成都实验高级中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学模拟试题（含解析）.doc

1、 1 2017-2018 学年度学年度 2017 级高一下学期期末考试模拟试题级高一下学期期末考试模拟试题 化化 学学 （考试时间：（考试时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分）分） 第卷第卷( (选择题选择题 共共 5 50 0 分分) ) 一、选择题：本题包括 22 小题，每小题只有 12 个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分。 1 美国和俄罗斯科学家将大量 48Ca 离子加速去轰击人造元素249Cf， 从而制造出 3 颗新 原子。 每颗新原子的原子核包含 118 个质子和 179 个中子， 下列有关该元素的叙述正确的是 ( ) A该元素的相对原子质量为 297 B

2、这是一种金属元素 C118 号元素最外层有 8 个电子 D这是一种主族元素 答案：C 解析： 元素的相对原子质量的确定， 需要知道该元素的各同位素相对原子质量等数据才 能得到。根据元素周期表结构，118 号元素是第七周期的 0 族元素，是非金属元素。 2X、Y、Z 是短周期的三种相邻元素，X 与 Y 同主族，Y 与 Z 同周期，已知三种元 素族序数之和为 16，原子序数之和为 38，则 X、Y、Z 的元素符号为( ) ANa、K、Ca BN、P、S CF、Cl、S DO、S、Cl 答案：B 解析：因三种元素的原子序数之和为 38，即质子数之和为 38，则均为短周期元素。又 因族序数之和为 16

3、，且 X 与 Y 同主族、Y 与 Z 同周期，依 16 35 余 1(或 16 36 差 2)， 可推知 X、Y 属第A 族，Z 属第A 族，因而 X、Y、Z 分别为 N、P、S，故选 B 项。 3 根据离子方程式： XO 36H =3X 23H2O判断， 下列说法正确的是( ) 2 AX2的电子式为XX BX 位于元素周期表中第A 族 CX 元素原子的最外层有 7 个电子 DX 可能位于元素周期表中第二周期 答案：C 解析：根据质量守恒和得失电子守恒，可分析出题给离子方程式中缺项为 5X ，X 的最 低负化合价为1，即 X 元素原子的最外层有 7 个电子，即 X 为卤族元素。卤素单质的原子

4、间以单键相连，共用一对电子，A 错误；卤族元素位于元素周期表中第A 族，B 错误；X 不可能是氟，因为氟元素无正化合价，D 错误。 4氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知 NH4H 与水反应有 H2生成，下列叙述中 不正确的是( ) NH4H 是离子化合物，含有离子键和共价键 NH4H 溶于水所形成的溶液显酸性 NH4H 与水反应时，NH4H 是氧化剂 NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体产生 A B C D全部 答案：B 解析：根据题意，NH4H 与 H2O 反应的方程式为 NH4HH2O=H2NH3 H2O，而 NH3 H2O 易分解为 NH3和 H2O，因此正确，错误。 5现有

5、如下各说法： 在水中氢、 氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键 离子键 是阳离子、阴离子的相互吸引 根据电离方程式 HCl=H Cl，判断 HCl 分子里存在 离子键 H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、 Cl2分子里共价键发生断裂生成H、 Cl原子， 而后 H、Cl 原子形成离子键的过程。 上述各种说法正确的是( ) A正确 B都不正确 C正确，其他不正确 D仅不正确 答案：B 3 解析： 水中存在分子内 H、 O 原子之间的相互作用， 分子间的 H、 O 原子也有相互作用。 有化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。 故叙述不正确。 离子键不是存在于任何 金属和非金属微

6、粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故叙述不正 确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但 HCl 中存在共价键而非离子键。故 不正确。 在离子化合物中， 阴、 阳离子间存相互作用， 但不单指吸引力还有相互排斥力。 故叙述也不正确。 6下表是元素周期表中短周期的一部分。已知 A 元素原子的最外层电子数比其电子层 数的 3 倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 ( ) AX 的单质在空气中可以燃烧 BX、Y、Z 三种元素中 Y 元素形成的单核阴离子半径最大 C最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 A 元素 DA 单质通入 NaZ 溶液中，根据反应现象可证明 A、Z

