第二节 元素周期律第1课时 高中化学必修二同课异构教学课件PPT .ppt

1、第二节第二节 元素周期律元素周期律 第第1 1课时课时 (1) 按照原子量大小排列起来的元素，在按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈性质上呈 现明显的周期性变化。现明显的周期性变化。 门捷列夫的周期律门捷列夫的周期律 (2) 化学性质相似的元素化学性质相似的元素，或者是原子量相近或者，或者是原子量相近或者 是是依次递增相同的数量依次递增相同的数量 (3) 各族元素各族元素的原子价的原子价（化合价）一致（化合价）一致。 元素性质和原子量的关系元素性质和原子量的关系 核外电子分层排布，电子层核外电子分层排布，电子层 n=1，2，3，4，5，6，7 （K, L, M, N, O, P, Q） 能

2、能 量量 增增 大大 一、原子模型与核外电子排布规则一、原子模型与核外电子排布规则 卢瑟福的原子模型卢瑟福的原子模型 理论探究理论探究 “一低三不超一低三不超” 1 1、核外电子尽可能排在能量低、核外电子尽可能排在能量低 的电子层上（离核较近）的电子层上（离核较近） 2 2、各层电子数不能超过、各层电子数不能超过2n2n2 2; ; 最外层电子数不超最外层电子数不超8 8 （若最外层为（若最外层为K K层不超层不超2 2）；）； 次外层电子数不超次外层电子数不超1818 元素元素 各电子层的电子数各电子层的电子数 K L M 1H 1 2He 2 3Li 2 1 4Be 2 2 5B 2 3

3、6C 2 4 7N 2 5 8O 2 6 9F 2 7 10Ne 2 8 元素元素 各电子层的电子数各电子层的电子数 K L M N 11Na 2 8 1 12Mg 2 8 2 13Al 2 8 3 14Si 2 8 4 15P 2 8 5 16S 2 8 6 17Cl 2 8 7 18Ar 2 8 8 19K 2 8 8 1 20Ca 2 8 8 2 同周期，最外层电子排布呈现同周期，最外层电子排布呈现18 （第（第1周期周期12） 二、元素原子结构的周期性变化二、元素原子结构的周期性变化 最外层电子数变化最外层电子数变化 Li 同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。同周期，从左到右，原子半径

4、逐渐减小。 氢原子最小，零族原子不比较。氢原子最小，零族原子不比较。 原子半径的变化原子半径的变化 A A A A A A A 0 1 He Ne Kr Xe Rn Ar 2 3 4 5 6 同周期，元素最高正价同周期，元素最高正价+1+7；最低负价；最低负价-4-1 最高正价最高正价+最低负价最低负价=8 金属不显负价；金属不显负价；O、F不显正价不显正价 第第2周期周期 第第3周期周期 元素最高正价、最低负价的变化元素最高正价、最低负价的变化 原子序原子序 数数 电子层电子层 数数 最外层电子最外层电子 数数 原子半径原子半径 的变化的变化 最高或最低化合最高或最低化合 价的变化价的变化

5、1 12 2 1 1 1212 +1 0+1 0 3 31010 大大小小 +1 +5+1 +5 - -44- -1010 11111818 结论结论 2 2 1818 3 3 1818 大大小小 +1 +7+1 +7 - -44- -1010 随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原 子半径和化合价都呈现周期性的变化子半径和化合价都呈现周期性的变化. . 1 1、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是( )( ) A.A.锂的原子结构示意图是锂的原子结构示意图是 B.B.原子核外电子离核越近，能量越高原子核外电子离核越近，能量越高 C.C.某原子某

6、原子L L层电子数为层电子数为K K层电子数的层电子数的3 3倍，该原子为倍，该原子为O D.D.某原子某原子M M层电子数为层电子数为L L层电子数的层电子数的4 4倍倍 2、(双选双选)下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) A. A. 在所有元素中氢原子半径最小在所有元素中氢原子半径最小 B. NaB. Na、MgMg、Al Al 原子半径依次增大原子半径依次增大 C. PC. P、S S、Cl Cl 最高正价依次升高最高正价依次升高 D.NaD.NaCl最高正价由最高正价由+1+7+1+7；最低负价由；最低负价由- -77- -1 1 应用巩固应用巩固 C AC 实验探究实验探究 【实

7、验实验】(1/3(1/3组）组） 放少许镁带于试管中，加放少许镁带于试管中，加2 mL2 mL水，滴入水，滴入2 2滴酚酞试液，滴酚酞试液， 观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。 1、钠、镁、铝与水的反应、钠、镁、铝与水的反应 2、镁、铝与盐酸的反应、镁、铝与盐酸的反应 【实验实验】（2/4组） 取一片铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和取一片铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2 mL(1 mol/L) 盐酸反应。盐酸反应。 三、元素性质的周期性变化三、元素性质的周期性变化 现象现象: :镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。镁与铝均能与盐酸反应产生气

8、泡。但镁反应更剧烈。 Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl2 2 + H+ H2 2 2Al + 6HCl = 2AlCl2Al + 6HCl = 2AlCl3 3+ 3H+ 3H2 2 现象：现象：镁与冷水反应缓慢，与沸水反应较剧烈，产生较镁与冷水反应缓慢，与沸水反应较剧烈，产生较 多气泡，溶液变为红色。多气泡，溶液变为红色。 Mg + 2HMg + 2H2 2O = Mg(OH)O = Mg(OH)2 2+H+H2 2 1、钠、镁、铝与水的反应、钠、镁、铝与水的反应 2、镁、铝与盐酸的反应、镁、铝与盐酸的反应 金属性强弱的比较金属性强弱的比较 性质性质 钠（钠（

9、NaNa） 镁（镁（MgMg） 铝（铝（AlAl） 与水与水 与酸与酸 氢氧化物的氢氧化物的 碱性碱性 冷水、剧烈冷水、剧烈 冷水、缓慢冷水、缓慢 剧烈剧烈 迅速迅速 NaOH 强碱强碱 Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3 两性氢氧化物两性氢氧化物 金属性：金属性：Na Mg AlNa Mg Al 剧烈剧烈 不反应不反应 非金属性强弱的比较非金属性强弱的比较 性质性质 单质与氢气反单质与氢气反 应条件应条件 含氧酸的酸性含氧酸的酸性 SiSi P P S S ClCl 高温高温 H2SiO3 弱酸弱酸 磷蒸气与氢磷蒸气与氢 气能反应气能反应 H3PO4 中强酸中强酸 需加热需加热 H2SO4 强酸强酸 光照或点光照或点 燃燃 HClO4 最强酸最强酸 非金属性：非金属性：Si CABC B.B.非金属性：非金属性：BD D.AD.A、D D的最高价氧化物的水化物可以相互反应的最高价氧化物的水化物可以相互反应 应用巩固应用巩固 A B D C Al Si S N c 同学们，下课啦！同学们，下课啦！ 作业：练习册作业：练习册p88p88的课时提能演练的课时提能演练