人教版九年级化学下册全部讲义和习题.docx

1、 教学内容金属资源的存在1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海水中，除很少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在。2、工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。常见的金属矿石有：矿石赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3Fe3O4FeCO3FeS2Al2O3CuFeS2CuS2铁的冶炼1、 工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。2、 工业炼铁的原理：利用一氧化碳作还原剂，将铁从铁的氧化物中还原出来，如： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 4 CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2炼铁设备：高炉【注意】工业炼铁

2、中的还原剂是一氧化碳，不是碳单质。焦炭的作用主要体现为：产生还原剂（一氧化碳）和产生热量，提高炉温。用化学方程式可表示为： C + O2 CO2 CO2 + C 2 CO石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去。工业炼铁的主要反应原理不是置换反应，且工业炼铁炼出的不是纯铁，而是生铁。工业上炼铁时用一氧化碳作还原剂，一方面反应物为气体，能与铁矿石充分接触，可加快反应速率；另外生成的二氧化碳气体又能与碳反应生成一氧化碳，可循环使用，节约成本。一氧化碳还原氧化铁的实验：实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰。【注意事项】先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空

3、气，然后再点燃酒精灯，防止一氧化碳与空气混合加热后发生爆炸。 实验完毕后要先撤酒精喷灯，继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与空气接触，被再次氧化；二是还可防止澄清石灰水倒吸。 尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防直接排放污染大气。含杂质物质的相关化学方程式的计算1、化学方程式表示的各物质的质量关系是纯净物间的质量关系。当反应物或生成物中含有杂质时，必须先将它们换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。2、有关含杂质物质的化学反应计算的一般步骤： 将含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量； 将纯物质的质量代入化学方程式计算； 将计算得到的纯物质的

4、质量换算成含杂质物质的质量。100 t含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）A. 56 t B. 58.3 t C. 70 t D. 72.9 t探究铁生锈条件的实验设计 试管1 试管2 试管3 铁钉生锈 铁钉不生锈 铁钉不生锈铁生锈的实质是铁与空气中的氧气和水发生化学反应，铁只与水或只与氧气接触不易生锈。铁锈主要成分是Fe2O3xH2O,具有疏松多孔的结构，铁制品生锈后，应及时清除铁锈。防止铁生锈的措施 保持铁制品表面的干燥和洁净； 在铁制品表面喷漆、涂油、烧制搪瓷等，隔绝空气和水； 在铁制品表面镀上一层其它耐腐蚀金属，如锌、铬等，还可以通过化学方法使

5、铁制品表面形成致密的氧化膜，如烤蓝。 改变金属的组成和结构，如加入铬、镍等金属制成不锈钢。拓展：铁生锈是缓慢氧化，反应过程中会放出热量，人们利用这一点在生活中用来制暖手宝；另外，铁生锈时消耗氧气和水，人们常用铁粉作食品保鲜剂。铁锈结构疏松，不能隔绝空气和水，不能起到防锈的目的，铁制品表面的铁锈应及时清除。而铝“生锈”时表面形成的致密的氧化膜可以隔绝空气，可防止金属腐蚀，不能除去。铁在食盐水中生锈的速率会加快，因此切过咸菜的菜刀若没有及时清洗，过一晚上就会生锈。二、金属资源的保护措施 1、防止金属生锈 2、回收利用废旧金属 3、有计划合理地开采矿物 4、寻找金属替代品 铁在与氧气和水同时接触时才

6、能生锈，因此在设计实验探究铁生锈的条件时，可采用控制变量法，使铁钉只与氧气、只与水、与氧气和水同时接触，比较现象得出结论。溶液知识点一 溶液的形成及组成 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 2、溶液的特征 均一性：是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。 稳定性：是指外界条件不变时（温度、溶剂量、气体压强等），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质或放出气体。 溶液是混合物3、 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫溶质（可以是固体、液体或气体），能溶解其他 物质的物质叫溶剂（如水、汽油、酒精等）注意：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和；但

7、溶液的体积不一定等于溶质的体积与溶剂的体积之和。4、 溶质和溶剂的判断溶液类型气液型固液型液液型无水有水溶质气体固体量少非水物质溶剂液体液体量多水5、 溶液的命名溶液由溶质和溶剂组成，它的命名中包含溶质和溶剂，一般读成“某溶质的某溶剂溶液”，如白磷的二硫化碳溶液，氯化钠的水溶液，不过当溶剂为水时常把溶剂略去，如硝酸银溶液中的溶剂（水）略去了。 【易错提示】 溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的物质不一定是溶液，可能是纯净物，如水，酒精等。 溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，氯化亚铁溶液呈浅绿色，高锰酸钾溶液是紫红色的。 溶液由溶质和溶剂组成，但是溶液不一定是由一种溶质和溶剂组

