九年级化学上册第一单元课题2化学是一门以实验为基础的科学习题1.doc

1、化学是一门以实验为基础的科学一、选择题1.化学是一门自然科学，学习化学的一个重要方法是（ ）A计算 B测量 C 实验 D 推理2.科学探究活动中观察现象是指（ ） A随意观察 B观察变化过程中出现的现象 C观察变化后所存在的现象 D应从变化前、变化中、变化后三方面进行观察3.蜡烛的成分是石蜡，石蜡燃烧时的实验现象或结论描述错误的是（ ）A蜡烛火焰分为三层 B罩在火焰上方的冷而干燥的烧杯内壁出现水雾C加热时应用外焰加热，因为外焰温度最高 D石蜡燃烧只生成水4把一根火柴平放在蜡烛的火焰中，约1秒后取出，可观察到火柴梗（ ）A均匀的被烧焦 B放置在外焰部分被烧黑最重C放置在焰心部分被烧黑最重 D放置

2、在内焰部分被烧黑最重5小明发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。他的下列做法不正确的是（ ）A反复实验，并观察是否有相同现象 B认为与本次实验无关，不予理睬C查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分 D向老师请教生成黑色物质的原因6蜡烛及其燃烧的探究活动中，你体会到化学学习的主要特点（ ）关注物质的变化 关注物质的变化过程及其现象 对实验现象进行分析和比较，得出有价值的结论 关注物质的性质A B C D7郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ） A建立假设 B收集证据 C设计实验 D做出结论8把一根燃着的木条，分别伸入装有

3、呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内能够正常燃烧。由此说明 （ ） A空气是由氮气和氧气组成 B呼出气体中氧气的含量比空气中少 C呼出过程中氧气被完全消耗 D呼出的气体是二氧化碳9 下列事实不能证明空气中含水蒸汽的是（ ） A干脆的饼干在空气中一段时间会变软 B寒冷的冬天，家中窗户的玻璃会出现好看的冰花C夏天清晨，花园绿地中草上有很多露珠 D对着一片干燥的玻璃吹气，玻璃片上出现一层水雾10通过探究“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”实验，得出结论正确的是（ ） C 吸入的气体全部是氧气 B呼出的气体全部是二氧化碳C呼出的气体极易溶于水 D呼出的气体里含有较多水蒸气二、填空题

4、 （共30分）11（15分）请完成下列空白。（1）金属铜是_色，水是_色，空气是_色；（2）描述下列物质在通常状况下的状态：食盐_，二氧化碳_，九三大豆油_；（3）生活中有很多物质具有气味，如:酒精有特殊香味。试举两例_ _；_。（4）豆油能浮在水面上，说明豆油的密度_水的密度（填、或）；（5）请各举两例能燃烧的物质：固体_ _、_ _；液体_ _、_ _；气体_ _、_ _。12（3分）镁是一种银白色金属，它可以在空气中点燃。取一段用砂纸打磨过的镁带用坩埚钳夹住，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成的氧化镁是一种白色的固体粉末。根据上述有关镁的叙述回答下列问题： （1）镁带在空

5、气中燃烧，该过程发生了_（填“物理变化”或“化学变化”）；（2）镁带燃烧时的现象是_。13（6分）某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格： （1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水 。（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约1s后取出可以看到火柴梗的 _处最先变黑。结论：蜡烛火焰的 温度最高。（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾， 说明了蜡烛燃烧生成了_ 取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊,结论：说明了蜡烛燃烧生成

6、_。熄灭蜡烛时，可观察到产生白烟，用火柴点蜡烛刚熄灭时的白烟，可观察到_。14（2分）在通风不良的教室内上课，由于二氧化碳的含量高，同学们常会感觉面红耳赤，昏昏欲睡。怎样用最简单的方法收集一集气瓶教室内的空气，以便测定其中二氧化碳的含量？15（4分）为了研究植物的呼吸作用，小刚设计了如图所示的装置请你和小刚一起探究下列问题：(1)实验时，广口瓶用不透光的黑纸包住，其目的是为了防止瓶内的_。植物进行_作用，对实验产生干扰。(2)经过一段时间后，可以看到细玻璃管中的红墨水会_(选填“左移”、“右移”或“不动”)。揭去广口瓶外的黑纸，观察到广口瓶中发生的现象是_，原因是_。答案: (1)光合作用 (

