1.3化学键 高中化学必修二同课异构教学课件PPT .ppt

1、第三节 化 学 键 一、离子键和离子化合物一、离子键和离子化合物 1.1.离子键的形成离子键的形成( (以氯化钠的形成为例以氯化钠的形成为例) ) (1)(1)实验实验: : (2)(2)理论分析理论分析: : 即它们通过得失电子后达到即它们通过得失电子后达到8 8电子稳定结构电子稳定结构, ,分别形成分别形成 NaNa+ +和和ClCl- -, ,两种带相反电荷的离子通过两种带相反电荷的离子通过_结合在结合在 一起一起, ,形成新物质氯化钠。形成新物质氯化钠。 静电作用静电作用 2.2.离子键离子键 3.3.离子化合物离子化合物 【巧判断巧判断】 (1)(1)离子键是带相反电荷离子之间的吸引

2、作用。离子键是带相反电荷离子之间的吸引作用。 ( ( ) ) 提示提示: :。离子键是带相反电荷离子之间的静电作用。离子键是带相反电荷离子之间的静电作用, , 既有静电吸引作用既有静电吸引作用, ,也有静电排斥作用。也有静电排斥作用。 (2)(2)非金属元素间一定不能形成离子键。非金属元素间一定不能形成离子键。 ( ( ) ) 提示提示: :。非金属元素间也可能形成离子键。非金属元素间也可能形成离子键, ,如铵盐。如铵盐。 二、电子式二、电子式 1.1.概念概念: :在元素符号周围用“在元素符号周围用“”或“或“”来表示原来表示原 子的子的_(_(价电子价电子) )的式子。的式子。 最外层电子

3、最外层电子 2.2.微粒电子式的表示方法微粒电子式的表示方法 微粒微粒 电子式的表示方法电子式的表示方法( (举例举例) ) 原子原子 Na:Na: _、Cl:Cl:_、S:S: _ NaNa 微粒微粒 电子式的表示方法电子式的表示方法( (举例举例) ) 离离 子子 阳离子阳离子 NaNa+ +:_:_、 :_:_ 阴离子阴离子 ClCl- -:_:_、S S2 2- -:_:_ NaNa+ + 4 NH 微粒微粒 电子式的表示方法电子式的表示方法( (举例举例) ) 化合物化合物 MgClMgCl2 2: :_ K K2 2S:S: 3.3.用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子

4、化合物的形成过程 如如NaCl:_NaCl:_。 三、共价键和共价化合物三、共价键和共价化合物 1.1.共价键共价键 (1)(1)形成过程形成过程( (以以ClCl2 2的形成为例的形成为例):): (2)(2)定义及特点定义及特点: : (3)(3)分类分类: : 2.2.共价化合物共价化合物 【做一做做一做】下列分子中下列分子中, ,以极性键结合的是以极性键结合的是_,_, 以非极性键结合的是以非极性键结合的是_,_,既存在极性键又存在非极性既存在极性键又存在非极性 键的是键的是 _。 F F2 2 COCO2 2 NHNH3 3 CHCH4 4 NONO2 2 H H2 2O O2 2

5、3.3.电子式电子式 微粒微粒 电子式的表示方法电子式的表示方法( (举例举例) ) 非金属非金属 单质单质 O O2 2:_,N:_,N2 2: _: _。 微粒微粒 电子式的表示方法电子式的表示方法( (举例举例) ) 共价共价 化合物化合物 H H2 2O:_,COO:_,CO2 2:_:_ HClHCl的形成过程的形成过程: : _ 【做一做做一做】下列分子的电子式书写正确的是下列分子的电子式书写正确的是_。 氨气氨气 四氯化碳四氯化碳 氮气氮气 二氧化碳二氧化碳 HClOHClO 四、化学键四、化学键 分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键 1.1.化学键化学键 (1)(1)定义定义:

