高中化学化学反应速率习题及答案解析(DOC 7页).doc

1、一、选择题1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应左右比室温更利于合成氨反应2有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出Z A.B.C.D.3下列说法正确的是（ ）A其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D增大反应物的

2、浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大4在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各摩，发生反应H2I22HI，达到平衡时，生成HI 摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（ ） A 摩 B 摩 C 摩 D 摩5下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A正反应是放热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体6在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处

3、（快速），过一会儿可以看到（ ）AA中颜色比B中浅；BA中颜色比B中深CA、B中颜色深浅一样DA、B中颜色都比开始时深7密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（ ）A缩小体积 B升温 C降温 D加催化剂8在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g)+Q处于平衡状态（又知nmP，Q0），则下列说法正确的是升高温度时，BC的比值减小降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小加入B，A的转化率变大加入催化剂，气体的总物质的量不变充入C，则A、B的物质的量增大( )A B C D全部9下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水中 BNH3(g

4、)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)10一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（ ）A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数%11常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2H2ONO2HNO3，在其他条件不变时，若往容器

5、中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是（ ）A平衡向正反应方向移动BNO的物质的量可能不变CNO的物质的量一定会减少DNO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍12在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( )A B C1mol D2/3mol13可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）AA的转化率增大 B平衡

6、向逆向移动C平衡没有移动 D上述三种情况都有可能14由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A.反应物中一定有气体 B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应 D.正反应一定是吸热反应15已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ）17在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A） mol11 Bv（B） mol11|Cv（C） mol11 Dv（D）1 mol1118下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化

7、分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 19在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)B(气) C气D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为 mol11，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A mol B mol C mol D mol%20下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成

8、NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)二、填空题17 (2000年全国初赛)今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。_18在真空密闭容器中加入一定量的PH4I固体，在一定温度下发生反应： PH4I(s) PH3(g) HI(g)，4PH3(g) P4(g) 6H2(g)， 2HI(g) H2(g) I2(g) 平衡后，增大压强，容器内n (PH4I)_（填“增加”、“减少”或“不变”，下同），n (I2)_。19在aA（气）bB

9、（气）cC（气）反应的平衡混合物中，温度为t2时C的体积百分含量比t1时少，且t2t1，则正反应是吸热反应还是放热反应_。20可逆反应2ABC一定条件下达平衡，减小体系压强，平衡向逆反应方向移动、则A、B、C分别为什么状态的物质（填物质状态）可能情况A、BC（1）（2）/（3）21可逆反应C（固）H2O（气）CO（气）H2（气）+Q 在一定条件下达到平衡，改变下列条件，正、逆反应速率各怎样变化化学平衡怎样移动（1）投入焦炭粉末；（2）增加CO；（3）降温；（4）加压；（5）使用催化剂 （1）（2）（3）（4）（5）正反应速率、逆反应速率(平衡移动方向(22对可逆反应aA(g)bB(g)cC(g

10、)d(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Q。在850时，K1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 mol CO， mol H2O， mol CO2和x mol H2，则：当x时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。(3)在850时，若设x和x60，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2

11、的体积分数分别为a、b，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。23一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：，回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6三、计算题24已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c(SO2)=L-1，c(O2)=L-1，c(SO3)=L-1，如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。试通过计算说明平衡移动的方向。答案解

12、析：1C 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。2A3D 同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 6C 在同一化学反应中，不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。v(A):v(C)=1:2。7. A、D$ 解析： 则8. B 解析： 反应速率之比等于各物质在方程式中计量数之比。9. B10. B11. C 解析：总量 起始： 内变化量 时的量 16. B 17 182Y= M+N；X19. ；20(1) mol / (Lmin) 。 (2) mol / (Lmin) 。（3）前2 min；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，故反应速率在后4 min较慢。21Cl2的质量分数为：(c-e)/+32d) Cl2的体积分数为：2(c-e)/(3c+4d+e)