第二章-第三节-氧化还原反应第3课时课件.ppt

1、第第 3 课课 时时2.实现下列反应需加氧化剂的是（）A、NaOHNaCl B、H2SO4H2 C、HClCl2 D、CaCO3CO2c3.实现下列变化必须加入氧化剂的是（）A、CuO-Cu B、CO2-CO C、KClO3-O2 D、Fe-Fe2O3D1.D复习巩固复习巩固(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。标出该反应中电子转移的方向和数目。_。(2)指出该反应中，氧化剂是指出该反应中，氧化剂是_，还原剂是，还原剂是_。(3)在该反应中，若有在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，电子发生转移，在标准状况下，可生成可生成CO2的体积为的体积为_。4已知已知：Fe2O33CO

2、=高温高温2Fe3CO2。1根据氧化还原方程式进行判断根据氧化还原方程式进行判断一、物质氧化性、还原性强弱的判断一、物质氧化性、还原性强弱的判断氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物；氧化产物；还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物。还原产物。例如：例如：FeCuSO4=FeSO4Cu，则有：，则有：氧化性：氧化性：CuSO4FeSO4；还原性：；还原性：FeCu对于反应：对于反应：2根据物质活动性顺序进行判断根据物质活动性顺序进行判断(1)根据金属活动性顺序判断根据金属活动性顺序判断(2)根据非金属活动性顺序判断根据非金属活动性顺序判断3.3.根据产物的价态判断根据产物的价态判断 一种氧化剂将还

3、原剂氧化的价态越高一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性其氧化性越强越强。点燃点燃如如：2FeCl2=2FeCl3 FeI2=FeI2 氧化性氧化性：Cl2I2 4.4.依据反应条件来判断依据反应条件来判断 如：如：2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl 2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O 氧化性氧化性：KMnO4MnO2 与同一种还原剂（氧化剂）发生反应，越容易与同一种还原剂（氧化剂）发生反应，越容易发生，其氧化性（还原性）越强。反应越困难发生，其氧化性（还原性）越强。反应越困难（即要求条件越高），其氧化性（还原性）越弱。（即要求条件越高），

4、其氧化性（还原性）越弱。温馨提示温馨提示 (1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的失电子的难易程度难易程度，而与得、失电子数目的多，而与得、失电子数目的多少无关。少无关。(2)元素的化合价处于最高价态时，具有氧元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如化性，但不一定具有强氧化性，如:Na。处于。处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如如:F。1根据下面两个化学方程式判断根据下面两个化学方程式判断Fe2、Cu2、Fe3氧化性由强到弱的顺序是氧化性由强到弱的顺序是()2FeCl3Cu=

5、2FeCl2CuCl2，CuCl2Fe=FeCl2Cu AFe3Fe2Cu2 BFe2Cu2Fe3 CCu2Fe3Fe2 DFe3Cu2Fe2解析：解析：由反应可得出氧化性：由反应可得出氧化性：Fe3Cu2；由反应可得出氧化性：由反应可得出氧化性：Cu2Fe2；故综合可；故综合可知：知：Fe3Cu2Fe2，选，选 D。答案：答案：D课堂练习课堂练习2.从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入铜丝浸入A

6、gNO3溶液后，表面会附有银白色物质。溶液后，表面会附有银白色物质。则在则在Cu、Fe、Ag中，中，_的还原性最强；在的还原性最强；在Cu2、Fe2、Ag中，中，_的氧化性最强。的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而，而在盐酸中生成淡绿色溶液在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，具有氧化性，_的氧化性最强。的氧化性最强。Ag FeCl2Cl2、H二、氧化还原反应的规律二、氧化还原反应的规律2价态规律价态规律(1)元素处于最高价态，只有氧化性元素处

7、于最高价态，只有氧化性(只针对该元素只针对该元素)，如如Fe3等；等；(2)元素处于最低价态，只有还原性元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素只针对该元素)，如如S2等；等；(3)元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2等。等。1守恒规律守恒规律氧化还原反应中：氧化还原反应中：化合价升高总数化合价升高总数 化合价降低总数，化合价降低总数，即失电子数得电子数。即失电子数得电子数。3先后规律先后规律氧化还原反应中，强者优先。即氧化性氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原或还原性性)强，优先发生反应。强，优先发生反应。4归中归中不交叉规律不交

8、叉规律即同种元素不同价态的物质之间：价态相邻不即同种元素不同价态的物质之间：价态相邻不反应；价态不相邻，发生反应，反应时化合价反应；价态不相邻，发生反应，反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。向中间靠拢，但不交叉。思考：将足量的铁棒插入思考：将足量的铁棒插入Cu(NO3)2、AgNO3的混合的混合 溶液中，应该怎样反应？溶液中，应该怎样反应？温馨提示温馨提示 (1)通常利用电子守恒规律，即通常利用电子守恒规律，即 n(失失)n(得得)来进行有关氧化还原反应的计算及配平。来进行有关氧化还原反应的计算及配平。(2)金属单质只有还原性，非金属单质中有的只金属单质只有还原性，非金属单质中有的只有氧化性，如

9、：有氧化性，如：F2，有的只有还原性，如：，有的只有还原性，如：H2，有的既有氧化性又有还原性，如：有的既有氧化性又有还原性，如：S、Cl2。课堂练习课堂练习2.把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液 中，结果只有银白色物质析出，则氧化性中，结果只有银白色物质析出，则氧化性 Cu2+Ag+（填（填“”或或“”）。）。C反应中每生成反应中每生成1 mol O2 转移转移3 mol 电子电子1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）4.今有下列三个氧化还原反应：今有下列三个氧化还原反应：若溶液中有若溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将共存，要将I-氧化除去而氧化除去而不氧化不氧化Fe2+和和Cl-，则可加入的试剂是（，则可加入的试剂是（）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2C3.下列微粒中，只有氧化性的是（下列微粒中，只有氧化性的是（）C5在在KClO36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2O的的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为为_。A1 6 B6 1C1 5 D5 1DD6从反应从反应Ca(ClO)24HCl(浓浓)=CaCl22H2O2Cl2中可以看出，盐酸具有的性质是中可以看出，盐酸具有的性质是()酸性氧化性还原性酸性氧化性还原性A只有只有 B只有只有C D