6、 :使使_相结合或相结合或_相结合的作用力。相结合的作用力。 离子离子 原子原子 (2)(2)分类分类: : (3)(3)化学反应的本质化学反应的本质: : 表象表象: :反应物中的原子重新组合。反应物中的原子重新组合。 本质本质: :旧化学键的旧化学键的_和新化学键的和新化学键的_。 断裂断裂 形成形成 (4)(4)用化学键的观点解释用化学键的观点解释H H2 2与与ClCl2 2反应形成反应形成HClHCl的过程的过程: : 步骤步骤1:H1:H2 2和和ClCl2 2中的化学键断裂中的化学键断裂( (旧化学键断裂旧化学键断裂) )生成生成 _和和_。 步骤步骤2:_2:_和和_结合成结合

7、成_,_,形成了形成了_和和_之间的化之间的化 学键学键_(_(新化学键形成新化学键形成) )。 H H ClCl H H ClCl HClHCl H H ClCl H HClCl 【想一想想一想】有化学键的断裂或形成就一定是化学反应有化学键的断裂或形成就一定是化学反应 吗吗? ? 提示提示: :不一定是化学反应不一定是化学反应, ,如如NaClNaCl溶于水溶于水, ,属于物理变化属于物理变化, , 其中有离子键的断裂其中有离子键的断裂, ,而将而将NaClNaCl溶液蒸发结晶溶液蒸发结晶,Na,Na+ +和和ClCl- - 重新形成离子键而成为晶体重新形成离子键而成为晶体, ,也是物理变化

8、。也是物理变化。 2.2.分子间作用力分子间作用力 (1)(1)定义定义: :把把_的作用力叫分子间作用力的作用力叫分子间作用力, , 又叫范德华力。又叫范德华力。 (2)(2)规律规律: :一般说来一般说来, ,对于组成和结构相似的物质对于组成和结构相似的物质, ,相对相对 分子质量分子质量_,_,分子间作用力分子间作用力_,_,物质的熔沸点也物质的熔沸点也 就就_,_,如卤素单质的熔沸点如卤素单质的熔沸点:F:F2 2_Cl_Cl2 2_Br_Br2 2_I_I2 2。 分子聚集在一起分子聚集在一起 越大越大 越大越大 越高越高 3.3.氢键氢键: :如液态如液态NHNH3 3、H H2

9、2O O和和HFHF中分子之间存在的一种比中分子之间存在的一种比 分子间作用力分子间作用力_的相互作用的相互作用, ,叫氢键叫氢键, ,氢键不是氢键不是_ _,_,可看作一种可看作一种_。 稍强稍强 化化 学键学键 较强的分子间作用力较强的分子间作用力 【情境情境思考思考】 水是生命之源水是生命之源, ,没有水就没有生命没有水就没有生命, ,而硫化氢却杀人于而硫化氢却杀人于 无形。已知水的沸点比硫化氢的要高无形。已知水的沸点比硫化氢的要高,H,H2 2S S的沸点是的沸点是 - -60.4 ,60.4 ,水的沸点水的沸点:99.975 :99.975 。为什么水的沸点比。为什么水的沸点比 H

10、H2 2S S高很多高很多? ? 提示提示: :水分子间除存在分子间作用力之外水分子间除存在分子间作用力之外, ,还存在氢键。还存在氢键。 知识点一知识点一 离子键与共价键、离子化合物和共价化合离子键与共价键、离子化合物和共价化合 物的比较物的比较 1.1.离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较 键型键型 离子键离子键 共价键共价键 非极性键非极性键 极性键极性键 概念概念 带相反电荷带相反电荷 离子之间的离子之间的 相互作用相互作用 原子之间通过共用电子对所原子之间通过共用电子对所 形成的相互作用形成的相互作用 特点特点 阴、阳离子阴、阳离子 间的相互作间的相互作 用用 共用电子共用电子