7、非金属性的相对强弱 答案：B 解析：由题意可知，A 为第二周期元素，又因 A 元素原子的最外层电子数比其电子层数 的 3 倍还多，得 A 的最外层电子数为 7，所以 A 为氟元素。X 元素为氧，O2不能燃烧，只能 助燃，A 项错误；X、Y、Z 三种元素分别为 O、S、Cl，它们形成的单核阴离子中 S 2的半径 最大， B 项正确； 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 Z(Cl)元素， C 项错误； F2与 NaCl 溶液反应时，F2与 H2O 反应，不能与 NaCl 反应生成 Cl2，D 项错误。 7短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶 液呈碱性， 乙位于

8、第A 族， 甲与丙同主族， 丁原子最外层电子数与电子层数相等， 则( ) A原子半径：丁丙乙 B单质的还原性：丁丙 C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案：D 解析：甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，故气态化合物为 NH3，甲为 H，乙为 4 N，短周期中原子的最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数最大，故丁只能为 Al， 丙与 H 同主族，且原子序数大于 N 小于 Al，丙为 Na，由此知 A 项错误；B 项应为丙丁；C 项中钠的氧化物为离子化合物； D 项， 乙、 丙、 丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、 氢氧化钠、氢氧化铝

9、，两两能够反应。 8 第十一届中国国际环保展览暨会议于 2009 年 6 月 3 日至 6 日在北京举行。 海外展商 有包括美国、法国的 23 个国家和地区。大会的主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下 列行为中有悖于这一主题的是( ) A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 C研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D 实现资源的“3R”利用观， 即： 减少资源消耗(Reduce)、 增加资源的重复使用(Reuse)、 资源的循环再生(Recycle) 答案：C 解析：化石燃料(以煤、石油、天然气为主的燃

10、料)属于不可再生能源，且化石燃料的燃 烧会产生大量污染物。所以应尽量提高化石燃料的利用率，而不能只专注于产量，故 B 正 确，C 错误，D 正确。开发新能源，寻找替代品是一种较好的研究方向，A 正确。 9.酸性氧化物和碱反应生成酸式盐的反应很难直接测其反应热。 已知常温常压下,将 22 g CO2通入 750 mL 1 mol L-1 NaOH 溶液中充分反应,测得反应放出 x kJ 的热量。已知在该条 件下,1 mol CO2通入 1 L 2 mol L-1的 NaOH 溶液中充分反应放出 y kJ 热量,则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式为( ) A.CO2(

11、g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) H=-(2y-x) kJ mol-1 B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) H=-(2x-y) kJ mol-1 C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) H=-(4x-y) kJ mol-1 D.2CO2(g)+2NaOH(l)2NaHCO3(l) H=-(8x-2y) kJ mol-1 答案:C 解析:0.5 mol CO2与 0.75 mol NaOH 反应,CO2过量,故反应生成 0.25 mol Na2CO3和 0.25 mol NaHCO3,放出 x kJ 的热量,若生成 1 mol Na2CO3和 1 m

12、ol NaHCO3应放出 4x kJ 的热量。 1 mol CO2通入 2 mol NaOH 溶液中恰好生成 1 mol Na2CO3,放出 y kJ 的热量,由盖斯定律可 得:CO2和 NaOH 生成 1 mol NaHCO3时放出热量为(4x-y) kJ,D 项中标错了物质的状态。 10将金属 A 和金属 B 分别放入稀 H2SO4中有氢气生成。若将金属 A 和金属 B 相连后 5 投入稀 H2SO4中发现 A 被腐蚀；B 未被腐蚀。关于 A，B 的叙述正确的是 ( ) A金属活动性 AB B还原性 BA C在后者装置中金属 A 发生还原反应，金属 B 发生氧化反应 D金属 B 的表面有明

13、显气泡产生，金属 A 表面无明显现象 答案：A 解析：A 和 B 活性不同，插入稀 H2SO4中构成原电池，A 腐蚀，说明 A 是负极比 B 活 泼，还原性 AB，A 极发生氧化反应，B 金属棒中 H 发生还原反应，有气泡产生，金属 A 体积逐渐减少。 11某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于框内。你认为框内叙述合理 的是( ) 锌为正极，铜为负极 电解质溶液的 pH 不变 电流表的指针发生偏转 铜极上有气泡产生 锌极上仍有少量气泡产生 溶液中的阳离子向负极移动 A B C D 答案：B 解析：这是一个原电池装置，Zn 为负极，Cu 为正极；因为放出氢气，所以电解质溶液 的 pH

14、升高；H 可以在 Zn 极上得到没有转移走的电子，而放出氢气。 12N2(g)3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学 平衡状态的是( ) AN2、H2、NH3的浓度比为 132 的状态 6 B混合气体的密度不随时间而变化 C当有 1 mol NN 键断裂时，有 3 mol HH 键形成 D单位时间内消耗 a mol N2的同时，消耗 3a mol 的 H2的状态 答案：C 解析： A 中， N2、 H2、 NH3的浓度比等于化学计量数之比时， 不能确定是否处于平衡状态， 因为无法以v正v逆进行判断。B 中，因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则 无论

15、平衡与否，混合气体的密度均不变化。C 中，当有 1 mol NN 键断裂时，相当于消耗 3 mol H2，与有 3 mol HH 键形成符合v正(H2)v逆(H2)，故处于化学平衡状态。D 中，消耗 a mol N2的同时消耗 3a mol H2是同向的，不管平衡与否，只要 N2和 H2反应就一定符合该比 例。 13下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( ) A实验室用 H2O2分解制 O2，加入 MnO2后，反应速率明显加快 B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C2SO2O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到 100% D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，用

16、碳酸钙粉末比块状反应要快 答案：B 解析：在金属钠与足量水的反应中，再增加水的量不能加快反应速率，故 B 项不正确； A 使用 MnO2作催化剂可加快 H2O2的分解，A 正确；可逆反应不能进行到底，故 SO2的转化率 不能达到 100%，C 正确；D 中使用 CaCO3粉末增大了反应物接触面积，反应速率加快，D 正 确。 14以下有关物质结构的描述正确的是 ( ) A甲苯分子中的所有原子可能共平面 B苯乙烯分子中的所有原子可能共平面 C二氯甲烷分子为正四面体结构 D乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内 答案：BD 7 15下列叙述正确的是 ( ) A牛油是纯净物，是高级脂肪酸的高级醇酯

17、B工业上将牛油加氢制造硬化油 C判断油脂皂化反应基本完成的现象是反应液使石蕊试纸变蓝 D判断油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液不分层 答案：D 解析：油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，是混合物而不是纯净物，构成油脂的是高级脂 肪酸而不是高级醇，A 选项不正确；液态油(不饱和高级脂肪酸甘油酯，通常是植物油)催化 加氢可制得硬化油(饱和高级脂肪酸甘油酯)，牛油是动物油，通常呈固态，不存在催化加氢 的问题，B 选项错误；皂化反应在碱性条件下进行，而且碱是过量的，所以在反应前后反应 液始终是碱性的， 因此反应液使石蕊试纸变蓝， 并不能说明反应进行的程度， C 选项不正确； 油脂不溶于水，所以反

18、应过程中只要有油脂存在，反应液静置后就会分层，当皂化反应基本 完成后，高级脂肪酸的钠盐、甘油和水形成混合液，静置后反应液不分层，D 选项正确。 16某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和 CO2的物质的量比为 1：1，由此可 得结论是( ) A该有机物分子中 C、H、O 个数比为 1：2：3 B分子中碳氢原子个数比为 2：1 C有机物中必定含氧元素 D无法判断有机物中是否含有氧元素 答案：D 解析：由水蒸气和二氧化碳的物质的量比为 1 1，可推知 n(H) n(C)2 1，不能判 断有机物中是否含有氧元素。 17从结构推测有机物最不可能具有的性质是( ) A能发生取代反应 B能被新制 Cu(

