湖南省长沙市德成学校2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试卷 - 副本.pdf

1、试卷第 1页，共 8页班级：班级：_ 姓名：姓名：_考场号考场号：_考生考生号号：_ O 密 O 封 O 线O 长沙市德成学校长沙市德成学校 2023 年年上上期高期高三三年级年级第一次月考第一次月考化学试卷问卷化学试卷问卷出题人：张维审题人：占俊丽试卷满分：100 分考试时间:75 分钟可能用到的相对原子质量：H:1；C:12；O：16；Ba：137；S：32；Cu：64；Na:23一、一、选择题选择题：本题共本题共 14 小题小题，每小题每小题 3 分分，共共 54 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只只有一项是符合题目要求的。有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密

2、切相关，下列说法不正确的是（）A阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C“华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是单质硅D“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件耐压球壳是用稀土金属钛(IVB 族)制造而成2.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A34g 呋喃()中含有的极性键数目为A3NB25时，pH=14 的 NaOH 溶液中含有的Na数目为 NAC密闭容器中，22molSO和1821mol O充分反应，生成物中18O原子数为 2NAD2239gNa O与足量的2H O完全反应，转移的电子数目为AN3.下列离子方程式正确的是()A磁性氧化

3、亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OB四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H+C水玻璃中通入少量 CO2：Na2SiO3+CO2+H2O=CO23+H2SiO3+2Na+D酸性 KMnO4溶液滴定双氧水：2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O4.下列有关化学用语表述不正确的是（）A丙氨酸的手性异构体Byyp-p键电子云轮廓图C4CH分子的球棍模型D基态铍原子最外层的电子云轮廓图5.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体 Z 的部分路线如下(已知手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子)：下列有关化合物 X、Y 和 Z

4、 的说法正确的是（）AX 分子中的所有原子一定共平面试卷第 2页，共 8页BY 能发生加成、氧化和消去反应CZ 与足量的氢气加成后的产物分子中含有 4 个手性碳原子D相同物质的量的 X 与 Y 分别与足量溴水反应消耗的 Br2相等6.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中 W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/L Z 的氢化物的水溶液 pH=1，且 Z 与 Y 位于不同周期。下列叙述正确的是（）A原子半径：ZYXWB氢化物的沸点：YXZWCX 的氧化物的水化物是强酸DZ 的某种化合物具有杀菌消毒作用7.聚合硫酸铁 24mpnFeOHSO

5、是一种新型絮凝剂，其处理污水能力比3FeCl强，且腐蚀性小。工业上利用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图。下列说法正确的是（）A聚合硫酸铁 24mpnFeOHSO中m=6-2pB酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸C反应釜中发生的离子反应为23222H OFeH=FeH OD聚合釜中控制溶液的 pH 越大越好8.近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种 Ru 配合物(如图所示)复合光催化剂可将2CO转化为 HCOOH。下列说法错误的是（）ARu 配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为 ONCB如图结构的吡啶环()中 C、N 原子的杂化方式分别为2sp、3spC该配合物中 Ru 的配

6、位数是 6DHCOOH 的沸点比3CH CHO高，主要原因是 HCOOH 分子间存在范德华力和氢键，而3CH CHO分子间只有范德华力试卷第 3页，共 8页8.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）A2+Ca的配位数为 6B与F距离最近的是KC该物质的化学式为3KCaFD若F换为-Cl，则晶胞棱长将改变9.用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）ABCD检验海带中有碘元素吸收少量氨气制备乙烯并验证其易被氧化对比 Fe3+、Cu2+对 H2O2分解的催化效果10.CO 和 H2合成乙醇发生如下反应：反应：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+

7、H2O(g)H1=128.8 kJmol-1反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2=41.8 kJmol-1向一恒容密闭容器中投入一定量的 CO 和 H2发生上述反应，CO 的平衡转化率与温度、投料比=2n(H)n(CO)的关系如图所示。下列有关说法正确的是A12B在 400 K、2=2 时，反应的平衡常数 K=0.25C在 500 K、投料比为3条件下，增大压强可使 CO 的平衡转化率从 Y 点到 Z 点D为同时提高 CO 的平衡转化率和 CH3CH2OH 的产率可采用的反应条件为低温、低压试卷第 4页，共 8页11.据文献报道，某反应的反应历程如图所示：下列有关该历程

8、的说法正确的是（）ATi4+NH3是催化剂BTi4+NH2N=O 是中间产物C总反应化学方程式为 4NH3+3O2催化剂2N2+6H2OD分解反应 Ti4+NH2N=OTi4+N2+H2O 的反应过程中有氮氮键断裂12.甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。某科研团队利用光催化制甲酸如图所示：已知：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2H0。下列说法错误的是（）A电极电势：电极 N 高于电极 MB该装置把光能和化学能转化为电能C正极电极反应式为 CO2+2e-+2H+=HCOOHD若制得 9.2gHCOOH，不考虑气体溶解，整套装置质量增加 5.6g13.半衰

9、期为反应物消耗一半所需的时间，某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化剂作用下发生聚合反应生成聚降冰片烯，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示，下列说法正确的是（）A其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大试卷第 5页，共 8页B条件，0125min，降冰片烯反应的平均速率为110.012mol LminC其他条件相同时，若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率D其他条件相同时，将条件中降冰片烯起始浓度增加为16.0mol L，则半衰期为250min14.某温度下，分别向10.00mL 0.1mol/L KCl和24K CrO溶液中滴加30.1mol/L AgNO溶液，滴加

