九年级化学物质的构成习题精选.doc

1、第四单元物质的构成习题精选一、选择题1下列各组物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是（）A铝、二氧化硫B冰、水蒸气C水银，食盐水D氮气、空气2下列物质中，属于化合物的是（）A水B食盐水C氮气D红磷3下列物质中，不属于氧化物的是（）A高锰酸钾（）B五氧化二磷（）C水（）D氧化镁（）4地壳中含量最多的金属元素是（）A氧元素B铁元素C硅元素D铝元素5一瓶气体经过化验和其中只有一种元素，则该气体是（）A一种单质B一种化合物C单质、化合物的混合物D既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物6下列叙述正确的是（）。A若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定是同种元素B若两种微粒的质子数相同，这两种微粒

2、一定是同种元素C.若两种微粒只含一种元素，则这两种微粒的原子核中质子数一定相同D.若两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同7下列说法错误的是（）。A分子是化学变化中的最小微粒B氧气和臭氧（）都是由同种元素组成的CH和都属于氢元素，所以它们的化学性质相同D正盐中可能含有氢元素8某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg。这里所标的各成分是指（）。A分子B原子C元素D离子9甲醛（化学式）是室内装潢时的主要污染物之一。下列说法正确的是（）。A甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的B甲醛是由碳原子和水分子构成的C甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构

3、成D甲醛由一个碳元素、两个氢元素、一个氧元素组成10下列各组元素符号第一个字母相同的是（）A铁、锌、钠B钙、铝、铜C铝、银、镁D碳、钙、氯11下列关于元素的叙述中，正确的是（）A同种原子的统称叫元素B同种元素的原子结构和质量完全相同C元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D不同种元素的根本区别是核内质子数不同12某药品说明书中标明：本品每克含碘150毫克，镁65毫克，锌15毫克，这里的碘、镁、锌是指（）A分子B原子C元素D物质13地壳里所含元素，由多到少的顺序是（）AAlFeCaBFeCaAlCOSiAlDSiOAl14地壳中各元素所占质量分数从小到大的顺序是（）AO，Si，Al，FeBAl，

4、Fe，Si，OCFe，Al，Si，ODSi，O，Fe，Al15下列说法中，（）是正确的。A空气是一种单质B空气是一种化合物C空气是几种元素的混合物D空气是几种单质和几种化合物的混合物16化合物（）A至少含有两种元素B指所含两种或两种以上的元素的物质C一定是纯净物D可以是混合物17下列对元素的描述，正确的是（）A元素是具有相同核电荷数的微粒B元素是具有相同电子数的微粒C元素是具有相同中子数的一类原子D元素是具有相同质子数的一类原子的总称18水是由（）组成A1个氢分子和1个氧原子组成的B1个氧原子和2个氢原子构成的C2个氢元素和1个氧元素组成的D氢元素和氧元素组成的19空气中含量最多的元素和地壳中

5、含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是（）A碳酸钠B硫酸铁C硝酸镁D硝酸铝二、填空题1在氯化钠、五氧化二磷、氯酸钾、二氧化锰、水、二氧化碳、空气、氧气、碳中，属于混合物的是_，属于纯净物的是_，属于单质的是_，属于化合物的是_，属于氧化物的是_，含有氧分子的是_。2写出下列符号表示的意义：“H”表示_“2H”表示_3水是由_和_组成的。一个水分子是由_和_构成的。4地壳中含量最多的元素是_，含量最多的金属元素是_，两者组成的化合物分子中原子个数比为3：2，其化学式为_，相对分子质量是_。5植物的光合作用可表示为：，由此推断淀粉中一定含有_两种元素，可能含有_元素。6研究发现，我国某些地区

