“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题及答案.doc
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- 扬子 石化 24 全国 高中学生 化学 竞赛 江苏 赛区 初赛 试题 答案
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1、“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题(本试卷共22题,用2小时完成,全卷共120分)可能用到的相对原子质量:H1 C12N14O16Na23P31S32Ca40一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意,每小题4 分,共60分)1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施,充分利用太阳能是其中之一B在食盐中加入适量的碘酸钾,是因为碘酸钾具有较强的氧化性,可抗入体老化C2009年,中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位D竹炭具有超强的吸附能力,能吸附新装修
2、房屋内的所有有害气体2下列说法中,正确的是 同种元素的原子的性质相同 能自发进行的化学反应,不一定是H0 、S0 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且与溶液中的离子浓度有关“冰,水为之,而寒子水”说明相同质量的水和冰,水的能量高 食盐可以融冰化雪,用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害A B CD3下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是ABCD4用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NAB只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1molC62g白磷中含PP键为3NAD在铜与硫的反应
3、中,1 mol铜失去的电子数为2NA5下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A在由水电离出的c(H)11012mol/L的溶液中:Fe2、ClO、Na、SO42B在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32、CO32、Na、KC在含有大量Fe3的溶液中:Cu2+、Cl、NO3、S2D加入Mg能放出H2的溶液中:K、NH4、Cl、SO426短周期元素A、B、C,在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A元素D 形成的气态氢化物一定是正四面体型分子ACBBA、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧
4、化物对应的水化物发生反应,且反应类型相同CB、C两种元素可形成BC6型化合物,该化合物在空气中能燃烧D四种元素形成的气态氢化物中,C元素形成的氢化物的稳定性最大7下列离子方程式中不正确的是A在酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢:2Fe2H2O22H2Fe32H2OB . AgNO3溶液中加入过量的氨水:AgNH3H2OAgOHNH4C在含有Mn2的溶液中加入HNO3,再加入PbO2,则反应体系显紫红色:5PbO22Mn24H5Pb22MnO42H2OD将数滴0.1mol/L盐酸溶液缓缓滴入1mol/L 50mL Na2CO3溶液中,且不断搅拌:2HCO32H2OCO28下列对实验现象的解释与结论正
5、确的是A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了变性B向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明该溶液中一定含有SO42C向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置,溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色,说明甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸,变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中可能生成C、SO2和CO2等物质9已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应:2ABC3D4E。现将m g相对分子质量为M的A气体与适量的B气体充入一密闭容器中,恰好完全反应且有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后容
6、器内的压强为6.06106 Pa和1.01107,且测得反应共放出热量Q kJ。则该反应的热化学方程式为:A2A(g)B(g)C(g)3D(g)4E(g) HMQ/m kJ/molB2A(g)B(g)C(l)3D(g)4E(g) H2MQ/m kJ/molC2A(g)B(g)C(g)3D(g)4E(l) HMQ/m kJ/molD2A(g)B(g)C(g)3D(l)4E(g) H2MQ/m kJ/mol 10阿斯巴甜(Aspartame,结构简式如图)具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是A分子式为:C14H18N2O3,阿斯巴甜属于蛋白质B阿斯巴甜的水解产物中有两种氨
7、基酸C阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D阿斯巴甜分子中有2个手性碳原子11用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2),电解池阴、阳极均采用石墨电极。下列说法中正确的是A铅蓄电池放电时,该电池两极质量均增加B铅蓄电池充电时,Pb电极应与外电源正极相连C电解苦卤水时,在阳极首先放电的是Br而不是Cl,说明当其它条件相同时Br的还原性强于Cl D当阴极产生0.01 mol气体时,铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO412右下图为室温下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线,下列说法正确的是Aa、c区间
8、内,c(Na)一定大于c(CH3COO),但c(OH)可能大于、小于或等于c(CH3COO)B反应过程中溶液中阴、阳离子总数目:b 点大于c点C因为CH3COONa溶液显碱性,所以当向CH3COOH溶液中加入CH3COONa时,CH3COOH电离程度将增大D若选用甲基橙指示CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点,则测定结果偏低13天然硅酸盐组成复杂,其阴离子基本结构单元大多是SiO4四面体。在中,表示硅氧四面体,则该结构式的通式为A(Si2O5)n2nB(SiO3)n2nC(Si6O17)n10nD(Si8O24)n16n14相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可
9、逆反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:容器编号起始各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量:23.15kJ0.92.70.2放出热量:Q下列叙述不正确的是A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达平衡时放出的热量Q23.15kJD若容器体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ15一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm),称为难溶电解质的离子积。已知下表数据:物质Fe(OH)2C
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