第九章-酸碱平衡习题(DOC 25页).doc

1、第九章 酸碱平衡习题第九章 酸碱平衡习题一选择题1. 102AA01 一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( )A. H2O B. 液NH3 C. 液态HF D. 纯H2SO42. 102AA02 下列物质的酸性由强到弱的次序是( )A. NH4+H2SO4H3AsO4HS-HClOB. H2SO4H3AsO4HS-HClONH4+C, H2SO4H3AsO4HClONH4+HS-D, H2SO4HS-H3AsO4NH4+HClO3. 103AA01 pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/10004. 103AA04 在1.01

2、0-2molL-1HAc溶液中,其水的离子积为( )A. 1.010-2 B. 2 C. 10-1 D. 10-125. 103BA01 295K时,水的Kw是1.010-1.313K时,Kw是3.810-1.此时,C(H3O+)1.010-7的水溶液是( )A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 缓冲溶液6. 103BA03 一般成年人胃液的pH值是1.4,正常婴儿胃液的pH值为5.0,问成人胃液中 H+与婴儿胃液中H+之比是( )A. 0.28 B. 1.4:5.0 C. 4.010 D. 39807. 104AA01 干燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色石蕊试纸( ) A. 变红 B.

3、变白 C. 不变色 D. 无法确定8. 104AA03 某溶液滴加甲基橙变为黄色,若加入甲基红变为红色,该溶液的pH值与下列数字相接近的是( )A. 7 B. 4 C. 1 D. 129. 105BB03 下列叙述正确的是( )A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多E. 以上说法都不正确10. 106AA01 下列几组溶液具有缓冲作用的是( )A. H2ONaAc B. HClNaClC. NaOHNa2SO4 D. NaHCO3Na2CO311. 106AA03 在氨水中加入

4、少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( )A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断12. 106AB04 下列有关缓冲溶液的叙述,正确的是( )A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由 或 决定.B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的C. 或 的比值越大,缓冲能力越强D. 或 的比值越小,缓冲能力越弱E. 或的比值为1,且浓度都很大时,缓冲能力很强13. 107AA01 下列各类型的盐不发生水解的是( )A. 强酸弱碱盐 B. 弱酸强碱盐C. 强酸强碱盐 D. 弱酸弱碱盐14. 107AA04 关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( )A. Na2CO3水解,

5、溶液显碱性B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D. Na2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱15. 107BA07 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( )A. 先把SbCl3固体加入水中,再加热溶解B. 先在水中加入足量HNO3,再加入SbCl3固体溶解C. 先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl3固体搅拌,溶解D. 先把SbCl3加入水中,再加HCl溶解16. 107BA08 按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCNB. NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAcC, KCN,

6、NaAc,NH4Ac,NaHSO4D. NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac17. 108AA05 某温度下,K (Mg(OH)2) = 8.3910-12,则Mg(OH)2的溶解度 为( )molL-1A. 2.0510-6 B. 2.0310C. 1.2810 D. 2.9010-618. 209AA01 下列关于酸碱电离理论,质子理论的说法错误的是( )A. 电离理论的反应实质是H+OH-H2OB. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应,碱只限于氢氧化物D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应19. 209AA02 在NH4+OH

7、-NH3+H2O体系中,属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )A. NH3与H2O B. OH-与NH3C. OH-与NH4+ D. NH4+与H2O20. 209BA01 根据布朗斯特酸碱理论,在NH3+H2ONH4+OH-中较强的酸是( )A. NH3 B. NH4+ C. H2O D, OH-21. 209BA07 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质22. 209BA08无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )A

8、. HF B. HCN C. CH3COOH D, H2O23. 209BA10 甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2ONH3CH4.从另一角度来看,可以认为( )A. 碱性顺序为:CH4 NH3 H2OB. 碱性顺序为:CH4 NH3 H2O CH4D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱24. 210BA02 欲配制pH=6.50的缓冲溶液,用下列何种酸最好( )A. (CH3)2AsO2H (Ka=6.4010-7)B. ClCH2COOH (Ka=1.4010)C. CH3COOH (Ka=1.7610-5)D. HCOOH (Ka=1

9、.7710)25. 210BA01 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )A. NH4和NH4Cl B. H2PO4-和HPO42-C. 氨水和过量的HCl D. HCl和过量的氨水26. 211BA09 Mg(OH)2的溶度积是1.210-11(291K),在该温度下,下列pH值中,哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( )A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.227. 211CA01 Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是( )A. 在纯水中B. 在0.1 molL-1的HAc溶液中C. 在0.1 molL-1的NH3H2O溶液中D. 在0.1 molL-1的MgCl2

