过溶液（过量），再加入量），再加入25mL0.2mol/L的的NaOH溶液（过溶液（过量），充分搅拌后静置足够的时间，下层是红褐量），充分搅拌后静置足够的时间，下层是红褐色沉淀，上层是无色透明的溶液。色沉淀，上层是无色透明的溶液。2Fe2+ClO+4OH-+H2O 2Fe(OH)3+Cl(2)取20mL 0.1mo

26、l/L的FeSO4于100 mL的小烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的 NaClO溶液（过量），再加入18mL 0.1mol/L的H2SO4溶液（过量），充分搅拌后静置，无沉淀物，溶液呈棕黄色。2Fe2+ClO+2H+2Fe3+Cl +H2O(3)取30mL0.1mol/L的FeSO4于100 mL的小烧杯中，加入15mL 0.1mol/L的 NaClO溶液，二者溶质的物质的量之比为2：1，充分搅拌后静置足够的时间，下层沉淀为红褐色，上层溶液呈棕黄色。6Fe2+3 ClO+3 H2O 2Fe(OH)3+3Cl+4Fe3+层次层次3、预测及综合（新情景方程式）、预测及综合（新情景方程式）应

27、用应用一定条件下一定条件下SCN和和H2O2反应生成了反应生成了SO42和和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式该反应的离子方程式 2SCN+11H2O2=2SO42+2CO2+N2+10H2O+2H+“补缺补缺”的技巧：的技巧：氧化还原类离子反应方程式配平的方法：氧化还原类离子反应方程式配平的方法：先电子守恒、再电荷守恒、最后原子守恒先电子守恒、再电荷守恒、最后原子守恒酸性溶液补酸性溶液补 H+或或 H2O碱性介质补碱性介质补 OH-或或 H2O七、氧化还原反应相关计算七、氧化还原反应相关计算守恒思想(3).氧化还原反应中氧化还原

28、反应中 得失电子守恒得失电子守恒考虑(2).溶液中溶液中 电荷守恒电荷守恒 考虑(1).化学反应中化学反应中 质量守恒质量守恒 考虑1、已知氧化性：已知氧化性：Cl2Br2I2今有今有200g溶液，其中含有溶液，其中含有10.3gNaBr、15gNaI。向此混合溶液中通入向此混合溶液中通入3.55gCl2,使其充分使其充分反应后，溶液中的盐是反应后，溶液中的盐是()A、NaCl和和NaI B、NaBr和和NaIC、NaCl和和NaBr D、NaCl和和NaIC2、四氧化三铁四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化生产且用途

29、广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：纳米颗粒的反应是：3Fe2 2S2O32-O2 xOH=Fe3O4 S4O62-2H2O请回答下列问题。请回答下列问题。(1).水热法制备水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，纳米颗粒的反应中，还原剂是还原剂是_。(2).反应的化学方程式中反应的化学方程式中x_。(3).每生成每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子，反应转移的电子为为_mol，被，被Fe2还原的还原的O2的物质的物质的量为的量为_mol。Fe 2 2S2O3 2-440.53、24

30、ml24ml浓度为浓度为0.05mol.L0.05mol.L-1-1的的NaNa2 2SOSO3 3溶液恰好与溶液恰好与20ml20ml浓度为浓度为0.02mol.L0.02mol.L-1-1K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液完全反应，已知溶液完全反应，已知NaNa2 2SOSO3 3被被K K2 2CrCr2 2O O7 7氧化氧化为为NaNa2 2SOSO4 4,则元素则元素CrCr在还原产物中的在还原产物中的化合价为化合价为:。4 4、向含有向含有0.078ml0.078ml的的FeClFeCl2 2溶液中通入溶液中通入0.009molCl0.009molCl2 2,再加入含再加

31、入含0.01molX0.01molX2 2O O7 72-2-的酸性的酸性溶液，使溶液中的溶液，使溶液中的FeFe2+2+全部恰好被氧化，并全部恰好被氧化，并使使X X2 2O O7 72-2-还原为还原为X Xn n+,则则n n值为：值为：。+335 5、羟胺羟胺NHNH2 2OHOH是一种还原剂，能将某些氧化是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用剂还原，现用25ml 0.049mol.L25ml 0.049mol.L-1-1的羟胺的酸的羟胺的酸性溶液跟足量的性溶液跟足量的FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3在煮沸条件下反应，在煮沸条件下反应，生成的生成的FeFe2+2+恰好与恰好与2

32、4.5ml 0.02mol.L24.5ml 0.02mol.L-1-1的的KMnOKMnO4 4(H(H+)完全反应完全反应:FeSOFeSO4 4+KMnO+KMnO4 4+H+H2 2SOSO4 4 Fe Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+K+K2 2SOSO4 4+MnSO+MnSO4 4+H+H2 2O O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）A.NA.N2 2 B.NO B.NO C.NOC.NO2 2 D.N D.N2 2O OD7 7、锌与很稀的锌与很稀的HNOHNO3 3反应生成反应生成Zn(NOZn(NO3 3)2 2、NHNH4 4NON

33、O3 3、和水，当生成、和水，当生成1mol Zn(NO1mol Zn(NO3 3)2 2时，时，被还原的被还原的HNOHNO3 3的物质的量为（的物质的量为（）A.2mol B.1mol A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25molC.0.5mol D.0.25molD6、2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 =2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为氧化剂在反应中得到的电子为()A.10mol B.11mol C.12mol D.13molB所含离子所含离子NO3SO42-HM浓度浓度(molL1)2121A.Mg2 BBa2CF DNa补、补、某混合溶液中所含离子的浓度如下某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则表，则M离子可能为离子可能为()（用守恒思想用守恒思想）A