7、2)左移 石灰水变浑浊 植物呼吸作用消耗了广口瓶中的氧气产生二氧化碳气体，二氧化碳被石灰水吸收使瓶内气体减少，压强小于大气压2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于氧化物的是（ ）A氧气B水C硫酸D氯化钾【答案】B【解析】试题分析：氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故选B考点：氧化物的概念2今有下列四种微粒的结构示意图，其说法正确的是A它们表示了四种元素B表示阳离子C表示金属元素D表示的是阳离子【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据不同种元素本质的区别是质子数不同，和核内质子数相同

8、，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故A错误；B、在中，核内质子数=核外电子数=12，为镁原子，故B错误；C、粒子的质子数是11，属于钠元素，是金属元素，故C正确；D、粒子中，质子数=8，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，故D错误。故选C。3下列是四种微粒的结构示意图，其中说法正确的是A的化学性质相似B形成化合物的化学式为NaOC微粒失去两个电子变为原子D以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期【答案】C【解析】【详解】A、的最外层电子数不同，所以化学性质不相似，故错误；B、是氧元素，显-2价，是钠元素显-1价，二者组成的化合物的化学式为Na2O，故错误；C、微

9、粒失去两个电子后，质子数=核外电子数，变为原子，故正确；D、的原子核外有3个电子层，位于元素周期表的第三周期，故错误。故选：C。4下列关于空气的说法中正确的是()A氮气可用作食品保护气B按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%C空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨【答案】A【解析】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，正确；B、空气组成中按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，错误；C、空气质量级别越大，空气质量越差，错误；D、酸雨形成的主要成分是二氧化硫和氮的氧化物，不是二氧化碳，错误。故选A。52019年3月21日，江苏盐城

10、响水发生苯泄露燃爆导致多人伤亡的重大事故，安全生产，人人有责。苯是石油化工的基础原料，易燃易挥发且有毒，化学式为C1H1下列关于苯的说法正确的是（）A苯的相对分子质量为78B苯中碳、氢元素的质量比是1：1C苯属于有机化合物，是由1个碳原子和1个氢原子构成D苯蒸气密度比空气小，泄露后接触皮肤要用大量水冲洗【答案】A【解析】【分析】【详解】A、苯的相对分子质量=11+121=78，故A正确；B. 苯中碳、氢元素的质量比=（121）：（11）=12:1，故B错误；C. 苯属于有机化合物，1个苯分子是由 1 个碳原子和 1 个氢原子构成，故C错误；D. 苯的密度比空气大，苯蒸气密度不一定比空气小，泄露

11、后接触皮肤要用大量水冲洗，故D错误。故选A。6下列图像能正确反应对应关系的是A等质量、等浓度稀硫酸中加入不同的金属B盐酸、氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液C稀释氢氧化钠溶液D高温煅烧一定质量的石灰石【答案】A【解析】【详解】A、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，铝和镁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；铝和镁与稀硫酸反应化学方程式分别为：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2，Mg + H2SO4= MgSO4+ H2，根据化学方程式可知，每18份质量铝可生成2份质量的氢气，每24份质量镁可生成2份质量的

12、氢气，所以消耗等质量的金属时，铝产生的氢气多，图像与事实相符，故选项A正确；B、向盐酸、氯化铜的混合液中加入氢氧化钾溶液，开始加入的氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，没有沉淀生成，当盐酸反应完，加入的氢氧化钾与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，故选项B不正确；C、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，最终溶液的pH不会小于7，故选项C不正确；D、高温煅烧一定质量的石灰石，开始煅烧的时候，固体碳酸钙不会分解，固体中钙元素的质量分数不变，煅烧一段时间后，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体中钙元素的质量分数才会增大，故选项D不正确。故选：A。7下列实验现象描述正确的是A在空气中加热铁丝，铁丝只发生红热

13、现象，不能燃烧B点燃氢气后观察到淡蓝色火焰，火焰上方有水雾生成C铜片在酒精灯火焰上加热，金黄色固体表面变黑D铁钉放入硫酸铜溶液，银白色固体表面有紫红色的铜生成【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铁在空气中不能燃烧，在空气中加热铁丝，铁丝只发生红热现象，故A正确；B、点燃氢气后，观察到产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯有水雾生成，故B不正确；C、铜片在酒精灯火焰上加热，生成氧化铜，会观察到红色固体表面变黑，故C不正确；D、铁的金属活动性比铜强，铁钉放入硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面有紫红色的铜生成，是实验结论而不是实验现象，故D不正确。故选A。8用分子的相

