3.3第1课时乙醇 高中化学必修二同课异构教学课件PPT .ppt

1、第三节 生活中两种常见的有机物 第1课时 乙 醇 一、烃的衍生物一、烃的衍生物 1.1.烃的衍生物烃的衍生物 (1)(1)概念概念: :烃分子中的烃分子中的_被其他原子或原子团所取被其他原子或原子团所取 代而生成的一系列化合物。代而生成的一系列化合物。 (2)(2)常见烃的衍生物常见烃的衍生物: :如如CHCH3 3ClCl、CHCH3 3CHCH2 2OHOH、 、 CHCH3 3COOHCOOH等。等。 氢原子氢原子 2.2.官能团官能团 (1)(1)概念概念: :决定有机化合物决定有机化合物_的原子或原子团。的原子或原子团。 (2)(2)常见官能团常见官能团: :如羟基如羟基_、硝基、硝

2、基_、卤素原、卤素原 子子X X、碳碳双键、碳碳双键_、醛基、醛基CHOCHO、羧基、羧基COOHCOOH、 酯基酯基 等、苯环不属于官能团。等、苯环不属于官能团。 化学特性化学特性 OHOH NONO2 2 二、乙醇的分子组成和结构二、乙醇的分子组成和结构 三、乙醇的物理性质三、乙醇的物理性质 俗称俗称 颜色颜色 气味气味 密度密度 溶解性溶解性 挥发性挥发性 酒精酒精 _ _ _ 比水比水 的的_ 能与水以任能与水以任 意比意比_,_, 易溶于有机易溶于有机 溶剂溶剂 _ 无色无色 特殊特殊 香味香味 小小 互溶互溶 易挥发易挥发 【微思考微思考】工业酒精中约含乙醇工业酒精中约含乙醇96%

3、(96%(质量分数质量分数),),含乙含乙 醇醇99.5%99.5%以上的叫无水乙醇以上的叫无水乙醇, ,制无水乙醇时制无水乙醇时, ,要加入新要加入新 制的生石灰再进行蒸馏制的生石灰再进行蒸馏, ,直接蒸馏得不到无水乙醇。直接蒸馏得不到无水乙醇。 加入生石灰进行蒸馏的原理是什么加入生石灰进行蒸馏的原理是什么? ? 提示提示: :加入氧化钙将水反应掉加入氧化钙将水反应掉, ,然后蒸馏得到无水乙醇。然后蒸馏得到无水乙醇。 四、乙醇的化学性质及用途四、乙醇的化学性质及用途 1.1.乙醇与钠的反应乙醇与钠的反应 实验操作实验操作 实验现象实验现象 钠开始沉于试管底部钠开始沉于试管底部, ,最终慢慢消

4、失最终慢慢消失, , 产生产生_气体气体; ; 烧杯内壁有烧杯内壁有_产生产生; ; 向烧杯中加入澄清石灰水向烧杯中加入澄清石灰水_ 实验结论实验结论 乙醇与钠反应生成乙醇与钠反应生成_,_,化学方程式为化学方程式为 _ 无色可燃性无色可燃性 水珠水珠 不变浑浊不变浑浊 H H2 2 2CH2CH3 3CHCH2 2OH+2Na2CHOH+2Na2CH3 3CHCH2 2ONa+HONa+H2 2 【情境情境思考思考】 乙醇是一种重要的有机化工原料乙醇是一种重要的有机化工原料, ,它可以用玉米、薯它可以用玉米、薯 类等为原料经发酵、蒸馏制成。为缓解能源紧张类等为原料经发酵、蒸馏制成。为缓解能源

5、紧张, ,许许 多省市开始推广使用车用乙醇汽油多省市开始推广使用车用乙醇汽油, ,所谓乙醇汽油就所谓乙醇汽油就 是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。请是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。请 思考思考: :为什么要大力推广乙醇汽油为什么要大力推广乙醇汽油? ?乙醇汽油能否减少乙醇汽油能否减少 温室气体排放温室气体排放? ? 提示提示: :乙醇可以有效改善油品的性能和质量乙醇可以有效改善油品的性能和质量, ,降低一氧降低一氧 化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放, ,燃料中的乙燃料中的乙 醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得醇可以通过粮食发酵或化工

