专题05元素周期律与周期表(解析版).doc
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1、 1 / 14 专题专题 05 元素周期律与周期表元素周期律与周期表 1 (安徽省合肥市第一中学 2020 年高三质监)2016年 IUPAC命名 117号元素为 Ts(中文名“”,ti n), Ts的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是( ) ATs是第七周期第A族元素 BTs的同位素原子具有相同的电子数 CTs在同族元素中非金属性最弱 D中子数为 176 的 Ts核素符号是176 117Ts 【答案】D 【解析】该原子结构示意图为,该元素位于第七周期、第 VIIA 族,故 A正确;同位素具有 相同质子数、 不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则 Ts 的同位素原子具有相同的
2、电子数, 故 B 正确; 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则 Ts 在同族元素中非金属性最弱, 故 C 正确; 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为:293 117Ts,故 D 错误;故答案选 D。 2(安徽省马鞍山市2020届高考第二次模拟) 根据元素周期表和元素周期律, 判断下列叙述不正确的是( ) A气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi D用中文“ ”(o)命名的第 118号元素在周期表中位于第七周期 0 族 【答案】C
3、【解析】非金属性 ONSi,气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4,故不选 A;H 与 F、Cl等形成共价化 合物,与 Na、K等形成离子化合物,则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,故不选 B; C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性, HCl 不是最高价含氧酸, 则不能比较 Cl、 C的非金属性, 故选 C; D.118号元素的核外有 7 个电子层、最外层电子数为 8,则 118 号元素在周期表中位于第七周期 0族,故不 选 D;答案选 C。 2 / 14 3(安徽省皖江名校联盟 2020 届高三第六次联考)短周期元素 W.X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表 所示,X 原
4、子的最外层电子数与电子层数相同。下列关系正确的是( ) A简单离子半径:XWZ B最高价氧化物对应水化物的酸性:YW CX.Y 分别与 2 形成的二元化合物中化学键相同 D工业上可用电解熔融的 X2Z3制备 X 单质 【答案】D 【解析】由短周期 4 种元素的相对位置可知,X 在第三周期,X 原子的最外层电子数与电子层数相同,则 X 原子的最外层电子数为 3,则 X 为 Al,根据相对位置可知,Y 为 Si,W 为 N,Z 为 O。X、W、Z 形成的简 单离子分别为 Al3、N3、O2,它们核外电子排布相同;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径 越小,则排序为 N3(W) O2(Z) A
5、l3(X);A 错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸 性越强,Si 的非金属性弱于 N,则 H2SiO3(Y)的酸性小于 HNO3(W),B 错误;Al 与 O 形成的化合物 Al2O3, 为离子化合物,只含有离子键;Si 和 O 形成的化合物 SiO2,是共价化合物,只有共价键,所含化学键类型 不同,C 错误;工业上,电解熔融的 Al2O3制备 Al,D 正确。答案选 D。 4 (安徽省芜湖市示范高中 2020 届高三 5 月联考如图化合物是有机合成中一种常用的还原剂, 其中 X、 Y、 Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且 X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是( )
6、 AY的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物 B原子半径:ZW BW和 Y 可形成共价化合物 WY3,且 WY3中 W、Y均满足最外层 8 电子稳定结构 C常温下,0.l molL-1Z 的最高价氧化物对应水合物水溶液的 pH l D常温下,与 W 同族且相邻元素的单质能溶于 X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z 均为短周期主族元素, X核外电子总数等于 Y 最外层电子数,Y 是短周期中非金属 性最强的元素,则 Y为 F元素,最外层电子数为 7,则 X 为氮元素;X与 Z同族,则 Z为磷元素;W与 Z 的最高化合价之和为 8,磷元素最高价为+5 价,W的