11、对不发生对不发生 偏移偏移 共用电子对偏共用电子对偏 向吸引电子能向吸引电子能 力强的原子力强的原子 键型键型 离子键离子键 共价键共价键 非极性键非极性键 极性键极性键 成键成键 粒子粒子 阴、阳离子阴、阳离子 原子原子 成键成键 条件条件 活泼金属和活泼金属和 活泼非金属活泼非金属 同种非金同种非金 属元素原属元素原 子子 不同种非金属不同种非金属 元素的原子元素的原子 键型键型 离子键离子键 共价键共价键 非极性键非极性键 极性键极性键 存在存在 离子化离子化 合物合物 非金属单质非金属单质, , 如如O O2 2; ;某些化合某些化合 物物, ,如如NaNa2 2O O2 2 共价化合

12、物共价化合物, ,如如 SOSO2 2; ;某些离子化某些离子化 合物合物, ,如如NaOHNaOH 键型键型 离子键离子键 共价键共价键 非极性键非极性键 极性键极性键 熔化时破熔化时破 坏的作用坏的作用 力力 一定破坏离子键一定破坏离子键, , 也可能破坏共价也可能破坏共价 键键( (如如NaHCONaHCO3 3) ) 一般只破坏分子间作一般只破坏分子间作 用力用力 实例实例 强碱、大多数盐、强碱、大多数盐、 活泼金属的氧化活泼金属的氧化 物物 含氧酸、非金属的氢含氧酸、非金属的氢 化物、非金属氧化物、化物、非金属氧化物、 大多数有机化合物大多数有机化合物 2.2.离子化合物和共价化合物

13、的比较离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物离子化合物 共价化合物共价化合物 概念概念 由离子键构成的由离子键构成的 化合物化合物 以共用电子对形成以共用电子对形成 分子的化合物分子的化合物 构成粒子构成粒子 阴、阳离子阴、阳离子 原子原子 粒子间粒子间 的作用的作用 离子键离子键 共价键共价键 离子化合物离子化合物 共价化合物共价化合物 熔、沸点熔、沸点 较高较高 一般较低一般较低, ,少部分很少部分很 高高( (如如SiOSiO2 2) ) 导电性导电性 熔融态或水溶熔融态或水溶 液导电液导电 熔融态不导电熔融态不导电, ,溶于溶于 水有的导电水有的导电( (如硫如硫 酸酸),),有的不

14、导电有的不导电( (如如 蔗糖蔗糖) ) 3.3.离子化合物和共价化合物的判断方法离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键 结合来判断。结合来判断。 含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物, ,共价化合物只共价化合物只 含共价键。含共价键。 (2)(2)根据物质的类型判断。根据物质的类型判断。 绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物; ;氢化氢化 物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。应物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共

15、价化合物。应 特别注意特别注意AlClAlCl3 3属于共价化合物属于共价化合物, ,而而NaHNaH属于离子化合物。属于离子化合物。 (3)(3)根据化合物的性质判断。根据化合物的性质判断。 熔、沸点低的化合物一般是共价化合物熔、沸点低的化合物一般是共价化合物( (但但SiOSiO2 2、SiCSiC 等熔、沸点较高等熔、沸点较高) )。溶解在水中不能电离的化合物是共。溶解在水中不能电离的化合物是共 价化合物价化合物( (酸、酸、H H2 2O O虽能电离但为共价化合物虽能电离但为共价化合物) )。熔融状。熔融状 态下能电离的化合物是离子化合物。态下能电离的化合物是离子化合物。 【思考思考讨

16、论讨论】 (1)(1)离子键只存在于离子化合物中吗离子键只存在于离子化合物中吗? ? 提示提示: :是。离子键只存在于阴、阳离子间是。离子键只存在于阴、阳离子间, ,故只存在于故只存在于 离子化合物中。离子化合物中。 (2)(2)共价键可能存在于哪些物质中共价键可能存在于哪些物质中? ? 提示提示: :单质分子、离子化合物、共价化合物。单质分子、离子化合物、共价化合物。 【案例示范案例示范】 【典例典例】(2019(2019南开区高一检测南开区高一检测) )下列化合物中含有下列化合物中含有 极性共价键的离子化合物是极性共价键的离子化合物是 ( ( ) ) A.KOHA.KOH B.COB.CO

