第三章第三节《盐类的水解》第一课时课件.ppt
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1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解(第一课时)(第一课时)根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?酸酸+碱碱=盐盐+水水(中和反应)(中和反应)酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、Na2SO4NH4SO4、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、Na2CO3【知识回顾知识回顾】【回忆思考回忆思考】Na2CO3俗称什么?往俗称什么?
2、往Na2CO3的溶液中滴加酚的溶液中滴加酚酞,可观察到什么现象?酞,可观察到什么现象?Na2CO3溶液溶液它们的酸碱性会如何呢它们的酸碱性会如何呢NaCl溶液溶液Na2SO4溶液溶液NH4Cl溶液溶液(NH4)2SO4溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液盐溶液盐溶液?盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强
3、酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐盐的类型与盐溶液酸碱性的关系:盐的类型与盐溶液酸碱性的关系:P54盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性规律规律1 1:谁强显谁性、强强显中性:谁强显谁性、强强显中性某某些些盐盐H2O?中性酸性碱性盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+OH纯水中:纯水中:当分别加入当分别加入NH4Cl、CH3COONa、NaCl形成溶液形成溶液后,请思考:后,请思考:(1)相关的电离方程式?)相关的电离方程式?(2)盐
4、溶液中存在哪些粒子?)盐溶液中存在哪些粒子?(3)哪些粒子间可能结合(生成弱电质)?)哪些粒子间可能结合(生成弱电质)?(4)对水的电离平衡有何影响?)对水的电离平衡有何影响?(5)相关的化学方程式?)相关的化学方程式?分析后,填写书分析后,填写书 P55 表格表格 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究1】往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2O H+OHNH4Cl Cl+NH4+有有(消耗(消耗OH-促进促进水的电离)水的
5、电离)NH3 H2O c(H+)c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl+H2O NH3 H2O+HClNH4+H2O NH3 H2O +H+水解方程式水解方程式 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究2】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2O OH +H+CH3COONa Na+CH3COO+有有(消耗(消耗H+促进促进水的电离)水的电离)CH3COOH c(H+)c(OH)碱性
6、碱性Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH水解方程式水解方程式【探究探究3】往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式H2O H+OHNaCl Cl +Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无无c(H+)c(OH)=中性中性无无(对水的电离平衡(对水的电离平衡无影响无影响)规律规律2 2:有弱才水解,
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