14、关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动B热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变C10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快【答案】B【解析】A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动，酒精分子运动到空气中，被人们嗅到，故此项说法正确；B、热胀冷缩，是因为分子的间隔随温度改变而改变，分子本身大小不变，解释错误；C、10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL，说明分子之间有空隙，酒精分子和水分子进入彼此的空隙中去了，解释正确；D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明

15、分子的运动随温度升高而加快，解释正确；故选B9如图所示的我国古代文物中，制作材料中不含金属材料的是（）A铁狮子B金缕玉衣C翠玉白菜D司母戊鼎【答案】C【解析】【详解】A.铁狮子的材质是金属，属于金属材料，选项错误；B.金缕玉衣中的金属于金属材料，“玉”属于无机非金属材料，选项错误；C.翠玉白菜，“玉”属于无机非金属材料，选项正确；D.司母戊鼎，是青铜铜的合金，属于金属材料。故选C。10一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄淸溶液。（2）取上述

16、无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是（）A杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液颜色无明显变化D杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾【答案】D【解析】【分析】氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏

17、水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为： 由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠。【详解】A、由计算可

18、知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，该A错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，该B错误；C、向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红色，故C错误；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此

19、可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，该D正确。故选：D。11赖氨酸是人体必备的氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能。其化学式为C6H14N2O2，下列有关叙述不正确的是（）A赖氨酸是由分子构成的有机化合物B赖氨酸中氢元素的质量分数最小C一个赖氨酸分子中含有24个原子核D赖氨酸分子中各元素的质量比为36：7：14：16【答案】D【解析】【分析】分析赖氨酸化学式C6H14N2O2，解答有关化学式的计算，选择不正确的。【详解】A、赖氨酸中含有碳元素，所以它是由分子构成的有机化合物，故A正确，不符合题意；B、依据化学式C6H14N2O2可计算赖氨酸中各元素的质量比为 ，氢元素占的比例最小，所以氢元

20、素的质量分数最小，故B正确，不符合题意；C、一个赖氨酸分子中含有6个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和2个氧原子，每个原子有一个原子核，所以一个赖氨酸分子中含有24个原子核，故C正确，不符合题意；D、赖氨酸中各元素的质量比为，分子是由原子构成，物质是由元素组成，故D错误，符合题意。故选D。12从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A酒香不怕巷子深分子在不断地运动B热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变C将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状分子间间隔变大D空气是混合物空气由不同种分子构成【答案】B【解析】【详解】A、酒香不怕巷子深，说明分子在不断的运动，正确；B、热胀冷缩，说明分子之间存在间隔，错误

21、；C、将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，说明分子间间隔变大，正确；D、空气中含有不同物质的分子，所以空气是混合物，正确。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13（1）请将下列物质按要求分类：a蒸馏水 b镁条 c汞 d碳酸氢钠 e氢氧化钡溶液 f碘属于单质的是_；属于氧化物的是_。（2）在一密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下使之充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质MNPQ反应前的质量/g8011反应前的质量/g1待测4519该反应的基本反应类型为_（请填序号）；A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应N的待测值为_g。【答案】b、c、f

22、a B 1 【解析】【分析】【详解】（1）镁条是由镁元素组成的纯净物，汞是一种汞元素组成的纯净物，碘是由碘元素组成的纯净物；故镁条，汞，碘都是单质；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故是氧化物；故答案为b、c、f；a（2）根据质量守恒定律，反应后物质N的质量为（80g+1g+1g+1g）-（1g+45g+19g）=1g；由表中数据可知，质N、P、Q三种物质反应后质量均增多，为生成物；物质M的质量减少，为反应的反应物；则该反应为MN+P+Q，属于一种物质反应生成多种物质的分解反应故答案为B，114物质的性质决定其用途，请按要求从氧气， 生石灰，食盐水， 盐酸， 氢氧化钠五种物质 中选择合适的物质

23、，将其序号填写在下列横线上。(1)可用于清除铁锈的是_，(2)炉具清洁剂中含有_。【答案】 【解析】【分析】铁锈主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水。【详解】(1)可用于清除铁锈的是酸，故选。(2)炉具清洁剂中含有氢氧化钠，故。15（1）用化学符号表示;铁元素_。3个钠原子_。2个氧分子_。硝酸根离子_。五氧化二磷中磷元素的化合价_。（2）指出符号“SO2”中数字“2”的含义:_。【答案】Fe 3Na 2O2 NO3- 每个二氧化硫分子中有2个氧原子 【解析】【详解】（1）铁元素可表示为Fe；元素符号的前边加数字表示原子的个数，3个钠原子表示为3Na；化学式前边的数字表示分子的个数，2