6、合成等方法制得, ,是可再是可再 生能源生能源, ,节约石油资源。乙醇和汽油燃烧均能生成二节约石油资源。乙醇和汽油燃烧均能生成二 氧化碳氧化碳, ,故推广乙醇汽油不能减少温室气体的排放。故推广乙醇汽油不能减少温室气体的排放。 2.2.氧化反应氧化反应 (1)(1)燃烧燃烧: : 化学方程式化学方程式:_:_。 现象现象: :乙醇在空气中燃烧乙醇在空气中燃烧, ,产生淡蓝色火焰产生淡蓝色火焰, ,放出大量放出大量 的热。的热。 C C2 2H H5 5OH+3OOH+3O2 2 2CO2CO2 2+3H+3H2 2O O 点燃点燃 (2)(2)催化氧化催化氧化: : 实验操作实验操作 实验现象实

7、验现象 红色的铜丝红色的铜丝 变变_色色 变变_色色 实验结论实验结论 乙醇被氧化为乙醛乙醇被氧化为乙醛, ,化学方程式为化学方程式为 _ 黑黑 红红 2CH2CH3 3CHCH2 2OH+OOH+O2 2 2CH2CH3 3CHO+2HCHO+2H2 2O O (3)(3)被强氧化剂氧化被强氧化剂氧化: : CHCH3 3CHCH2 2OH _OH _。 CHCH3 3COOHCOOH 3.3.用途用途 (1)(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)(2)用作化工原料。用作化工原料。 (3)(3)医疗上常用体积分数为医疗上常用体积分数为75%75%的

8、乙醇溶液作消毒剂。的乙醇溶液作消毒剂。 【情境情境思考思考】 银饰作为我国传统的一种首饰银饰作为我国传统的一种首饰, ,一直以来一直以来 都广受人们的喜爱。焊接银器、铜器时都广受人们的喜爱。焊接银器、铜器时, , 表面会生成黑色的氧化膜表面会生成黑色的氧化膜, ,银匠说可以先银匠说可以先 把铜、银放在火上烧热把铜、银放在火上烧热, ,马上蘸一下酒精马上蘸一下酒精, , 铜、银会光亮如初。铜、银会光亮如初。 这一过程中发生了哪些反应这一过程中发生了哪些反应? ?铜在反应中起到了什么铜在反应中起到了什么 作用作用? ? 提示提示: :2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO,2CuO, CHCH3 3

9、CHCH2 2OH+CuO CHOH+CuO CH3 3CHO+Cu+HCHO+Cu+H2 2O,O,铜或银作为催化剂。铜或银作为催化剂。 【巧判断巧判断】 (1)(1)乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂。乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂。 ( ( ) ) 提示提示: :。由于乙醇与水能以任意比互溶。由于乙醇与水能以任意比互溶, ,因此不能用因此不能用 乙醇萃取碘水中的碘单质。乙醇萃取碘水中的碘单质。 (2)(2)用分液法可分离乙醇和水的混合物。用分液法可分离乙醇和水的混合物。 ( ( ) ) 提示提示: :。乙醇和水互溶。乙醇和水互溶, ,制无水乙醇时制无水乙醇时, ,要加入新制要加入新制 的生石

10、灰再进行蒸馏的生石灰再进行蒸馏, ,直接蒸馏得不到无水乙醇。直接蒸馏得不到无水乙醇。 (3)(3)乙醇能电离出乙醇能电离出H H+ +, ,所以乙醇是电解质所以乙醇是电解质, ,能与能与NaOHNaOH溶溶 液反应。液反应。 ( ( ) ) 提示提示: :。乙醇属于非电解质。乙醇属于非电解质。 知识点一知识点一 乙醇、水与钠的反应比较乙醇、水与钠的反应比较 水与钠反应水与钠反应 乙醇与钠反应乙醇与钠反应 钠的钠的 变化变化 钠粒浮于水面钠粒浮于水面, ,熔成闪熔成闪 亮的小球亮的小球, ,并快速地四并快速地四 处游动处游动, ,很快消失很快消失 钠粒开始沉于试管底部钠粒开始沉于试管底部, ,