8、成，如海水、饮料等溶液中的溶质，就有多种。 水是一种常见的溶剂，但不是唯一的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂。 溶液中未溶解的物质不能计入溶液质量。 当两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的叫做溶质，如果其中有一种是水，常把水作为溶剂。 溶质在溶液中有的以分子形式存在，如酒精、蔗糖等，有的以离子形式存在，如氯化钠。【拓展】 当一种物质分散到另一种物质中发生化学变化时，溶质的成分会发生相应的改变，如氧化钙与水混合后发生化学反应生成氢氧化钙，那么得到的是氢氧化钙溶液，锌与稀硫酸恰好完全反应后得到的是硫酸锌溶液。【方法规律】 判断某物质是溶液的标准:均一性、稳定性、混合物。符合这3个条件的

9、物质一定是溶液，当一种物质能溶解到另一物质中时，就能形成溶液。如碘能溶于酒精，在酒精中就能形成溶液。判断溶液中的溶质和溶剂，要根据该溶液的形成方法来区别对待：当一种（或几种）物质只是简单地溶解分散到另一种物质中形成溶液，那么溶质就是被溶解的物质，如氯化氢气体溶于水，得到稀盐酸；当一种物质与另一物质发生化学反应时，产生的新物质又能溶解形成新的溶液，那么溶质就是反应后产生的新物质了。如稀盐酸与碳酸钙完全反应后得到的是氯化钙溶液。其他特殊的，如胆矾（CuSO45H2O）溶于水后得到CuSO4溶液，胆矾中的结晶水变为溶剂的一部分。知识点二 物质溶解时的吸热或放热现象 物质在溶解时通常会伴随着热量的变化

10、，因此会使溶液的温度发生改变。 大多数物质溶于水溶液温度无明显变化，如氯化钠； 有些物质溶于水时溶液温度升高，如氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸等。 有些物质溶于水时溶液温度降低，如硝酸铵。 【拓展】物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）在水分子的作用下向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是扩散的溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量，溶解过程中的温度变化：扩散过程中吸收的热量水合过程中放出的热量，溶液温度降低；扩散过程中吸收的热量水合过程中放出的热量，溶液温度升高；扩散过程中吸收的热量水合过程中放出的热量，溶液温度几乎不变；知识点三 乳化现

11、象 小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，乳浊液不稳定，易分层，乳化作用能够增强乳浊液的稳定性。如在植物油中加入洗涤剂后，植物油被分散成无数的小油滴，而不能聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称之乳化现象【易错提示】乳浊液经“乳化”后形成的并不是溶液，仍是乳浊液，因为乳化只是使植物油等分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集成大的油珠。汽油清洗油污时，是汽油溶解油污，形成的是溶液，与洗洁精清洗油污原理不同。 乳浊液所起的作用称为乳化作用 溶液、悬浊液、乳浊液的比较项目溶液悬浊液乳浊液定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物小液滴悬

12、浮在液体中形成的混合物分散物质的溶解性溶不溶不溶分散物质的状态固、液、气固液分散在溶剂里的粒子分子或离子许多分子的聚集体许多分子的聚集体现象透明、均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置现象不变（稳定）沉淀分层相同点混合物乳浊液是小液滴分散到另一种液体里形成的混合物，不具有均一性和稳定性。溶液是物质以分子或离子形式分散到另一种物质中形成的混合物，具有均一性和稳定性。下列关于溶液、乳浊液的描述中正确的是（ ）A. 植物油溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B. 可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C. 植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层D. 用洗洁精清洗油污得到的混合物属于溶液日常生

13、活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化现象的是（ ）A.修车工用汽油洗去手上的油污 B.用洗发精洗去头发上的油脂C.用洗面奶洗去皮肤上的油脂 D.用洗洁精洗去餐具上的油污下列利用了乳化原理的是（ ） A.用汽油除去衣服上的油污 B.用酒精洗去残留在试管内壁的碘 C.用洗洁精除去餐具上的油污 D.用盐酸除去水垢（主要成分：碳酸钙）下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ） 溶液都是无色透明的；溶液中各部分都是均一稳定的；溶液中的溶剂一定是水；气体、液体、固体均可作溶质；任何条件下的溶液都是稳定的；两种液体互溶时，量少的一定是溶质；在溶液中进行的化学反应速率快；硬水、泥水、油水、矿泉水都是溶液；溶质

