八年级科学化学方程式习题3(含答案)(DOC 18页).docx

1、八年级科学化学方程式习题3学校:_姓名：_班级：_考号：_评卷人得分一、选择题1氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法错误的是()A甲中氮、氢原子个数比为13B乙的相对分子质量为32C两种生成物均为化合物D生成的丙与丁的分子个数比为112在一密闭的容器中四种物质，使其在一定条件下反应了一段时间后，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质量（g）14未测119则下列叙述不正确的是（ ）A未测值为 12gB甲与乙的相对分子质量比一定为 11：3C丙不一定是该反应的催化剂D该反应为化合反应3复旦大学投毒案中用的 N-亚硝基二甲胺

2、，又称二甲基亚硝胺，是一种半挥发性有机化学品，气味与味道很弱，易溶于水、醇、醚等，是一种有毒物品，具有强肝脏毒性，对人类很可能有致癌性。主要用于火箭燃料、抗氧剂等制造。其结构如图，对其认识错误的是A该物质由四种元素组成B该物质元素质量分数最高的是 C 元素C该物质应该密封保存D该物质燃烧的产物中可能有 CO、氮气、水等4下列对质量守恒定律的理解错误的是（ ）A质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化B质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量C催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律D蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律5现有32g某可

3、燃物在密闭容器中可完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是（ ）A一定是氧化物B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧三种元素D只含有碳、氢两种元素6如图为某化学反应的微观示意图,下列有关说法中,不正确的是( )A该反应属于置换反应B相对分子质量最小的是甲C反应前后有两种元素的化合价发生了变化D生成丙和丁的质量比为14:97如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,正确的是( )A反应前后氢元素的化合价没有改变Bx=3C反应过程中原子种类发生了变化D该反应生成了两种单质8在化学变化中，下列说法不正确的是（ ）原子的种类、元素的种类、分子的种类

4、均不变 原子的数目、分子的数目均不变原子的质量、元素的质量均不变 物质的总质量不变ABCD9在实验室用高锰酸钾制取氧气过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）ABCD10氯气（Cl2）和氧气一样，都是活泼的非金属单质。在一定条件下，甲烷和充足的氯气反应，推测其产物是（ ）ACCl4和H2BCCl4和HClCCH3Cl和HClDC和HCl11根据化学方程式不能获得的信息是（ ）A化学反应的条件B化学反应的快慢C反应物和生成物的质量比D化学反应的反应物和生成物12下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）ABCD13铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为：Cu2(

5、OH)2CO32X+H2O+CO2，其中X的化学式是（ ）ACuBCuOCCu(OH)2DCuCO314在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（ ）Aa=56%Bb=6%Cc=17%Dd=8%15把6克碳在24克氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是（ ）A30克B22克C32克D44克16下列对反应X3NaOH=3YFe(OH)3的分析，错误的是（）AX中含有三价元素BX可能是Fe2(SO4)3CY中一定含有Na元素DY可能是NaNO317如图表示治理汽车尾

6、气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（ ）A将有毒物质转化为无毒物质B该化学反应方程式为2NO+2CO2N2+2CO2C属于置换反应D分子个数发生了改变，反应前后质量不相等18甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO45R6H2SO4=2K2SO44MnSO45CO211H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为（ ）ACH2OBC2H4O2CCH4DCHO2192005年的诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃(一类有机化合物)复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以

7、被理解为烯烃复分解反应过程的是（ ）ABCD20“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）A该反应中四种物质均为化合物B该反应前后原子数目发生改变C甲、丁中同种元素化合价相同D乙、丙中所含元素种类相同21如图是某反应的部分模拟微观示意图，“”与“”分别表示两种不同的原子反应后方框内生成的微粒示意图是（）ABCD22为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示：下列说法不正确的是（ ）A图中表示的是单质B该反应的基本反应类型是置换反应C该反应中反应物参与反应的质量之比为3：2D反应前后微粒的种类和数目均保持不

8、变23同学们对化学反应方程式：， 有下面的四种说法，其中错误的是（ ）ABC D24对化学方程式“2H2+O22H2O”的叙述正确的是 （）A氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水B两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水C两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水D氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水25四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（）A丁一定是化合物B乙可能是这个反应的催化剂C生成的甲：丙两物质的质量比为3：1D参加反应的丁的质量一定等于生成甲与丙的质量之和26下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是（

