化学平衡判断习题(DOC 5页).doc
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1、 化学平衡判断专题练习 1.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g);0,不能说明已达到平衡状态的是A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B反应器中压强不随时间变化而变化C混合气体颜色深浅保持不变D混合气体平均分子量保持不变2.在一定温度下,反应A2(g)+ B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B23.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态
2、的是AN2、H2、NH3的百分含量相等B单位时间,消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2C单位时间,消耗a molN2的同时生成3a mol H2D反应若在定容的密器中进行,温度一定时,压强不随时间改变4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B(g) C(g)+D(g)在恒温下已达到平衡的是A反应容器的压强不随时间而变化BA气体和B气体的生成速率相等CA、B、C三种气体的生成速率相等D反应混合气体的密度不随时间而变化5.下列说法中,可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A1molNN键断裂的同时,有3molHH键形成B1molNN键断裂的同时,有3
3、molHH键断裂C1molNN键断裂的同时,有6molNH键形成D1molNN键断裂的同时,有6molNH键断裂6.可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正(N2)v正(H2) B.v正(N2)v逆(NH3)C.2v正(H2)3v逆(NH3) D.v正(N2)3v逆(H2)7.在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中,下列状态说明达到平衡标志的是Ac(N2O4)=c(NO2)的状态BN2O4处于不再分解的状态CNO2的分子数与N2O4分子数比为21的状态D体系的颜色不再发生改变的状态8、可逆反应
4、H2 (气)+I2 (气)=2HI (气)达到平衡时的标志是( )A、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2 、I2 、 HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不再改变9、在一定的温度下,固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A、C的生成速率与C的分解速率相等B.、单位时间生成n molA,同时生成3n molBC、A、B、C的物质的量浓度保持不变D、A、B、C的分子数之比为1 :3 :2 E、容器中气体的密度保持不变F、混合气体的平均摩尔质量保持不变G、容器中气体的总压强保持不变10.在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随
5、时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的 A 、A(气)B(气)C(气) B 、A(气)2B(气)3C(气) C 、A(气)B(气)C(气)D(气) D 、以上都达到平衡11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应:2SO2O22SO3,已经达到平衡的标志是A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的浓度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2:1:2D、容器中压强不随时间的变化而改变12、可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:( ) 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时,生成2n m
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