6、居民喜食的腌制食品，能产生二甲基亚硝胺，它与导致癌病高发有关。它由_种元素组成，每个分子中共有_个原子。7下列物质：铁 高锰酸钾 水 碳 氮气 氧化汞 食盐水 汞，其中属于单质的有（填序号，下同）_，属于化合物的有_，属于混合物的有_，属于氧化物的有_，属于金属单质的有_，属于非金属单质的有_。8书写元素符号时，第一个字母应_（填“大”或“小”）写，第二个字母应_（填“大”或“小”）写。例如：镁和锰的元素符号分别为_和_，其元素符号的共同点是_，不同点是_。9写出下列元素符号：氢_ 氧_ 氮_ 氯_ 碳_ 硫_ 磷_ 钾_ 钙_ 钠_ 镁_ 铝_ 锌_ 铜_ 银_ 三、简答题碳酸镁受热分解后，

7、能生成氧化镁和二氧化碳，试推断碳酸镁是由哪几种元素组成？简述推断的理由。四、创新题1化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则和（）A原子中含有相同数目的中子B属于同种元素C原子中核外电子数不同D原子核内质子数目不同2用大写字母C、N，小写字母a、u，可以写成的元素符号有（）A2种B3种C4种D5种31985年科学家发现一种组成为的物质，下列说法中，正确的是（）A它的1个分子中含有60个原子B它是一种新型化合物C它是一种共价化合物D它是一种单质4某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为毫克/升）：

8、Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（）A单质B元素C金属离子D分子答案：一、1C、D2A3A4D5D6C7A，C8C9A10答案：D点拨：本题考查对常见元素符号的识记能力。现行初中化学教学大纲要求会认，会读，会写。常见元素的元素符号A组元素符号分别为Fe，Zn，Na；B组为Ca，Al，Cu；C组为Al，Ag，Mg；D组为C，Ca，Cl。11答案：D点拨：同类原子与同种原子不同，核内质子数相同的原子为一类原子，但中子数不一定相同，所以一类原子可以包括几种不同的原子，不能把同种原子的统称叫元素，A错；由于同种元素的原子中子数可以不同，

9、所以同种元素原子的质量也不完全相同，B错；又由于原子核外电子数在化学变化中是可变的，而质子数不变，所以核内质子数决定了元素种类，C错。12答案：C点拨：用药品的总质量该元素所占的质量分数可求得碘150毫克，镁65毫克，锌15毫克，故选C。13答案：AC点拨；地壳中各元素由多到少依次是：O，Si，Al，Fe，Ca，Na，K，Mg，H14答案：C点拨：比较地壳中各元素质量分数可知，含量最多的是氧占48.6%，其次是硅占26.3%，再次是铝铁，分别占7.73%和4.75%。为了更好地记忆地壳里所含各种元素的质量分数可以按以下韵语记忆：“养（O），闺（Si），女（Al），贴（Fe），盖（锅盖，Ca），

10、哪（Na），家（K），没（Mg），青（H），莱（钛，Ti）”。15答案：D点拨：单质化合物都是纯净物，所以A、B不正确，元素只能给纯净物分类，所以C不正确。16答案：A C点拨：化合物是指有不同元素组成的纯净物，至少含两种元素，故A、C正确，D不正确。含两种或两种以上的元素的物质不一定是化合物。如和CO混合后含两种元素，但是混合物、化合物只表示纯净物，所以B不正确。17答案：D点拨：由于原子核外电子数在化学变化中是可变的，而质子数不变，所以核内质子数决定了元素种类，又因为核电荷数质子数，所以元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，而不是微粒，故A不正确。18答案：D点拨：组成是从宏观来讲，只能

11、是元素，故AB不正确，又因为元素只讲种类不讲个数，所以C不正确。19答案：D点拨：地壳中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧，而空气中含量最多的元素是氮，由铝、氮、氧三种元素组成的化合物应是硝酸铝。二、1空气 氯化钠、五氧化二磷、氯酸钾、二氧化锰、水、二氧化碳、氧气、碳氧气、碳 氯化钠、五氧化二磷、氯酸钾、二氧化锰、水、二氧化碳五氧化二磷、二氧化锰、二氧化碳、水 空气、氧气2“H”表示：氢元素、表示一个氢原子“2H”表示两个氢原子3氢元素和氧元素；两个氢原子和一个氧原子4答案：氧元素，铝元素， 102点拨：地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素为铝，因为Al化合价为3，氧的化

