人教版高中化学必修一《化学实验基本方法》习题精解.doc

1、人教版高中化学必修一化学实验基本方法习题精解化学实验基本方法 习题精解夯基达标一、选择题1.实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯2.除去苯里含有少量苯酚杂质(苯酚呈弱酸性，可跟碱反应)，常用的方法是（）A.加水振荡后，用分液漏斗分层后分离B.用稀盐酸振荡后，用分液漏斗分层后分离C.加氢氧化钠溶液振荡后，用分液漏斗分层后分离D.加CCl4振荡后，用分液漏斗分层后分离3.如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）4.在一定条件下，萘可以被硝酸、硫酸的混合酸硝化生成它的硝化产物二硝基产物，它是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分

2、数大于98的浓硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的99的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是（）A.蒸发浓缩结晶B.向滤液中加水后过滤C.将滤液缓缓加入水中再过滤D.用Na2CO3溶液处理滤液后过滤二、填空题5.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌

3、；停止加热。其正确的操作顺序为_。 （2）如何运用最简便方法检验溶液中有无SO？_。如果有，应该如何除去SO？_。（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。6.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检验装置的气密性将a

4、 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g从分液漏斗滴入6 molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g重复步骤和的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g请填空和完成问题：（1）在用托盘天平称量物品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。（2）装置中干燥管B的作用是_。（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（4）步骤的目的是_。（5）步骤的目的是_。（6）试样中纯碱的质量分数的计算式为_。（7）还可以用其他实验方法测定试样

5、中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。三、简答题7.试设计一装置将CO2和CO进行分离得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品。画出装置图。8.如何把铜粉和氧化铜粉末分离？走近高考一、选择题1.(2010上海，9)下列实验基本操作错误的是（）A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C.加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后需在干燥器中冷却，再称量D.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上2.(2010江苏，4) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）3.(2010上海，21) 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH

6、，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（）A.一定有SO离子B.一定有CO离子C.不能确定Cl-离子是否存在D.不能确定HCO离子是否存在4.下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A.食用油和酒精B.碘和四氯化碳C.淀粉液和泥沙D.汽油和水5.下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）A.用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管尖端与试管内壁B.向容量瓶中注入溶液时，移液用的

7、玻璃棒与容量瓶颈内壁C.实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与烧杯中水面D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)2时，滴加NaOH溶液的胶头滴管的尖端与NaOH溶液的液面6.下列事故处理方法不正确的是（）A.手上滴了浓硫酸立即用大量水冲洗B.皮肤上沾了苯酚马上用浓氢氧化钠溶液洗涤C.金属钠着火，迅速用沙土灭火D.水银温度计不慎打破，迅速将水银收集水封，收集不起来的用硫粉盖上7.下列关于某无色溶液中所含离子的鉴别，正确的是（）A.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO存在C.加入

8、AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有大量CO8.(2010唐山二模)下列实验操作时，一般情况下不应相互接触的是（）A.用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 B.向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻璃棒与容量瓶瓶颈内壁 C.用过滤器进行过滤时，漏斗颈下口与烧杯的内壁D.用水吸收氨气时，倒置的漏斗口与水面二、填空题9.（经典回放）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤

9、强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解洗涤沉淀检验沉淀是否洗净10.(2010全国理综，27)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知： A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成 C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成 A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_。（2）A是_，B是

10、_，C是_，D是_，E是_。(3)A与E反应的离子方程式是_。参考答案：夯基达标1.思路解析：过滤操作的主要仪器有：烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒（引流）等；蒸发时用到的主要仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（搅拌防止液体飞溅）等。答案：B2.思路解析：根据题目条件可知苯酚具有酸性，所以可以将苯酚转化为易溶于水而难溶于CCl4的物质，然后进行分液。答案：C3.思路解析：B中试管内液体太多，超过了其容积的三分之一；C中胶头滴管应悬在试管口上方12 cm处；D中漏斗的下端应和烧杯内壁紧贴。答案：A4.思路解析：根据题目条件可知1，8-二硝基萘能够溶于浓硫酸中，而不能溶于稀硫酸，所以欲从浓硫酸中分离出1，8

11、-二硝基萘，则应使硫酸的浓度降低，又因浓硫酸的稀释过程是放热过程，为保证实验的安全，故将滤液缓缓加入水中再过滤。答案：C5.思路解析：蒸发NaCl溶液时首先需要根据酒精灯的位置确定铁圈的位置，然后再用蒸发皿盛放NaCl溶液，加热过程中为防止液体飞溅，通常需要用玻璃棒进行搅拌；检验硫酸根离子可以选用钡盐溶液。答案：（1）（2）向溶液中加BaCl2，有沉淀则有SO加BaCl2，过滤（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解时：搅拌过滤时：引流蒸发时：搅拌6.思路解析：本题考查定量实验问题、误差分析和实验方案设计等，本题具有一定的开放性。根据题目条件因纯碱的质量分数是