17、2 2 C.CHC.CH4 4 D.CaClD.CaCl2 2 【思维建模思维建模】解答有关化学键类试题的思维流程如下解答有关化学键类试题的思维流程如下: : 【解析解析】选选A A。KOHKOH是离子化合物是离子化合物,H,H、O O原子之间存在共原子之间存在共 价键价键, ,故故A A正确正确; ;二氧化碳是共价化合物二氧化碳是共价化合物, ,故故B B错误错误;CH;CH4 4为为 共价化合物共价化合物, ,故故C C错误错误; ;氯化钙为离子化合物氯化钙为离子化合物, ,仅含有离仅含有离 子键子键, ,故故D D错误。错误。 【规律方法规律方法】化学键与物质类型“化学键与物质类型“8”

18、8”关系关系 (1)(1)离子化合物中一定有离子键离子化合物中一定有离子键, ,可能含有极性共价键可能含有极性共价键 ( (如如NaOH),NaOH),也可能含有非极性共价键也可能含有非极性共价键( (如如NaNa2 2O O2 2) )。 (2)(2)共价化合物只含共价键共价化合物只含共价键, ,可能既有极性共价键又有可能既有极性共价键又有 非极性共价键非极性共价键( (如如H H2 2O O2 2),),但一定无离子键。但一定无离子键。 (3)(3)离子化合物不一定含金属元素离子化合物不一定含金属元素, ,如如NHNH4 4ClCl等铵盐。等铵盐。 (4)(4)共价化合物可能含有金属元素共

19、价化合物可能含有金属元素, ,如如AlClAlCl3 3等。等。 (5)(5)只含有极性共价键的物质一定是不同种非金属元素只含有极性共价键的物质一定是不同种非金属元素 形成的共价化合物形成的共价化合物, ,如如SiOSiO2 2、HClHCl、CHCH4 4等。等。 (6)(6)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成 的单质的单质, ,如如ClCl2 2、P P4 4、金刚石等。、金刚石等。 (7)(7)只含共价键的物质不一定是共价化合物只含共价键的物质不一定是共价化合物, ,可能是单可能是单 质分子。质分子。 (8)(8)并不是所有的物质都含

20、有共价键并不是所有的物质都含有共价键, ,如稀有气体分子。如稀有气体分子。 【情境情境迁移迁移】 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中, ,片刻之后片刻之后, , 取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用 火柴点火柴点, ,不但点不着不但点不着, ,而且还冒出白色的烟雾。氯化铵而且还冒出白色的烟雾。氯化铵 是很好的防火能手是很好的防火能手, ,戏院里的舞台布景、舰艇上的木料戏院里的舞台布景、舰艇上的木料 等等, ,都经常用氯化铵处理都经常用氯化铵处理, ,以求达到防火的目的。以求达到防火的目的。 (1)

21、NH(1)NH4 4ClCl中只含有离子键吗中只含有离子键吗? ? 提示提示: :错误。错误。NHNH4 4ClCl中既含有共价键中既含有共价键, ,又含有离子键。又含有离子键。 (2)(2)所有的非金属元素间只能形成共价化合物吗所有的非金属元素间只能形成共价化合物吗? ? 提示提示: :不一定。不一定。NHNH4 4ClCl为离子化合物为离子化合物, ,含有离子键。含有离子键。 【知识知识巩固巩固】 1.(20191.(2019红桥区高一检测红桥区高一检测) )下列物质中下列物质中, ,只含有共价键只含有共价键 的是的是 ( ( ) ) A.NHA.NH4 4ClCl B.KOHB.KOH

22、C.NC.N2 2 D.CHD.CH3 3COONaCOONa 【解析解析】选选C C。氯化铵为离子化合物。氯化铵为离子化合物, ,含有离子键和共含有离子键和共 价键价键, ,故故A A错误错误;KOH;KOH为离子化合物为离子化合物, ,含有离子键和共价键含有离子键和共价键, , 故故B B错误错误; ;氮气为非金属单质氮气为非金属单质, ,含有共价键含有共价键, ,故故C C正确正确; ; CHCH3 3COONaCOONa为离子化合物为离子化合物, ,含有离子键和共价键含有离子键和共价键, ,故故D D错误。错误。 2.(20192.(2019兴化高一检测兴化高一检测) )下列事实中下列