12、合价为2，一般“负”价写在右边所以为相对分子质量2721631025答案：碳氢，氧点拨：因为光合作用前有：H元素，C元素；O元素；光合作用后，已有O元素，根据反应前后原子的种类不变可判定。淀粉中一定含有C、H两种元素，也可能含有O元素。6答案：4，11点拨：元素是含有相同质子数的同一类原子的总称，一种元素只有一种符号，在二甲基亚硝胺中共有C、H、N、O，4种元素，其中有2个碳原子，6个氢原子，2个氮原子，1个氧原子，共计11个原子。7答案：，点拨：由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同元素组成的纯净物叫化合物。由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物。其中为溶液为混

13、合物。8答案：大；小；Mg和Mn；第一个字母相同，第二个字母不同。点拨：元素符号的书写方法是用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同时，要再附加一个小写字母来表示，以示区别。9答案：H，O，N，Cl，C，S，P，K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Cu，Ag三、答案：碳酸镁由镁、碳、氧三种元素组成。推断的理由是生成物氧化镁由镁和氧两种元素组成，二氧化碳由碳和氧两种元素组成，生成物中共有镁、碳、氧三种元素，由于化学反应前后元素的种类不变。由此推知，碳酸镁应由镁、碳、氧三种元素组成。点拨：具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素，而原子又是化学变化中的最小微粒，即在反应中，一种元素的原子不会

14、变成另一种元素的原子，即在化学反应前后，元素的种类不会变化。四、1答案：B点拨：有17个质子和18个中子，电子数质子数17；有17个质子和20个中子，电子数质子数17，所以属于同种元素（同属于“具有相同质子数的一类原子），A、C、D项都错误。2答案：D点拨：考查学生记忆能力和逆向思维能力。由这四个字母形成的符合题意的元素符号共有：“C，N，Ca，Cu，Na”五种。3答案：A，D点拨：为同种元素组成的纯净物，故从微观分析A正确，从宏观分析D正确。选A，D。4答案：B点拨：在透明澄清的矿泉水中不可能有金属单质，如果有，矿泉水就会有沉淀物。金属不是由分子构成的，溶于水也就不可能产生分子。从宏观上讲，

15、物质是由元素组成的，虽然金属离子属于金属元素的一种存在形态。故应选B。典型例题例1：有A、B、C、D四种元素，已知A元素的原子核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之和：B元素的原子的最外层电子数比次外层多4个；C元素的原子核内没有中子；D元素的阳离子的核电荷数比A元素的阴离子的核外电子数少6，则：（1）A元素的阴离子结构示意图为_。（2）B元素的原子结构示意图为_。（3）C元素的名称为_。（4）D元素的原子核内有_个质子。选题角度：考查核外电子排布规律的相关知识。思路分析：A元素为S，第一层与第三层电子数之和为8，等于第二层电子数，B为O，即最外层上的电子数比次外层（第一层）多4个。C为H

16、，没有中子的元素只有氢，D为Mg，因为，D的质子数18612。A元素的阴离子结构示意图为；B元素的原子结构示意图为；C元素的名称为氢；D元素原子核里有12个质子。启示：解本题的关键是对核电荷数1号18号的各元素的原子核外电子的排布要熟练。其中原子核中没有中子的元素是氢原子的一种。例2：有X、Y、Z三种元素，X原子核有12个质子，X同Z可形成，其中Z原子的核外电子数比X原子核外电子数多5，Y元素的单质是同等条件下所有气体中最轻的。求：（1）写出元素符号：X_，Y_，Z_。（2）这种化合物为_化合物。（3）X、Y、Z三种元素中，_两种元素可以形成共价化合物。思路分析：本题的突破口为“X原子核内有1