11、未熔化未熔化, ,最终慢慢消失最终慢慢消失 声的声的 现象现象 有“嘶嘶”的声响有“嘶嘶”的声响 无声响无声响 水与钠反应水与钠反应 乙醇与钠反应乙醇与钠反应 实验实验 结论结论 钠的密度小于水钠的密度小于水, ,熔点低熔点低; ; 钠与水剧烈反应钠与水剧烈反应, ,生成氢生成氢 气气; ;水分子中羟基上的氢水分子中羟基上的氢 原子比较活泼原子比较活泼 钠的密度比乙醇的大钠的密度比乙醇的大; ; 钠与乙醇缓慢反应生钠与乙醇缓慢反应生 成氢气成氢气; ;乙醇中羟基上乙醇中羟基上 的氢原子相对不活泼的氢原子相对不活泼 反应反应 方程方程 式式 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2

12、NaOH+H2 2 2Na+2CH2Na+2CH3 3CHCH2 2OH2CHOH2CH3 3CHCH2 2 ONa+HONa+H2 2 数量数量 关系关系 2H2H2 2O O2Na2NaH H2 2 2CH2CH3 3CHCH2 2OHOH2Na2NaH H2 2 【易错提醒易错提醒】正确理解乙醇中羟基氢的结构特点正确理解乙醇中羟基氢的结构特点 (1)(1)在乙醇分子中在乙醇分子中, ,被钠取代的氢是羟基中的氢原子被钠取代的氢是羟基中的氢原子, , 而不是乙基中的氢原子。而不是乙基中的氢原子。 (2)(2)羟基氢的活动性强弱关系羟基氢的活动性强弱关系: :强酸强酸 弱酸弱酸HH2 2OO醇

13、。醇。 (3)(3)含有含有OHOH的有机物都能与的有机物都能与NaNa反应反应, ,如如CHCH3 3OHOH、 HOCHHOCH2 2CHCH2 2OHOH等等,1 mol ,1 mol OHOH mol Hmol H2 2, ,该关系式常用该关系式常用 于确定有机物分子中含有于确定有机物分子中含有OHOH的数目。的数目。 1 2 【知识拓展知识拓展】(1)(1)不能利用金属钠证明乙醇中含有水不能利用金属钠证明乙醇中含有水, , 应该用无水硫酸铜。应该用无水硫酸铜。 (2)(2)乙醇能与金属钠反应产生氢气乙醇能与金属钠反应产生氢气, ,但乙醇属于非电解但乙醇属于非电解 质质, ,水溶液中不

14、能发生电离。水溶液中不能发生电离。 【思考思考讨论讨论】 (1)(1)钠能置换乙醇分子中的氢钠能置换乙醇分子中的氢, ,能说明乙醇显酸性吗能说明乙醇显酸性吗? ? 提示提示: :不能。乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢不能。乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢, ,说明乙说明乙 醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼, , 水呈中性水呈中性, ,所以乙醇不显酸性。所以乙醇不显酸性。 (2)(2)能否利用金属钠证明乙醇中含有水能否利用金属钠证明乙醇中含有水? ? 提示提示: :不能。钠与乙醇反应不能。钠与乙醇反应, ,应该用无水硫酸铜。应该用无水硫酸铜。

15、【案例示范案例示范】 【典例典例】(2019(2019威海高一检测威海高一检测) )经测定乙醇的分子式经测定乙醇的分子式 是是C C2 2H H6 6O,O,由于有机化合物普遍存在同分异构现象由于有机化合物普遍存在同分异构现象, ,推测推测 乙醇分子的结构可能是下列两种之一乙醇分子的结构可能是下列两种之一: : 为确定其结构为确定其结构, ,应利用物质的特殊性质进行定性、定量应利用物质的特殊性质进行定性、定量 实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器, ,甲、乙两名甲、乙两名 学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分