23、事实中, ,能够证明能够证明HClHCl是是 共价化合物的是共价化合物的是 ( ( ) ) A.HClA.HCl易溶于水易溶于水 B.B.液态的液态的HClHCl不导电不导电 C.HClC.HCl不易分解不易分解 D.HClD.HCl溶于水能电离溶于水能电离, ,呈酸性呈酸性 【解析解析】选选B B。离子化合物、共价化合物均可溶于水。离子化合物、共价化合物均可溶于水, , 不能判断为共价化合物不能判断为共价化合物, ,如如NaClNaCl、HCl,HCl,故故A A不选不选; ;液态离液态离 子化合物导电子化合物导电, ,而液态共价化合物不导电而液态共价化合物不导电, ,可利用液态可利用液态

24、能否导电判断共价化合物能否导电判断共价化合物, ,故故B B选选; ;某些离子化合物也不某些离子化合物也不 易分解易分解, ,如如NaCl,NaCl,不能利用是否分解判断化合物类型不能利用是否分解判断化合物类型, ,故故 C C不选不选; ;某些离子化合物溶于水能电离某些离子化合物溶于水能电离, ,呈酸性呈酸性, ,如如 NaHSONaHSO4 4, ,则不能利用溶于水能电离则不能利用溶于水能电离, ,呈酸性判断化合物呈酸性判断化合物 类型类型, ,故故D D不选。不选。 【补偿训练补偿训练】 1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ( ) ) A.A.只含有共价键的物质属于共价化合物只

25、含有共价键的物质属于共价化合物 B.B.所有物质中均含有化学键所有物质中均含有化学键 C.C.含有离子键的物质肯定含金属元素含有离子键的物质肯定含金属元素 D.D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物只要含离子键的化合物就属于离子化合物 【解析解析】选选D D。只含有共价键的化合物属于共价化合物。只含有共价键的化合物属于共价化合物, , 物质包括单质和化合物物质包括单质和化合物,A,A错误错误; ;稀有气体中无化学键稀有气体中无化学键,B,B 错误错误; ;铵盐是离子化合物铵盐是离子化合物, ,但无金属元素但无金属元素,C,C错误错误; ;只要含只要含 离子键的化合物就属于离子化合物离子键的化

26、合物就属于离子化合物,D,D正确。正确。 2.(20192.(2019泉州高一检测泉州高一检测) )下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ( ) ) 离子化合物一定含离子键离子化合物一定含离子键, ,也可能含共价键也可能含共价键 共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在化学键由分子组成的物质中一定存在化学键 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A.A. B.B. C.

27、C. D.D. 【解析解析】选选D D。含离子键的一定为离子化合物。含离子键的一定为离子化合物, ,可存可存 在共价键在共价键, ,如如NaOHNaOH为离子化合物为离子化合物, ,含含O O、H H共价键共价键, ,故正确故正确; ; 共价化合物中一定不含离子键共价化合物中一定不含离子键, ,含离子键的为离子化含离子键的为离子化 合物合物, ,故错误故错误; ;含金属元素的化合物可能为共价化合含金属元素的化合物可能为共价化合 物物, ,如氯化铝为共价化合物如氯化铝为共价化合物, ,故正确故正确; ;由非金属元素组由非金属元素组 成的化合物可能为离子化合物成的化合物可能为离子化合物, ,如铵盐

28、为离子化合物如铵盐为离子化合物, , 故错误故错误; ;由分子组成的物质可能不存在化学键由分子组成的物质可能不存在化学键, ,如稀如稀 有气体中不存在化学键有气体中不存在化学键, ,故错误故错误; ;熔融状态能导电的熔融状态能导电的 化合物化合物, ,一定由离子构成一定由离子构成, ,存在离子键存在离子键, ,则一定为离子化则一定为离子化 合物合物, ,故正确。故正确。 3.3.下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ( ) ) A.NaA.Na2 2O O2 2、NaClONaClO中所含化学键类型完全相同中所含化学键类型完全相同 B.B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成只有活泼金