10、溶液中28. 312AA01 已知氨水在298K时的电离常数K=1.810-5,氨水溶液中OH-= 2.4010 molL-1,这种氨水的浓度(molL-1)是( )A. 0.32 B. 0.18 C. 3.20 D. 1.8029. 312AA03 将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( ) A. 7.00 B. 5.00 C. 8.00 D. 6.0030. 312BA05 室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 molL-1 ,H2S和HS-的Ka分别为110-7和110-14, 此时该溶液中S2-(molL-1)是( )A. 7.510-5 B.

11、5.710-9 C. 5.710-8 D. 110-1431. 312BA06 已知在室温时,醋酸的电离度约为2.0%,其Ka=1.7510-5,该醋酸的浓度 (molL-1)是( )A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.00532. 312BA07 某弱碱ROH的分子量为125,在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3,此碱Kb值是( )A. 2.7010-5 B. 6.0010-5 C, 5.5010 D. 4.9810-533. 313AA01 某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX,X-的Kb=1.010-,此缓冲溶的pH值是( )A.

12、4 B. 7 C. 10 D. 1434. 314BA01 把0.2molL-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热,NH4Ac的水解度将( )A. 增大 B. 减小C. 稀释时增大,加热时减小D. 稀释时减小,加热时增大35. 314CA04 0.1molL-1的NaHCO3溶液的pH值为( )已知H2CO3的K1 = 4.210-7, K2 = 5.6110-11A. 5.6 B. 7 C. 9.7 D. 1336. 314CA05 在0.1molL-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A. Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO4B. Na+,H2PO4-,HPO

13、42-,H3PO4,PO4C. Na+,H2PO4-,HPO42-,PO4,H3PO4D. Na+,HPO42-,PO4,H2PO4-,H3PO437. 315BA06 1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中,溶有该溶质0.06257克,若不考虑离子强度,水解等因素,Ag2CrO4的K是( )A. 3.510-11 B. 2.3610-C, 4.2410-8 D. 8.7410-1238. 316AA03 200毫升0.1molL-1BaCl2加到100mL 0.30molL-1Na2SO4中,沉淀出BaSO4的物质的量为( )A. 0.010 B. 0.020 C. 0.030 D.

14、 0.20039. 101AA01 用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl,所消耗NaOH溶液的体积关系是( )A. HCl比CH3COOH多 B. CH3COOH比HCl多C. CH3COOH与HCl相等 D. 不可比40. 101AB03 强电解质的特点是( )A.溶液的导电能力较强 B. 在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子,完全电离为离子 D. 温度一定,电离常数一定E.一般浓度时电离度较小41. 101AA04 下列几种物质的水溶液,哪些不能电离( )A. KOH B. HNO3 C. CCl4 D. KClO342. 210BA08 对于缓冲能力较大的缓

15、冲溶液,它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的( )A. 共轭对之间的电离常数 B. 共轭对双方的浓度比率C 溶液的温度 D. 溶液的总浓度43. 102AA04 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4,所需0.1molL-1的HCl溶液的毫升数约为( )A. 10.0 B. 1.0 C. 0.1 D. 0.0544. 102BA01 SO2,CO2均为0.03molL-1的水溶液,(设全转为酸)中,各物质的浓度由大到小的顺序为( )A. H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,SO32-,CO32-B. H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,CO32-, SO

16、32-C. H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,CO32-, SO32-D. H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,SO32-, CO32-45. 102BA02 有一弱酸HR,在0.1molL-1的溶液中有2%电离,试确定该酸在0.05molL-1溶液中的电离度( )A. 4.1% B. 4% C. 2.8% D. 3.1%46. 107BA10 一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关,这是由于弱酸弱碱盐( )A. 在水中不电离 B, Ka和K相差不太大C. Ka和K相等 D. 是一种最好的缓冲溶液47. 210BA05 由NH3H2O与NH4Cl组成的

17、缓冲溶液,下列何种情形缓冲能力最强( )A. C(NH3H2O)/C(NH4Cl) 1 B. C(NH3H2O)/C(NH4Cl) 1C. C(NH3H2O)/C(NH4Cl)1 D, C(NH3H2O)/C(NH4Cl)1,且都较大48. 210CB04 下列溶液具有缓冲作用的有( )A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B. 0.2molL-1 NH3H2O与等体积的0.2molL-1 HCl组成的溶液C. 1000mL水中加入0.01molL-1 HAc和0.01molL-1的NaAc各一滴D. 1000mL 0.1molL-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液E.

