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类型(完整版)初中化学酸碱盐习题.doc

  • 上传人(卖家):2023DOC
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  • 上传时间:2023-05-12
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    关 键  词:
    完整版 初中化学 酸碱 习题
    资源描述:

    1、专题十 酸 碱 盐一、酸碱指示剂1、实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液;它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。2、石蕊遇酸溶液变 色,遇碱溶液变为 色;酚酞溶液遇酸 ,而遇碱变 色。二、常见的酸、碱通性稀盐酸的化学性质1、盐酸是 ( )(填名称及化学式)的水溶液,是 (填“纯净物”或“混合物”);在盐酸中,不管其中溶质的质量分数大小,均发生电离,即:HCl=H+ +Cl-,所以盐酸的化学性质即H+ 和Cl-的性质。2、盐酸能使 色石蕊试液显 色,不能使用 酚酞试液变色,仍为 色。能与活泼金属反应置换出氢气同时生成盐酸盐。写出实验室H2的化学反应方程式(用Zn与稀盐酸

    2、) 。能与碱性氧化物反应生成盐和水,工业用稀盐酸除去铁锈 (主要成份Fe2O3xH2O),其反应的化学方程式为: 能与碱中和生成盐和水(中和反应)。举例: 实验室制CO2,用石灰石或大理石与稀盐酸反应,其化学方程式为: 中和胃酸(即盐酸)可服用含Al(OH)3的药物,其化学方程式为: 稀硫酸的化学性质1、稀硫酸不具备浓硫酸的特性,稀硫酸的化学性质是H2SO4电离生成的H+和的性质。2、稀硫酸能使用紫色石蕊试液变 ,不能使用 色酚酞试液变色,仍为 色。能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气,分别写出Zn、Fe与稀硫酸反应的化学方程式 。能与碱性氧化物反应生成硫酸盐与水,分别写出CuO、Fe2O

    3、3与稀硫酸反应的化学方程式 。能与碱中和生成硫酸盐与水,分别写出NaOH、Cu(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式: 能与某些盐反应生成新酸与硫酸盐,分别写出Ba(NO3)2、Na2CO3反应的化学方程式: 三、常见的碱、碱的通性氢氧化钠及氢氧化钙的物理性质1、氢氧化钠,化学式 ,俗称 、 、 ,是一种 色的固体, 溶于水并 (填“放出”或“吸收”)大量的热。在空气中放置会 而在表面 ,这种现象称为 ,因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂,如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等;但不可以干燥CO2、HCl等,因为它们会发生化学反应。实验室常将氢氧化钠与生石灰(化学式为 )的混合物制成干燥剂,俗称碱

    4、石灰。氢氧化钠有 味和 感,有强烈的 性,若不慎将碱溶液沾到皮肤或衣物上要用 冲洗,再涂上 溶液。2、氢氧化钙,化学式 ,俗称 、 ,是一种 色、 状 体, 溶于水,有 性。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,其方程式为 ,该反应放出大量的热,可将鸡蛋煮熟。氢氧化钠及氢氧化钙的化学性质氢氧化钠的化学性质1、与指示剂作用。能使用紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液变 。2、与酸性氧化物(如CO2、SO2、SO3)等反应生成钠盐与水。反应方程式分别为: ; ; 。玻璃的主要成份是 (酸性氧化物),与HaOH溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3(一种矿物胶),因此盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用 ,原因是(用

    5、化学方程式表示) 。3、与酸反应生成钠盐与水。例如NaOH和H2SO4反应,写出化学反应方程式: 。4、与盐反应生成新盐和新碱,例如NaOH和CuSO4的反应和HaOH和FeCl3的反应,分别写出化学反应方程式。 。 。可以利用这些反应制取不溶性的碱,其中Cu(OH)2为 色絮状沉淀,而 Fe(OH)3为 沉淀。氢氧化钙的化学性质1、Ca(OH)2溶液俗称 。石灰水能使紫色石蕊试液变 , 使无色酚酞试液变 。2、与酸性氧化物(如CO2)反应,方程式为 。(用此反应可鉴别CO2的存在)3、与酸反应生成盐与水(可改良酸性土壤),写出与盐酸反应的化学方程式: 。4、与某些盐反应生成的新盐与新碱,写出

    6、熟石灰与纯碱反应的化学方程式(可利用此反应来制烧碱): 。溶液酸碱度的表示方法及应用1、溶液的酸碱度常用 表示,pH范围通常在 之间。pH 7的溶液显酸性,pH ,酸性越强;pH 7的溶液显中性;pH 7的溶液显碱性,pH ,碱性越强。2、测定方法:用 蘸取被测液,滴到 上,pH试纸显色后与 比较可得出溶液的pH(注意:用pH试纸测出的pH一般记整数,为粗略读数)。3、通过测定pH,可以了解空气污染情况,人体健康状况,促进农作物的生长等。正常雨水pH= ,酸雨pH= ;胃液的pH= ,因其中含有 。盐1、氧化钠的用途很广。日常生活里用于 和防腐剂。生理盐水是0.9%的 溶液。氧化钠还是重要的化

    7、工原料。误食工业用盐会引起人体中毒,主要是因为工业用盐为: 。2、碱酸钠在工业上叫做 ,其水溶液显 性。检查的存在步骤 取少量该物质于一试管中,滴加少量 ,有气泡产生; 将该气体通入澄清石灰水中,可使澄清石灰水变 ,即原物质中含有。我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面,曾做过杰出的贡献。3、硫酸铜是一种 色固体,能溶于水,水溶液呈蓝色。CuSO45H2O为 色晶体。CuSO45H2O CuSO4+5H2O由此反应可知CuSO4可做 ,且可以检验是否有水存在。盐的性质 1、金属 + 盐 2、酸 + 盐 3、碱 + 盐 4、盐 + 盐 复分解反应发生的条件:生成物中如果有 、 、或 ,那么复分解反