17、2个质子”，由此推知其为镁原子，最外层电子数为2。又由于原子核内质子数等于原子核外电子数，再据题意可推知Z原子为氯原子，其最外层电子数为7，这样镁原子与氯原子结合为，正好符合，且其形成由镁原子失去2个最外层电子，而由两个氯原子分别获得一个电子而形成稳定结构，这是一种离子化合物。因为Y元素形成的单质是最轻的气体，这种元素是氢，氢元素可以与氯元素形成共价化合物。解答：（1）Mg、H、Cl。（2）为离子化合物。（3）X、Y两种元素可以形成共价化合物。启示：（1）判断某元素的名称应抓住质子数这个关键。若已知某原子的核外电子数也就等于知道了其质子数，因为在原子中有：质子数核电荷数核外电子数；（2）活泼金

18、属与活泼非金属可通过得失电子而形成离子化合物，非金属与非金属间可通过共用电子对而形成共价化合物。习题精选一、选择题1在原子结构中决定元素种类的是()，主要决定元素化学性质的是 ( )A质子数B核外电子数 C 电子层数 D最外层电子数。2钠原子与钠离子在结构上相同的是()A核电荷数 B质子数C电子层数D电子数3原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为()A20B14 C12 D104下列叙述中正确的是 ()A最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。B质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。C氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。D镁离子与氧离子的核

19、外电子层结构不同。5下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是()A氖原子 B氯原子 C钠离子D硫离子6某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为()A23，53 B26，30 C26，56 D23，467下列各组化合物中，前者是离子化合物，后者是共价化合物的一组是ANaCl，CaCl2 BHCl，KCl CCO2，H2O DZnSO4，NH38下列各组数字代表了元素的核电荷数，其中能组成AB2型离子化合物的一组是A11和7 B12和17C8和12 D11和169M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为Aa+b

20、+2Ba+b-2 Ca+bDb+210下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是AF- BH2OCNH4+ DOH-11Cl和相同的是（ ）A核电荷数 B核外电子数 C电性 D化学性质12与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（ ）A最外层电子数B核外电子层数C核内中子数D质量13已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（ ）A所属元素种类B电子总数C核电荷数D中子数14下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（ ） 15某微粒最外层有8个电子，该微粒是（ ）A阴离子B阳离子C稀有气体原子D无法确定16下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是（ ）A它们的核外电子数相同B它们都是电中性的微粒C它们

21、都是具有相同的质子数，是同种元素D镁原子失去最外层两个电子变成离子17原子失去1个电子，发生变化的是（ ）A核电荷数B核外电子的排布C元素的种类D相质原子质量18有关钠原子结构示意图，其说法错误的是（ ）A表示钠的原子核，核内有11个质子B弧线表示电子层，其共有3个电子层C数字“1”表示第一层的电子层上有一个电子D数字“2”表示第一电子层上有2个电子19下列说法中错误的是（ ）A离子是由原子得到电子或失去电子而形成的B元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切C一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子D当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变20某

22、离子中有23个电子，R元素的相对原子质量为55，则R原子核内的中子数为（ ）A25 B28 C30 D3221下列哪种微粒第三电子层上的电子数最多（ ）A B C D 22下列物质中属于共价化合物的是（ ）A B C D 23某元素核外有三个电子层，最外层电子数与第一层上电子数相等，该元素属于（ ）A金属元素 B非金属元素 C稀有气体元素 D无法确定24下列各组分子中，核外电子总数相等的一组是（ ）ACO和NOB和C和D和 25下列关于离子的说法，正确的是（ ）A离子都是带电的原子B离子是构成物质的最小微粒C在化学变化中离子不能再分D有些物质直接由离子构成，有些物质却是由原子直接构成的26下列

23、表示的各种微粒结构的示意图，正确的是（ ） 二、填空题1写出下列结构示意图所代表的原子或离子符号：2某元素的原子结构示意图为_，该元素原子核内有_个质子，其-2价阴离子最外层上有_个电子。该元素的单质在一定条件霞与氧气化合时，生成物的化学式为_。三、问答题设四种未知元素为A，B，C，D。A-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层;C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个；D+离子的核外没有电子。(1)写出这四种元素的名称及元素符号。(2)画出各原子及A-离子的结构示意图。(3)哪种元素非金属性最强?为什么?(4)C元素有何化学特征?