16、子的结构。 (1)(1)装置装置A A的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的 作用是作用是_(_(填写编号填写编号) )。 A.A.防止乙醇挥发防止乙醇挥发 B.B.保证实验装置不漏气保证实验装置不漏气 C.C.使乙醇容易滴下使乙醇容易滴下 (2)(2)学生甲得到一组实验数据学生甲得到一组实验数据 根据以上数据推断乙醇的结构应为根据以上数据推断乙醇的结构应为_(_(用“用“” 或“或“”表示表示),),理由为理由为_。 乙醇的物质的量乙醇的物质的量 氢气的体积氢气的体积( (标准状况标准状况) ) 0.010 mol0.010 mol 0.112 L0.1

17、12 L (3)(3)学生乙认为学生乙认为, ,为了较准确地测量氢气的体积为了较准确地测量氢气的体积, ,除了必须检除了必须检 查整个装置的气密性之外查整个装置的气密性之外, ,在读取反应前后甲管中液面的读在读取反应前后甲管中液面的读 数、求其差值的过程中数、求其差值的过程中, ,应注意应注意_和和_(_(填写填写 字母编号字母编号) )。 a.a.视线与凹液面最低处相平视线与凹液面最低处相平 b.b.等待片刻等待片刻, ,待乙管中液面不再上升时待乙管中液面不再上升时, ,立刻读数立刻读数 c.c.读数时应上下移动乙管读数时应上下移动乙管, ,使甲、乙两管液面相平使甲、乙两管液面相平 d.d.

18、读数时不一定使甲、乙两管液面相平读数时不一定使甲、乙两管液面相平 【解析解析】(1)(1)由于导管将分液漏斗与蒸馏烧瓶相连由于导管将分液漏斗与蒸馏烧瓶相连, ,导导 致两仪器内的压强相等致两仪器内的压强相等, ,使乙醇容易滴下使乙醇容易滴下;(2);(2)式中有式中有 5 5个氢原子处于相同的位置个氢原子处于相同的位置, ,有有1 1个氢原子明显处于与其个氢原子明显处于与其 他氢原子不同的位置上他氢原子不同的位置上,式中式中6 6个氢原子处于完全相个氢原子处于完全相 同的位置。与足量的钠反应同的位置。与足量的钠反应, ,如果是如果是式式, ,可能性较大可能性较大 的有的有4 4种情况种情况:

19、:6 6个氢原子全反应个氢原子全反应; ;只有只有5 5个氢原子反个氢原子反 应应; ;只有只有1 1个氢原子反应个氢原子反应; ;都不反应。如果是都不反应。如果是式式, , 则只有则只有2 2种可能种可能: :6 6个氢原子全反应个氢原子全反应; ;6 6个氢原子都不个氢原子都不 反应。分析实验数据知反应。分析实验数据知, ,只有只有1 1个氢原子被置换出来个氢原子被置换出来, ,显显 然乙醇的结构应为然乙醇的结构应为式式;(3);(3)在读数时在读数时, ,仰视和俯视都会仰视和俯视都会 对读数的准确性造成影响对读数的准确性造成影响, ,因而一定要平视因而一定要平视; ;另外另外, ,假设假

20、设 甲、乙两管液面不相平的话甲、乙两管液面不相平的话, ,就会造成仪器内部的压强就会造成仪器内部的压强 与外部大气压不同与外部大气压不同, ,造成误差造成误差, ,因而读数时应上下移动因而读数时应上下移动 乙管乙管, ,使甲、乙两管液面相平。使甲、乙两管液面相平。 答案答案: :(1)C(1)C (2)(2) 乙醇和钠反应产生氢气乙醇和钠反应产生氢气, ,从量的关从量的关 系看系看,0.010 mol,0.010 mol乙醇产生乙醇产生0.005 mol0.005 mol氢气氢气, ,说明说明1 1个乙醇个乙醇 分子中有分子中有1 1个氢原子与其他氢原子不同个氢原子与其他氢原子不同, ,因此可