19、OH)2氧化 C能加聚得高分子化合物 D能使溴水褪色 8 答案：B 解析：有机物含键，可加聚，也可使溴水褪色，有机物含酯基() 可水解(属取代反应)；有机物不含醛基(CHO)，不能被新制的 Cu(OH)2氧化。 18.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下： 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/ 138 144 139 80 熔点/ 13 25 47 6 下列说法不正确的是( ) A该反应属于取代反应 B甲苯的沸点高于 144 C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 答案：B 解析：甲苯生成二甲

20、苯和苯，可分别理解成甲苯中苯环上的氢被甲基取代、甲苯中的甲 基被氢取代，A 项正确；同系物中，碳原子数越多，沸点越高，所以甲苯的沸点应低于二甲 苯，即低于 138 ，B 项错误；苯的沸点最低，可最先分离出来，C 项正确；三种二甲苯间 沸点相近，熔点差异大，将温度控制在稍低于 13 ，对二甲苯结晶析出，D 项正确。 19下列选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是( ) 选项 甲 乙 A 乙醇与氯化氢作用制备氯乙烷(CH3CH2Cl) 乙烯与 HCl 作用制备氯乙烷 B 甲烷与氯气反应制备四氯化碳 乙烯通入酸性 KMnO4溶液中 C 葡萄糖与新制Cu(OH)2作用产生砖红色沉淀 苯与液溴反应

21、制备溴苯 D 乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应 乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯 答案：D 9 解析：A 中甲(CH3CH2OHHCl C2H5ClH2O)为取代反应，乙为加成反应；B 中甲为取 代反应，乙为氧化反应；C 中甲为氧化反应，乙为取代反应；D 中两个反应都是取代反应。 20下列金属冶炼的反应原理，错误的是( ) AMgCl2(熔融)= 电解 MgCl2 BMgOH2= 高温 MgH2O CFe3O44CO= 高温 3Fe4CO2 D2HgO= 2HgO2 答案：B 解析：因镁的金属活动性较强，故不能通过氢气还原氧化镁的方法来冶炼镁。 21 现需通过海水淡化来为居民提供饮用水， 下列淡化海

22、水的方法中在原理上完全不可 行的是( ) A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 B利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化 C用电渗析法获取淡水 D将海水通过离子交换树脂以除去各种离子 答案：A 解析：海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项 A，明矾的主要成分 是 KAl(SO4)212H2O，明矾可用于净水但不能使海水淡化。 22下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( ) A用 Na2S 去除废水中的 Hg2 ：Hg2S2=HgS B用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO：CONO= 催化剂 CNO2 C 向污水中投放明矾， 生成能凝聚悬浮物的胶体： Al3 3H 2O A

23、l(OH)3(胶体)3H D用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy(xy 4)O2 催化剂 高温 xCO2y 2H2O 10 答案：B 解析：B 项正确的反应方程式为 2CO2NO= 催化剂2CO 2N2，利用 CO 的还原性将有害气体 转化，消除污染。 第卷第卷( (非选择题非选择题 共共 5 50 0 分分) ) 二、非选择题二、非选择题：本题包括本题包括 5 5 小题，共小题，共 5656 分。分。 23(每空 2 分， 共 10 分)原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如表所 示。 元素 A B D E F G M N P 原子半径 /nm 0.077 0.075

24、 0.074 0.071 0.186 0.160 0.143 0.102 0.099 (1)已知 A、B、D、E、N、P 为非金属元素，且均不与 F、G、M 中的任何一种元素同 主族，在元素周期表中的相对位置如下，请将元素符号填在表中相应位置： (2)B 在元素周期表中的位置为_； AD2的电子式为_。 (3)M 的最高价氧化物对应的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分， 可以治疗胃酸过多， 发生反应的离子方程式为_。 (4)AD2与 ND2的性质相似，G 在 ND2中也可以剧烈燃烧，可能的产物是 _，发生反应的化学方程式为_。 解析：(1)由原子半径的关系可知 A、B、D、E 为元素周期表中第二

25、周期元素，且为非 金属元素，应分别为 C、N、O、F(氟)，F、G、M、N、P 为元素周期表中第三周期元素，其中 A、B、D、E、N、P 不与 F、G、M 中的任何一种元素同主族，则 F、G、M 应分别为 Na、Mg、 11 Al，根据 A、B、D、E、N、P 的相对位置可知，N 为 S，P 为 Cl，所以在表中相对应的元素为 。 (2)B 为 N(氮)，原子序数为 7，原子核外有 2 个电子层，最外层电子数为 5，位于元素 周期表中第二周期第A 族；AD2为 CO2，属于共价化合物，电子式为。 (3)M的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3， 胃酸的主要成分为盐酸， 二者发生反应： Al

26、(OH)33H =Al33H 2O。 (4)SO2和 CO2的性质相似，Mg 在 CO2中燃烧：2MgCO2= 点燃 2MgOC，则有 2MgSO2= 点燃 2MgOS， 而 Mg 与 S 反应生成 MgS， 发生的反应为 MgS= 点燃 MgS， 则可能的产物为 MgO、 MgS、 S。 答案：(1) (2)第二周期第A 族 (3)Al(OH)33H =Al33H 2O (4)MgO、MgS、S 2MgSO2= 点燃 2MgOS、Mg S= 点燃 MgS 24 （除标注外，每空 1 分，共 8 分）某化学反应中，设反应物的总能量为 E1，生成物 的总能量为 E2。 (1)若 E1E2，则该反

27、应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图 _(填“A”或“B”)表示。 (2)若 E1E2，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图 12 _(填“A”或“B”)表示。 (3)太阳能的开发和利用是 21 世纪的一个重要课题。 利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间 熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据： 盐 熔点/ 熔化吸热/KJ mol 1 参考价格/元 kg 1 CaCl2 6H2O 29.0 37.3 780850 Na2SO4 10H2O 32.4 77.0 800900 Na2HPO4 12H2O 36.1 1

28、00.1 16002000 Na2S2O3 5H2O 48.5 49.7 14001800 其中最适宜作储能介质的是_(填字母)。 ACaCl2 6H2O BNa2SO4 10H2O CNa2HPO4 12H2O DNa2S2O3 5H2O 下图是一种太阳能热水器的示意图，图中 A 是集热器，B 是储水容器，C 是供阴天 时加热的辅助电热器。 根据对水的密度的认识， 你估计在阳光照射下水将沿_(填“顺” 或“逆”)时针方向流动。 答案：(1)放热；A (2)吸热；B (3)B（2 分） 顺（2 分） 25 （方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 12 分）已知 A 是气态烃，完全燃烧时产生

29、 的 CO2和 H2O 的物质的量之比为 1：1，A 的相对分子量小于 30。在如图所示的变化中，中 间产物 C 跟葡萄糖一样也能跟新制的 Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，E 有香味，F 是高 分子化合物(反应条件未写出)。 13 (1)写出下列各步变化的化学方程式(不用写反应条件)。 反应_； 反应_； 反应_； 反应_。 (2)写出下列反应的类型。 反应_； 反应_； 反应_； 反应_。 解析： 气态烃 A 完全燃烧后， n(CO2) n(H2O)1 1， 则分子中 N(C) N(H)1 2， 且 A 的相对分子质量小于 30，A 只能为 C2H4。C 跟新制的 Cu(OH)2发生反

30、应产生砖红色沉 淀， 可知 C 为 CH3CHO， 则 CH3CHO 还原为 B： C2H5OH； CH3CHO 氧化为 D： CH3COOH； C2H5OH 和 CH3COOH 酯化为有香味的 E：CH3COOC2H5；C2H4加聚为。 答案：(1)CH2=CH2H2O CH3CH2OH 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O nCH2=CH2 (2)加成反应 氧化反应 酯化反应 加聚反应 26 （每空 2 分，共 12 分）科学家发现药物 M 能治疗心血管疾病是因为它在人体内能 释放出一种“信使分子”D， 并阐明了 D 在人体内