24、试用原子结构观点解释。四、创新题1研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（ ） A B C D2用微粒结构示意图表示微粒，通过改变x的值，可表示多少种不同的微粒（ ）A4种B5种C6种D8种3某元素的原子最外层电子数为2，则该元素为（ ）A一定是金属元素 B一定是非金属元素C一定是稀的气体元素 D可能是稀有气体元素4在元素周期表中，元素分成行与列排布，最外层电子数相同的元素为一行，称之为“族”，电子层数相同的元素为一列，称之为“周期”，则下列元素为同一族的是（ ），为同“周期”的是（ ）ALi BCa CK DCl5在卤

25、族元素中，电子层数越少，化学性质越活泼。化学性质活泼的元素的单质，常可将不如它活泼的元素从它们的化合物中置换出来，则下面的反应可以发生的是（ ）A B C D 答案：一、1A；D 2A；B 3C 4C 5B 6C 7D 8B 9A 10C11答案：A 点拨：比较它们的异同有以下4点；（1）质子数相同（即核电荷数相同）；（2）最外层上的电子数不同；（3）化学性质不同；（4）粒子电性不同（原子不显电性，离子带电）12答案：A 点拨：金属元素的原子，其最外层电子数目一般少于4个，在化学反应中比较容易失去最外层电子；非金属元素的原子，其最外层电子数一般等于或大于4个，在化学反应中比较容易获得电子；而稀

26、有气体元素的原子，其最外层都是8个电子，（氦是2个），已达到稳定结构，不易与其他物质发生反应。所以，元素的化学性质与元素原子的最外层电子数目关系密切。13答案：C 点拨：核内质子数等于核电荷数，即有多少个质子，它的核电荷数就是多少。14答案：B 点拨：当核内质子数大于核外电子数，就表示该原子由于失去电子而表现为阳离子。A、C选项都是表示的原子。D选项中，核内质子数小于核外电子数，表示的是种阴离子。15答案：D 点拨：当某种元素的原子最外层电子达到8个时，就是稳定结构，但它有可能是阴离子、阳离子，但也有可能是稀有气体的原子（氦除外），所以是无法确定的。16答案：C、D 点拨：它们的核内质子数相同

27、，都是12个，是同种元素；镁原子的结构示意图为，当参加化学反应时，最外电子层上的2个电子要失去，才能达到稳定结构，就变成了离子。17答案：B 点拨：此原子失去1个电子，失去的是电子层的电子，而且是最外电子层的电子，所以发生变化的是核外电子的排布。18答案：C 点拨：数字“1”位于最外层电子层上即第三层电子层上，表示第三电子层上有1个电子。19答案：C 点拨：一种粒子最外层电子数目为8，这种粒子可能是稀有气体元素的原子，也可能是某种粒子失去最外层电子能达到稳定结构的阳离子，还可能是某种粒子得到电子，使最外层电子数目达到8个成为稳定结构的阴离子。20答案：C 点拨：因为相对原子质量质子数中子数，质

28、子数等于核外电子数，则质子数为25，中子数等于相对原子质量减去质子数552530。21答案：C 点拨：结构示意图为，由于失去了3个电子，第三电子层的电子数为0。Cl的第三层电子层上有7个电子；示意图为，第三电子层也是0。只有，最外层即第三电子层为8，所以的第三电子层上的电子数目最多。22答案：C 点拨：氢原子容易获得一个电子形成最外层2个电子的稳定结构，而硫原子要得到2个电子形成最外层8个电子的稳定结构，又因为中含有2个氢原子，它们组成了共用电子对，恰好都使双方最外层达到稳定结构，从而形成共价化合物。23答案：A 点拨：当核外有三个电子层时，第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三

29、层与第一层上的电子数相等为2个电子，这种元素原子的核内就有12个质子，是镁元素，所以是种金属元素。24答案：B 点拨：把构成分子的各个原子的核外电子的总数加起来比较。25答案：D 点拨：A中离子是带电的原子或原子团；B中离子并非是构成物质的最小微粒；C中，在化学反应中，属原子团的离子有些可以再分。26答案：A、D 点拨：B的原子核少了表示质子所带电性的“”号；C的结构示意图表示的是氯原子的结构，而不是氯离子。二、1(1)H (2)Ne (3)Al3+(4)P (5)Cl- (6) Na+ 216；8；SO2三、(1)A氯Cl B铝Al C氩Ar D氢H(2) (3)氯元素的非金属性最强。氯原子

30、最外层电子有7个，最易获得电子，所以非金属性强(4)氩的化学性质稳定，因为它最外层电子数为8个，是稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。四、1答案：C 点拨：培养学生抓住题中关键信息2答案：D 点拨：此结构图最外层达到稳定结构，所以可表示原子，也可表示离子当表示原子时， 表氖原子 1种当表示阳离子时， 3种当表示阴离子时， 4种 所以，共8种。3答案：D 点拨：最外层电子数是2，当只有一层时，是氦元素，稀有气体元素；当电子层不只一层时，一般是金属元素，故选D。4答案：A、C；B、C 点拨：先画出原子结构示意图，即可完成此题 “同一族”即“最外层电子数”相同，A、C。“同一周期”即“电子层数”

31、相同，B、C5答案：B 点拨：由题知在Cl、Br、I中电子层数最少的为Cl，故可置换溴与碘。典型例题例1：下列物质的化学式书写正确的是：A氯化钠 B五氧化二磷 C氖气D氧化汞 选题角度：考查学生对化学式书写的掌握。思路分析：化学式的写法：金属元素写在前，非金属元素写在后，将各原子的个数写在元素符号的右下角，为1时可不表示（读写顺序相反），稀有气体，金属及固态非金属单质用元素符号来表示其化学式。答案：B点评：这是对几类物质化学式的考查，分别为金属元素与非金属元素组成的物质的化学式、氧化物的化学式、惰性气体的化学式，在清楚了化学式书写规则之后，回答此类题就很容易了。例2：写出下列符号中“2”的涵义

32、： 选题角度：考查对化学式的涵义的掌握。思路分析：元素符号，宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的一个原子，若在元素符号前加系数后，便只有微观意义了，例“”，只表示两个氢原子。化学式；宏观上表示一种物质，还表示这种物质的元素组成。微观上表示该物质的一个分子，还表示该分子的原子构成，若在化学式前加系数后，便只有微观意义了，例“”，只表示2个氢分子。注意：化学式中元素符号右下角的角码“2”与化学式前面的系数“2”意义不同。答案：表示2个氢原子。：表示一个氢分子是由2个氢原子构成的。：表示2个氢分子；每个氢分子由两个氢原子构成。：表示2个水分子；每个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成点评：此题要求明

33、确元素符号及化学式表示的意义。从而更好的理解物质宏观组成和微观构成的概念。例3： 计算氧化铁（）中铁元素与氧元素的质量比。计算氧化铁（）中铁元素的质量分数。含有相同质量铁元素的氧化铁（）与四氧化三铁（）的质量之比。选题角度：考查元素质量、相对分子质量之间的相关运算。思路分析：此题注意化学概念与数学计算的结合。计算化合物中各元素的质量比时，就是根据化学式计算出各元素原子的相对原子质量之和的最简整数比。中 在计算化合物中某元素的质量分数时，就是根据化学式计算出某元素原子的相对原子质量之和与该化合物的式量之比。中 解法（一）可设的质量为，的质量为，根据题意列出等量关系： 则 解法（二）直接观察和的化

34、学式，要使两个物质含铁元素的质量相同，3个分子的相对分子量总和与2个分子的相对分子量总和相比就可以了。则： 解答：中 中 点评：此题为一道综合计算题，通过这道题把有关化学式的运算综合起来。学生在理清了元素质量、物质质量、元素的质量分数与原子质量、相对分子质量的关系后，回答这道题就不难了。同时，学生如果能顺利的把本题解答正确，也说明了对该部分知识掌握的很好。例4：碳的相对原子质量（原子量）为（）A12克 B12 C克D千克选题角度：考查相对原子质量的概念思路分析：由于原子的实际质量太小，如碳12原子的实际质量为千克，这么小的数字使用、记忆和书写都很不方便，因此国际上一致同意以一种碳原子（即原子核