29、属元素与活泼非金属元素之间才能形成 离子键离子键 C.C.含有阴离子的物质一定含有阳离子含有阴离子的物质一定含有阳离子 D.D.氯气与氯气与NaOHNaOH反应的过程中反应的过程中, ,同时有离子键、极性键和同时有离子键、极性键和 非极性键的断裂和形成非极性键的断裂和形成 【解析解析】选选C C。NaNa2 2O O2 2含有离子键和非极性共价键含有离子键和非极性共价键,NaClO,NaClO 含有离子键、极性共价键含有离子键、极性共价键, ,故故A A错误错误; ;铵盐属于离子化合铵盐属于离子化合 物物, ,但不含金属元素但不含金属元素, ,故故B B错误错误; ;含有阴离子的物质含有阴离子

30、的物质, ,一定一定 为离子化合物为离子化合物, ,则一定含阴、阳离子则一定含阴、阳离子, ,作用力为离子键作用力为离子键, , C C正确正确;Cl;Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O,O,没有非极性键的没有非极性键的 形成形成, ,故故D D错误。错误。 知识点二知识点二 用电子式表示物质及形成过程用电子式表示物质及形成过程 1.1.电子式的书写电子式的书写 示例示例 书写规范书写规范 原子原子 一般将原子的最外一般将原子的最外 层电子写在元素符层电子写在元素符 号的上、下、左、号的上、下、左、 右四个位置上右四个位置上 示例示例

31、 书写规范书写规范 简单简单 阳离子阳离子 NaNa+ +、MgMg2+ 2+ 电子式就是其阳离子电子式就是其阳离子 符号符号 简单简单 阴离子阴离子 在元素符号周围标出在元素符号周围标出 电子电子, ,用用 括起来括起来, , 并在右上角注明所带并在右上角注明所带 电荷数及电性电荷数及电性 示例示例 书写规范书写规范 复杂复杂 阴、阳阴、阳 离子离子 标明电子标明电子, ,要用要用 括起来括起来, ,并在右上角并在右上角 注明所带电荷数及注明所带电荷数及 电性电性 示例示例 书写规范书写规范 共价分共价分 子子( (包括包括 非金属非金属 单质和单质和 化合物化合物) ) 标出原子之间的共标

32、出原子之间的共 用电子对用电子对; ; 不能漏掉未形成共不能漏掉未形成共 用电子对的原子的用电子对的原子的 最外层电子最外层电子, ,如如NHNH3 3 错写为错写为 2.2.用电子式表示物质的形成过程用电子式表示物质的形成过程 (1)(1)离子化合物。离子化合物。 方法方法: :左端是原子的电子式左端是原子的电子式, ,右端是离子化合物的电子右端是离子化合物的电子 式式, ,中间用“中间用“ ”连接。注意用“”连接。注意用“ ”表示电子的”表示电子的 转移。转移。 实例实例: : (2)(2)共价化合物。共价化合物。 方法方法: :左端是原子的电子式左端是原子的电子式, ,右端是共价化合物的

33、电子右端是共价化合物的电子 式式, ,中间用“中间用“ ”连接。”连接。 实例实例: : 【易错提醒易错提醒】电子式书写的误区电子式书写的误区 (1)(1)同一个式子中同一个式子中, ,同一元素的原子的电子要用同一符同一元素的原子的电子要用同一符 号号, ,都用“都用“”或“或“”。如。如: :MgMg不能写成不能写成MgMg。 (2)(2)主族元素的简单离子中主族元素的简单离子中, ,阳离子的电子式就是离子阳离子的电子式就是离子 符号。如符号。如MgMg2+ 2+既是镁离子符号 既是镁离子符号, ,也是镁离子的电子式。也是镁离子的电子式。 阴离子的最外层都是阴离子的最外层都是8 8电子结构电