7、最高价为+3 价,且 W原子半径小于 Z,则 W为 B元 素, 据此分析解题。 由分析知: W为 B 元素、 X为 N元素、 Y 为 F元素、 Z为 P 元素; 元素的非金属性 NPB, 则气态简单氢化物的稳定性:NH3PH3BH3,故 A错误;B和 F可组成 BF3,其中 F最外层 达到 8 电子稳 定结构,而 B最外层不能达到 8 电子稳定结构,故 B错误;P 的最高价氧化物水化物为 H3PO4,是中强酸, 常温下,0.l molL-1 H3PO4溶液中 c(H+)0.l molL-1,则溶液 pH l,故 C 正确;与 B同族且相邻元素的单 质为 Al,在常温下遇浓硝酸钝化,不能完全溶解
8、,故 D 错误;故答案为 C。 8短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有 短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时 有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ 与 X 属于同一主族,与 Y 属于同一周期 【答案】C 5 / 14 【解析】氨可作制冷剂,所以 W 是氮;钠是短周期元素中原子半径最大的,所以 Y 是钠;硫代硫
9、酸钠与稀 盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫,所以 X、Z 分别是氧、硫。A非金属性 X 强 于 W,所以 X 的简单氢化物的热稳定性强于 W 的,A 正确;BY、X 的简单离子都具有与氖原子相同的 电子层结构,均是 10 电子微粒,B 正确;C硫化钠水解使溶液呈碱性,该溶液使石蕊试纸变蓝,C 错误; DS、O 属于A,S、Na 属于第三周期,D 正确。答案选 C。 9(河北唐山市 2020 届高三第一次模拟)短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素 Y 的单质。常温下,A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气 体,上述物
10、质的转化关系如下图所示,下列说法正确的是 A由于丁和戊化学键相同,所以它们都是平面结构 B简单氢化物的沸点: XZ C简单离子半径大小: XY DY的简单离子与 Z的简单离子在水溶液中可大量共存 【答案】B 【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加,A 是元素 Y的单质,常温下 A遇甲的浓溶液 钝化,可知 A为 Al单质,Y为 Al元素,丙是无色气体,则甲为 H2SO4、丙为 SO2、丙、丁、戊是由这些元 素组成的二元化合物,二氧化硫能被戊氧化为硫酸,可知丁为 H2O,戊为 H2O2,乙为 Al2(SO4)3,则 W、X、 Y、Z分别为 H、O、Al、S 元素,据此分析结合元素
11、性质解答。丁为 H2O,戊为 H2O2,H2O 中 O原子杂化 轨道数= 键数+孤对电子对数=2+ 62 2 =4,所以采取 sp3杂化,分子构型为 V型平面结构,H2O2的构型为 二面角结构,像半开书页型一般,两个 O在书轴上,两个氢分别和两个 O 相连,但不在同一平面上,结构 如图所示:,故 A错误; X为 O,Z为 S,简单氢化物分别为 H2O和 H2S,水分 之间存在氢键,使其熔沸点较高,H2S分子间没有氢键,熔沸点较低,则简单氢化物的沸点:XZ,故 B 正确;X、Y分别为 O、Al元素,其简单离子的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,则简单离子 6 / 14 半径大小:XY,故
12、 C 错误;Y、Z分别为 Al、S 元素,Y的简单离子为弱碱根(弱碱阳离子)离子,可 水解生成氢氧化铝和氢离子,Z的简单离子为弱酸根离子,在水溶液水解生成硫氢根离子和氢氧根,二者放 入同一溶液中可相互促进水解反应,则不能大量共存,故 D 错误;答案选 B。 10(河南省焦作市 2020 届高三第三次模拟)X、Y、Z、W 是质子数依次增大的短周期主族元素,它们形 成的某种化合物 Q 的结构式如图所示。X 与 W 形成的化合物 M 常温下是液体。下列说法正确的是 AX 与 Z 可形成质子数、电子数均相同的 ZX3、 4 ZX BM 热稳定性强且具有弱氧化性 CQ 分子中各原子最外电子层均达到稳定结
13、构 DX、Y、Z、W 四种元素间只能形成共价化合物 【答案】C 【解析】根据图示可知,W 形成 2 个共价键,X形成 1个共价键,X与 W 形成的化合物 M常温下是液体, 则 X 为 H,W为 O元素,M 为 H2O或 H2O2;Z可以形成 3 个共价键,其质子数小于 O,则 Z为 N;Y形成 4 个共价键,其质子数小于 N,则 Y为 C元素,据此解答。ZX3、ZX4+分别为 NH3、NH4+,NH3、NH4+的电 子数均为 10,但质子数分别为 10、11,故 A错误;M 为 H2O或 H2O2,H2O2的热稳定性较差,且具有强氧 化性,故 B错误;该化合物中,H原子满足最外层 2 电子稳定
