《中级无机化学》春季作业参考答案.docx

1、西南大学 培训与继续教育学院 课程代码： 0049 学年学季：20201窗体顶端单项选择题1、用作治疗癌症的含铂药物是( ). 顺式-Pt(NH3)2Cl2 . 反式-Pt(NH3)2Cl2 . H2PtCl6 . PtCl4 2、估算配合物中自旋对磁矩的贡献最大的是（ ） 。. Co (NH3)63+ . Fe (H2O)62+ . Fe (CN)63- . Cr(NH3)63+ 3、下列不是-配体的是（ ）。. CH2=CH2 . CO . 5H5- 4、B12H122-的名称为（ ）。. 闭式-十二硼烷阴离子（2-） . 十二硼烷阴离子（2-） . 十二硼烷阴离子（-2） . 闭式-十二

2、硼烷阴离子（-2） 5、在单质金属中，导电性最好的是（ ），熔点最高的是（ ）。. Cs， W . Hg； Cr . Os， Mo。 . Ag，W 6、估计Os3(CO)12中共有（ ）个MM键. 1 . 2 . 3 . 4 7、在晶体场理论中，在八面体场中Oh场作用下d轨道分裂为（ ）和（ ）。. e，t2g . eg，tg . e，t2； . eg，t2g 8、硼酸H3BO3是一种（）。. 一元中强酸 . 一元弱酸 . 三元弱酸 . 三元中强酸 9、HOCl、HOBr、HOI的酸性最强的为（）。. HOCl . HOBr . HOI 10、HCO3-的共轭酸为（）。. CO32- . H2

3、CO3 . 没有共轭碱 11、下列配合物中，没有反馈键的是( )。. Pt(PPh3)42+ . Pt(C2H4)Cl3- . Co(CN)64-. FeF63- 12、人体血液中，负责输送氧气的金属蛋白是（ ）。. 血红蛋白 . 细胞色素. 铁贮存蛋白. 肌红蛋白 13、Pt(NH3)4PtCl6和Pt(NH3)4Cl2PtCl4互为（ ）。. 电离异构体 . 键合异构体 . 配位异构体 14、BF3、B6H6、Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3、AlCl3则相对不稳定，其原因是（ ）。. 前者形成大键，后者缺电子 . 前者通过大键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子 . 前者缺电子

4、，后者有多中心键 . 前者有配位键，后者缺电子 15、下列配位体不属于配位体的是（ ）。. C6H6 . C5H5-. C4H6 . PR3 16、在下列有机金属化合物中，不符合18电子规则的有（ ）。. Fe(CO)5 . HCo(CO)4 . V(CO)6 . （5 C5H5）2Fe17、下列氢氧化物溶解度最小的是（ ）。. Ba（OH）2. La（OH）3. Lu（OH）3. Ce（OH）4 18、已知配合离子Co(en)33+的空间构型为八面体，它的几何异构体数目为（ ）。（en为乙二胺）. 1 . 2 . 3 . 5 19、配合物K2Pt(NH3)2(OH)2 Cl2中Pt的氧化数为

5、（ ）。. +1 . +2 . +3. +420、(C6H5)3P2Pd(SCN)2和(C6H5)3P2Pd(NCS)2互为（ ）。. 键合异构体 . 配位异构体 . 水合异构体 21、下列氯的含氧酸中氧化性最强的是（ ）。. HOCl . HClO2. HClO3. HClO422、下列化合物水溶液的酸强度最小的是（）。. H2O . H2S. H2Se. H2Te23、在反应中，NH3为（ ）。. Arrhenius碱. Bronsted酸. Lewis碱 . Lewis酸24、根据夹心配合物的分类(C5H5)2Fe是属于（ ）。. 混合夹心式 . 多层夹心式. 半夹心式 . 对称夹心式

6、25、下列气态二元氢化物中酸强度最小的是（ ）。. HI . HBr. HCl. HF 26、预测Ir4(CO)12 骨架的几何构型（ ）。. 平面三角形. 平面四边形. 四面体 . 直线型27、下列酸中属于超酸的是（ ）。. HCl. HNO3. HClO. HSO3CF3 28、下列是-酸配体的是（ ）。. H2O. NO . 乙二胺. NH329、下列元素中，可形成多酸的是（ ）。. Na. W . Fe. Ag30、估计Fe3(CO)12 中FeFe键的总数为（ ）。. 1 . 2 . 3 . 4 31、晶体场理论中，在八面体场作用下d轨道分裂为（ ）。. t2g和e . t2和e .

7、 eg和t2 . eg和t2g 32、已知配合物Pt(NH3)2(NO2) Cl的空间构型为平面正方形，它的几何异构体数目为（ ）。. 1 . 2 . 3 . 5 33、在Co(NH3)4Cl2中，Co的氧化数为（ ）。. 0 . +1 . +2 . +3 34、Co(en)2(NCS)2Cl和Co(en)2(NCS)ClNCS互为（ ）。. 水合异构体 . 电离异构体 . 配位异构体 . 键合异构体 35、下列氯的含氧酸中酸性最强的是（ ）。. HOCl. HClO2. HClO3. HClO4 36、下列化合物中属于金属有机化合物的是（ ）。. Mg(EDTA)2. Pt(en)Cl2.