10、过程中-lgc(M)(M 为-Cl或2-4CrO)与3AgNO溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是（）A曲线1L表示-lgc Cl与3V AgNO的变化关系BM 点溶液中：-+-3+c NOc Kc Agc Hc OHC该温度下，2sp-124KAg CrO=4.0 10D相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和24K CrO溶液，则曲线2L中 N 点移到 Q点二、非选择题二、非选择题（本题共（本题共 4 小题，共计小题，共计 58 分）分）15.(14 分)2021 年 9 月 17 日13:32，搭载聂海胜、刘伯明、汤洪波三位航天英雄的神舟十二

11、号飞船顺利返回东风着陆场。其中黄色的超氧化钾(KO2)常作为航天飞船舱的氧气来源，某学习小组设计以下实验探究 KO2的性质，请回答相关问题：(1).探究 KO2与水的反应实验操作现象结论与解释取少量 KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份快速产生气泡，木条复燃产生的气体是_一份滴加酚酞试液先变红后褪色可能的产物是_另一份滴加 FeCl3溶液观察到_/试卷第 6页，共 8页.探究 KO2与 SO2的反应学习小组的实验操作如下：检查装置气密性，然后装入药品打开 K1通入 N2，排尽装置内原气体后关闭打开分液漏斗活塞 K2反应反应结束后再次打开 K1通入

12、N2，排尽装置内原气体后关闭拆卸装置至实验完成(2)写出 A 装置发生的化学方程式为_。(3)甲同学认为利用上述装置验证“KO2与 SO2反应生成 O2”存在不足之处，请分析甲同学认为存在不足的原因_(用离子反应方程式说明)。(4)学习小组听取甲同学的建议改进装置后再实验，待 KO2完全反应后，将装置 C 中固体加水溶解，配成 50.00 ml 溶液，等分为 M、N 两份。向 M 溶液中加入足量的盐酸酸化的 BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称重为 2.33 g。将 N 溶液移入_(填仪器名称)中，用 0.4mol/L 酸性 KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性 KMnO4溶液

13、 20.00 ml。依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式_。16.（15 分）镍冶炼厂产出的铜镍合金(含有 FeS、NiS 等杂质)中含有大量的贵金属，一种绿色环保工艺可实现铜、镍有价金属的分步浸出，便于后续贵金属的富集，并获得硫酸铜结晶产品，其流程如下。已知：i“滤渣”的主要成分为 Cu、CuS，还含有少量 Ni、NiS。常温下，溶液中10.010mol L金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：离子2Ni2Fe3Fe开始沉淀 pH7.27.52.2请回答下列有关问题：(1)基态 Ni 原子价电子排布式为_；“水雾化”时，将铜镍合金雾化为铜镍合金粉，其目的是_。(2)“浸

14、镍”过程中，镍的浸出率随硫酸铜溶液的浓度、反应温度及反应时间的变化曲线如下图所示，则实验过程中的最佳实验条件为_。试卷第 7页，共 8页(3)“浸铜”过程在高温高压条件下进行，写出滤渣被氧化生成4CuSO的两个化学方程式_、_。(4)操作 X 的步骤为_、洗涤、干燥。(5)“氧化”过程，判断离子已完全转化的实验操作是_。(6)常温下，“调 pH”时，若溶液中2Ni浓度为10.1mol L时，为使杂质离子沉淀完全(已知：当离子浓度不大于511 10 mol L认为沉淀完全)，则需控制溶液的 pH 范围是_。17.（14 分）将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以 CO、CO2、H2、N2为主要成分的

15、生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示：共价键C-HC-OCOH-HO-H键能(kJ mol1)413358839436467由此可计算反应 23CO g2HgCH OH g的焓变H _kJ mol1。(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是_(填标号)。A体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态B体系中若 H2和 CH3OH 的物质的量之比达到 21，则反应已达到平衡C加入催化剂，可以提高 CH3OH 一段时间(未达平衡)的产率D在此条件下，若投入 CO 和 H2的比例相同，往容器内投入的气体越多，该

16、反应的平衡常数越大(3)2H和2CO合成乙醇的反应为 225226HgC H OH g3H O g2COg。将等物质的量的 H2和 CO2充入一刚性容器中，测得平衡时 CH3CH2OH 的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。压强1p_2p(填“、”或“=”，下同)。判断依据是_。a、b 两点的平衡常数aK_bK。已知 Arrhenius 经验公式为aERlnk=-+CT(aE为活化能，k 为速率常数，R 和 C 为常数)，为探究 m、n 两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲试卷第 8页，共 8页线。在 n 催化剂作用下，该反应的活化能aE _J mol1。从图中

17、信息获知催化效率较高的催化剂是_(填“m”或“n”)。18.(15 分）化合物 H 是一种常用的解热镇痛药，一种合成化合物 H 的合成路线如下：回答下列问题：(1)C 的系统化学命名为_；AB 的反应类型为_。(2)有机物 H 中所含官能团的名称为_。(3)写出反应 CD 的化学方程式：_。(4)试剂 c 的分子式为 C7H10O3，与 G 发生取代反应，试剂 c 的结构简式为_。(5)K 是 G 的同分异构体，符合下列条件的 K 有_种，其中核磁共振氢谱图中有 4组吸收峰，且峰面积之比为 6322 的结构简式为_(任写一种)。分子中含有苯环，苯环上有 4 个取代基，取代基中不含-CH2CH3。在碱性溶液中可发生水解，水解产物酸化后得到有机物甲和有机物乙，甲能与 FeCl3溶液发生显色反应，1 mol 乙最多能消耗 2 mol Na。(6)设计以、CH3OH 为原料制备的合成路线流程图_(无机试剂和有机溶剂任用)