18、500mL 0.1molL-1 NaOH与等体积的0.2 molL-1 HCl组成的溶液49. 314CA02 NaHCO3溶于水有下列平衡, HCO3-+H2OH3O+CO32- -(1) HCO3-+H2OH2CO3+OH- -(2)(1)+(2)得: 2HCO3-H2CO3+CO32-该反应的K为( )A. 2.010-1 B. 4.310-7C. 5,6110-11 D. 1.310(已知: H2CO3的K1= 4.310-7, K2 = 5.6110-11)50. 314CA09 298K时0.0500molL-1 NH4NO3溶液中,该盐的水解度是( )已知: K = 0.7401

19、0-1, 氨的K= 1.7510-5(不考虑H+的活度)A. 9.2010% B. 9.2510%C. 9.3010% D. 9.3510%51. 315BA08 已知: Ag2S的溶度积为610,此时它在水中的溶解度是( ) molL-1A. 6.010-1 B. 5.010-1C. 5.310-1 D. 5.310-152. 108AA04 下列说法正确的是( )A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关二填空题1. 102BC08 在磷酸溶液中除_分子外,还含有

20、_离子.2. 103BC08 使0.2molL-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7,需加入固体NaOH_克,使0.2molL-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要_.(多,少或相等)3. 103BC09 在0.1molL-1NaOH中和0.1molL-1HCl的反应中,应选用pK值接近_的指示剂,在0.1molL-1的NH3H2O中和0.1molL-1HCl的反应中,应选用pK值接近_的指示剂.(K=1.7710-5)4. 104AC02 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是_或_5. 104AC05

21、 测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_.定量测定可用_.6. 105AC01 在0.1molL-1的HAc溶液中加入0.1molL-1NaAc溶液,HAc的电离度将_,这种作用被称为_.7. 105AC04 在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1molL-1 HCl,AgCl的溶液平衡将向_移动,AgCl的溶度积将_.8. 105AC05 往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是_,这是由于_的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时,则由于溶液中离子浓度增大,使H+和Ac-结合成HAc的机会_从而导致HAc的电离度_.9. 107AD03 配制Cu(NO3)2水溶液

22、时应先_,然后_.10. 108AC01 在含有AgCl(s)的饱和溶液中,加入0.1molL-1的NaCl,AgCl的溶解度将_,此时Q_K.(填=, )11. 108AC03 在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1molL-1的AgNO3,AgCl的溶解度将_,这是由于_的结果.12. 209AC05 根据酸碱电子理论,碱是一种能提供_的物质.酸碱反应的实质是以_.13. 209BC02 固体AgCl与NH3H2O作用,生成Ag(NH3)2+，这说明_的碱性比_强.14. 210CC02 当组成缓冲溶液的物质浓度越_,缓冲溶液的pH(pOH)等于_时,缓冲溶液的缓冲能力越大.15. 2

23、10CC03 缓冲容量表示缓冲溶液_的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越_.16. 314BC02 已知AgCl,Ag2S的溶度积依次为210-1,610,它们在水中的溶解度分别是_和_.17. 102BC10 两个不同浓度的同种弱酸,较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度_,而较浓的酸比较稀的酸H+浓度_.18. 105AC02 在0.1molL-1HAc溶液中加入NaCl固体,使其浓度为0.1molL-1,溶液中H+浓度和HAc的电离度都_,这种作用被称为_.19. 105AC03 在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液,溶液中AgBr(s)Ag+Br-的平衡将_移动,这是由于_的

24、结果.20. 209BC04 两种无水氧化物生成盐的反应,可以看成是路易斯酸-碱反应,如:CaO与SiO2的反应,可以看作是_作为酸与_作为碱的反应.21. 210CC06 已知: K 1.810-5,如用NH3H2O和NH4Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用的pH值范围是_,计算公式为_.22. 102AC05 电离常数K表示弱电解质电离的能力,K愈小,表示电离程度愈_K随温度升高而_23. 104AC04 以HIn表示石蕊的分子式,当溶液中的HInIn-时,石蕊溶液呈紫色,当HIn/In-10时,溶液呈_色.表明其中H+_OH-.(填大于,等于或小于)24. 210BC06 若将缓冲溶液稍加稀释