9、 ）A不能用铁制容器配制波尔多液:2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuB用盐酸除铁锈的原理:HCl+Fe2O3=FeCl2+H2OC医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多:Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OD炼铁时用一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO227如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A2H2+O22H2OBS+O2SO2CCH4+2O2CO2+2H2OD2CO+O22CO228一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另

10、取样品10.6 g，加入100 g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2 g。（已知H2SO4 + 2NaHCO3=Na2SO4 + 2H2O + 2CO2），则下列判断不正确的是（ ）A样品中一定没有CuSO4、CaCl2B样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3C样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3D所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%评卷人得分二、探究题29图为实验室用过氧化氢溶液制取氧气的三个实验装置，请回答下列问题： （1）从实验药品的利用率和对气体的控制等角度来考虑，三个装置中选择丙的优点是_。（2）要制得一瓶纯净的氧气，应选用_收集。A排水集气法B向上排空气法C向下排空

11、气法（3）用注射器取过氧化氢溶液50mL（密度约为lg/mL），向锥形瓶中加入少量MnO2，按图丙装配好仪器并称量，总质量为l47.6g，当将50mL过氧化氢溶液缓慢注入锥形瓶中直到无气体放出为止（假定过氧化氢已完全分解，水蒸气逸出忽略不计），称得该装置的总质量为146.0g。该过氧化氢溶液的质量分数为多少？_评卷人得分三、简答题30某同学为了测定黄铜屑（由锌、铜形成的合金）样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入到烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表：次数第1次第2次第3次第4次烧杯内混合物质量/g149.6199.2249

12、.0299.0（1）黄铜样品中锌的质量为_g （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_31工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2对于电解 10t 氧化铝可产生多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的方法请你回答下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？_（2）对“34g 过氧化氢完全分解（化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来_（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？_32小柯用甲图方案验证质量守恒定律时发现反应后天平不能平衡

13、，其原因是_（请用化学方程式表示）。于是，他对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图乙，装置气密性良好），你认为他能否验证质量守恒定律并阐述理由：_。33将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_（填“增大”或“减小”）。（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。_34过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如

14、下信息：经实验测定，瓶内溶液只有968g（忽略水分蒸发）（1）这瓶双氧水缓慢分解放出的氧气质量_g.（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量;_（3）计算现在这瓶双氧水中溶质的质量分数。_（计算结果精确到1%）35为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品跟稀硫酸反应。三次实验的有关数据如下表：实验编号所需合格样品的质量/g所取稀硫酸的质量/g生成氢气的质量/g110.040.00.1210.050.00.1320.040.00.1（1）根据上表中的数据分析，当铜锌合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时，合金样品的质量与稀硫酸的质量之比为_.（2）计算该铜锌合金中铜的质量分数_.评卷人得分四、

15、填空题36某补钙商品说明书的部分信息如图所示。小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题： （1）质量减少了2.2g，是因为生成了_气体（2）10片钙片中CaCO3的质量为_g（3）10片钙片中实际含钙量为_g；（4）该补钙品含钙量_（填“合格”或“不合格”）37某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取25.0g石灰石样品，加入200.0g稀盐酸恰好完全反应，剩余物质的总质量为216.2g请回答：（要求写出计算过程，计算结果本领一位小数）（1）生成二氧

16、化碳的质量_（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数_ （3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数_38如图是某一变化过程的微观示意图，请根据图回答下列问题： （1）请写出上述化学反应的方程式_。 （2）化学变化前后一定不变的是（_）（填序号）。 A元素种类 B原子种类 C分子数目 D原子数目。（3）和 的化学性质不同的原因是_。39甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH33B+5CO2+19H2O。（1）上述反应中B物质的化学式为_，甲醇中氧元素的质量分数为_

17、。（2）若处理含有0.32%甲醇的工业废水500t，理论上需要氨气多少吨？_（计算结果精确到0.01）40手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂(Li)跟二氧化锰作用生成LiMnO2。（1）在LiMnO2里，锂元素显+1价，则锰元素的化合价为_；（2）写出锂电池放电时的化学方程式_；41某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。兴趣小组同学进行了如下实验：取124.5g混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质

18、量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=_，n=_。（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。_（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。_42乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O2 2 CO2+ 3 H2O 。（1）乙醇属于_（填有机物或无机物）（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g）4.68.8000反应

19、后质量（g）006.65.4a表中a的值为_。该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_CO2+ _H2O + _ CO 。43用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。(1)当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是_。(2)查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应： Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+X，该反应中X的化学式为_。44在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应下图表示HI分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些

20、碰撞不会发生反应。（1）A、B、C三图中，表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是_图（选填序号）（2）请写出上述所发生反应的化学方程式：_，该反应属于基本反应类型中的_反应（3）若要得到1个H2分子，至少需要_个HI分子碰撞。45“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入、两处，也顺利获奖。（1）是 。（2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式 。46小金欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，

21、把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：实验次数1234加入稀盐酸的质量/g15151515剩余固体的质量/g35x075075（1）表中x=_。（2）求该实验中稀盐酸中溶质质量分数_（书写计算过程，计算结果精确到01%）47植物的光合作用可表示为 ，由此可推断淀粉一定含有_元素，可能含_元素。48某学习小组的同学用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2， 收集到4.8克O2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0克，继续加热至不再产生O2 ， 最终剩余固体质量为23.2克。试计算(不考虑O2的损耗)：（1）

22、两次生成O2的总质量为_。（2）理论上可回收MnO2的质量(写出计算过程) _。49钛（Ti）被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制得：2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X，2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti （1）X的化学式为_。 （2）反应属于基本反应类型中的_反应。50海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式。_（2）海

23、绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了_性（选填“氧化”或“还原”）。跟成分相同的普通铁块相比较，海辐铁除氧效果要好得多，原因 _。试卷第15页，总15页参考答案1D2B3B4D5D6D7B8A9B10B11B12C13B14A15B16B17A18A19B20D21A22D23D24D25C26D27D28C29可以准确读出滴入过氧化氢溶液的体积 A 6.8% 3032.5 第一加入稀硫酸生成氢气的质量为：100g+50g149.6g=0.4g设参加反应的稀硫酸的质量为yZn+ H2SO4ZnSO4+ H2 98 2 y 0.4g98/y=2/0.4g y=19.6g所以稀硫酸中溶质的质量分数为

24、：19.6g/50g 100%=39.2% 31他们的解题思路和方法都正确。因为小丽用的是“根据化学方程式的计算”，而小明用的是根据元素的质量分数计算产生铝的质量 16g 小丽同学的解法在任何情况下都能使用；而只有在发生化学反应后，要求的元素的质量没有被分解到两种物质或多种物质中时才能使用小明同学的解法 32CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 不能，气球变大后，受到空气的浮力，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。 33减小 B 3.65% 3464 136 19% 351：4 67.5% 36CO2（或二氧化碳） 5 2 合格 37根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：25.0g

25、+200.0g216.2g=8.8答：生成二氧化碳的质量为8.8g 该该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+ 2HCl CaCl2+H2O+ CO2100 111 44x y 8.8g100/x=111/y=44/8.8gx=20.0gy=22.2g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为20.0g/25.0g 100%=80%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80% 反应后所得溶液中溶质的质量分数22.2g/20.0g+200.0g-8.8g 100%10.5%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5% 382CO+2NO催化剂N2+2CO2 A、B、D 分子构成不同 3

26、9N2、 50%、 1.02t 40+3 Li+MnO2=LiMnO2 414.9g 9.8g 40% 35.5% 42有机物 1.4 6 12 2 43澄清石灰水变浑浊 H2O 44C 2HIH2+I2 分解反应 两个 45（1）BaCl2（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O 或C+ 2CuO2Cu+CO2（化学式写错不给分，没有配平或未标箭头等各扣1分）462 73% 47碳、氢 氧 489.6克 设生成氯化钾的质量为x。2KClO3 2KCl 3O2 149 96 x 9.6克149/96= x/9.6克x14.9克。二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2克14.9克8.3克 49CO 置换 504Fe+6H2O+302=4Fe(OH)3 氧化 海绵铁中多孔隙，增大跟友诚物的接触面积，加快了反应速率 答案第3页，总3页