高一化学《氮族元素》习题(DOC 4页).docx

1、高一化学氮族元素习题1关于氮族元素的叙述正确的是A、 单质熔沸点依N-Bi而升高B、铋的最高价氧化物水溶液的酸性比磷酸强C、它们最高价氧化物水化物的化学式通式为H3RO4D、氮的非金属性比磷强，但氮气没有白磷活泼2、氮的固定是指A、植物从土壤中吸取含氮养料B、豆科植物根瘤菌将氮的化合物转变为植物蛋白C、将氨转变为硝酸及其他氮的化合物D、将单质的氮气转化为氮的化合物3、在氮的氧化物中，有一种N与O两元素质量比为7 ：12，则N的化合价为A、+4 B、+3 C、+2 D、+14、下列氧化物中不是酸酐的是A、N2O5 B、NO2 C、N2O3 D、P2O55、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和

2、发生氧化反应的物质质量比是A、 3 ：1 B、1 ：3 C、1 ： 2 D、5 ：36、NO2和Br2蒸气均为红棕色气体，可以用于鉴别它们的最佳试剂是A、AgNO3溶液 B、湿润的KI淀粉试纸C、H2O D、紫色石蕊试液7、能用浓H3PO4或P2O5干燥，却不能用浓H2SO4干燥的气体是A、NH3 B、HI C、H2S D、NO8、除去红磷粉末中的少量白磷的试剂是A、水 B、二硫化碳 C、硝酸 D、稀硫酸9、安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有A白磷和三硫化二锑 B、红磷和三硫化二锑C、氯酸钾、二氧化锰和硫 D、硝酸钾和二氧化锰和硫10、使0.1molP在一定量的Cl2中燃烧，最后

3、固体的质量增加15g，则生成物是A、只有PCl3 B、只有PCl5 C、0.05mol PCl3和0.05mol PCl5 D、0.02mol PCl3和0.08mol PCl511、磷在氯气中燃烧的现象是 其化学方程式为 若参加反应的磷与氯气的物质的量之比为1 ： 1.8，充分反应后，生成物中PCl5和PCl3的物质的量之比为 12、下列能说明白磷和红磷为同素异形体的是A、红磷是暗红色粉末，无毒；白磷是白色蜡状固体，剧毒B、白磷易溶于二硫化碳，红磷不溶于二硫化碳，两者都不溶于水C、白磷和红磷的着火点不同但燃烧后均生成五氧化二磷D、在一定条件下，两者能相互转化氨与铵盐13、对于A2型的分子是以

4、 键结合成的 分子，如 ；对于AB型的分子是以 健结合成的 分子，如 ；对于ABn型的分子是以 健结合，若中心原子A的化合价等于其最外层电子数则属于 分子，如 ，反之为 分子，如 。 14、在实验室中用水作溶剂可进行喷泉实验的一组是A、NH3、CO2、HCl B、NO2、HCl、NH3 C、HCl、SO2、NH3 D、CO2、O2、NO215、氨溶于水形成的溶液为氨水，氨水中存在的分子是 ，存在的离子是 。16、将质量分数为3a%的氨水与质量分数为2a%的氨水等体积混合，混合后溶液的质量分数为A、2a% B、大于2a% C、小于2a% D、无法确定17、下列说法正确的是A、保存液溴用橡皮塞的试

5、剂瓶B、将氯水保存在无色的试剂瓶中C、氨水可以用金属容器盛装D、强碱溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶里18、可选用下列哪种物质干燥氨气A、浓硫酸 B、无水CaCl2 C、P2O5 D、碱石灰19、铵盐与 共热放出氨气，是铵盐的通性，通常利用这个性质来检验 离子的存在，写出铵盐与强碱共热反应的离子方程式 。20、能将Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种无色溶液区分的一种试剂是A、BaCl2 B、Ba（NO3）2 C、Ba（OH）2 D、AgNO321、在常温常压下，下列两种气体混合能出现白雾的是A、HCl和NH3 B、H2S和SO2 C 、HNO3和NH3 D、NH3和H2O22

6、、喷泉实验： 原理： 条件：若液体是水，气体可以为 ； 若液体是NaOH溶液，气体可以为 所得溶液物质的量浓度：C= mol/L23、氨气的实验室制法:反应原理： 反应装置：制 气装置收集方法： 检验方法： ； ；干燥试剂： 尾气吸收： （用倒扣的漏斗防止倒吸）瓶口放棉花的作用： ；硝酸24、浓硝酸一般呈黄色是由于 （用方程式表示）硝酸的浓度越大越 分解，氧化性越 。浓硝酸应保存在 瓶中。消除硝酸溶液中的黄色的方法是 。硝酸的化学性质（1）强酸性：稀硝酸（C8mol/L 能使紫色石蕊 ，浓硝酸能使紫色石蕊 （2）不稳定性： 。（3）强氧化性：与Zn、Cu、Ag、C反应： ； ； ； ；在常温下

7、浓硝酸能使 金属钝化；注意：在离子共存的判断中，若溶液为酸性则Fe2+与NO3-、I-与NO3-不能大量共存；HNO3不能用来制取H2S、SO2、HBr、HI；HNO3能将BaSO3氧化成BaSO4，所以BaSO3不溶于HNO3。因此检验SO42-时应该用盐酸酸化，再加BaCl2溶液而不用HNO3和Ba（NO3）2王水是1体积 和3体积 的混合溶液。25、NO3-的检验：在未知试液中加入 和 ，如果有 产生，就可以证明它是硝酸盐。26、将质量分数为3a%的硝酸与质量分数为2a%的硝酸等体积混合，混合后溶液的质量分数为A、2a% B、大于2a% C、小于2a% D、无法确定27、欲迅速除去铝壶底

8、的水垢又不损坏铝壶的试剂是A、浓盐酸 B、稀硝酸 C、冷的浓硫酸 D、冷的浓硝酸28、64gCu与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到标况下气体22.4L，则反应消耗的HNO3的物质的量为多少？29、为了测定铜银合金的成分，将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到气体6.72L（标况下），并测得溶液中C（H+）=1mol/L,设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算（1）被还原硝酸的物质的量（2）合金中银的质量分数？30、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L.向该溶液中加入1.92g铜粉，加

9、热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，求所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少？31、配平下列方程式 （1） Ag + HNO3 - AgNO3 + NO + H2O（2） NH4NO3 - N2 + HNO3 + H2O高温 3H2（3） KNO3 N2 + HNO3 + H2O（4） MnO4- + SO32- + - MnO42- + SO42- + H2O（5） MnO4- + Fe2+ + - Mn2+ + Fe3+ + H2O32、用0.1mol/L 的Na2SO3溶液30mL ，恰好将0.002mol的XO4-离子还原，则X元素在还原产物中的价态是A、+1 B、+2 C、+3 D、+433、 2.5gCaCO3与10mL2mol/L的盐酸充分反应，可制得标准状况下的气体体积是多少？34、将一定量的CO2气体全部通入含17.1gBa（OH）2的溶液中，得到沉淀9.85g，求通入CO2气体在标准状况下的体积。35、在标准状况下，有200mL含O3的氧气，使其中的O3完全分解后，体积变为222.4mL。若将此含O3的氧气1L，通入足量的KI溶液中，发生如下反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出碘的质量为多少？