硫和参考资料二氧化硫习题-3月24日(DOC 6页).doc

1、 硫和二氧化硫习题 3月24日1.下列有关硫的性质叙述错误的是()A硫通常是一种淡黄色的晶体,俗称硫磺B硫不溶于水,不溶于酒精,易溶于二硫化碳C硫很脆,容易研成粉末D硫的熔点.沸点均比水高2.不能由单质间直接化合得到的物质是()ACu2SBFeCl3CCuSDFeS3、 下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3HClA只有B只有不是C.只有D.全部4、下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（）AS2-BCl-CSDO2-5.下列反应中,硫元素被还原的变化是()ASH2SBSSO2CNa2SO3SO2DSO2SO36.因为容易被氧化，在实验室里不宜长期贮存的溶液是

2、（） A亚硫酸钠溶液B氢氧化钠溶液C盐酸D氯水7、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是通入氢气后加热 用水洗涤C伸入灼热的铁丝D用二硫化碳洗涤后再用水洗8、下列说法正确的是A.二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫D少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉9能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是（）。（A）品红溶液（B）紫色石蕊试液（C）澄清石灰水（D）氯化钡溶液10下列物质能使品红溶液褪色的是()Cl2Na2O2Ca(ClO)2和稀盐酸混合液活性炭SO2 A.B.C.D.全都可以11下列气体中属于大气污染物，但不

3、能用碱液吸收的是()A.COB.CO2C.Cl2D.SO212用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于() A.2:1B.1:3C.3:2D.2:313、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使氯水褪色的是()A.Cl2B.H2SC.COD.SO214、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通往SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（A）BaSO4（B）FeS（C）BaSO3（D）S15.不慎将水银温度计打碎，可在水银滴上覆盖某物质以避免发生汞中毒，该物质是()A.硫粉B.烧碱C.生石灰D.砂子1

4、6.下列属于硫和二氧化硫共同具有的性质是（）A.能与氧气反应B.能溶于水C.能与氢气反应D.能与碳酸氢钠溶液反应，其质量增加1.6g则组成这种单质的元素可能是（）ACu BAlCZnDFe18、Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是:溶液很快褪色;溶液不褪色;出现沉淀;不出现沉淀A19.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可以采用的方法是（）A.通过品红溶液B.通过澄清的石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水20.为除去CO2气体中混有的少量杂质

5、SO2气体，应选项用的试剂是（）。（A）Na2CO3溶液（B）NaHCO3溶液（C）NaOH溶液（D）NaHSO3溶液21.把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是A.Ba(NO3)2，HClB.BaCl2，NaClC.NH3H2O，CaCl2D.MgCl2，(NH4)2SO422.为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2,应选用的试剂是A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.饱和NaHCO3溶液D.CaO固体粉末23.对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法中正确的是A.硫是氧化剂,KOH是还原剂B.反应中共转移8mol电子C.还原剂和氧

6、化剂质量比是1:2D.氧化产物和还原产物的质量比是1:224在酸性和碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A、K+ SO32- S2- SO42- B、Na+ Cu2+ SO42- Cl- C、Br- Ba2+ Cl- K+ D、Ca2+ K+ CO32- HS-25实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的26.甲同学向品红溶液中通入一种气体后,品红褪色。乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是Cl2还是SO2。他的实验方案是 27已知SO2中硫元素的化合价为4，既可降低为0，又可升高到6，因此SO2既能做氧化剂又能做还原剂。SO2能与氯水、溴水、碘水发生如下类型的反应：

7、SO2X22H2O=2HXH2SO4(其中XCl、Br、I)。SO2具有漂白性，能与部分有色物质化合成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但其不能漂白酸碱指示剂。试根据以上信息，回答下列问题：(1)SO2能使浸过溴水的滤纸退色，这说明了()ASO2的漂白性B溴的挥发性CSO2的氧化性D溴的氧化性(2)在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液_。 A立刻退色B慢慢退色C先退色后复原D颜色不退硫化氢和三氧化硫习题3月26日1下列物质露置在空气中，不会变质的是的（）A硫B氢硫酸C烧碱D亚硫酸2在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：O2Cl2S

8、O2CuSO4能使溶液酸性增强的是（）ABCD3下列物质所含的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）AH2SO4BSCH2SO3DH2S4某气体的水容液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（）AHBrBCO2CSO2DH2S5由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）ANa2SO4BNaOH溶液C石灰水D氢硫酸6关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，叙述正确的是（）具有臭鸡蛋气味的气体是淡黄色的固体它能使溴水褪色它的水溶液具有酸性它具有氧化性和还原性。A只有B只有C和D、和7X（盐）和Y（酸）反应，可以放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X（盐）；Z

9、氧化的最终产物为W；W溶于水又得到Y（酸）。则X（盐）和Y（酸）是（）ANa2S和稀硫酸BNa2SO3和盐酸CNa2S和盐酸DNa2SO3和稀硫酸8把70mLH2S和90mLO2(标准状况)混合，在一定条件下点燃，使之反应。当反应完全后恢复到原来状况时，可得到SO2的体积是（不考虑SO2在水中溶解）（）A50mLB55mLC60mLD70mL9气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。对气体X的成分，下列说法正确的是（）(已知溴化银为淡黄色沉淀)A一定含有HBr，可能含有CO2B一定

10、不含CO2C一定不含Cl2和CO2D可能含有CO2和Cl210用三支试管分别取同体积的KI、Na2S、FeCl2三种溶液，再分别通入氯气，使之充分反应，耗用的氯气质量相同，则KI、Na2S、FeCl2三种溶液的物质的量浓度之比为A632B236C212D12311、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A都能使品红试液褪色B都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C都有刺激性气味D常温下都是气体12.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3DSO2、SO3均具有

11、漂白性，能使石蕊试液褪色13.下列对SO2和SO3的叙述正确的是A.通常条件下都是无色气体，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色D.都能与碱溶液反应14下列关于SO2和SO3和叙述中，正确的是A它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性B加入含Ba2的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀C常温下，它们均可以使品红溶液褪色D都属于酸酐，溶于水都生成酸15下列反应中，SO2表现氧化性的是（）A2SO2O2 2SO3BSO2H2O=H2SO3C2H2SSO2=3S2H2ODSO22H2OCl2=H2SO42HCl16.下列实验中,颜色的变化与有关物质的强

12、氧化性无关的是() A.臭氧使有色布条褪色 B.SO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色C.氯气使鲜花褪色 D.过氧化钠使品红溶液褪色17下列实验能证明SO2存在的是能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A都能证明B只有能证明C能证明D都不能证明18.完场下列反应方程式1二氧化硫与硫化氢的反应_2实验室制备硫化氢气体：_3向氯水中通入二氧化硫气体：_4将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：_5二氧化硫与过量的氢氧化钠的反应：_6. 实验室制

13、氯气_ 19.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl2 2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：_，D：_。(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_9