24、个氧分子可表示为2O2；硝酸根离子带一个单位负电荷，表示为NO3-；元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。五氧化二磷中磷元素的化合价表示为；（2）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，符号“SO2”中数字“2”的含义: 每个二氧化硫分子中有2个氧原子。16深海勇士号载人潜水器简称“深海勇士”，是继蛟龙号之后的中国第二台深海载人潜水器，它的作业能力达到水下4500多米，开展海底科考应用作业时地质取样5份，用机械手抓取了29种生物。（1）深海勇士号的大部分材料由钛合金构成，这是因为它_（A、B、C中选填）；A 抗腐蚀性远优于不锈钢 B 易加工、机械

25、性能好 C 韧性好、硬度大（2）“蛟龙”号最早使用的是银锌蓄电池，电池在工作时是锌和氧化银发生了置换反应，请写出此反应的化学方程式_；（3）用机械手抓取生物时的能量转化全过程是_；（4）“深海勇士”号用锂电池取代了银锌电池，锂电池工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），反应前后锰元素的化合价分别为_。（5）废旧的电池中常含有铅、汞等，如果随意丢弃的话，时间一长，些金属渗出会造成_，威胁人类健康。【答案】AB Zn+Ag2O=2Ag+ZnO 化学能电能机械能 +4价、+3价 地下水和土壤污染 【解析】【详解】（1）钛合金的优良性能有熔点高、抗腐蚀、密度小、机械性能好等，故选：AB；

26、（2）锌和氧化银反应生成氧化锌和银，化学方程式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag；（3）用机械手抓取生物时的能量转化全过程是化学能电能机械能；（4）化合价代数和为零，在二氧化锰中氧元素显是-2价，所以锰元素的化合价为+4，在亚锰酸锂（LiMnO2），锂元素稀释+1，氧元素显示-2，所以锰元素的化合价为+3，所以反应前后锰元素的化合价分别为+4、+3；（5）废旧的电池中常含有铅、汞等，如果随意丢弃的话，时间一长，有些金属渗出会造成地下水和土壤污染，威胁人类健康。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17根据下列装置图回答问题：（1）写出图中标有的仪器名称_。（2）实验室用高锰酸钾制

27、氧气时，试管口需放一团棉花，其作用是_，反应的化学方程式为_，可用_装置收集氧气。（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_（填装置序号），发生反应的化学方程式为_。【答案】试管 防止高锰酸钾粉末进入导管 D或E B 【解析】【分析】【详解】（1）标有的仪器名称为试管；（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口需放一团棉花，其作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾加热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学反应方程式是：；氧气的密度比空气大，不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集氧气，故选D或E；（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化

28、碳时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用B，B装置可通过分液漏斗控制药品的加入量，从而控制反应速率；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其化学反应方程式是：。18如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：（1）图中标识仪器的名称是_。（2）用A装置制取氧气的化学方程式为_。（3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_。（填字母代号）A NH3 B H2 C O2 D CH4（4）采用装置G分离CO、CO2的混合气体，实验操作步骤如下： 关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_气体； 然后，_（填操作），又可收集到另

29、一种气体。【答案】锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C CO 关闭活塞甲，打开活塞乙 【解析】【详解】（1）标识仪器的名称是：锥形瓶；（2）在A装置中有酒精灯，试管口有棉花团，适合用高锰酸钾作原料制取氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）根据F装置的特点可知，能用F装置收集的气体必须是不能和浓硫酸反应，密度比空气大，故选C；（4）分离CO、CO2的混合气体可采用先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳收集一氧化碳，然后再住氢氧化钠溶液中加入硫酸得到二氧化碳。采用装置G分离CO、CO2的混合气体，实验操作步骤如下：关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到一

30、氧化碳；然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，又可收集到另一种气体。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_克。（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少_（结果精确到0.1%）？【答案】50克。 3.8%。 【解析】本题考查了溶液的稀释和根据化学方程式的计算。认真审题，使用正确的数据。(1) 设需要水的质量为x ，根据溶质在稀释前后质量不变。100g5%=(100g-x)10% x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。NaOH+ HCl =NaCl+H2O40 58.580g5% y y=5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数=100%=3.8%。