21、确定乙因此可确定乙 醇分子的结构为醇分子的结构为 (3)a(3)a c c 【母题追问母题追问】(1)(1)若撤去分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的若撤去分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的 导管导管, ,对测量氢气的体积有什么影响对测量氢气的体积有什么影响? ? 提示提示: :氢气体积偏大。乙醇滴入蒸馏烧瓶会有部分气体氢气体积偏大。乙醇滴入蒸馏烧瓶会有部分气体 排出排出, ,测量氢气的体积偏大。测量氢气的体积偏大。 (2)(2)在读取甲管液面的读数时还应注意什么问题在读取甲管液面的读数时还应注意什么问题? ? 提示提示: :待冷却至室温才开始读数。待冷却至室温才开始读数。 【知识知识巩固巩固】 酿酒技术是我国

22、古代的化学成就之一酿酒技术是我国古代的化学成就之一, ,我国早在公元前我国早在公元前 2 2002 200年就能造酒年就能造酒, ,人类饮酒的历史也随着酒的产生一人类饮酒的历史也随着酒的产生一 直延续到现在直延续到现在, ,酒与化学是密切相关的酒与化学是密切相关的, ,下列关于乙醇下列关于乙醇 的说法正确的是的说法正确的是 ( ( ) ) A.A.乙醇在水溶液中能电离出少量的乙醇在水溶液中能电离出少量的H H+ +, ,所以乙醇是电解所以乙醇是电解 质质 B.B.乙醇结构中有乙醇结构中有OH,OH,所以乙醇显碱性所以乙醇显碱性 C.C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来乙醇分子中只有烃

23、基上的氢原子可被钠置换出来 D.D.乙醇是一种很好的溶剂乙醇是一种很好的溶剂, ,能溶解许多无机化合物和有能溶解许多无机化合物和有 机化合物机化合物, ,人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这 一性质一性质 【解析解析】选选D D。乙醇的结构简式为。乙醇的结构简式为CHCH3 3CHCH2 2OH,OH,是非电解质是非电解质, , 既不能电离出既不能电离出H H+ +, ,也不能电离出也不能电离出OHOH- -, ,故故A A、B B错误。乙醇错误。乙醇 与与NaNa反应时是较活泼的羟基氢发生反应反应时是较活泼的羟基氢发生反应,C,C错误。乙醇错误。乙醇

24、是一种很好的溶剂是一种很好的溶剂, ,用途广泛用途广泛,D,D正确。正确。 【补偿训练补偿训练】 (2019(2019牡丹江高一检测牡丹江高一检测) )已知分子中含有羟基的物质已知分子中含有羟基的物质 都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇( )( )、 丙三醇丙三醇( )( )分别与足量金属钠作用分别与足量金属钠作用, ,产生等量产生等量 的氢气。则这三种醇的物质的量之比为的氢气。则这三种醇的物质的量之比为 ( ( ) ) A.632A.632 B.123B.123 C.321C.321 D.432D.432 【解析解析】选选A A。羟基个数与被置换的氢原子个数

25、之比为。羟基个数与被置换的氢原子个数之比为 1111。三种醇与钠反应生成等量的氢气。三种醇与钠反应生成等量的氢气, ,则三种醇提供则三种醇提供 的羟基数相同的羟基数相同, ,因此三种醇的物质的量之比为因此三种醇的物质的量之比为1 1 =632=632。 1 2 1 3 知识点二知识点二 乙醇的化学性质乙醇的化学性质 1.1.乙醇的结构特点乙醇的结构特点 结构式结构式 结构特点结构特点 (1)(1)乙醇分子中有乙醇分子中有C CH H、C CC C、 C CO O、O OH 4H 4种键种键; ; (2)(2)官能团为羟基官能团为羟基, ,且羟基氢最活泼且羟基氢最活泼; ; (3)(3)一定条件