    8、应就可以发生。化肥1、化学化肥的种类 ; 磷肥; ; 微量元素肥料。2、铵态氮肥中NH4HCO3(简称碱铵)最不稳定,保存时要注意 。铵态氮肥不宜与 性肥料混合使用。专题十二 化学实验药品的取用1、在实验室里,取用粉末或细粒状药品时一般用 ,取用块状药品时一般用 夹取。2、用量筒量取液体时,量筒必须放在 ,视线要跟量筒内液体的 保持水平,仰视时读数偏 ,俯视时读数偏 。 3、倾倒液体时,瓶塞应 放在桌子上,标签朝向 ,以免残留药液流下来 标签。4、用胶头滴向试管中滴加液体时,应将滴管 ,放在试管口 ,不要接触管壁。5、托盘天平用于粗略称量,能称准到 g。称量易潮解的药品时,必须把药品放在 里称

    9、量。物质的加热1、酒精灯的火焰分 、 、 三部分,加热时应用 部分进行加热。2、向酒精灯里添加酒精时,不能超过酒精灯容积的 。用完酒精灯,必须用 盖灭。3、给试管里的固体加热,应先进行 ,待试管均匀受热后,再将火焰固定在 部位加热。4、给试管里的液体加热时,液体体积不得超过试管容积的 ,且试管要不时移动,与桌面成 角。为避免液体沸腾喷出伤人,加热时切不可让试管口朝着 的方向。5、烧杯可用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,加热时应放置在 上,使受热均匀。过滤、蒸发、洗涤1、过滤是除去液体中 的一种方法,过滤操作中用到的仪器有 : 、 、 、 。2、过滤操作中玻璃棒的作用是: 。3、蒸发操作中用到

    10、的仪器有 : 、 、 、 。4、做蒸发溶液的实验中玻璃棒的作用是 。当蒸发皿中出现 时,即停止加热。热的蒸发皿不能放在实验台上,要垫上 。5、洗涤试管时,如果试管里附有油脂,可用 或 洗去;如果试管里有难溶的氧化物或盐,可用 溶解,洗后都要用水冲洗干净。6、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不 ,也不 时,表示仪器已洗干净。提纯粗盐、配制溶液1、粗盐提纯的主要步骤有: 、 、 、 四步,应用次数最多的玻璃仪器是 。2、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤有 、 、 三步。3、稀释浓H2SO4时,一定要把 沿着器壁慢慢注入 中,并不断搅拌,使产生的热量迅速的扩散,切不可把 注入 中。常见气体的制取与净

    11、化1、利用双氧水和二氧化锰制取氧气,发生反应的化学方程式为: ,该反应的基本反应类型是 ,二氧化锰在反应中起 作用。2、氧气的密度比空气大,可用 法收集;氧气不易溶于水,可用 法收集。3、检验氧气是否收集满的方法是:将带火星的木条放在 ,观察木条是否复燃。4、利用高锰酸钾制取氧气,发生反应的化学方程式为: 。该反应的基本反应类型是 。实验前应在试管口放 ,防止高锰酸钾粉末进入导管。当用排水法收集完氧气后,应先 ,后 ,防止水槽中的水沿导管流入热试管,使试管炸裂。5、实验室制取二氧化碳常用的药品是 和 ,发生反应的化学方程式为 ;收集二氧化碳可用向上排空气法,这是因为 ,不用排水法收集是因为 。

    12、6、检验二氧化碳是否收集满的方法是:将 的木条放在瓶口,若木条 则证明已满。7、检验产生的气体是否是二氧化碳的方法是:将气体通入 中,若 ,证明是二氧化碳。8、气体的发生装置由反应物的 和反应的 决定。9、气体常见的收集方法有: 、 及 三种。若气体难溶于水又不与水发生反应可用 法收集;若气体的密度比空气大,可用 法收集;若气体的密度比空气小,可用 法收集。若要收集较为纯净的气体(难溶于水),由选择 法。10、除去CO中混有的CO2,可使混合气体通过 中。11、除去CO2中混有的CO或H2,可使混合气体通过灼热的 。12、检验CO2中是否混有水蒸气,可用 检验,若混有水蒸气可用 除去。物质的检

    13、验、分离和提纯1、H+、OH- 常用石蕊试液来检验,若石蕊试液变 ,则溶液中含有H+,若石蕊试液变 ,则溶液中含有OH-。2、Cl- 常用 溶液和稀硝酸检验,观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。3、常用 溶液和稀硝酸检验,观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。4、常用含有 或 (或Ba2+)的溶液检验,观察是否有能使 变浑浊的气体或 色沉淀生成。5、解推断题的关键是寻找突破口。作为突破口的一般是物质的状态、溶解性、特征颜色或特征反应等。如难溶于稀硝酸的白色沉淀是 或 ;溶于稀硝酸且有气泡产生的白色沉淀是 或 ;蓝色沉淀是 ;红褐色沉淀是 。6、物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此 ,并且恢复到各物质原来状态,分别得到 。而物质的提纯是通过适当的方法,把混合物中的少量 除去,以便获得相对纯净的物质。实验方案的设计与评价1、实验设计总体思路是: 明确实验 ,弄清实验 ; 根据要求正确选择 和 ; 设计实验 和 ; 分析得出 。2、实验仪器连接顺序一般遵循自 而 ,自 而 的原则。 3、评价实验方案的原则是: 理论上是否 ; 操作是 否 易行,是否安全; 从经济角度评价,是否节约 ,降低 ,提高 ; 从环境角度考虑,是否会给环境造成 。

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