25、,其缓冲能力_,若稀释程度太大,则_三问答题1. 107BD05 硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.2. 107BD06 在元素周期表中,哪一族的金属离子几乎不水解,酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?3. 209BD05 pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?4. 209BD09 溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.5. 210BD03 怎样配制一定pH(pOH)值的缓冲溶液?6. 210BD04 以HAcNaAc溶液为例说明其缓冲作用原理.7. 210BD07 纯水为什么没有缓冲作用?8. 210BD09 结合生产生活实际,举两个例子说明缓

26、冲溶液的应用.9. 211CD03 为什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在纯水中小,而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?10. 315BD09 能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小,为什么?11. 102BD07 在同一多元弱酸的电离平衡中,为什么第一步电离度最大,最后一步电离度最小?12. 101BD02 在溶液导电性试验中,若分到用HAc和NH3H2O作电解质溶液灯泡亮度很差,而两溶液混合则灯泡亮度增强,其原因是什么?四计算题1. 211CE08 已知某溶液中含有Cl-=0.01 molL-1,CrO42-=0.0010 molL-1 Ksp.AgCl=

27、1.5610-, K =9.010-12.今向该溶液中加入Ag+,直到Ag2CrO4开始沉淀为止,此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)2. 312CE10 在0.100 molL-1的H3BO3溶液中,H+=7.7510-6,可推知硼酸的电离常数是多少?3. 313CE03 欲配制500 mL pH=9且含NH4+为1 molL-1的缓冲溶液,需密度是0.904克/厘米,浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少? 已知: K=1.8810-54. 314BE10 已知: 0.010molL-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.110-8mo

28、lL-1,计算: (1) NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.5. 315BE10 计算Ag2CrO4在0.001molL-1 AgNO3溶液中的溶解度(molL-1) 已知: K= 910-126. 315BE01 Mg(OH)2的溶度积为: K = 4.510-1, 饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?7. 105BE02 在0.3molL-1HCl溶液中通入H2S至饱和,该温度下H2S的K1=1.310-7, K2=7.110-1,HS-的浓度(molL-1)是多少?8. 210CE09 在0.10 molL-1 HAc溶液和0.10 molL-1 NaAc组成的5

29、0mL 缓冲溶液中加入0.05 mL 1.0 molL-1 HCl溶液,溶液的PH值为多少? (pKHAc=4.74)9. 312CE05 已知 H3PO4的K1=7.510,K2=6.210-8, K3=2.210-1问0.1 molL-1的H3PO4溶液中H+浓度是多少 molL-1?10. 313BE06 人体血液的pH值以缓冲作用保持稳定,血液中的缓冲体系由H2CO3HCO3-组成,已知: H2CO3(含溶解的CO2)为1.2510 molL-1, HCO3-为2.5010-2 molL-1,pK1=6.37,计算血液的pH值.11. 313CE05 欲配制pH=10.00的NH3NH

30、4Cl缓冲溶液1升,已知用去1.5molL-1NH3H2O 350 mL, 则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的K=1.810-5, NH4Cl的式量为 53.5.第九章电离平衡补充习题答案一选择题1. 102AA01 B2. 102AA02 C3. 103AA01 D4. 103AA04 C5. 103BA01 C6. 103BA03 D7. 104AA01 C8. 104AA03 B9. 105BB03 B C10. 106AA01 D11. 106AA03 B12. 106AB04 A E13. 107AA01 C14. 107AA04 D15. 107BA07 C16. 107B

31、A08 C17. 108AA05 C18. 209AA01 D19. 209AA02 D20. 209BA01 B21. 209BA07 B22. 209BA08 D23. 209BA10 D24. 210BA02 A25. 210BA01 C26. 211BA09 A27. 211CA01 B28. 312AA01 A29. 312AA03 A30. 312BA05 D31. 312BA06 B32. 312BA07 D33. 313AA01 A34. 314BA01 A35. 314CA04 C36. 314CA05 B37. 315BA06 A38. 316AA03 B39. 101AA

32、01 C40. 101AB03 A C41. 101AA04 C42. 210BA08 A43. 102AA04 C44. 102BA01 A45. 102BA02 C46. 107BA10 B47. 210BA05 D48. 210CB04 A D49. 314CA02 D50. 314CA09 A51. 315BA08 D52. 108AA04 B二填充题1. 102BC08 H2O , H3PO4 ， H,H2PO4,HPO4,PO4,OH2. 103BC08 0.8 少3. 103BC09 7 54. 104AC02 弱酸, 弱碱5. 104AC05 酸碱指示剂 酸度计6. 105AC

