内江市2017～2018学年度第二学期高二期末检测题理综（化学）.doc

1、 内江市 20172018 学年度第二学期高二期末检测题理综 化 学 7、“一带一路”贸易使国内外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正 确的是 A B C D 有机高分子材料 无机非金属材料 合金材料 硅酸盐材料 8、下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 B. 、互为同系物 C.C4H10O 属于醇的同分异构体有 4 种 D. （二羟甲戊酸），1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生标准状况下 22.4LH2 9、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是 A.电解精炼铜，当阳极溶解 12.8gCu 时，外电路转移电子

2、数目为 0.4NA B.1mol 乙醇和足量的 CH3CO18OH 发生酯化反应得到的 H218O 数目为 NA C.4.2g 乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为 0.6NA D.25，pH=7 的 NH4Cl 和 NH3 H2O 的混合溶液中，含 OH-的数目为 10-7NA 10、W、X、Y、Z 是短周期元素，W 的一种同位素无中子，X 的单质在空气中含量约占 78，Y 的单质在 空气中燃烧发出耀眼白光，Z 的单质用于工业制漂白粉。下列说法不正确的是 A.X2W4分子中极性键和非极性键数目比为 4:1 B.含氧酸的酸性 Z 一定大于 X C.工业上采取电解熔融 YZ2化合物的方法冶炼

3、Y D.W 和 X 的简单化合物与 W 和 Z 的化合物反应可产生白烟 11、如下图所示操作能实现实验目的的是 A.图 1 操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡 B.图 2 装置可探究 Mg(OH)2能否转化成 Fe(OH)3 C.图 3 可验证牺牲阳极的阴极保护法 D.图 4 装置可用于比较氯化铁和二氧化锰对 H2O2分解反应的催化效果 12、LED 系列产品是一类新型节能产品。图甲是 NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是 LED 发光二 极管的装置示意图。下列叙述不正确的是 A.甲电池应选用阳离子交换膜，Na+向 A 极区移动 B.甲电池 A 极区的电极反应式为 H2O2+2e-=

4、2OH- C.每有 1 mol NaBH4参加反应，转移电子数为 4NA D.要使 LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线 a 应与图甲中的 B 极相连 13、25时，向 20mL0.1mol/ L HauCl4 溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液，滴定曲线如图 1，含氯微粒的物质 的量分数（）随 pH 变化关系如图 2，则下列说法不正确的是 A.在 c 点溶液中：c(Na+)=c(AuCl4-) B.25时， HAuCl4的电离常数约为 1 10-3 C.e 点对应溶液 pH 约为 5 D.d 点时，溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)c(AuCl4-)c(OH-)c(H+)

5、26、（14 分） 某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。 (一)制备硫酸亚铁溶液 （1）步骤，加入稀硫酸的目的是_。 （2）步骤，发生化合反应的离子方程式为_。 （二）制备氯氧化亚铁 （3） 选择上图中的装置制备氢氧化亚铁， 连接顺序为_ （按气流方向， 用装置字母表示） 。 反应结束后继续通一段时间的 N2，目的是_。 （4） 装置B中发生反应的离子方程式是_。 装置C的作用是_。 （三）探究思考 反应后将装置 B 中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色 物质是 Fe(OH)2被空中的氧气氧化后生成的 Fe3(OH)8。 （

6、5）Fe3(OH)8中 n(Fe2+): n(Fe3+)=_，用氧化物的形式表示可写成_。 （6）设计实验证明灰绿色物质 Fe3(OH)8中既含+2 铁又含+3 铁的方法是_。 27、（15 分） 碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低。工业上可从电解精炼 铜的阳极泥（主要成分 Cu2Te，有少量的 Ag、Au）中提取碲。其工艺流程如下： 已知：TeO2是两性氧化物、微溶于水； .元素碲在溶液中主要以 Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在； .25时，亚碲酸（H2TeO3）的 Ka1=1 10-3，Ka2=2 10-8 （1）结合信息，常温下， Na

7、HTeO3的溶液的 pH_7（填“”、“”或“=”）。理由 _（试通过数据简要计算说明理由）。 （2）“加压浸出”时，在 H2SO4溶液中 Cu2Te 被 O2氧化生成 TeO2而浸出，同时得蓝色的浸出液 1，写 出“加压浸出”时生成 TeO2的离子方程式为_。“加压浸出”时控制 pH 为 4.5-5.0，酸性不能过强的原因是_。 （3）“盐酸酸浸”后将 SO2通入浸出液 2 即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 _，该流程中可循环利用的物质是_（填化学式）。 （4）NaOH 碱浸时反应的离子方程式为_。流程中，电解过程用石墨 为电极得到碲，阴极的电极反应式为_。 28、（14

