高中化学必修二第二章习题(含答案)(DOC 5页).doc

1、第二章 化学反应与能量一选择题 ( 每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分)1下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( )A生石灰 B 固体 NaOH C 浓硫酸 D 固体 NH4NO32 已 知 2SO2+O2 2SO3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A O2 的能量一定高于 SO2 的能量B SO2 和 O2 的总能量一定高于 SO3 的总能量C SO2 的能量一定高于 SO3 的能量D 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A 锌粒与稀硫酸的反应 B 灼热的木炭与 COz反应C 甲烷在氧气中的燃烧反应 D

2、Ba(OH)2 8H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应4下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )A空气量越多越好 B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5下列各个装置中能组成原电池的是 ( )6有 A、B、C、D四种金属。将 A 与 B用导线连接起来，浸入电解质溶液中， B 为正极。将 A、D分别投入等浓度盐酸中， D比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A DCAB BDABC CDBAC DBADC7下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )A

3、氢氧燃料电池 B 锌锰电池 C 镍镉电池 D 铅蓄电池8对于锌一铜一稀酸组成的原电 池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是 ( ) 。- 1 -锌片溶解了 32. 5g锌片增重 32. 5g铜片上析出 lg H 2 铜片上析出 1mol H 2A 和 B 和 C 和 D 和9过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( )A 升高温度 B 加入适量的水C 加入少量 CuSO4 溶液 D 加入浓度较大的盐酸10下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( )A 10 20mL 3mol/L 的盐酸溶

4、液 B 20 30mL 2mol/L 的盐酸溶液C 20 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D 20 10mL 4mol/L 的盐酸溶液11一定温度下， 可逆反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ）A. 单位时间内生成 3n mol X ，同时消耗 n mol Y B.X 的生成速率与 Z 的生成速率相等C.X 、Y 、Z 的浓度相等 D.X 、Y、Z 的分子个数比为 3:1:212决定化学反应速率的主要因素是 ( )A 参加反应的物质本身的性质 B 催化剂C 温度、压强以及反应物的接触面 D 反应物的浓度13下列叙述正确的是 ( )A 化学反应除了生成新的物质外，还伴

5、随着能量的变化B 物质燃烧不一定是放热反应C 放热的化学反应不需要加热就能发生D 吸热反应不加热就不会发生14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2 的速率可由 右图表示。在下列因素中对产生 H2 速率没有影响的是 ( )A H的浓度 B 镁条的表面积 C溶液的温度 DCl的浓度15将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( )A 锌片是正极 B 电流从锌片流向铜片C氢气在锌片上析出 D 若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯16在铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10s 内生成硫酸铝的

6、平均反应速率是（ ）- 2 -A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min) C 、 1.2 mol/(L?min) D 、0.18 mol/(L?min)二、填空题（ 15 分，每空 1 分）17（5 分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于_，当反应物的总能量高于生成物时， 该反应为 _ 反应； 当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 _ 反应。18（6 分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。19（4 分）指出下列变化能量是怎样转化的：(1) 学

7、 校 燃 烧 煤 煮 饭 ， (2) 给 手 机 的 电 池 充电 ，(3) 用畜电池点亮灯泡 ，(4) 电解水得到 O2 和 H2 。三、简答题（ 12 分, 每空 2 分）20（12 分）某可逆反应从 02 分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。 则该反应的的反应lom/量的质543CA物2物 是 ， 生 成 物 是 ， 化 学 方 程 式1 B 为 ；反应开始至 2 分钟时， 能0 1 2 3/分钟 否用 C 表示反应速率？若能，其反应速率为 _ ，若不能，则其原因为 _ _ ；2分钟后 A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化， 说明在这个条件下， 反应已达

8、到了 _状态。四、实验题（ 7 分）21（7 分）根据氧化还原反应 Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）- 3 -五、计算题（ 12 分）22、（6 分） 在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2 和 2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO 2，请计算：（ 1）2 min 末 SO3 的浓度；（2）2 min 内SO2 的平均反应速率。23恒温下，将 a mol N 2 与 b mol H 2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器

9、中，发生如下反应：N2 (g) 3 H 2(g) 2NH 3(g)（1）若反应某时刻t 时， n t (N2) = 13 mol ， n t (NH3 ) = 6 mol ，则a =_mol ；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L （标况下），其中 NH3 的含量 ( 体积分数 ) 为25%，平衡时 NH3 的物质的量 _；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同） ，n( 始) n( 平 ) =_ ；（4）原混合气体中， a b =_ ；（5）达到平衡时， N2和 H2 的转化率之比， (N2) (H2 )= _ ；（6）平衡混合气体中， n(N2)

10、 n(H2) n(NH3) =_ 。- 4 -答案 :一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8D B B A B B A A9 10 11 12 13 14 15 16B D A A A D D C二、填空题17吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热；+2e-H 2+ ； 18正；还原； 2H 2；负；氧化反应； Zn- 2e-Zn19 (1) 化学能变热能， (2) 电能变化学能， (3) 化学能变电能 (4) 电能变化学能20A；B，2A+B2C，不能 ，无体积，无法求出浓度变化值；平衡21（图略） Cu-C-AgNO322、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.min)23、（1）16 mol ；（2）8 mol；（3）5 4；（4）2 3；（5）1 2；（6）3 3 2；（）- 5 -