高中化学方程式以及离子方程式.doc

1、高中化学方程式以及离子方程式 方程式:  1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl  2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl  3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2  4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2  5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaC

2、l  7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2  钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O  8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2  9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2  10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2  11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2  12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2  

3、13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2  14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O  15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O  16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O  17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl  18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4  19、氢氧化亚铁被

4、氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3  20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O  21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4  22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O  23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O  24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O  25、三氯化铁溶

5、液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2  26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3  27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O  硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2  28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3  29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O  30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +

6、 H2SiO3  31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3  32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3  33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2  34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl  35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO  36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2  37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O &

7、nbsp;38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O  39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3  40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO  41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3  42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO  43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2  44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2

8、HNO3 + NO  45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3  46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4  47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2  48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O  49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2  50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O +

9、2NO  51、氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O  52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl  53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl  54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2  55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O  56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3  57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl  58、硫酸

10、铵与氢氧化钠反应： （NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O  59、SO2 + CaO = CaSO3  60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O  61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O  62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4  63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O  64、NO、NO2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O  65、Si + 2F 2 = SiF4

11、 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2  67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英 沙） （焦碳） （粗硅）  粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4  SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl  化合反应化合反应   1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO  2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3  4、

12、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O  5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5  6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2  7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2  8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO  9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO  10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2  11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：CO2 + H2O = H2CO3  12、生石灰溶于水：Ca

13、O + H2O = Ca(OH)2  13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O  14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl  分解反应分解反应   15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2  16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2  17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2  18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2  19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）

14、：CaCO3 高温 CaO + CO2  置换反应  20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2  22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2  23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O  24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2  25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  26、水蒸气通过灼热碳层：

15、H2O + C 高温 H2 + CO  27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2  其他其他   28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4  29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O  31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2  32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

16、  33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） ：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O  34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O  35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法） ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2  36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2  一一 物质与氧气的反应：物质与氧气的反应：   （1）单质与氧气的反应： &

17、nbsp;1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO  2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO  4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3  5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O  6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5  7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2  8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2  9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C

18、+ O2 点燃 2CO  （2）化合物与氧气的反应：  10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2  11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O  二几个分解反应：二几个分解反应：   13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2  14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2  15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：2

19、KClO3 = 2KCl + 3O2  16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2  17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2  18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2  三几个氧化还原反应：三几个氧化还原反应：   19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O  20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2  21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2  22. 焦炭

20、还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2  23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2  24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2  25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2  四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系   （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）  26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2  27. 铁和稀硫酸 Fe

21、 + H2SO4 = FeSO4 + H2  28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2  29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2  30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2  31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2  32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2  33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2  （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种

22、盐  34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu  36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg  （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水  37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O  38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O  39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl

23、= CuCl2 + H2O  40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O  41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O  42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O  （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水  43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O  44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O  45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + S

24、O3 = Na2SO4 + H2O  46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O  47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O  （5）酸 + 碱 - 盐 + 水  48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O  49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O  50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O  51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2

25、= CaCl2 + 2H2O  52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O  54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O  55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O  56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O  57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=

26、Fe2(SO4)3 + 6H2O  58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O  （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐  59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2  60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2  61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2  62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3  63.硫酸

27、和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2  64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl  （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐  65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4  66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl  67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl  68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl

28、2 = Cu(OH)2 + 2NaCl  69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH  （8）盐 + 盐 - 两种新盐  70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3  71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl  五其它反应：  72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3  73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2  74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2

29、NaOH  75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4  76硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O  77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2  化学方程式化学方程式 反应现象反应现象 应用应用   2Mg+O2 点燃或 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹  2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验  2Cu+O2 点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体  4Al+3O2

30、 点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体  3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2 高 温 2Fe2O3  C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊  S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫 色火焰  2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 高能 燃料  4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧 气含量  CH4+2O2 点燃

31、 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧  2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和 使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属  2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气  2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实 验室制备氧气  2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验  

32、2H2O 通电 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水  Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气 体 铜绿加热  NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气 体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气  Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解  Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解  2Al+3H2S

33、O4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解  Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用 氢气的还原性  Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢 气的还原性  WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性  MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性  2Na+Cl2 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、  H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、

34、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备 盐酸  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、 上部为澄清溶液 质量守恒定律 实验  2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因  2C O+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧  C + CuO 高温 2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属  2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2 冶炼金属  Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2 冶炼金属  C + CO2 高温 2CO &n

35、bsp;CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性  H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去  Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙 壁  CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化  Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成  2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头  CaCO3

36、 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰  CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、 有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理  Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理  MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体  CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红

37、色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金 属  Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理  Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理  WO3+3CO 高温 W+3CO2 冶炼金属原理  CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O  2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O  C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精 的燃烧  Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜  Mg

38、+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2  Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银  Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈  Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解  Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解  CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

39、 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解  MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解  CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解  NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解  Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解  Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多  Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 &nbs

40、p;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O  HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl的原理  Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈  Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色  ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解  MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解  2NaOH+H2SO4=Na2SO4+

41、2H2O  Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解  Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O  Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解  2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解  2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色  Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的 原理  BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色

42、沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原 理  Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42 的原理  Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解  CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色  ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解  MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解  CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解  NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O &n

43、bsp;Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解  Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解  Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解  Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O  Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色  3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4  3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4  2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO、O2

44、、H2 中的 CO2、  2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）  FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成  AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成  MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl  CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成  CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆  

45、Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、 实验室制少量烧 碱  Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成  Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成  CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末  CuSO4?H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水  AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于

46、稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反 应） 应用于检验溶液中的氯离子  BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类 似反应） 应用于检验硫酸根离子  CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成  MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2  MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2  NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于

47、检验 溶液中的铵根离子  NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 离子方程 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag+Cl-=AgCl 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+4OH+O2 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2O 6、 碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合： HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2+2OH-+

48、2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+CaCO3 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32 9、 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠： Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-=CaCO3+H2O 11、澄清石灰水通入少量 CO2：Ca2+2OH+CO3=CaCO3+H2O 12、澄清石灰水通入过量 CO2：OH+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反

49、应：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2+2OH+NH4+HCO3-=BaCO3+H2O+NH3H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H+=HCO3-  或 CO32+2H+=CO2+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的 CO2：CO2+2OH=CO32+H2O 18、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 21、 碳

50、酸钙与醋酸反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H+OH=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO4 24、 磷酸溶液与过量澄清石灰水： 2H3PO4+3Ca2+6OH=Ca3(PO4)2+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg(OH)2 27、 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中

51、性： 2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3+3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 33、 物质的量之比为 1： 1NaAl 合金置于水中： Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H2 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 3

52、5、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO2 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2+6H2O=4A

53、l(OH)3 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液： Fe3+3AlO2+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2+H+H2O=Al(OH)3 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2+NH4+H2O=Al(OH)3+NH3 47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2+H2 48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+ 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2+H2S 51、硫化钠与盐酸反应：S2+2H+=H2S 52、硫化钠溶液中加入溴水：S2+Br2=S+2Br 53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的 H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+S2=S+