12、通过U形管质量的变化量求解的，所以干燥管B的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入U形管中。最后一问的实验涉及可以从以下几个方面进行考虑：从碳酸根离子的角度分析，可以向其中加入足量可溶性钙盐或钡盐等等；从氯离子角度考虑，可以先向样品中加入足量的硝酸，然后再向其中加入足量的硝酸银溶液等等。答案：（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水汽进入U形管中（3）偏高（4）把反应中的CO2全部导入U形管中（5）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收（6）100% (7)取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3）（或其他

13、合理答案）。7.思路解析：要将CO2和CO分离并得到干燥的气体，可根据两种气体化学性质上的差异，选择适当的吸收剂，先将一种气体吸收，将另一种气体干燥，然后再将吸收的气体放出并进行干燥。所以，应先用浓NaOH将CO2吸收，生成Na2CO3。将不溶于NaOH的CO通过浓H2SO4干燥得到干燥的CO。再将盐酸滴入Na2CO3中，将生成的CO2通过浓硫酸干燥，从而得到干燥的CO2。答案：见下图，将混合气体通过浓NaOH进行洗气，则先将CO2吸收，将剩余的CO气体通过浓H2SO4即得到干燥的CO。再将盐酸滴入洗气瓶中将CO2放出，并通过浓硫酸进行干燥，即得到干燥的CO2。8.思路解析：混合物中根据各组分

14、的性质不同，CuO能与盐酸反应而铜粉不能，由此即可进行分离。但还应将CuCl2转化CuO。答案：（1）将混合物滴入盐酸后过滤（CuO+2HCl=CuCl2+H2O）；（2）向滤液中加入NaOH溶液生成沉淀，滤出CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl；（3）将滤渣加热即得到CuOCu(OH)2CuO+H2O。走近高考：1.思路解析：滴定管用蒸馏水润洗后，还必须用标准液进行润洗，不然标准液被稀释，造成实验误差。玻璃导管蘸水的目的是减少摩擦，便于插入橡皮管中。对于定量实验中加热后的样品称重，一定要放在干燥器中进行冷却，不然，药品吸水，造成误差。选项D中的操作符合规范。由此可见A项是错误的

15、。答案：A2.思路解析：A项中常用于沸点不同的液态混合物的分离，B项中用于分离胶体和小分子或离子，C项为过滤，D项为一定物质的量浓度溶液的配制。答案：D3.思路解析：因溶液显强碱性，所以HCO不能存在，根据可知该气体为CO2，对应的溶液中含有碳酸根离子；由说明原溶液中存在硫酸根离子；由不能说明原溶液中是否含有氯离子，因为中引入了氯离子。答案：BC4.思路解析：分液漏斗主要用于分离互不相溶的两种或多种液体混合物，结合选项可知只有D项可以用分液漏斗分离。答案：D5.思路解析：胶头滴管使用过程中一般不接触试管，但在制备氢氧化亚铁时为防止其氧化应使胶头滴管插入液面以下。答案：A6.思路解析：A项中由于

16、浓硫酸遇水放热，所以不可以用大量水直接冲洗；B项中可以用酒精进行洗涤。答案：AB7.思路解析：B项中可能含有亚硫酸根离子；C项中不能排除硅酸根离子的干扰；D项中不能排除碳酸氢根离子的干扰。答案：A8.思路解析：此题考查实验操作中的细节问题。用胶头滴管滴加液体时，若触及仪器内壁，当将滴管放回滴瓶时，会污染原溶液；用玻璃棒引流向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒需和瓶颈内壁接触，但不能和瓶口接触；过滤操作中为防止液体溅出，漏斗颈下口应与烧杯内壁接触；用水吸收HCl时倒置漏斗口应刚好和水面接触，若没入太多，会引起倒吸，若离开水面又会使HCl吸收不充分。答案：A9.思路解析：本题考查物质的分离。根据题目给定的

17、信息可知甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶，因此分离甲、乙两种物质可以选用浓硫酸将甲物质溶解，然后进行过滤。由于实验中需要得到甲物质，所以可以将过滤后的溶液进行稀释（注意稀释过程中应将溶液滴加到水中，并且不断进行搅拌），然后再进行过滤。答案：过滤将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液析出沉淀将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不断搅拌，直至析出全部固体过滤将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净10.思路解析：因A物质可以与两种物质产生气体，所以A物质为碳酸钠，B、E为HCl和硫酸氢钠中的一种，又中产生的沉淀相同，所以该沉淀只能为AgCl，即C物质为硝酸银；B、D为HCl和氯化钡中的一种，所以B为盐酸、E为硫酸氢钠、D为BaCl2。答案：（1）AgCl（2）Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4（3）2H+CO=CO2+H2O