31、的作用原理。 为此他们荣获了诺贝尔生理 学和医学奖。 请回答下列问题： (1)已知 M 的相对分子质量为 227，由 C、H、O、N 四种元素组成，C、H、N 的质量分 数依次为 15.86%、2.20%和 18.50%，则 M 的分子式是_，D 是双原子分子，相对分 14 子质量为 30，则 D 的分子式是_。 (2)油脂 A 经过下列途径可得到 M： 图中的提示： C2H5OHHONO2 浓硫酸 C2H5ONO2H2O 硝酸 硝酸乙酯 反应的化学方程式是_； 反应的化学方程式是_。 (3)C 是 B 和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为 134，写出 C 所有 可能的结构简式

32、：_。 (4)若将 0.1 mol B 与足量的金属钠反应，则需消耗_ g 金属钠。 答案：(1)C3H5O9N3；NO (2) 解析： (1)已知 M 中 C、 H、 N 的质量分数， 则 M 中 O 的质量分数为： 100%15.86%2.20% 18.50%63.44%。1 mol M 中含 C 原子的物质的量为 227 g15.86%12 g/mol3 mol， 用同样的方法 27(14 分)某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 15 方案一： 如图 1， 在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片， 然后向烧杯里加入 10 mL 2 mol L 1 稀硫酸，再插

33、入一支温度计，温度计的温度由 20 逐渐升至 75 ，随后，温度 逐渐下降至 30 ，最终停留在 20 。 方案二： 如图 2，在烧杯底部用熔融的石蜡粘一块小木片，在烧杯里加入 10 mL 2 mol L 1 硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。 方案三：如图 3，甲试管中发生某化学反应，实验前 U 形管中红墨水液面相平，在化学 反应过程中，通过 U 形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。 序号 甲试管里发生反应的物质 U 形管里红墨水液面 氧化钙与水 左低右高 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌) ？ 铝片与烧碱溶液 左低右高 铜与浓硝酸

34、 左低右高 根据上述实验回答相关问题： (1)铝片与稀硫酸的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应， 写出该反应的离子方 程式：_ _。 (2)方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是 _ _。 (3)方案二中，小木片脱落的原因是_，由此得出的结论是 _ 16 _。 (4)方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则 U 形管里红墨水液面：左边 _(填“高于”“低于”或“等于”)右边。 (5)由方案三的现象得出结论：组物质发生的反应都是_(填“吸热”或 “放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到 U 形管里的现象是 _。 (6)方案三实验的 U 形管中的现象为_，说明反应物的总能量 _(填“大

35、于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。 解析：(1)根据温度计示数判断铝与稀硫酸的反应是放热反应，金属与非氧化性酸的反 应实质是金属与 H 反应。(2)当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度会降 低。(3)石蜡受热熔化，小木片会脱落，由此推知氢氧化钠与硫酸发生的反应是放热反应。 (4)U 形管里左右红墨水液面高低由左右管里气体压强的相对大小(外界大气压恒定)决定， 当左管内气压大于右管内气压时， 红墨水液面会左低右高， 当左管内气压小于右管内气压时， 红墨水液面会左高右低。(5)根据现象推知，氧化钙与水的反应、铝与氢氧化钠溶液 的反应、铜与浓硝酸的反应都是放热反应。(6)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生吸热反 应，使锥形瓶里气体温度降低，气体压强小于外界大气压，使红墨水液面左高右低。对于吸 热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量。 答案：(1)放热 2Al6H =2Al33H 2 (2)反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低 (3)石蜡熔化 氢氧化钠 与硫酸的反应是放热反应 (4)低于 (5)放热 红墨水液面左右相平 (6)红墨水液面左高右 低 小于