33、01 降低 同离子效应7. 105AC04 左 不变8. 105AC05 产生BaSO4白色沉淀 同离子效应9. 107AD03 (1) 将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中 (2) 再用蒸溜水稀释到所需浓度10. 108AC01 降低(或减小) 11. 108AC03 降低 (或减小) 同离子效应12. 209AC05 电子对 配位键生成酸碱配合物13. 209BC02 NH3 Cl14. 210CC02 大 pKi15. 210CC03 缓冲能力 大16. 314BC02 1.410molL 8.410-17 molL17. 102BC10 小 大18. 105AC02 增大 盐效应19.

34、105AC03 左 同离子效应20. 209BC04 SiO2 CaO中的O21. 210CC06 8.26-10.26 pH=14-(pKb 1)22. 102AC05 小 增大23. 104AC04 红 大于24. 210BC06 基本不变 丧失缓冲能力三问答题1. 107BD05 答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐,阴阳两种离子都发生水解,而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S,而得不到硫化铝,因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式: Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S2. 107BD06 答: 因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反

35、应.在元素周期表中,碱金属离子不能结合水中的OH-,生成弱碱,所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数KK/Ka,Ka越小,酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强,使K越大.所以,酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.3. 209BD05 答: 不一定是. pH7 只能表明该溶液中OH-H+,溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质,可能是碱也可能是盐,(弱酸强碱盐) 4. 209BD09 答: 不能。溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。盐酸是一种强酸,但它组成的酸溶液不一定呈强酸性,如很稀的盐酸(10-4 molL),其溶液呈弱酸性. 5. 210BD03 答: 选择pK与pH(pO

36、H)相近的弱酸(弱碱)及其盐组成溶液。调整 或 比,使pHpKa或pOHpK 。6. 210BD04 答: 在HAcNaAc缓冲溶液中,由于同离子效应,抑制HAc的电离,这时HAc和Ac浓度都很高,而H浓度较小。在该溶液中,加入少量强酸,HAcH+Ac平衡左移,使溶液H不能显著增大,而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱,H+OHH2O,使HAcH+Ac-平衡右移,溶液中OH不能显著增大,溶液pH值基本保持不变。7. 210BD07 答: 纯水是一种极弱的电解质,能发生自偶电离：H2O+H2OH3O+OH 因之产生了相同浓度的H3O+ 和 OH-,而且它们的浓度极小,只有10-7 molL-

37、1 ,当在水中加入少量强碱或强酸时,其中原有的OH或H3O不能抵抗强酸或强碱的作用,故纯水没有缓冲作用。8. 210BD09 答: (1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。(2) 土壤中存在有H2CO3HCO3,H2PO4-HPO4等复杂的缓冲体系。9. 211CD03 答: MgNH4PO4(S)Mg+NH4+PO4 -(1)NH3H2ONH4+OH -(2) 由于(2)的同离子效应,使(1)平衡左移,MgNH4PO4的溶解度变小。 NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl -(3) PO4+H+HPO4 -(4) 由于反应(3)和(4)的作用,使(1)平衡右移,MgNH4PO4的溶

38、解度增大。10. 315BD09 答：不能。因为不同类型的难溶电解质 的溶解度和溶度积的关系不同,如AB型:S, A2B型 : S=等。若K(A2B)小于KSP(AB),则往往S(A2B) S(AB)。 对同类型的难溶电解质而言,可以用K的大小判断S的大小,因为它们的换算公式相同。11. 102BD07 答：(1) 各步的电离是相互联系的,在每一步的电离中,都有共同的离子H的存在,而产生同离子效应,抑制下一步电离。 (2) 因为离子进一步电离需更大的能量,才能克服电荷的引力,电荷引力越大,电离越困难,因而最后一步电离度最小。12. 101BD02 答：HAc和NH3H2O是弱电解质,其电离度很小,因此灯泡亮度很差。而将两溶液混合后,生成易电离的强电解质,NH4Ac,因此灯泡亮度增强。四计算题1. 211CE08 解: 当Ag2CrO4开始沉淀时,Ag+Ag+= =9.510 molL 溶液中同时存在: AgCl(s)Ag+ + Cl-平衡Ag+Cl-K(AgCl) (在同一溶液中Ag+为一个值)Cl-1.610 molL 答: