高中化学-钠的重要化合物习题(DOC 4页).doc
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1、 钠的重要化合物习题一、选择题1已知有钠、钾及钠钾合金,对于它们三者熔点高低比较正确的是( )A钠钾合金钠钾 B钠钾钠钾合金C钠钠钾合金钾 D钾钠钾合金钠2镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。有下列气体:空气,CO2,Ar,H2,N2。其中可作为冷却气体的是( )A和 B和 C和 D和3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是( )A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液4把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主
2、要存在形式是( )A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO25常温下,将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中,充分反应后,溶液中存在的金属阳离子是( )A只有Fe3+ B只有Fe2+ C只有Cu2+ D有Cu2+和Fe3+6某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定:A适量酸化的AgNO3溶液过滤B(浅黄色沉淀)CKSCN溶液D(血红色溶液)由此分析,下列结论中,正确的是( )AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液7镭是元素周期表中第A族元素,下列关于镭的叙述不正确的是( )A. 镭比钙的金属性更强
3、 B. 在化合物中是2价C. 镭是一种放射性元素 D. 氢氧化镭呈两性8等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为56,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量 D. 甲中酸过量、乙中碱过量9重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2离子,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )A. Cu2和SO42 B. Cu2和Cl C. K和SO42 D. Ag和NO310
4、Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为11时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )A. 17 B. 19 C. 15 D. 2911下列实验中,溶液颜色有明显变化的是( )A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液12. 用铁酸钠(Na2FeO4)对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术,下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是( )ANa2Fe
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