14、在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量；均一、稳定的液体一定是溶液。 A. B. C. D. 溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是（ ）A. 面粉与水混合一定形成溶液 B. 溶液都是无色透明的C. NH4NO3、NaCl、CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低D. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物用水做试剂，不可能区分开来的一组物质是（ ）A.石灰石、氯化钠、氢氧化钠 B.植物油、酒精、浓硫酸C.硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸钠 D.氯化钾、硝酸铵、硫酸钠溶解度知识点1 饱和溶液与不饱和溶液1. 饱和溶液与不饱和溶液的概念饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里

15、加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 强调两个前提:一定温度下一定量的溶剂。2. 判断溶液是否饱和的方法判断溶液是否饱和的简单方法：往溶液中加入原溶质，若不继续溶解，则为饱和溶液；若能继续溶解，则为不饱和溶液。含有未溶解的固体的溶液为该温度下该固体物质的饱和溶液。3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化增加溶质、蒸发溶剂或降温增加溶剂或升温一般情况下：不饱和溶液 饱和溶液 （大多数固体物质的溶液）降温升温一定温度下：饱和石灰水 不饱和石灰水4. 饱和

16、溶液和不饱和溶液与浓稀溶液的关系对于不同溶质来说，饱和溶液和不饱和溶液与浓稀溶液没有必然的关系。对于同一物质来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓5. 结晶结晶：溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。结晶的方法 冷却热饱和溶液。如从硝酸钾的饱和溶液中得到硝酸钾晶体。 蒸发溶剂。如从海水中提取食盐。【易错提示】饱和溶液或不饱和溶液要强调，是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为一旦温度、溶剂量改变了，饱和溶液（或不饱和溶液）就可能会变成不饱和溶液（或饱和溶液）。一定温度下，某物质的饱和溶液只是不能继续溶解原来的溶质，但可以溶解别的物质，如往一定温度下的饱和食盐水中加入硝酸钾固体，可看到

17、固体逐渐溶解，因此一定要强调是哪种物质的饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液间转化的一般与特殊规律：任何饱和溶液在添加溶剂时一定可以变成不饱和溶液，升温后不一定能变成不饱和溶液，如饱和的石灰水；同理所有的不饱和溶液可通过添加溶质或蒸发溶剂变成饱和溶液，但降温不一定能得到饱和溶液。饱和（或不饱和）溶液强调的是在一定条件下溶质能否继续溶解，即溶解的最大限度；浓溶液或稀溶液强调的是在一定量溶液中所溶解的溶质的多少，因此两者之间没有必然的联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。【方法规律】一定条件下判断溶液是饱和溶液的方法：一是溶液中有未溶解的固体溶质，且溶质质量不再减少；二是加入原溶液中的

18、溶质，加入的溶质不再继续溶解。改变溶液的温度、溶质、溶剂的质量可使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，不过要注意一般规律与特殊情况，如改变温度时一般的饱和溶液升高温度会变成不饱和溶液，但是饱和石灰水升温，却变成饱和溶液，并析出晶体。下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ）A. 在一定温度下，向KNO3饱和溶液中加KNO3晶体，溶液质量增大B. 饱和溶液是指在任何时候都不能再溶解同种溶质的溶液C. 在一定温度下，饱和的氯化钠溶液中不能再溶解蔗糖D. 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液下列说法正确的是（ ）A. 在一定温度下，不能再溶解某种物质的溶液是饱和溶液B. 在一定量的溶剂中，还能再溶解某种物质

19、的溶液是不饱和溶液C. 一定温度下某溶质的饱和溶液不能再溶解任何物质D. 析出晶体后剩余的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）A. 加水前一定是饱和溶液 B. 加氯化钠前可能是饱和溶液C. 加水后一定是饱和溶液D. 加水后一定是不饱和溶液要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列做法不能实现的是（ ）A.降低溶液温度 B.加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液，搅拌均匀C.恒温蒸发一定量的水 D.再加入一些硝酸钾氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱

20、和的石灰水变饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水其中措施正确的是A B C D知识点2 固体物质的溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。影响因素溶质和溶剂的性质温度（一般与特殊法） 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大； 少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如氯化钠； 极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。固体溶解度的相对大小一般称为难溶微溶可溶易溶溶解度/g（20）0.010.01111010易错提示判断物质

