专题13化学实验探究综合（原卷版）.doc

1、 1 / 61 2020 年高考化学 5-6 月最新模拟题汇编：化学实验探究综合 1（重庆市高 2020 届高三质量调研）过氧化尿素CO(NH2)2 H2O2是一种漂白、消毒、增氧剂，常温下为 白色晶体，易于贮运，一般条件下不易分解，可用 30%的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下来合成。 实验原理：CO(NH2)2H2O2CO(NH2)2 H2O2 实验装置：实验室模拟制取装置如图 1所示(部分仪器未画出)。 实验步骤： 步骤一：在 250mL的仪器 a 中加入 100mL30%的过氧化氢溶液，再加 1 g NaH2PO4作稳定剂，开启搅拌器， 通过仪器 a 右端瓶口缓慢加入 50 g尿素，全

2、部溶解后，控制温度在 30左右，搅拌反应 30 分钟。 步骤二：将仪器 a中的溶液用普通漏斗过滤，将滤液冷却到 0，析出大量晶体，抽滤，烘干即得产品。 回答下列问题： (1)仪器 a 的名称是_，制取过程中需控制 n(H2O2):nCO(NH2)2 =1.2 :1左右，并控制合成温度在 30左右，其主要原因是_，控制反应温度的加热方法是 _。 (2)实验室一般用玻璃而非铁质搅拌器的原因是_。而实际生产中搅 拌器选用的是铁质材料，但需将搅拌装置放在_(填试剂名称)中浸泡一段时间，使其表面 钝化。 (3)步骤二中“抽滤”按图 2安装好装置，在布氏漏斗中放入滤纸，接下来的操作顺序是 _确认抽干(填标

3、号) a. 转移固液混合物 b. 开大水龙头 c. 微开水龙头 d. 加入少量蒸馏水润湿滤纸 与用普通漏斗过滤相比，抽滤的主要优点是_。 (4)过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这 2 / 61 是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5：)， 重铬酸钾与 H2O2反应的离子方程式为_。 (5)过氧化尿素的合格产品中 H2O2 的质量分数应不低于 34%。为了确定某次实验产品合格与否，称取了该 次样品 12.0000g，溶于水配制成 250mL溶液。移取 25.00mL溶液于锥形瓶中，加入 1m

4、L 6molL的硫酸， 然后用 0.2000 molL KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 KMnO4溶液 20.00mL(KMnO4溶液与尿素 不反应)。终点颜色变化为_。根据滴定结果通过计算判断该次实验产品质量为_(填 “合格”或“不合格”)。 2（安徽省宣城市 2020 届高三二模）某小组探究 23 Na SO溶液和 3 KIO溶液的反应原理。 （实验一）将含淀粉的 -1 23 0.01mol L Na SO溶液加入 -1 3 0.01mol L KIO酸性溶液(过量)中，混合后约 5 秒 内无明显变化，随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。 (1)溶液变蓝，说明 3 KIO具有_性。 (

5、2)查阅文献： 反应： -2-2- 334 IO +3SO =I +3SO 慢 反应： - 3 IO +I +_=_+_ 较快 反应： 2-2-+ 2324 I +SO +H O=2I +SO +2H 快 写出酸性条件下，反应的离子方程式_。 (3)向实验一所得蓝色溶液中加入少量 23 Na SO溶液，蓝色迅速褪去，后又变蓝色。据此得出 2 I氧化性比 - 3 IO 强，该结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。 (4)为了进一步研究 23 Na SO溶液和 3 KIO溶液的反应原理，设计如下实验。 （实验二）装置如图所示，K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表： 表盘 3 / 61 时间

6、/min 1 0t 23 t t 4 t 偏转位置 右偏至“Y”处 指针回到“0”处， 又 返至“X”处；如此 周期性往复多 次 指针归零 K闭合后，检验 b极附近溶液存在放电产物 2- 4 SO的实验操作是_。 1 t时，直接向 a 极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。取 a极附近溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 判断 - 3 IO在 a极放电的产物是_。 (5)下列关于上述实验解释合理的是_(填字母序号)。 A实验一中：5秒内无明显变化，可能是因为反应的活化能太小，反应速率太慢 B实验二中：指针回到“0”处，可能是因为反应比反应快，导致 - 3 IO难与 2- 3 SO发生反应 C实验二中

7、：又返至“X”处，可能是因为发生了反应，重新形成了原电池 3（安徽省芜湖市示范高中 2020 届高三 5 月联考铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓 慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题： .制取铋酸钠 制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下： 4 / 61 （1）C中盛放 Bi(OH)3与 NaOH 的混合物，与 Cl2反应生成 NaBiO3，反应的化学方程式为_。B装置的作 用是_。 （2）当观察到_（填现象）时，可以初步判断 C 中反应已经完成。 （3）拆除装置前必须先除去残留的 Cl2，以免污染空气。除去

8、烧瓶 A中残留 Cl2的操作是：关闭 _；打开_。 （4）反应结束后，为从装置 C 中获得尽可能多的产品，需要的操作有_。 .铋酸钠的应用检验 Mn2+ （5）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成 Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在 Mn2+。 产生紫红色现象的离子方程式为_。 .产品纯度的测定 （6）取上述 NaBiO3产品 ag，加入足量稀硫酸和 MnSO4稀溶液使其完全反应，再用 bmo1L-1的 H2C2O4标 准溶液滴定生成的 MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4-CO2+Mn2+H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时， 消耗 cmL标准溶液。该产品的纯度为_（

9、用含 a、b、c的代数式表示）。 4（安徽省皖江名校联盟 2020 届高三第六次联考）甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe，M=204g/mol是一种补 铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学实验小组利用 FeCO3与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁， 实验过程如下： 已知：甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精。甘氨酸具有两性，易溶于水，微溶于酒精：柠檬酸易溶于 水和酒精，具有强酸性和强还原性。 I.制备 FeCO3： 实验小组将足量的废铁屑和 500mL1.0mol L-1稀硫酸反应，再与 200mL1.0mol L-1NH4HCO3溶液充分混合， 装置如图，反应结束后过滤并洗涤沉淀。 （1）

10、仪器甲的名称为_。 （2）丙中发生反应的离子方程式为_。 （3）实验时先打开止水夹 2，关闭止水夹 1，加入药品，塞上塞子，待丁中产生大量气泡后，关闭止水夹 2， 5 / 61 打开止水夹 1，观察到的现象为_。 II.制备(NH3CH2COO)2Fe： 将步骤 I 得到的沉淀全部转移到仪器 B，同时加入 200mL1.0mol L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。通入氮气， 通过 A 向 B 中加入适量氢氧化钠溶液调节 pH 为 6，充分反应。 （4）仪器 a 的作用是_。 （5）实验过程前通入氮气的目的是_，C 的导管插入液面下的作用是 _。 （6）柠檬酸的作用是_。 （7）反应结束后，将 B

11、中液体蒸发浓缩，加入_ (填试剂名称)，过滤、洗涤并干燥 得 15.3g 甘氨酸亚铁，则其产率是_%(假设上述各步反应均完全)。 5（安徽省马鞍山市 2020 届高考第二次模拟）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、 消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备 （1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 _。 （2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。 a 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流 c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 6 / 61 d滤纸边缘高出漏斗 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过

12、滤速度 （二）过氧化钙的制备 CaCO 稀盐酸、煮沸、过滤 滤液 冰浴 氨水和双氧水 过滤 白色晶体 （3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱” 或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。 （4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴 下进行，原因是_。 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 _。 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。 该工艺方法的优点是_，产品的缺点是 _。 6（安徽省池州市 2020 届高三教学质量监测）FTO

13、导电玻璃为抄杂氟的 SnO2透明导电玻璃，r 泛用于液 晶显示屏，薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl4可用于制作 FTO 导电玻璃。实验室可用熔融的锡与 Cl2反应 制备 SnCl4,此反应放热，生成的 SnCl4易水解生成 SnO2XH2O。回答下列问题： 有关物理性质如下表： 物质 颜色、状态 熔点/ 沸点/ Sn 银白色固体 231.9 2260 SnCl4 无色液体 -33 114 SnCl2 无色晶体 246 652 7 / 61 （1）将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备 SnCl4的实验装置(每个装置最多使用一次)，正确的顺序 是：(填各接口的字母) B _ _ _ _NA_

14、_； （2）处中应选用的冷凝管为_(填选项字母)； （3）检查装置气密性并装好药晶后，应先_待出现_再 点燃 I处的酒精灯，否则会有副反应发生:_._(用化学方程式表 示)； （4）Cl2和锡的反应产物有 SnCl4和 SnCl2,为减少产晶中 SnCl2的量，可采取的措施是 _、_； （5）已知 Fe3+Sn2+Fe2+Sn4+(未配平)。准确称取样品 mg 于饶杯中。用少量浓盐酸溶解。加入过量的氧 化铁溶液，再加水稀释，配制成 250 mL.溶液。取 25.00 mL于锥形瓶中。用 0.1000 mol L-1 K2Cr2O7标准溶 液滴定至终点，消耗标准液 15.00 mL.则产品中 S

15、nCl2的含量 W _% (用含 m的代数式表示)。 7（安徽省池州市 2020 届高三教学质量监测）马日夫盐Mn(H2PO4)2 2H2O在国防工业中常用作各种武器 的润滑层和防护层。以软锰矿(主要成分为 MnO2及少量的 FeO、Al2O3和 SiO2)为原料制备马日夫盐的主要 工艺流程如图： （1）“漫锰”时为了提高浸取率，可采取的措施有_(任写 出一条)；在步骤一中，如果 SO2气体中混有空气，测得反应液中 Mn2+、SO42-的浓度随反应时间 t变化如图， 产生该现象的原因是_； 8 / 61 （2）关于“步骤二”的说法正确的是_ ； A为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并

16、萃取液 B溶液中加入萃取剂 Y，转移至分液漏斗中。塞上玻璃塞，如图用力振摇 C经几次振据并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D分液时，将分液湿斗上的玻璃塞打开或使塞上的四槽对准漏 4口上的小孔，打开旋塞，待油水界面与旋 塞上口相切，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体 （3）已知几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH如下表所示： 离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe2+ 7.6 9.7 Fe3+ 2.7 3.7 Al3+ 3.8 4.7 Mn2+ 8.3 9.8 滤渣 X的化学式为_，步骤三时，pH 值应调到的范围是_； （4）步骤四时，将 Na2CO3溶液逐渐加入锰盐溶液中；若顛倒滴

17、加顺序可能会生成_已知 Ksp(MnCO3)=2.24 10-11，加入饱和 Na2CO3溶液使 Mn2+恰好沉淀完全后.溶液中 c(CO32-)=_； （5）步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为_。 8（安徽省合肥市第一中学 2020 年高三质监）以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探 究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.2 molL1 饱和 Ag2SO4溶液 .产生白色沉淀 9 / 61 2 mL Na2SO3溶液 0.2 molL1 CuSO4溶液 .溶液变绿， 继续滴加 产生棕黄色沉淀 0.1 molL1 Al2(SO4) 3溶

18、液 .开始无明显变化， 继 续滴加产生白色沉淀 (1) 经检验，现象中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。 (2) 经检验，现象的棕黄色沉淀中不含 SO42，含有 Cu+、Cu2+和 SO32。 已知：Cu+ 稀硫酸 Cu +Cu2+，Cu2+ - I CuI(白色) +I2。 用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是_。 通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO32。 a.白色沉淀 A是 BaSO4，试剂 1 是_。 b.证实沉淀中含有 Cu2+和 SO32的理由是_。 (3) 已知：Al2(SO4) 3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无 SO42，该白色

19、沉淀既能溶于强酸， 又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色。 推测沉淀中含有亚硫酸根和_。 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： i.被 Al(OH) 3所吸附； ii.存在于铝的碱式盐中。 对假设 ii设计了对比实验，证实了假设 ii成立。 a.将对比实验方案补充完整。 步骤二：_(按上图形式呈现) 。 10 / 61 (4) 根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与 _有关。 9（广东省 2020 届高三模拟）镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。 （1）某蓄电池反应为 2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。该蓄电池

20、充电时，被氧化的物质是 _(填化学式)，放电时若生成 73gCd(OH)2，则外电路中转移的电子数是 _。 （2）镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) H。 一定温度下，将一定量的粗镍和 CO 加入到 1L的恒容密闭容器中反应，5s后测得 Ni(CO)4的物质的量为 1.5mol，则 05s内平均反应速率 v(CO)=_ _mol L s-1。 该反应的平衡常数 K 随温度升高而减小，则该反应的 H_0(填“”或“Vi,单位 mL,忽略固体体积，读取刻度时保持两使液面相平，实验过程处于标准状况下)，则产品纯度为_： 若读取 V1时， G中液面低于漏斗侧液面， 则所测得的

21、纯度比实际产品纯度_(填“偏高”、 “ 偏低” 或“无影响”)。 13（河北省衡水中学 2020 年高中毕业班教学质量监测）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中 14 / 61 检测到 Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 mol L-1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌 后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 （1）检验产物 取出少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有 Ag。 取上层清液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 Fe2+。 （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量

22、时不可能有 Fe3+，乙依据的原理是 _（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验： 取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测，同时发现有白色沉淀生成，且溶液颜色深 浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间/min 现象 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 30 产生白色沉淀；较 3 min 时量少；溶液红色较 3 min 时加深 120 产生白色沉淀；较 30 min 时量少；溶液红色较 30 min 时变 浅 （资料：Ag+与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN） 对 Fe3+产生的原因作出如下假设： 假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3+

23、； 假设 b：空气中存在 O2，由于_（用离子方程式表示），可产生 Fe3+； 假设 c：酸性溶液中 NO3-具有氧化性，可产生 Fe3+； 假设 d：根据_现象，判断溶液中存在 Ag+，可产生 Fe3+。 下列实验可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设 d 成立。 实验： 向硝酸酸化的_溶液 （pH2） 中加入过量铁粉， 搅拌后静置， 不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液，3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。 实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是_。 15 / 61 （3）根据实验现象，结合方程式推测实验中 Fe3+浓度变化的原因

24、： _ 。 14（河北唐山市 2020 届高三第一次模拟）碳酸盐在无机试剂制备中应用广泛。某研究小组用如下两种方 法制备 FeCO3。已知： FeCO3 是白色固体，难溶于水。 I 研究小组用炼铁厂的铁矾渣制备 FeCO3， 铁矾渣主要含有 K2Fe6(SO4)4(OH)12、 ZnO、 Fe2O3及少量的 CaO、 MgO、 SiO2 等。 （1）试剂 1是过量的_，滤渣 2 的成分是_ (写化学式)； （2）“沉铁”发生反应的离子方程式是_； （3）沉铁后的滤液经“操作 a”，再经过“过滤、 洗涤、干燥”得到皓矾(ZnSO4 7H2O)，“操作 a”是_， 取 28.70g皓矾(ZnSO4

25、 7H2O)加热，剩余固体的质量变化如图，100 C时所得固体的化学式 _。 II研究小组又采用如下装置制取 FeCO3 (C 后及夹持装置略)。操作的关键是向 Na2CO3溶液(pH=12.11)通入 一段时间 CO2至溶液 pH为 7，再滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀。 16 / 61 （1）画出装置 B_，B中所用试剂为_； （2）先向 1mol/L Na2CO3溶液中通入 CO2的目的是_； （3）FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，该实验小组用 KMnO4测定补血剂 中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于 1

26、00%，其原因是 _(不考虑操作不当引起的误差)。 15 （河南省郑州市 2020 届高三第二次质检）高锰酸钾是实验室常用的氧化剂。某实验小组制备高锰酸钾， 具体流程如图： 实验一：锰酸钾的制备。称取 3.0 g KClO3固体和 7. 0 g KOH固体混合，于铁坩埚中小火加热，待混合物熔 融后用铁棒不断搅拌，再加入 4.0g MnO2 继续加热。 (1)熔融时加人 MnO2 后坩埚中反应的化学方程式为 _。 (2)用铁棒而不用玻璃棒搅拌的原因是_。 实验二：锰酸钾的歧化。待铁坩埚冷凉后放人烧杯中，加水共煮浸取，取出坩埚，开启启普发生器，趁热 向溶液中通入 CO2，直到溶液绿色全部变为紫色为

27、止，静置沉淀，用砂芯漏斗进行抽滤，留滤液。歧化反 应实验装置如图所示： (3)向启普发生器中加入块状固体的位置_ （选填字母“a”“b”或“ c”)。该仪器的优点是方便控制反应的 17 / 61 发生与停止，其原理是_。 (4)烧杯中锰酸钾歧化反应的化学方程式为_。 (5)锰酸钾歧化时不能用盐酸代替 CO2，原因是_。 实验三：锰酸钾的浓缩结晶。将滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，抽滤至干。将晶体转移 至已知质量的表面皿上，放入烘箱中 80 干燥半小时左右，冷却，称量，产品质量为 3.16 g。 (6)蒸发浓缩滤液至_停止加热。 (7)该实验小组制备高锰酸钾的产率是_。 16（湖北省

28、名师联盟 2020 届高三第三次模拟）实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和 实验装置（部分夹持装置略）如下： 有关物质的物理性质见下表。 物质 沸点（） 密度（g cm3，20） 溶解性 环己醇 161.1（97.8）* 0.96 能溶于水和醚 环己酮 155.6（95.0）* 0.95 微溶于水，能溶于醚 水 100.0 1.0 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。 实验中通过装置 B 将酸性 Na2Cr2O7溶液加到盛有 10 mL 环己醇的 A 中，在 55 60进行反应。反应完成 后，加入适量水，蒸馏，收集 95 100的馏分，得到主要含环己酮

29、粗品和水的混合物。 （1）装置 D 的名称为_。 （2）酸性 Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的 0H，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。 滴加酸性 Na2Cr2O7溶液的操作为_； 蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_。 （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a蒸馏、除去乙醚后，收集 151156馏分 18 / 61 b水层用乙醚(乙醚沸点 34.6，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层 c过滤 d往液体中加入 NaCl 固体至饱和，静置，分液 e加入无水 MgSO4固体，除去有机物中少量的水 上述提纯步骤的正确顺序是_； B 中水层用乙醚萃取的目的是_； 上述操作 c、d 中使用

30、的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_，操作 d 中，加入 NaC1 固体的作用是_。 （4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 6 mL，则环已酮的产率为_。（计算结果精确到 0.1%） 17 （江西省上饶市 2020 届第一次高考模拟）钴是一种中等活泼金属，化合价为+2 价和+3 价，其中 CoCl2 易溶于水某校同学设计实验制取(CH3COO )2Co( 乙酸钴）并验证其分解气体产物问答下列问题： (1)甲同学用 Co2O3 与盐酸反应制备 CoCl24H2O 其实验装置如下： 已知 B 装置中溶液变蓝， 写出烧瓶中发生反应的离子方程式为 _。 由烧瓶中的溶液制取干燥的

31、 CoCl24H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、_、洗涤、干燥等。 (2)乙同学利用甲同学制得的 CoCl24H2O 在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co。 已知(CH3COO)2Co Co3O4 +CO+ CO2+ X, 该同学称取一 定量的无水(CH3COO )2Co，利用下列装置检验(CH3COO )2Co分 解的气体产物（实验过程中同时通入 N2),并测定 X 的化学式。已知 PdCl2溶液可用于检验 CO ，它能将 CO 氧化成 CO2。 19 / 61 装置 D、E 是用于检验 CO 和 CO2的 ，其中盛放 PdCl2 溶液的是装置_（填“D”或“E”)。 装置 F 的作用

32、是_； 装置 L 的作用是_。 已知 X 为 二元化合物假设实验中的每一步反应均完全，实验中观察到装置 H 中氧化铜变红，装置 I 中固体变成蓝色且增重 5.4g, K 中石灰水变浑浊且增重 8.8g,则 X的化学式为_。 18 （辽宁省沈阳东北育才中学 2020 年高三质监） 某研究小组将纯净的 SO2气体通入 0.1mol L-1的 Ba （NO3） 2溶液中，得到了 BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的 SO2，该小组突出了如下假设: 假设一：溶液中的 NO3- 假设二：溶液中溶解的 O2 （1）验证假设一 该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象 实验

33、步骤 实验现象 结论 实验 1：在盛有不含 O2的 25ml0.1mol/LBaCl2溶液的 烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体 _ 假设一成立 实验 2：在盛有不含 O2的 25ml0.1mol/LBa（NO3）2 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体 _ （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的 pH随通入 SO2体积的变化曲线入下图 实验 1 中溶液 pH 变小的原因是_；V1时，实验 2 中溶液 pH小 于实验 1的原因是（用离子方程式表示）_。 （3）验证假设二 20 / 61 请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。 实验步骤、预期现象和结论（不要求

34、写具体操作过程）_。 （4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的 O2和 KNO3，氧化相同的 H2SO3溶液（溶液 体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的 pH前者_ (填大于或小于)后者，理 由是_。 19 （四川省攀枝花市 2020 届高三第三次统考）亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。 以下是某小组模拟工业制法利用 ClO2与 H2O2在碱性条件下制备少量 NaClO2的实验装置： 21 / 61 已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将 NaClO3还原为 ClO2。 （2）ClO2沸点为 9.9，可溶于水，有毒，气体中 ClO2浓度较高

35、时易发生爆炸。 （3）饱和 NaClO2溶液在温度低于 38时析出晶体 NaC1O23H2O，在温度高于 38时析出晶体 NaClO2， 高于 60时分解生成 NaClO3和 NaCl。 回答下列问题： （1）实验前用浓硫酸与 50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：_。 （2）实验过程中需要持续通入 CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是_。 （3）装置 A中，若氧化产物为 CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4）装置 B中生成 NaClO2的化学方程式是_。 （5）从反应后的 B 溶液中制得 NaClO2晶体的操作步骤是：a._；b_；c用 3860的热水洗涤； d在低于 6

36、0oC 的真空中蒸发，干燥。 （6）装置 C中 C1O2与 NaOH 溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为 NaClO2，装置 C中 C1O2 与 NaOH溶液反应的化学方程式为_。 （7）NaClO2纯度测定：称取所得 NaClO2样品 1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再 滴入适量的稀硫酸， 充分反应 （C1O2的还原产物为 Cl） ， 将所得混合液配成 250mL待测溶液； 取 25.00mL 待测液，用 0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定 终点时的现象为_。重复滴定 3 次

37、，测得 Na2S2O3标准液平均 用量为 18.00mL，则该样品中 NaClO2的质量分数为_。 20（湘赣皖长郡中学十五校 2020 届高三第二次联考）I乳酸乙酯(2-羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、 乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信 息： 部分物质的沸点： 物质 水 乙醇 乳酸 苯 乳酸乙酯 沸点/ 100 78.4 122 80.10 154 乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在 64.85时，能按一定的比例以共沸物的形式一起 蒸发。 该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤

38、如下： 22 / 61 第一步： 在反应容器中加入 0.1 mol 无水乳酸、 45.0 mL （密度： 0.789g/cm3） 无水乙醇、 一定量的苯和沸石； 装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流 2 h 至反应完全。 第二步：将反应容器中液体倒入盛有适量 5%Na2CO3溶液的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。 第三步：将无水 CaCl2加入到水洗后的产品中充分静置，过滤、蒸馏，得产品 7.08 g。 (1)第一步操作中，还缺少的试剂是_；加入苯的目的是_；实验过 程中，若油水分离器中水层不再增厚，则表明_。 (2)第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是_ 。 (3)本实验制备乳酸乙酯的产率为_。 .磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的 PH3气体（熔点为-132，还原性强，易自燃），可用于 粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以 PH3计)的含量低于 0.05mkg-1时算合格。可用以 下方法测定粮食中残留的磷化物含量： （操作流程）安装吸收装置PH3的产生与吸收转移 KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。 （实验装置）C中盛 100 g原粮，D中盛有 20.00mL 1.1210-4 molL-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。请回答 下列问题： (4)仪器 C的名称是_