8、KPtCl3(C2H4) . K4Fe(CN)637、估计Ru3(CO)12 中ReRe键的总数为（ ）。. 1 . 2 . 3 . 6 判断题38、判断方程式B2H6 + 2N(CH3)3=2BH3N(CH3)3是否正确。. A. . B.39、判断方程式SOCl2 +Cs2SO3=2CsCl+2SO2是否正确。. A. . B.40、判断方程式SbF5 + KF= KSbF6 是否正确。. A. . B.41、判断方程式Mn2(CO)10 + Cl2=2Mn(CO)5Cl是否正确。. A. . B.42、判断方程式Fe(CO)5 + 3KOH=KFe(CO)4H + K2CO3 + H2O

9、 是否正确。. A. . B.43、判断方程式Fe(CO)5+PPh3=Fe(CO)4PPh3+CO是否正确。. A. . B.44、镧系元素的特征价态是+3价。. A. . B.主观题45、碘化钾溶液中滴加氯水的反应。参考答案：Cl2 + 2I-=2Cl- + I246、B2H6+NaH参考答案：B2H6+2NaH 2NaBH447、参考答案：48、用反应方程式说明Zn2+在液氨中的两性。参考答案：在液氨中：Zn2+ +2NH2- = Zn(NH2)2Zn(NH2)2+2 NH2- = Zn(NH2)42-49、B6H12+P(CH3)3 参考答案：B6H12+P(CH3)3BH3P(CH3

10、)3+B5H950、Co2(CO)8+NO 参考答案：Co2(CO)8+2NO 2Co(CO)3(NO) + 2CO51、Fe3+Eu2+=参考答案：Fe3+Eu2+=Fe2+Eu3+ 52、B10H14+NaH 参考答案：B10H14+NaHNaB10H13+H2（NaB10H13+NaHNa2B10H12+H2）53、参考答案： (C5H5)Fe(C5H4 CH2NCH3)2 + H2O54、参考答案：55、在BrF3中，SbF5与KF的反应方程式。参考答案：SbF5+KF = KSbF656、由于P(d5)P(d4)P(d7)P(d6)，故d6离子常为（ ）自旋的。参考答案：低 57、P

11、bO2的氧化性比SnO2的氧化性（ ）。（填强、弱、相等）参考答案：强 58、稀土元素：是15个镧系元素加上（ ）共计17个元素。参考答案：钪（Sc）和钇（Y）59、Fe(CN)63- 中Fe3+采用的杂化态为（ ）。参考答案：d2sp3 60、命名配合物Cr(Py)2(H2O)Cl3 (Py 为吡啶)（）。参考答案：三氯.水.二吡啶合铬（III） 61、根据鲍林规则，估计HNO3的 pKa 值为（ ）。参考答案：= 362、Ag+的电子排布为4d10，则Ag(NH3)2+ 溶液颜色为（ ）。参考答案：无色63、金属酶是能执行催化功能的（ ）蛋白。参考答案：金属64、造成第三过渡元素原子半径和

12、第二过渡元素原子半径相接近的原因是（ ）。参考答案：镧系收缩65、K4Fe(CN)6为低自旋配合物，根据晶体场理论，中心离子的电子排布为（ ）。参考答案：t2g6 eg066、配合物 四氢合铝（III）酸锂的化学式为（ ）。参考答案：Li(AlH4)67、超酸是哈密特酸度函数Ho( )-11.93的酸。参考答案： （或“小于”） 68、分析乙硼烷的化学键。参考答案：每个B原子以sp3杂化得4个sp3杂化轨道，每个B原子用2个sp3杂化轨道与2个H原子的1s轨道形成2个B-H 键，每个B原子利用剩余的2个sp3杂化轨道分别与H原子的1s轨道形成三中心2电子（3c-2e）键。69、试用价键（VB）

13、法解释PtCl3(C2H4)配离子中的化学成键。参考答案：Pt2+为d8电子构型，其5dx2-y2、6s、6py和6px轨道组成4个dsp2杂化轨道。3个杂化轨道接受3个Cl配体的3对孤对电子，形成3个键。第4个杂化轨道接受C2H4配体的电子形成第4个键，同时Pt2+的dxz电子向CC键的*轨道反馈，形成1个反馈键。70、解释天然铜矿多为硫化物而不是氧化物。参考答案：根据硬软酸碱理论，Cu（I,II）S2-为软酸软碱结合，而Cu（I,II）O2-为软酸硬碱结合。所以天然铜矿多以较稳定的硫化物而不是以较不稳定的氧化物形式存在。71、解释为什么CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性强。参考答案

14、：因为F是电负性最高的元素，F原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH分子中羰基O原子的正电性增强，从而对H原子的吸引减弱而使其易于解离。当H原子解离后，生成的阴离子CF3COO中形成离域34，大大增加了该阴离子的稳定性。因此CF3COOH具有很强的酸性。72、试从Jahn-Teller效应解释二价铜的化合物结构常常为4个短键，2个长键，为拉长八面体结构。参考答案：假设eg轨道采取 的结构，即dx2-y2轨道上短缺一个电子，那么在x-y平面上的电子云密度小于z轴上的电子云密度，中心离子对x-y平面上的4个配位体的吸引力大于对z轴上的两个配位体的吸引。则x-y轴方向上的键比z轴方向上的键短。正八面体变成了拉长的八面体或四角双锥体。畸变结果体系获得一个分裂参数的稳定化能。因为这时两个电子降低了能量，一个电子能量升高了。因此六配位的Cu2+配合物具有两个较其它4个为长的键，其结构为拉长八面体。窗体底端