35、内有6个质子和6个中子的碳原子，通常叫做碳12原子）的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。由此可知，相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制（SI）单位为一，单位符号为1（单位1一般不写出）。根据相对原子质量的定义，碳的相对原子质量一定为12，即选项（B）正确，其它三个选项都是错的。因为： 解答：选（B）。点拨：原子质量（指原子实际质量）跟相对原子质量（原子量）是不同的，二者之间既有区别又有联系。例5：某一种气态氮的氧化物250mL（在标准状况下）质量为0.33g，它的组成里氧的质量分数为53.3%，求它的化学式。选题角度：考查求化学式

36、的方法。思路分析及解答：解法1：本题是求化学式的简单计算，可以设该元素的化合价，写出化学式，列式求解。设氮元素的化合价为，则氮的氧化物的化学式为。由题意得： 解得 故该氧化物的化学式为NO（在无机化合物中，原子个数比一般应为最简整数比）。解法2：若设其式量为M，则氧化物中各元素的质量可以求出，据元素的质量与相对原子质量之比即化合物中各元素的个数之比，可求出化合物的化学式。设氮的氧化物的相对分子质量为M。在氮的氧化物中氮原子与氧原子的个数比为： 故氮的氧化物的化学式为NO。说明：就初中知识，上述两种解法都是常用的，第一种解法易掌握。习题精选一、填空题1在6吨尿素里含氮元素_吨，它跟_吨硝酸铵所含

37、氮元素质量相等。2纯净物是由_物质组成的；用分子观点看，纯净物是由_构成的物质；纯净物又分为_和_；研究任何一种物质的性质，都必须取用_。3铁原子核外有26个电子，原子量约等于56，则铁原子核内含有的中子数是_。4某元素的最高价氯化物的式量为m，最高价硝酸盐的式量为n，求该元素的相对原子质量_。5将ag 2价金属M溶于稀硝酸中，可完全反应，生成bg氢气，求此金属的相对原子质量_。64g某2价金属氧化物溶于足量的硫酸后，再向其中滴加足量的氢氧化钠溶液，得4.9g沉淀，求该金属元素的相对原子质量_。7写出下列物质的化学式：三氧化二铁_氯气_氯化银_硫_五氧化二氮_二、选择题1下列说法不正确的是：A

38、由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物B元素可以以单质形式存在，也可以以化合物的形式存在C含有氧元素的化合物是氧化物D任何纯净物都是由元素组成的2某气体单质和氧气的相对分子质量之比为7：8，该气体可能是：ABCD 3一氧化碳与气组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为60%，则气体的化学式可能是：A B CD 4某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是：ABCD 51985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为，关于该物质的说法它是一种单质 它是一种化合物 它的一个分子中含有60个碳原子 它的相对分子质量为12 它的相对分子质量为720。其中说

39、法正确的是：ABCD6分子数相同的和之间氧元素质量比是（）。A1：1B2：1C1：4D1：27金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为9：7。求R的相对原子质量是（）。A40B56C64D248某元素M的氧化物的分子式为，其中氧元素的质量分数为50%，则M的相对原子质量是（）。A12B24C32D649根据原子相对质量的定义，判断溴（Br）的相对原子质量是（）。A79.9g B C159.8gD79.910某2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，求该金属的相对原子质量是（）。A24B65C40D6411某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。A B C D 12我国在1993年成功制取了一种由原子量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子的气体，下列说法正确的是（）A这种气体的式量为32B这种氧原子的核内质子数为10C这种氧原子的核外电子数为10D这种氧原子和氢原子构成水分子的式量为2013阳离子核外有10个电子，核内质子数和中子数相等；阴离子核外也有10个电子，核内有10个中子，则A和B形成的化合物的式量是（）。A18B40C59D6214下列物质的化学式与名称一致的是（）A氯化钾B二氧化碳C氧气D锰酸钾