34、子结构(H(H- -除外除外),),在表示电子在表示电子 的符号外加方括号的符号外加方括号, ,方括号的右上角标明所带电荷。方括号的右上角标明所带电荷。 如如:S:S2 2- -的电子式为的电子式为 ,Cl,Cl- -的电子式为的电子式为 。 (3)(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是离子化合物中阴阳离子个数比不是1111时时, ,要注意要注意 每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。 如如:MgCl:MgCl2 2的电子式为的电子式为 , ,不能写不能写 成成 或或 。 (4)(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时写双原子分子的非金属单质

35、的电子式时, ,要注意共要注意共 用电子对的数目和表示方法。用电子对的数目和表示方法。 如如:N:N2 2的电子式应为的电子式应为 或或 , ,不能不能 写成写成 , ,更不能写成更不能写成 或或 。 (5)(5)防止化合物类型判断错误防止化合物类型判断错误, ,即离子化合物与共价化即离子化合物与共价化 合物分不清。合物分不清。 例如例如:NaCl:NaCl写成写成 ,HCl,HCl写成写成 。 (6)(6)防止漏写未参与成键的电子对。例如防止漏写未参与成键的电子对。例如:N:N2 2写成写成 【思考思考讨论讨论】 (1)H(1)H、HeHe、LiLi的电子式分别为的电子式分别为HH、HeHe

36、、 , , 对吗对吗? ?为什么为什么? ? 提示提示: :不对。锂原子的电子式应为不对。锂原子的电子式应为LiLi。 (2)Na(2)Na2 2O O的电子式为的电子式为 H H2 2O O的电子式的电子式 为为 对吗对吗? ?为什么为什么? ? 提示提示: :不对。不对。H H2 2O O的电子式应为的电子式应为 。 【案例示范案例示范】 【典例典例】( (原创题原创题) )仔细观察下列物质的电子式仔细观察下列物质的电子式, ,判断正判断正 误误, ,错误的请给予改正。错误的请给予改正。 (1)(1)硫化钠的电子式硫化钠的电子式: _: _。 (2)(2)氯分子的电子式氯分子的电子式 _。

37、 (3)(3)过氧化钠的电子式过氧化钠的电子式: _: _。 (4)(4)氢氧根离子的电子式氢氧根离子的电子式: : _ _。 (5)HClO(5)HClO的电子式的电子式: _: _。 【解析解析】(1)(1)硫化钠是离子化合物硫化钠是离子化合物, ,电子式为电子式为 注意注意NaNa+ +不能合并。不能合并。(2)(2)氯分子是共价键形成的单质分氯分子是共价键形成的单质分 子子, ,电子式电子式 , ,不要漏掉外围电子。不要漏掉外围电子。(3)(3)过氧化钠过氧化钠 是离子化合物是离子化合物,O,O、O O之间形成非极性共价键之间形成非极性共价键, ,电子式电子式 为为 。(4)(4)氢氧

38、根离子内部存在极性氢氧根离子内部存在极性 共价键共价键, ,电子式为电子式为 。(5)HClO(5)HClO是共价键形成是共价键形成 的共价化合物的共价化合物, ,注意连接方式注意连接方式, ,其电子式为其电子式为 答案答案: :(1)(1), , (2)(2) (3)(3), , (4)(4) (5)(5) 【方法规律方法规律】 电子式的书写与电子式的书写与8 8电子的关系电子的关系 (1)(1)经验规律法经验规律法: :凡符合最外层电子数凡符合最外层电子数+|+|化合价化合价|=8|=8的皆的皆 为为8 8电子结构。电子结构。 (2)(2)试写结构法试写结构法: : 方法方法: :判断某化