21、的溶解度必须满足四要素，少一个要素则错误。溶解度四要素：一定温度下；100g的溶剂中；达到饱和状态；溶解度的单位为“g”。固体物质的溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂中最多溶解的固体质量，并不是溶剂量越多，溶解的溶质越多，溶解度越大。增加溶剂并不能增大固体的溶解度。不是所有固体的溶解度都随着温度的升高而增大。溶解过程中搅拌只能加速溶解，不能增大固体的溶解度。【拓展】饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶解度之间的关系：溶质质量溶剂质量 = 溶解度100g 溶质质量溶质质量+溶剂质量 = 溶解度溶解度+100g知识点三 溶解度曲线1、 概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，表示物质的溶解度随

22、温度改变而变化的曲线。2、 固体溶解度曲线的意义点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。曲线上面的点表示物质在该点所示温度下溶液处于过饱和状态。曲线下面的点表示物质在该点所示温度下溶液处于不饱和状态3、 溶解度曲线的应用 判断某种物质在不同温度下的溶解度大小； 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； 判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。根据这一变化规律可推测饱和溶液与不饱和溶液之间转化时如何改变温度。改变温度使饱和溶液变为不饱和溶液的目的其实就是使固体的溶解度增大，若固体的溶解度随温度升

23、高而增大，那么就采用升温的方法（如硝酸钾）；若固体的溶解度随温度升高而减小，则采用降温的方法（如氢氧化钙）；同理不饱和溶液转变成饱和溶液，改变温度就是使固体的溶解度减小，根据溶解度曲线的变化规律就可判断是升温还是降温；利用温度对溶解度的影响来分析结晶的方法。若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体（如硝酸钾）；若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业上利用海水晒盐得到粗盐。易错提示：比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下。【方法规律】 根据溶解度曲线解题要善于“看”：一看点，溶解度曲线上的每一点表示某温度下该物质的溶解度，可通

24、过溶解度计算一定量的溶剂中最多溶解的溶质质量，可定量判断溶液是否饱和；二看线，即溶解度随温度的变化规律，据此可推断温度的变化 溶解度变化溶液的变化（饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，结晶或溶解等），还可以推测合适的结晶方法。知识点四 气体的溶解度1、概念：是指该气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。2、影响因素：内因：气体的性质。外因：主要是温度和压强。在压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度越小；在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。3、气体溶解度的表示方法与固体溶解度的比较气体溶解度固体溶解度溶剂的量1体积水100g溶剂条件一定温度和压

25、强（101 kPa）一定温度单位体积克（g）溶液的浓度知识点1 溶质质量分数的基本计算 浓溶液、稀溶液只能粗略地表示溶液中溶质的含量，为了准确地反映溶液中溶质的多少，常用溶质质量分数来表示，即溶质质量与溶液质量之比 溶质的质量分数 = 溶质质量溶液的质量 100 = 溶质质量溶质质量+溶剂质量 100 溶质的质量 = 溶液的质量 溶质的质量分数注意：以上公式对于饱和溶液、不饱和溶液中溶质的质量分数的计算均适用。易错提示：溶质的质量分数是一个百分数，计算时一定要格式规范，特别注意单位统一，如已知溶液的体积要换算成质量（质量=体积密度）；溶质的质量是指已经溶解的部分，未溶解的或析出的晶体质量不是溶

26、质质量，也不能算入溶液的质量；当溶质、溶剂的质量发生变化时，溶液的质量也会随之变化。拓展：当溶液中含有多种溶质时，计算某溶质质量分数时，用该溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100。如有氯化钠、硝酸钾的混合溶液，可用氯化钠或硝酸钾的质量与溶液总质量之比求出氯化钠或硝酸钾的质量分数。含有结晶水合物的化合物溶于水时，如胆矾CuSO45H2O溶于水得到的是CuSO4溶液,其中的结晶水转变成溶剂。与水发生化学反应的物质,与水混合后生成的新物质成为溶质,计算溶质质量分数时应注意溶质的种类和质量。知识点2 饱和溶液的溶质质量分数的计算 饱和溶液中溶质的质量分数（w）与溶解度（S）的关系可表示为： w =

27、S/（100g + S） 100 （S表示对应温度下该溶质的溶解度）【易错提示】根据溶解度只能计算一定温度下饱和溶液的溶质质量分数，不饱和溶液的溶质质量分数不能根据溶解度计算。饱和溶液转变成不饱和溶液时，溶质质量分数不一定发生改变，这与转化的途径或方法有关，如采用添加溶剂的方法，溶质质量分数会减小，若采用升温或降温的方法，溶质质量分数则不变。同理不饱和溶液转变成饱和溶液时，溶质质量分数可能不变，也可能增大。拓展：在一定温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数是最大的。一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与物质的溶解度有关，与饱和溶液的质量多少无关。比较饱和溶液的溶质质量分数的大小，只需比较溶解度

28、的大小即可，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数就越大。在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：在此温度下，200g水最多可溶解 g NaCl在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为 （精确到0.1）在该温度下，往50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 。【方法规律】1. 计算饱和溶液的溶质质量分数时，可直接运用公式法解答，根据公式，即饱和溶液中溶质的质量分数= S/（100g + S） 100 来计算，但注意不要算成S/100g 100，饱和溶液的溶质质量分数S。2. 一定温度下的某一物质的饱和溶液，溶质质量分数是恒定不变的。知识点3 关于溶液稀释与浓缩问题的计算1

29、、计算原理：在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量不会发生变化。2、溶液稀释的方法与计算公式 加水稀释：A为浓溶液质量，a为浓溶液溶质的质量分数；B为稀释后溶液质量，b表示稀释后溶质质量分数；M水表示加入水的质量。 Aa = Bb 或 Aa =（A+M水）b 加入稀溶液稀释浓溶液：A为浓溶液质量，a为浓溶液溶质的质量分数；B为稀溶液质量，b表示稀溶液溶质质量分数；c代表混合后所得溶液的溶质质量分数。 Aa + Bb = （A+B）c3、溶液浓缩的方法与计算公式 加入溶质：A为原溶液质量，a为其溶质的质量分数；B为加入溶质的质量，c表示加入溶质后所得溶液溶质的质量分数。 Aa + B = （A+B

30、）c 蒸发溶剂：A为原溶液质量，a为其溶质的质量分数; B为减少的溶剂的质量，c为蒸发溶剂后所得溶液溶质的质量分数。 Aa = （A-B）c 与浓溶液混合：A为原溶液质量，a为其溶质的质量分数; B为浓溶液质量，b表示其溶质质量分数，c表示混合后所得溶液溶质的质量分数。 Aa + Bb = （A+B）c易错提示：计算时要保持单位一致。 两种溶液混合，混合后溶液的质量等于混合前两种溶液的质量之和，但混合后溶液的体积不一定等于混合前两种溶液的体积之和。知识点4 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1.此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，而非溶液。因此

31、代入化学方程式中相应的物质的质量应是溶质的质量，而不是溶液的质量。溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数。 2.由于在溶液中发生了化学变化，导致溶质的种类会发生改变，因此求溶质质量分数时，一定要读懂题意，看清是求哪种溶质的质量分数，然后求出对应的溶质、溶液质量和溶质质量分数。特别是涉及反应后溶液的溶质质量分数时，可根据化学方程式求出溶质的质量，利用质量守恒定律求出溶液的质量。 易错提示：计算化学反应后溶液中溶质的质量分数时，若有气体或沉淀生成，则溶液的质量要从总质量中把生成的气体和沉淀的质量减去。硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加

32、入20的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，计算：产生氧气的质量。反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。请完成下列问题：反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g。计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【方法规律】 求反应后溶液的质量的方法通常有两种：一是质量守恒法。反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质量，但要注意难溶于水的杂质也要减掉；二是定义法。即溶质质量加溶剂质量，溶剂一般为反应前溶液中的溶剂，若反应中有水生成，生成的水也是溶剂的一部

33、分。一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、 用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液1、 实验步骤：计算（溶质、溶剂的质量），称量（溶质），量取（溶剂），溶解，装瓶贴标签。2、 实验仪器：托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。二、 用现有的氯化钠溶液配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液1、 实验步骤：计算（浓溶液、溶剂的质量和体积），量取，混匀，装瓶贴标签。2、 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。易错提示：为使实验操作简便，试验所需的液体如溶剂（水）、浓溶液计算时都将质量换算成体积；称量固体时，注意“左物右码”，且在托盘两边各放一张质量相等的纸；量取液体时，选用合适的量筒，且读数时视线

34、与液体凹液面的最低处相平；配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒内，且用玻璃棒搅拌以加速溶解。误差分析：导致溶质质量分数偏小的原因从操作看可能是：称量时，药品和砝码位置放反，且使用了游码；量取水时仰视读数；溶解时，有溶质撒到烧杯外。从其他因素看可能是：药品不纯；计算错误；导致溶质质量分数偏大的原因： 用量筒量取溶剂时，俯视读数；称量溶质时，天平没调平衡（指针偏右）就称量；称量溶质时，所使用的砝码生锈。实验室配制50g溶质质量分数为6的氯化钠溶液的步骤是（ ）A.计算、称量、量取、溶解 B.称量、量取、计算、溶解C.量取、称量、溶解、计算 D.计算、溶解、称量、量取要配制100g 5的NaCl溶液，

35、除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ ）A.烧杯、试管、玻璃棒 B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C.烧杯、胶头滴管、漏斗 D.烧杯、酒精灯、玻璃棒用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9的生理盐水，现有下列操作：配制溶液；称取氯化钠固体；过滤；量取蒸馏水；计算。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 配制50g溶质的质量分数为6的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒现有下列仪器：托盘天平；烧杯；集气瓶；药匙；玻璃棒；水槽；量筒。欲配制溶质质量分数x的食盐水，用到的仪器是（ ）A. B. C. D. 要配制100g 10的氯化钠溶液，下列操作

36、中会使所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）A. 氯化钠固体中含杂质B. 量取90ml水时，俯视读数C. 游码不在零刻度处调节天平平衡称量氯化钠D. 将配好的溶液倒入细口瓶中，瓶中原来有水如果配制的6的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（ ）A. 称取的氯化钠固体质量偏大B. 转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上C. 量取水的体积偏小D. 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（）A称取5.0g氯化钾，溶解在95ml水中，充分搅拌B称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌C量取5.0mL浓盐酸，倒入95ml水中，充分搅拌D称取5.

37、0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：（1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是 。（2）操作中的错误是 。来（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。（4）操作中，当观察到 时，停止加热。实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 氯化钠固体仍然不纯 称量时放砝码的托盘没有放置质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出第十单元 酸和

38、碱课题一、常见的酸和碱知识点一、酸碱指示剂与酸、碱作用紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂，它们能跟酸性和碱性的溶液作用而显示不同的颜色酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色紫色无色酚酞试液无色变红色无色【易错提示】酸碱指示剂遇酸碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。如紫色石蕊遇酸溶液变红，不能说成酸溶液遇紫色石蕊变红。酸碱指示剂可用来鉴别溶液的酸碱性，如使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，使石蕊变蓝的溶液呈碱性，不变色的为中性溶液；使无色酚酞试液变红的溶液呈碱性，不变色的不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。拓展： 石蕊试纸有蓝色和红色之分

39、。蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红；红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；两种试纸遇中性溶液均不变色。知识点二、几种常见的酸1. 浓盐酸与浓硫酸的物理性质的比较浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+略显黄色状态黏稠油状液体液体气味无刺激性气味有刺激性气味密度（与水比较）大于水大于水挥发性无有，打开瓶塞，瓶口有白雾出现2. 浓硫酸的特性 浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。 具有脱水性，能使纸张、木材等炭化。 具有强腐蚀性，沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。 具有强氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而实验室制氢气时不用浓硫酸。

40、 浓硫酸与水混合时，放出大量的热。3. 浓硫酸的稀释将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，否则可能导致浓硫酸液滴向四周飞溅。4. 用途盐酸：制造药物，金属表面除锈，胃液中含有盐酸，可以帮助消化。硫酸：重要的化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。【易错提示】浓盐酸具有较强的挥发性，打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生，是挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水形成盐酸小液滴的缘故，不能说成白烟。浓盐酸具有挥发性，所以在实验室制取二氧化碳气体时，不能用浓盐酸代替稀盐酸，否则制取的二氧化碳气体中混有挥发出的氯化氢气体，不纯

41、净。浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性和强氧化性是化学性质。稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中，将浓硫酸倒入水中时，不能倒入过快，不能在量筒中进行，应在烧杯中稀释，并不断搅拌。拓展：浓硫酸用作干燥剂时常使用如图所示装置 长进短出浓盐酸敞口放置在空气中，因具有挥发性，所以溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数也减小。注意浓盐酸与浓硫酸都应密封保存。下列关于浓盐酸的叙述正确的是A. 浓盐酸是一种无色无味的液体B. 浓盐酸在空气中会冒白烟C. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质质量分数都会减小D. 盐酸就是液态氯化氢下列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是（）A. 浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂B. 浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性C. 用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑D. 浓硫酸“伤熊”事件，说明浓硫酸有强腐蚀性下列关于盐酸的描述错误的是 A. 盐酸中的溶质是HClB. 盐酸能使石蕊溶液变