26、下一定条件下, ,可断裂其中的一个可断裂其中的一个 或几个化学键或几个化学键 2.2.乙醇的性质与键的断裂乙醇的性质与键的断裂 乙醇的性质乙醇的性质 键的断裂键的断裂 与钠反应与钠反应 断键断键 燃烧燃烧 断键断键 催化氧化催化氧化 断键断键 【方法规律方法规律】醇发生的催化氧化机理醇发生的催化氧化机理 总反应的化学方程式总反应的化学方程式: : 2CH2CH3 3CHCH2 2OH+OOH+O2 2 2CH2CH3 3CHO+2HCHO+2H2 2O,O,反应中铜反应中铜( (也可用银也可用银) ) 作催化剂。作催化剂。 【知识拓展知识拓展】醇发生催化氧化的规律醇发生催化氧化的规律 醇的催化

27、氧化的反应情况与跟羟基醇的催化氧化的反应情况与跟羟基( (OH)OH)相连的碳原相连的碳原 子上的氢原子的个数有关。子上的氢原子的个数有关。 【思考思考讨论讨论】 (1)(1)将光亮的铜丝在空气中加热一段时间后将光亮的铜丝在空气中加热一段时间后, ,迅速伸入迅速伸入 乙醇中乙醇中, ,可除去铜丝表面的可除去铜丝表面的CuO,CuO,铜丝在反应中起什么作铜丝在反应中起什么作 用用? ?铜的质量是否发生变化铜的质量是否发生变化? ? 提示提示: :铜的质量不变铜的质量不变, ,作为反应的催化剂。作为反应的催化剂。 (2) (2) 能否催化氧化生成醛能否催化氧化生成醛? ? 提示提示: :不能。羟基

28、所连的碳上只有一个氢原子不能。羟基所连的碳上只有一个氢原子, ,不能催不能催 化氧化生成醛。化氧化生成醛。 【案例示范案例示范】 【典例典例】(2019(2019济宁高一检测济宁高一检测) )有关催化剂的催化机有关催化剂的催化机 理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识, ,其其 实验装置如图所示。实验装置如图所示。 实验操作实验操作: :预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好, ,在铜在铜 丝的中间部分加热丝的中间部分加热, ,片刻后开始有节奏片刻后开始有节奏( (间歇性间歇性) )地鼓入地鼓入 空气空气, ,即可观察

29、到明显的实验现象。即可观察到明显的实验现象。 (1)(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为 _。 (2)A(2)A管中可观察到管中可观察到_现象现象, ,从中从中 可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了 化学反应化学反应, ,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的 _。 (3)(3)实验一段时间后实验一段时间后, ,如果撤掉酒精灯如果撤掉酒精灯, ,反应反应_ _ ( (填“能”或“不能”填“能”或“不能”) )继续进行。原受热的铜丝处的继续进行。原受热的铜丝处的

30、 现象是现象是_,_,原因是原因是_。 【解题指南解题指南】解答本题应注意以下两点解答本题应注意以下两点: : (1)(1)铜丝在反应前后质量和化学性质均未发生变化铜丝在反应前后质量和化学性质均未发生变化, ,作作 为反应的催化剂。为反应的催化剂。 (2)(2)撤掉酒精灯撤掉酒精灯, ,反应仍进行反应仍进行, ,与反应放热有关。与反应放热有关。 【解析解析】(1)(1)被加热的铜丝处被加热的铜丝处, ,乙醇被氧化生成乙醛和乙醇被氧化生成乙醛和 水水, ,该反应为该反应为2CH2CH3 3CHCH2 2OH+OOH+O2 2 2CH2CH3 3CHO+2HCHO+2H2 2O;(2)O;(2)加

