（重点推荐）人教版高中化学必修一离子反应习题.doc

1、高中化学学习材料（精心收集*整理制作）离子反应一、选择题1、下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是选项实验操作及现象实验目的A溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液出现白色沉淀检验溶液中存在SO42BFeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色 比较Fe2+、Br还原性强弱C向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊比较C 、Si非金属性强弱D将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去中CO2的SO22、下列离子方程式书写正确的是( )ANaHS溶液的水解方程式：HS+H2OH3O+S2 B200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=

2、4Fe33Br210Cl C向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+3OHAl(OH)3 +2BaSO4D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H3、某未知溶液可能含Cl、SO32、Na、SO42、Al3，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( )A一定没有Al3 B一定有SO42 C一定有Cl D一定没有SO324、在离子浓度都为0.1 mol/L下列

3、溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是( ) A在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+B在含I-、SO32、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32 C在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH、AlO2、SO32 D在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+5、下列离子方程式中，正确的是 （ ）A. 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2C. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+

4、AgD. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO26、欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、 Na+、H+、SO42-C. Mg2+、K+、Cl-、OH- D. H+、NO3-、Na+、ClO-7、下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是 A. CO32、Na+、K+、Cl B. Ca2+、K+、Cl、NO3C. Fe2+、NO3、K+、Cl D. Al3+、AlO2、K+、Cl8、下列各组离子能大量共存的是A. 往溶液中通入氯气：Ca2+、CH3COO、Br、Na B. 碱性溶液: N

5、a+、SO42-、Cl、ClOC .加入浓盐酸的溶液：Fe2、K+、NO、NH4+D. 加入KSCN呈血红色的溶液：K、Ca2、Br、HCO3 9、下列有关离子方程式书写正确的是（）A向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3+ 2H2OB向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：Zn + 2Fe3+ =2Fe2+ + Zn2+C以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极的电极反应：Fe-3e =Fe3+D硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸：3Fe2+ 4H+ + NO3=3Fe3+ + NO+2H2O10、下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) AK+、MnO4、S2、SO42

6、BK+、OH、Cl、CO32 CCa2+、CH3COO、Al3+、SO42 DNa+、Ba2+、Cl、NO311、下列离子方程式中，正确的是( ) A盐酸滴在大理石上：2H+ CO23=CO2+H2O B硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 C向NaOH溶液中通入过量CO2：OH+CO2=HCO3 D氢氧化钙与过量NaHCO3溶液反应：Ca2+OH+ HCO3=CaCO3+H2O12、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列说法正确的是A沉淀甲可能是

7、AgBrB沉淀丙一定是BaCO3C气体甲的成份只有4种可能D肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+二、非选择题13、有一瓶澄清溶液，可能含有NH4、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO2 4、CO2 3、NO 3、Cl、I现进行如下实验：（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。 问：原溶液中肯定存在的离子是_； 肯定不存在的离子

8、是_； 不能确定是否存在的离子是_。14、除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：（1）（）试剂： ，离子方程式： （2）（）试剂： ，离子方程式： （3）（）加入过量： 再加入过量： 过滤加入适量的： ，蒸发结晶。（填试剂的化学式）15、常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3、SO42、CO32已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色D的焰色反应呈黄色A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液

9、不产生沉淀若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是（2）D的化学式为，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）（3）A和C的溶液反应的离子方程式是：；E和氨水反应的离子方程式是：（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是16、有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。(1)将该粉末溶于水得

10、无色溶液和白色沉淀。(2)在滤出的沉淀中加入过量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察没有明显现象。由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 ，如要检验其是否存在，应如何操作（写明操作步骤及实验结论） 。参考答案1、C2、B3、A4、C5、B6、B7、B8、B9、D10、D11、C12、D13、NH4、Ba2、IMg2、Al3、Fe3、CO2 3、NO 3、SO2 4K、Cl14、（1）或 ，或 ；1+2分 （2）稀或 ， ； 1+2分 （3） 溶液 ， 或溶液 ， 溶液 。 31分15、（1）Cu2+、Fe3+；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；（2）Na2CO3；CO32+H2OHCO3+OH；（3）Ag+C1=AgCl；Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+；（4）取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+16、（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2； CuCl2、K2CO3、K2SO4； NaCl；（2）取（2）步后的滤液少许于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；反之则没有。