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1、金属及其化合物习题精选【金属单质的性质】1、由两种金属粉末组成的混合物30g，与足量的稀硫酸反应后，得到1g氢气，则该混合物的组成可能为（ B ）（A）Na和Al （B）K和Mg （D）Zn和Cu （D）Mg和Fe2由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ C ） A锌 B铁 C铝 D镁3等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ B ） A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙

2、中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量4、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（ B ）A镁和银 B铜和锌 C铝和铁 D镁和铁5甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ A ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g6、把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应,得标准况状下的氢气2.8升,则金属混和物中,三种金属的物质的量之和可能（A ）A0、10摩B0、12

3、5摩C0、15摩D0、20摩【过氧化钠计算】1可变容器盛有加入后，气体体积缩小到（同温同压下）则被吸收的为（ B ）（A）（V-W）L （B）2（V-W）L （C）2WL （D）（2V-W）L2. 将和CO混合气体，通过装有足量的的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合物中CO的质量分数为（ A ）A12% B44% C50% D80%3相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（ C ） A24g B34g C44g D54g4、将100mL二氧化碳与氮气混合气，通过足量过氧化钠并充分反应后，气体体积变75m

4、L，则二氧化碳气的体积分数为（ C ）A12.5% B25% C50% D75%5、将56LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为( C ) A3.8g B4.8g C5.4g D6.6g6在标准状况下，将11.2LCO2和N2的混合气体通入过量的Na2O2中，气体体积变为8.4L（标准状况），则参加反应的Na2O2质量为(提示：N2与Na2O2不反应。（D)A9.75gB11gC14gD19.5g7 一定量的NH4HC03受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验： (1)若将生成物全部依次通过足量Na2O2和足量浓H2

5、S04时Na2O2增重ag，浓H2S04增重b g；(2)若将生成物全部依次通过足量浓H2S04和足量Na2O2时。则浓H2SO4增重C g，Na202增重d g。则a、b、c、d质量从大到小的顺序正确的是( A ) Acadb Babcd Cdcba Dbadc8超氧化钾（）常用于急救器中，它能吸收生成碳酸盐和氧气。若用156g钾与足量氧气充分反应生成，并用此完全吸收，则生成的质量为（ D ） A16 g B32 g C64 g D96 g9将和水蒸气组成的混合气体，通过，结果发现气体体积变为6 L（均换算为标准状况下），求参加反应的质量。答:927.9g10（10分）向300mL KOH溶

6、液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）（4分）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）（6分）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少答:10（1）K2CO3KOH K2CO3 K2CO3KHCO3 KHCO3（2）K2CO3 质量为：6.9g，KHCO3质量为：5.0gKOH 溶液物质的量浓度为：0.5molL1【氢氧化铝的两性】1有5.1gMgAl合

7、金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（ C ） A425mL B560mL C250mL D500mL2把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ C ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)330.1molAl2(SO4)3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ C ）A78g B15.6g C7.8g D3.9g4现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为Al（OH）3，所需

8、HCl和NaOH的物质的量之和最小的是（ B ） A4mol B6mol C8mol D16mol5、向含有的溶液中加入溶液，使恰好完全沉淀，此时的物质的量为（ B ），使恰好完全沉淀，此时的物质的量为（ C ）A2mol B0mol C1.5mol D1.33mol6向1 mol/L AlCl3溶液 10 mL中加入 1 mol/L NaOH溶液得到沉淀0.26g ，所加NaOH溶液的体积可能是（AD ） A10 mL B20 rnL C30 mL D36.7 mL7、向含1molAlO2-的溶液中滴加下列物质的溶液，能产生沉淀的是（ C ）A BC D8、向含中滴加盐酸一定体积，产生白色沉

9、淀的是（AC ）A BC D9、有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩/升的盐酸500毫升中。若加入2摩/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为（ C ）A100毫升B500毫升C1000毫升D1500毫升10、向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ A ）a摩b摩a/3摩b/3摩0摩(4a-b)摩ABCD11、在体积为100mL、浓度为0.1mol/L的硫酸铝溶液中，加入浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液，当生成白色沉淀1.17g时，加入氢氧化钠溶液的体积是 （ AC ）A. 130 mL B. 120 mL C. 9

10、0 mL D. 80 mL12.将100mL 0.6mol/LAlCl3溶液跟0.4mol/LNaOH溶液混合后得到3.9gAl(OH)3沉淀,此时消耗NaOH溶液的体积是( BC )A.250mL B.375mL C.475mL D.500mL13.向20ml2molLAlCl3溶液中加入30mlNaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，由此可知NaOH溶液的物质的量浓度应该是 AC A1molLB2molL C5molL D8molL14在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素,则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 .答案：

11、14、2：3或2：715. (30分)向含有amolNaOH的溶液中逐滴加入含bmolAlCl3的溶液，若a+b=1。当a取不同值时，生成物可能有如下情况，试回答：（1）全部是Al（OH）3时，a的取值范围是 （2）全部是NaALO2时，a的取值范围是 （3）部分是Al（OH）3，部分是NaAlO2时，a的取值范围是 ；此时反 所生成的Al（OH）3的物质的量是 （用含a的式子表示，下同）反应所生成的各物质的总物质的量（不包括水）为 答案:15.（1）0a3/4（2）4/5a1（3）3/4a4/5 5b-1 4b【铁题】1将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是 ( BC )A生成

