离子反应物质分类习题(整理)(DOC 4页).doc

1、物质分类、离子反应习题（1）1、下列物质属于纯净物的是A稀硫酸BNaOHCNaOH溶液D天然气2、下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是A溶液与浊液B胶体与胶体C溶液与胶体D溶液与溶液3、将饱各FeCl3溶液分别滴入下述溶液或水中，能形成胶体的是A冷水B煮沸的蒸馏水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液4下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖5下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4DKCl6下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）AHClOB Cl2C NaHCO3D CO27今有一种固体化合

2、物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）AX是一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物8下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+、Cl-、Na+、CO32-9在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-10已知某酸性溶液中含有Ba2+、

3、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）ACO32-、Cl-BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3-11在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4= BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O12重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

4、则乙废液中可能含有的离子是 （ ）A Cu2+和SO42- B Cu2+和Cl- C K+和SO42- D Ag+和NO3-13下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是ANa+、K+、H+、SO42-BBa2+、Na+、NO3-、Cl-CNa+、K+、S2-、CO32-DBa2+、Cu2+、NO3-、Cl-14已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）APb(Ac

5、)2+H2S PbS+2H Ac BPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2H Ac DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc15、下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z ，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符A、 置换反应、氧化还原反应、化学反应 B、胶体、分散系、混合物C、非电解质、电解质、混合物 D、碱性氧化物、金属氧化物、氧化物16、下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+ B、NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C、Na+、Ca2+、CL-、CO32- D、K+、Ba2+、CL-、NO3-17、

6、对于反应氢氧化钠和盐酸；石灰水和二氧化碳；氧化钙和盐酸；金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用有一个离子方程式表示的是下列中的A、B、C、D、18、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A、 把金属铁放入稀硫酸中：Fe +2 H+= Fe3+H2 B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2 H+= CO2 +H2OC、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2 H+= Cu 2+2 H2O D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ SO42-+ H+OH-= Ba SO4 + H2O19、在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的Cu SO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡

7、逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是A、Zn粒 B、BaCL2溶液 C、KOH溶液 D、Ba（OH）2溶液20、下列各选项给出的化学反应中，其符合“电解质（）电解质（）=电解质（）+电解质（）”的选项应该是A、Zn+ H2 SO4= Zn SO4+ H2 B、CaCO3CaO+ CO2 C、CH4+2O2CO2+2 H2O D、BaCL2+ Na2 SO4=Ba SO4+2 NaCL21、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是A、0.2 molL NaCl溶液 B、0.1

8、5 molL MgCl2溶液C、0.2 molL BaCl2溶液 D、0.25 molL HCl溶液22、向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体）23（15分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量(选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。（2）将甲厂和

9、乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。（3）根据题设条件判断离子共存情况A Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B H+、Na+、CO32-、Cl-C H+、OH-、Na+、SO42- DCH3COO-、H+、SO42-、Na+E Na+、Cu2+、SO42-、Cl-F Na+、NH4+、SO42-、Cl-因生成沉淀而不能共存的是，因生成气体而不能共存的是，因生成水而不能共存的是，因生成弱电解质的离子组是，能共存的离子组是24（6分）（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的

10、离子方程式：_。（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。（3）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+= R-+3I2+3H2O中R元素的化合价为.25（13分）四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是， 离子方程式是。三

11、次实验中都没有明显现象的是。26、（7分）现有下列10种物质：水；空气；二氧化碳；次氯酸；熟石灰；胆矾（CuSO45H2O）氢氧化铁胶体；硫酸钠；硫酸铵；铁。请将以上物质的序号填在所属类别的横线上：属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于单质的是 ；从电离的角度分类，属于酸的是 ，属于碱的是 ；属于盐的是；属于非电解质的。27、（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、CL-、CO32-的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀

12、产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A、 ；B、 ；C、；D、 ；写出B、D与盐酸反应的离子方程式： ；28、现有Na2SO4和Na2CO3的混合液100ml，加入足量的BaCL2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14。51g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120ml（标准状况）CO2气体。回答下列问题：写出所有相关的离子方程式；求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。23（每空1分，）（1）OH-、C1-、K+；铁粉、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag(或银)；（2）Ag+C1-AgC1 、Fe3+3OH-Fe（OH）3； KNO3 （提示：这实际

13、上是溶液中的离子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH-、C1-、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀；而溶液中主要含KNO3。）24（每空2分）（1）2HSOBa22OHBaSO42H2O（2）Ba2SOBaSO4 （3）+525（每空1分，）（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-2H+H2OCO2（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42-= BaSO4（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag+Cl-=AgCl、NaNO3溶液。26、27、BaCL2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3Ag+CL-=AgCL CO32-+2H+=CO2 + H2O28、Ba2+ CO32-=Ba CO3 Ba2+ SO42-= Ba SO4 Ba CO3+2H+= Ba2+CO2 H2O 0。200molL-14 / 4