2020年沈阳市高三教学质量监测（三）化学分答案详解.docx

1、沈阳市高三教学质量监测（三） 理科综合能力测试化学试题答案及评分细则 一、选择题 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B B D B C D 二、非选择题 26、 （13 分） （1）c（2 分） （2）6Li0.5CoO2 = 3LiCoO2 + Co3O4 + O2（分数配平也可以） （2 分） （3）0.4 （2 分） （4）低 pH 范围时， C2O42-水解为 H2C2O4和 HC2O4-；随着 pH 增高，C2O42-水解程度降低。 （或 H+与 Co2+竞争 C2O42-） （2 分） （5）3CoC2O4 +2O2 = Co3O4 + 6CO2（分数配平也给分，

2、 ） （2 分） （6）温度的提高有利于增加 Co2+与 C2O42-的有效碰撞（或沉淀速率） （1 分 ） ，同时由于草 酸钴的沉淀反应是吸热反应，温度升高有利于沉淀反应正移（1 分） ；由于草酸钴的溶解度 在较高温度下可能会增大，因此过高温度反而在一定程度上降低 Co2+的沉淀率（1 分） 。 27、 （15 分） （1）+124.2（2 分） 升高温度（2 分） 丙烷直接裂解是吸热反应，通入足量 O2可提供裂解所需的能量，并保持热平衡（2 分） （2） BCD（3 分） （考查按计量数之比投料，平衡时生成物的百分含量最大） （2 分） （3）0.09（2 分） 0.21（2 分） 28、

3、 （15 分） （1）b （1 分） （2）催化剂 吸水剂（2 分）(答脱水性,不扣分) （3）受热均匀，便于控制温度 （2 分） 防止空气中水蒸气进入锥形瓶，使硼酸三甲酯水解（2 分） （4） 240 3 343 B(OCH ) +4NaH = NaBH +3CH ONa （2 分） （5）圆底烧瓶 （2 分） （6）蒸馏（2 分） （7）0.21 （2 分） 35、 （15 分） （1）3d104s24p2 （1 分） 正四面体（1 分） （2）C 没有 d 轨道（2 分） （3）结构相似，C 原子半径小，CC 键能大（2 分，半径和键能/长只说一方面就可以；不 写“结构相似”扣 1 分）

4、 （4）共价键有方向性（1 分）和饱和性（1 分） （5）sp3杂化（1 分） Si2O52-或（Si2O5）n2n-（2 分） （6）Al 和 Si 的粒子大小相近（或 Al 和 Si 在周期表中相邻） （2 分） （7） （2 分） 36、 （15 分） （1） 保护酚羟基 （2）浓硝酸、浓硫酸、加热 （3）甲醇 （4）取代反应 （5）20 （6） （7）10 +ClCOOCH3 HCl + 二、非选择题 26、 （14 分） （1） 【答案】c（2 分） 【教学建议】学生应掌握电化学放电（实际就是构成原电池）的条件 【信息及答案来源】论文 P24 （2） 【答案】6Li0.5CoO2 =

5、 3LiCoO2 + Co3O4 + O2（分数配平也可以） （2 分） 【信息及答案来源】论文 P31 （3） 【答案】0.4 mol/L（2 分） （4） 【答案】低 pH 范围时， C2O42-水解为 H2C2O4和 HC2O4-；随着 pH 增高，C2O42-水解程 度降低。 （或 H+与 Co2+竞争 C2O42-） 【教学建议】结合多元弱酸的酸根在不同 pH 下的分布分数进行讲解，可能会取得很好的教 学效果；也可以借此给学生渗透反应间竞争的思想。 【信息及答案来源】论文 P69 （5） 【答案】3CoC2O4 +2O2 = Co3O4 + 6CO2（分数配平也给分） （2 分） 【

6、教学建议】关注失重曲线，既可以从对物质分解的性质角度分析，也可以根据曲线数据分 析，或综合两方面进行分析；本题分析方法推荐：step 1，一般地，先失水，2 分子水失去 后恰好残余质量为 80.3%，则 step 1 为 CoC2O42H2O = CoC2O4 +2H2O；step 2，假设原 CoC2O42H2O 为 1 mol，即 183 g，则残余质量中 Co 总为 59 g，step 2 残余质量为 183 44% = 80.5 g，80.5 g 59 g =21.5 g，即 O 元素但物质的量为 21.5 g/16 g mol-1 =1.34，得到 Co/O 比为 3:4， 所以 s

7、tep 2 为 CoC2O4 +2/3O2 = 1/3Co3O4 + 2CO2 ； 同样方法知 step 3 为 Co3O4 = 3CoO + 3/2O2 【信息及答案来源】论文 P81 （6） 【答案】温度的提高有利于增加 Co2+与 C2O42-的有效碰撞（或沉淀速率） （1 分 ） ，同 时由于草酸钴的沉淀反应是吸热反应，温度升高有利于沉淀反应正移（1 分） ；由于草酸钴 的溶解度在较高温度下可能会增大，因此过高温度反而在一定程度上降低 Co2+的沉淀率（1 分） 。 【教学建议】 学生应掌握速率或平衡移动都可以提高沉淀率 （转化率） ， 具体问题具体分析。 题干中固定沉淀时间，又给出沉