31、热加热 时时,Cu,Cu被氧化生成被氧化生成CuO,CuO,然后然后CuOCuO氧化乙醇生成乙醛、氧化乙醇生成乙醛、CuCu 和水和水, ,重复发生上述反应重复发生上述反应, ,则可观察到则可观察到A A处受热部分的铜处受热部分的铜 丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮, ,且该反且该反 应需要在一定温度下进行应需要在一定温度下进行, ,则认识到催化剂起催化作用则认识到催化剂起催化作用 时需要一定的温度时需要一定的温度;(3);(3)因醇的催化氧化是一个放热反因醇的催化氧化是一个放热反 应应, ,故撤掉酒精灯后故撤掉酒精灯后, ,反应放出的热使该反应

32、继续进行反应放出的热使该反应继续进行, , 受热的铜丝处仍然出现上述现象。受热的铜丝处仍然出现上述现象。 答案答案: :(1)2CH(1)2CH3 3CHCH2 2OH+OOH+O2 2 2CH2CH3 3CHO+2HCHO+2H2 2O O (2)(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变 黑、变亮黑、变亮 温度温度 (3)(3)能能 交替出现变黑、变亮交替出现变黑、变亮 该反应是放热反应该反应是放热反应 【母题追问母题追问】(1)(1)如何检验乙醇和己烯如何检验乙醇和己烯? ? 提示提示: :溴水。乙醇和己烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色溴水

33、。乙醇和己烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色, , 但乙醇不能使溴水褪色但乙醇不能使溴水褪色, ,己烯与溴水发生加成反应而使己烯与溴水发生加成反应而使 溴水褪色。溴水褪色。 (2)(2)铜在反应中的作用是什么铜在反应中的作用是什么? ?铜是否参与了化学反应铜是否参与了化学反应? ? 提示提示: :铜在反应中起催化剂的作用铜在反应中起催化剂的作用, ,铜参与了化学反应。铜参与了化学反应。 【知识知识巩固巩固】 乙醇分子中的各种化学键如图所示乙醇分子中的各种化学键如图所示, ,下列关于乙醇在各下列关于乙醇在各 种反应中断裂键的说法中不正确的是种反应中断裂键的说法中不正确的是 ( ( ) ) A.A.和金

34、属钠反应时键断裂和金属钠反应时键断裂 B.B.在铜或银催化共热下与在铜或银催化共热下与O O2 2反应时断裂和反应时断裂和 C.C.在铜或银催化共热下与在铜或银催化共热下与O O2 2反应时断裂和反应时断裂和 D.D.在空气中完全燃烧时断裂在空气中完全燃烧时断裂 【解析解析】选选C C。乙醇与钠反应生成乙醇钠。乙醇与钠反应生成乙醇钠, ,是羟基中的是羟基中的 O OH H键断裂键断裂,A,A正确正确; ;乙醇催化氧化生成乙醛时乙醇催化氧化生成乙醛时, ,断裂断裂 和化学键和化学键,B,B正确正确,C,C错误错误; ;乙醇完全燃烧时化学键乙醇完全燃烧时化学键 全部断裂全部断裂,D,D正确。正确。

35、 【补偿训练补偿训练】(2019(2019济南高一检测济南高一检测) )某有机物的结构简式某有机物的结构简式 为为 , ,下列关于该有机物的叙述中下列关于该有机物的叙述中, ,不正确的不正确的 是是 ( ( ) ) A.A.能与金属钠发生反应并放出氢气能与金属钠发生反应并放出氢气 B.B.能在催化剂作用下与能在催化剂作用下与H H2 2发生加成反应发生加成反应 C.C.不能使酸性不能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色 D.D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛 【解析解析】选选C C。该有机物分子中含有。该有机物分子中含有 、OHOH两两 种官能团种官能团, ,其中其中OHOH能和能和NaNa反应放出反应放出H H2 2, ,能在铜作催化能在铜作催化 剂条件下发生催化氧化反应生成醛剂条件下发生催化氧化反应生成醛, ,能使酸性高锰酸钾能使酸性高锰酸钾 溶液褪色溶液褪色; ; 也能使酸性也能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色, ,能在催能在催 化剂作用下与化剂作用下与H H2 2发生加成反应。发生加成反应。 【课堂回眸课堂回眸】