12、白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化2将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 ( CD )ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe3、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（ B ）A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu24将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后

13、，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe2+的物质的量之比是（ A ）A. 2：3 B. 3：2 C. 1：2 D. 1：15Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100mL l mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解, 放出22.4mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（ C ） A11.2g B5.6g C2.8g D无法确定6将CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸铁的混合溶液后微热，反应停止后有固体剩余，滤出固体不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变

14、化。根据上述现象，判断下列结论中正确的是（ CD ）A固体不溶物一定是CuB固体不溶物一定是FeC固体不溶物一定含有Cu，可能含有FeD滤液中一定含有Fe2，一定不含有Fe3、Cu27、在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入过量铁粉，反应完毕后剩余固体的质量恰好等于加入铁粉的质量，则原溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量之比为（ C ） （A）2 ：7 （B）7 ：2 （C）1 ：7 （D）7 ：l8、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，在所得溶液中加KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在

15、高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ C ）A、11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算9.向混有Fe2O3的铁屑中加入足量稀H2SO4,直至固体全部溶解,如果测得溶液中不含Fe3+,产生的Fe2+与H2的物质的量之比为4:1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( B )A.1:1 B.1:2 C.4:1 D.3:110.向含nmolFeBr2溶液中通入n mol的Cl2,所发生的反应的离子方程式为( D )A.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D.2Fe2+

16、2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-11、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 ( B ) A11 B25 C41 D3112.(20分)在含有nmolFeBr2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应：（1）当xn/2时，反应的离子方程式为 （2）当反应的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-时，x与n的关系为 （3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是 （4）当x=n时，反应后氧化产物的物质

17、的量之和为 答案3. （1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2）x3n/2 （3）xn/2 （4）3x/2mol或3n/2mol13、（18分）有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示：（1）写出下列物质化学式A B C D E F G ；（2）写出下列变化的离子方程式：AB+C CE 答案13、A：FeS B：H2S C：FeCl2 D：S E：FeCl3 F：Fe（OH）3 G：Fe2O3FeS+2H+=Fe2+H2S 2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-14氧化还原反应中有这样一个规律：一种氧化剂和不同种还原剂发生氧化还原反应时，该氧化剂应与还原性强的物质先

18、反应，而后才能与还原性较弱的物质反应；同理，一种还原剂和不同种氧化剂发生氧化还原反应时，该还原剂应与氧化性强的物质先反应，而后才能与氧化性较弱的物质反应。有同学为便于记忆，把这个规律叫做“强强联手”。（1）实验室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反应：_；_。根据信息提示，判断溶液中上述离子反应发生的先后顺序。并完成下面问题：（2）加入适量铁粉后，最后溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe2+的物质的量之比为（ ） A.2:1

19、 B.1:2 C.1:3 D.1:4答案：14（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu。 （2）C 15.根据图中的实验现象及转化关系判断A、 B. C、 D、 E、 F、 G 各是什么物质写出、 反应的离子方程式； 反应的化学方程式。 答案: AFeSBH2SCFeSO4DCuSENa2SO4FFe(OH)3GSFeS+2H+=Fe2+H2SH2S+Cu2+=CuS+2H+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3H2S+Fe2（SO4）3=2FeSO4+S+H2SO416.由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答(1

20、)A的化学式; B的化学式(2)反应的化学方程式(3)反应的离子方程式(4)反应的离子方程式(5)反应的离子方程式答案(1)A的化学式AlB的化学式Fe2O3(2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+(5) Al3+3NH3.H2O=Al（OH）3+3NH4+17. 对某氯化物溶液进行如下图所示实验(1)甲中现象离子方程式及化学方程式(2)乙中现象离子方程式(3)丙中现象离子方程式(4)丁中现象离子方程式(5)戊中现象离子方程式答案:甲: 白色沉淀逐渐转为灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀 乙: 淡绿

21、色溶液转变棕黄色溶液丙: 溶液变为血红色丁: 有无色无味气体产生, 有红褐色沉淀生成戊: 变浑浊有淡黄色沉淀生成溶液变为淡绿色18、已知氯化铁溶液能与铜反应，生成氯化亚铁和氯化铜，现将Fe、FeCl2溶液、FeCl3溶液、Cu、CuCl2溶液放入同一容器中，充分反应后。（1）若溶液中有较多量的Fe2+，且铁有剩余，则容器内还有可能有5种物质中的 （2）若溶液中有较多量的Cu2+，则容器内还有可能有5种物质中的 （3）若溶液中有较多量的Cu2+，且铜有剩余，则容器内还有可能有5种物质中的 （4）若溶液中有较多量的Cu2+和Fe3+，则容器内还有可能有5种物质中的 答案：（1）Cu （2）FeCl

22、2 和FeCl3、FeCl2或Cu （3）FeCl2 （4）FeCl219（13分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 。答案：19（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4 （3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl3+3NH3H2O

23、Al(OH) 33NH4+NaAlO2HClH2OAl(OH) 3NaCl2Al(OH) 3Al2O33H2O20（13分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 。答案：20（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4 （3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+NaAlO2HClH2OAl(OH) 3NaCl2Al(OH) 3Al2O33H2O