14、结构,C、N、O原子满足 8电子稳定结构, 故 C 正确;H、C、N、O形成的化合物可能为离子化合物,如醋酸铵、碳酸铵等,故 D错误;故选 C。 11(湖北省八校 2020 届高三 5 月第二次联考)2019 年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y、Z均为 短周期元素,原子序数依次增加,其中 W、X、Z组成的化合物 M、N、R之间存在如图所示的反应。下列 叙述正确的是 A元素非金属性的顺序为 XYZW BM、N、R三种分子中,所有原子均满足 8 电子稳定结构 7 / 14 CM、N、R三种分子均含有极性键和非极性键 DW、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物,又可形成共价化合物 【答案】D
15、【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增加,其中 M为 1 个 X原子和 2 个 Z原子构成,N 为 1个 X原子和 4 个 W 原子构成,R 结构明显为有机物结构,反应为加成反应,即 W为氢元素,X为碳元 素,Y为氮元素,Z为氧元素,M 为二氧化碳,N为甲烷,R 为乙酸。同周期,元素非金属性从左到右逐渐 增大,顺序为 Z Y X W,A错误;M、N、R 三种分子中,氢原子满足 2电子稳定结构,B错误;N、 M 分别为甲烷和二氧化碳,只含有极性共价键, R分子含有极性键和非极性键,C错误;W、X、Y、Z四 种元素既可形成离子化合物硝酸铵,又可形成共价化合物硝酸,D正确;答案为 D。
16、 12(湖北省名师联盟 2020 届高三第三次模拟)化合物 M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,且占据三个不同周期,W 与 Z 的质子数之和是 X 的 2 倍。下列说法不正确的是 A原子半径:YZX BX 元素的族序数是 Y 元素的 2 倍 C工业上电解熔融 Y2X3化合物制备单质 Y DW 与 X 形成的所有化合物都只含极性共价键 【答案】D 【解析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,且占据三个不同周期,则 W 为第一周期主 族元素,W 为 H,Z 应为第三周期主族元素,根据化合物 M 的结构简式可知,Z 可形
17、成 3 个单键和 1 个双 键,因此,Z 原子最外层有 5 个电子,Z 为 P,W 与 Z 的质子数之和是 X 的 2 倍,X 的质子数=15 1 2 =8, 则 X 为 O,根据化合物 M 的结构简式,Y 可形成+3 价阳离子,则 Y 为 Al,以此解答。X 为 O,第二周期 元素,Y 为 Al,Z 为 P,Y、Z 为第三周期元素,电子层数越多,半径越大,同周期元素,核电荷数越大, 半径越小,原子半径:YZX,故 A 正确;X 为 O 元素,第A 族元素,Y 为 Al 元素,第A 族元素,X 的族序数是 Y 元素的 2 倍,故 B 正确;X 为 O,Y 为 Al,Y2X3为 Al2O3,工业
18、上制备单质 Al 的方法为电 解熔融 Al2O3,故 C 正确;X 为 O,W 为 H,W 与 X 形成的化合物有 H2O 和 H2O2,H2O2中含有非极性共 8 / 14 价键,故 D 错误;答案选 D。 13(湖南省株洲市 2020 年高三质监)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物 可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。 由 X、 Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后, 加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构
19、CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ 与 X 属于同一主族,与 Y 属于同一周期 【答案】C 【解析】氨可作制冷剂,所以 W 是氮;钠是短周期元素中原子半径最大的,所以 Y 是钠;硫代硫酸钠与稀 盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫,所以 X、Z 分别是氧、硫。A非金属性 X 强 于 W,所以 X 的简单氢化物的热稳定性强于 W 的,A 正确;BY、X 的简单离子都具有与氖原子相同的电子 层结构,均是 10 电子微粒,B 正确;C硫化钠水解使溶液呈碱性,该溶液使石蕊试纸变蓝,C 错误;DS、 O 属于A,S、Na 属于第三周期,D 正确。答案选 C。 14
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