8、 分） 硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。 （1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（O=C=S），该物质可转化为 H2S，主要反应如下： i.水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H1 .氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H2 已知反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 H-H C=O(COS) C=S H-S CO E/kJ mol-1 436 745 580 339 1076 一定条件下，密闭容器中发生反应 i，其中 COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图(a)所示。则 A、B、C 三点对应的化学反应速率

9、大小顺序为_（填标号）。 结合上表中数据，计算反应的 H2为_。 反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如上图（b）所示，其中表示逆反应的平衡 常数（K）的曲线是_（填“A”或“B”）。T1时，向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2 mol COS(g)和 1molH2(g)，发生反应，COS 的平衡转化率为_。 （2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为 在 Ag+催化作用下，S2O82-能与 Mn2+在水溶液中发生反应生成 SO42-和 MnO4-，该反应的离子方程式为 _。 （3）NaHS 可用于污水处理的沉淀剂。 已知：25时，反应 Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS

10、(s)+H+(aq)的平衡常数 K=1.75 1038，H2S 的电离平衡常 数 Ka1=1.0 10-7，Ka2=7.0 10-15。则 Ksp(HgS)=_。 （4）降低 SO2的排放量已经写入 2018 年政府工作报告，某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可 脱除烟气中的 SO2，还可以制得 H2SO4。在阴极放电的物质是_，在阳极生成 SO3的电极 反应式是_。 35、化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题： （1）按要求填写元素或化合物性质（填“”或“=”） 第一电离能 电负性 沸点 Mg_Al As_Br NH3

11、_ （2）Fe 基态原子核外电子排布式为_。 （3）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，NaBH4中的阴离子空间构型是_，中心原子的杂化 形式为_。NaBH4中，存在_（填标号）。 A.离子键 B. 键 C. 键 D.配位键 E.氢键 （4）NaCl 是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的 Bom- Haber 循环计算得到。 可知，Na 原子的第一电离能为_kJ mol-1，Cl=Cl 键键能为_kJ mol-1，NaCl 晶格能 为_kJ mol-1。 （5）碳的一种单质 C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（b）所示，K 位于立方体的棱上 和立方体的内部，此化合物的化学式为_；其

12、晶胞参数为 apm，阿伏加德罗常数用 NA 表示，则晶体的密度为_g cm-3。（只需列出式子）。 36、化学选考 5：有机化学基础（15 分） 由烃 A 制备抗结肠炎药物 H 的一种合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）： 回答下列问题： （1）H 的分子式是_，A 的化学名称是_。反应的类型是_。 （2）D 的结构简式是_。F 中含有的官能团的名称是_。 （3）E 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是_。 （4）设计 CD 和 EF 两步反应的共同目的是_。 （5）化合物 X 是 H 的同分异构体，X 遇 FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有 3 种不同 化学环境的氢，峰

13、面积比为 3:2:2，写 1 种符合要求的 X 的结构简式_。 （6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而 当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以 A 为原料制备化合物的合成路线 _（其他试剂任选）。 内江市 20172018 学年度第二学期高二期末检测题理综 化学参考答案化学参考答案 7-13 BCCBACB 26、（14 分） （1）抑制 Fe3+的水解（1 分） （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2 分） （3）ACBD（2 分）防止拆除装置时残留的氨气逸出污染空气（1 分） （4）Fe2+2NH3+2H2O=Fe(OH)2+2NH4+（2 分）

14、 安全瓶，防倒吸（1 分） （5）1:2（1 分）FeO Fe2O3 4H2O（1 分） （6）取少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解，将溶液分成两份（1 分），一份滴 入几滴 KSCN 溶液，变为血红色（1 分）；另一份加入适量 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，则灰绿 色物质 Fe3(OH)8中既含+2 铁又含+3 铁（1 分）。（共 3 分） 27、（15 分） （1）（1 分）（1 分） （2）1s22s22p63s23p63d64s2或【Ar】3d64s2（1 分） （3）正四面体（1 分）sp3（1 分）ABD（1 分） （4）499（1 分）243（1 分）791（1 分） （5）K3C60（2 分） A 10- )3N10a ( 8374 （2 分） 36、（15 分） （1）C7H7O3N（1 分）甲苯（1 分）取代反应（1 分） （2） （2 分）羧基、羟基（2 分） （3） （2 分） （4）保护酚羟基(防止酚羟基被氧化)(1 分) （5）或（2 分） （6）（3 分）