氧化还原反应基本规律课件.ppt

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应练习：练习：下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是生氧化还原反应的是 （）AFe3+、SO42、I、K+B.ClO、S2、HSO3、Na+CK+、Al3+、H+、MnO4 D.NH4、H、Cl、HCO3D强氧化剂物质与强还原剂物质不能共存。强氧化剂物质与强还原剂物质不能共存。离子反应发生的第四个条件离子反应发生的第四个条件发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。例例：下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是存的是 A AH、NO3、Fe

2、2、Na BAg、NO3、Cl、K CK+、Na+、NO3、H+DCu2、NH4、Br、OH （）A三、物质的氧化性、还原性三、物质的氧化性、还原性1.1.定义定义2.2.如何判断物质有无氧化性、还原性？如何判断物质有无氧化性、还原性？高价氧化低价还，中间价态两边转高价氧化低价还，中间价态两边转1.守恒规律守恒规律还原剂失电子总数还原剂失电子总数 =氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数即：即：化合价升高总数化合价升高总数 =化合价降低总数化合价降低总数四、氧化还原反应的基本规律四、氧化还原反应的基本规律练习练习1：0.3molZn与足量的稀与足量的稀HNO3反应，还原产物是反应，还原产物是N2，则

3、，则被还原被还原HNO3的物质的量是的物质的量是mol。练习练习2：在在Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若有反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是的质量是 （）A63g B32g C94.5g D126g0.12 A 2.2.强弱规律强弱规律氧化剂还原剂氧化剂还原剂=还原产物氧化产物还原产物氧化产物氧化性氧化性：氧化剂：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性还原性：还原剂：还原剂 还原产物还原产物（两强变两弱）（两强变两弱）注意，强弱规律不适用于歧化反应注意，强弱规律不适用于歧化反应例例:已知有如下反应：已知有如下反应：2Fe2

4、Fe3+3+2I+2I-2Fe2Fe2+2+I+I2 2 2Fe2Fe2+2+Br+Br2 22Fe2Fe3+3+2Br+2Br-，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A ABrBr2 2FeFe3+3+I I2 2B BFeFe3+3+BrBr2 2I I2 2C CI I2 2BrBr2 2FeFe3 3+D DBrBr2 2I I2 2FeFe3+3+A A3.先后规律先后规律谁强谁优先反应，强强联合。谁强谁优先反应，强强联合。例：例：在含有在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 、AgNO3的的混合溶液中加入一定量的锌粉混合溶液中加入一定量的锌粉，首先置换

5、出来，首先置换出来的物质是的物质是A.Mg B.Cu C.Ag D.H2C练习练习3 3：制印刷电路时常用氯化铁溶液作为制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀腐蚀液液”，发生的反应为，发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有向盛有FeClFeCl3 3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是反应结束后，下列结果不可能出现的是A.A.烧杯中有铜无铁烧杯中有铜无铁B.B.烧杯中有铁无铜烧杯中有铁无铜C.C.烧杯中铁、铜都有烧杯中铁、铜都有D.D.烧杯中铁、铜都无烧杯中铁、铜都无B B4.价态规律价态规律中间价态中间价

6、态既有氧化性又有还原性，既有氧化性又有还原性，如如Fe2、S、Cl2 等等。最高价态最高价态只具有氧化性，只具有氧化性，如如Fe3、H2SO4、KMnO4 等等 如金属单质、如金属单质、Cl、S2等等1 1）高低规律）高低规律2）归中反应）归中反应(同一元素同一元素)同种元素不同价态同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，该间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循元素价态的变化一定遵循：“高价低价高价低价 价价”（多为酸性条件）（多为酸性条件）中间中间只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉例：例：(1)H2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O练习练习4：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2

7、+3H2O具有多种价态的元素具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元如氯、硫、氮和磷元素等素等)均可发生歧化反应均可发生歧化反应。3)歧化反应（歧化反应（同一元素同一元素）“中间价中间价 价价 价价”（多为碱性条件）（多为碱性条件）高高低低例例：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。练习练习5：已知已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系在一定条件下有下列转化关系(未配平未配平)：G QNaClQH2O XH2YNaOH GQH2OZNaOH QXH2O这五种化合物中这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是元素化合价由低到高的顺序是()

8、AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、XA综合练习综合练习6 6：现有下列三个氧化还原反应：现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有若某溶液中含有Fe2、Cl和和I，要除去，要除去I而不而不氧化氧化 Fe2和和 Cl，可以加入的试剂是，可以加入的试剂是 ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHClC(1)NH3+O2=NO+H2O(2)HI+HNO3=I2+NO+H2O(3)Cu+HNO3=Cu(NO3)2

9、+NO+H2O(4)HCl+KClO3=KCl+Cl2 +H2O(5)KMnO4+HCl（浓）（浓）=KCl+MnCl2+Cl2+H2O(6)Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O(7)NO2+NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O7.配平下列化学方程式配平下列化学方程式8.某反应中，反应物与生成物有某反应中，反应物与生成物有AsH3、H2SO4、NaClO3、Na2SO4、H3AsO4和一种未知物和一种未知物X。已已知知0.2mol NaClO3在反应中得到在反应中得到1mol e-生成生成X，则则X的化学式为的化学式为 ；请写出该反应的化学方程；请写出该反应的化学方程式式 。9.Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和和H2O六种粒子，六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。请写出该反应属于同一反应中的反应物和产物。请写出该反应的离子方程式的离子方程式 。