8、淀吸热，则沉淀率与速率和平衡移动均有关系。温度升高导 致沉淀率略微下降，是由于溶解度提高导致的，这是往年高考没有出现过的，比较创新，建 议借此给学生打开思维， 多方面了解沉淀率的影响因素。 由于题目没有交代钴酸锂溶解度特 征，所以在命题时给出“可能的原因”。 【信息及答案来源】论文 P74 【教师备用题目】 （7）葡萄糖的作用是将 Co（III）还原为 Co（II） ，破坏晶格结构而促进钴元素在 H+的作用 下浸出。使用盐酸会产生 Cl2污染，请从下表中选择最适宜的有机酸为 ，并说明 理由 酸 电离方式 Ka 草酸 H2C2O4 H2C2O4 = HC2O4- + H+ HC2O4- = C2

9、O42- + H+ 10-1.27 10-4.27 苹果酸 H6C4O5 H6C4O5 = H5C4O5- + H+ H5C4O5- = H4C4O52- + H+ 10-2.85 10-4.77 柠檬酸 H3Cit H3Cit = H2Cit - + H+ H2Cit - = HCit 2- + H+ 10-3.13 10-4.76 【答案】苹果酸（1 分） ；草酸电离出的草酸根与钴元素（或“Co2+”）沉淀而降低钴的浸出率 （1 分） ，柠檬酸的酸性不足，不易释放 H+（1 分） 【教学建议】学生应有充分阅读题目信息的审题意识，有分析信息的能力，不建议仅凭经验 答题 【信息及答案来源】论文

10、 P37 27、 （14 分，每空 2 分） （1）+124.2 升高温度 丙烷直接裂解是吸热反应，通入足量 O2可提供裂解所需的能量，并保持热平衡 （2） BCD （考查按计量数之比投料，平衡时生成物的百分含量最大） （3）0.09 0.21 28、 （15 分） （1）b （1 分） （2）催化剂 吸水剂（2 分）(答脱水性,不扣分) （3）受热均匀，便于控制温度 （2 分） 防止空气中水蒸气进入锥形瓶，使硼酸三甲酯水解（2 分） 【解析】实验中采用水浴加热可以很方便的控制反应温度，分离产物，同时还可以使反应受 热均匀；U 型管中可加入 P2O3，防止空气中的水蒸气进入反应装置中使硼酸三甲

11、酯水解 （4） 240 3 343 B(OCH ) +4NaH = NaBH +3CH ONa （2 分） （5）圆底烧瓶 （2 分） 【解析】利用异丙胺索氏提取后，NaBH4全部转移到下部圆底烧瓶中； （6）蒸馏（2 分） （7）0.21 （2 分） 教学建议：典型的综合有机实验题从 2015 年淡出了全国卷，时隔四年，终于重返高考 舞台。但淡化了有机化学和无机化学的界限，多为二者的融合考查。 35、 （15 分） （1） 【答案】3d104s24p2 （1 分） 正四面体（1 分） 【教学建议】第一个空学生可能易漏写“3d10”，究其原因是学生易把“外围电子”与“原子实外 的电子”混淆。

12、（2） 【答案】C 没有 d 轨道（2 分） 【教学建议】 学生应知道共价键的饱和性与原子轨道数目有关； 学生应具备获取新信息 的能力。 【信息来源】无机化学（第三版） （M） ，高教社，宋天佑，526 【相似题目】P 可以形成 PCl5，N 只能形成 NCl3，原因是 ；N 可 以形成 NH5，请写出电子式 （3） 【答案】结构相似，C 原子半径小，CC 键能大（2 分，半径和键能/长只说一方面就 可以；不写“结构相似”扣 1 分） （4） 【答案】共价键有方向性（1 分）和饱和性（1 分） 【教学建议】学生不但知道共价键有方向性和饱和性，还应知道其给结构所造成的影响 【信息来源】无机化学（

13、第三版） （M） ，高教社，宋天佑，251 （5） 【答案】sp3杂化（1 分） Si2O52-或（Si2O5）n2n-（2 分） 【教学建议】会用均摊法（比例法）确定原子个数比；会看俯视图；另外，建议学生了解硅 氧四面体的两种化学表达方式，分别为“SiO4 4”和“SiO4”，前者表达方式见 2013 年新课标 II 卷 35 题，后者表达方式见必修 1 教材 75 页。 【信息来源】无机化学（第三版） （M） ，高教社，宋天佑，522523 【相似题目】2013 年新课标 I 节选在硅酸盐中，SiO4 4四面体通过共用顶角氧离子可形成 岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中 Si 原子的杂化形式为_，Si 与 O 的原子数之比为_，化学式为_。 （6） 【答案】Al 和 Si 的粒子大小相近（或 Al 和 Si 在周期表中相邻） （2 分） 【教学建议】学生应理解原子半径对结构的重要意义，如半径决定电负性，半径比影响离子 晶体配位数等 【信息来源】必修 1 教材，77 （7） 【答案】 （2 分） 【教学建议】近年高考对于立方晶胞的考查很多，对于六方晶胞的计算几乎没有；如果复习 阶段对此练习较少，则建议关注六方晶胞的教学，以防止一旦高考考查导致大面积失分。