39、合物中的某元素最外层是否达到判断某化合物中的某元素最外层是否达到8 8电电 子稳定结构子稳定结构, ,应从其结构式或电子式结合原子最外层电应从其结构式或电子式结合原子最外层电 子数进行判断。子数进行判断。 举例举例 a.Ha.H2 2O,O,氧原子最外层有氧原子最外层有6 6个电子个电子,H,H2 2O O中每个氧原子又与中每个氧原子又与 两个氢原子形成两个共价键两个氢原子形成两个共价键, ,所以所以H H2 2O O中的氧原子最外中的氧原子最外 层有层有6+2=86+2=8个电子个电子,H,H2 2O O中的氢原子最外层有中的氢原子最外层有2 2个电子个电子; ; b.Nb.N2 2, ,氮

40、原子最外层有氮原子最外层有5 5个电子个电子,N,N与与N N之间形成三个共价之间形成三个共价 键键, ,所以所以N N2 2中的氮原子最外层达到中的氮原子最外层达到8 8电子稳定结构。电子稳定结构。 【知识知识巩固巩固】 1.(20191.(2019郑州高一检测郑州高一检测) )下列电子式不正确的是下列电子式不正确的是 ( ( ) ) A.KA.K2 2O : O : B.HB.H2 2O O2 2: : C.Ba(OH)C.Ba(OH)2 2: : D.COD.CO2 2: : 【解析解析】选选A A。写化合物或单质的电子式时。写化合物或单质的电子式时, ,原子或离原子或离 子的电子式不能

41、合并子的电子式不能合并, ,两个两个K K+ +分别在分别在O O2 2- -的两边的两边, ,正确的正确的 应为应为 ,A ,A错误错误;H;H2 2O O2 2为共价化合物为共价化合物, ,成键粒子成键粒子 为原子为原子, ,电子式正确电子式正确,B,B正确正确;Ba(OH);Ba(OH)2 2为含有共价键的离为含有共价键的离 子化合物子化合物, ,电子式正确电子式正确,C,C正确正确;CO;CO2 2为共价化合物为共价化合物, ,成键成键 粒子为原子粒子为原子,C,C与与O O间形成两个共用电子对间形成两个共用电子对,D,D正确。正确。 2.2.下列化学用语表达正确的是下列化学用语表达正

42、确的是 ( ( ) ) A.HClA.HCl的电子式的电子式: : B.B.用电子式表示用电子式表示NaClNaCl的形成过程的形成过程: : C.NaC.Na2 2O O2 2的电子式的电子式: : D.D.水的电子式水的电子式: : 【解析解析】选选D D。HClHCl属于共价化合物属于共价化合物, ,所以不能用所以不能用 “ ”,”,正确的写法应该是正确的写法应该是 ,A,A错误。用电子错误。用电子 式表示物质的形成过程时式表示物质的形成过程时, ,不能用等号不能用等号, ,而应用箭头而应用箭头, , B B错误。错误。NaNa2 2O O2 2中存在过氧根离子中存在过氧根离子 , ,正

43、确写法为正确写法为 ,C,C错误。错误。 【补偿训练补偿训练】 1.1.下列电子式书写错误的是下列电子式书写错误的是 ( ( ) ) A.A.甲烷甲烷: : B.B.氟化钠氟化钠: : 【解析解析】选选D D。甲烷为共价化合物。甲烷为共价化合物, ,碳原子与氢原子之碳原子与氢原子之 间形成一对电子对间形成一对电子对,A,A正确正确; ;氟化钠为离子化合物氟化钠为离子化合物, ,钠原钠原 子失去子失去1 1个电子变为钠离子个电子变为钠离子, ,而氟原子得到而氟原子得到1 1个电子最外个电子最外 层变为层变为8 8电子电子, ,带有带有1 1个单位的负电荷个单位的负电荷,B,B正确正确; ;磷化氢

44、为磷化氢为 共价化合物共价化合物, ,磷原子与三个氢原子形成共价键磷原子与三个氢原子形成共价键,C,C正确正确; ; 三氟化硼是共价化合物三氟化硼是共价化合物, ,没有电子的得失没有电子的得失,D,D错误。错误。 2.2.下列化合物的电子式书写正确的是下列化合物的电子式书写正确的是 ( ( ) ) 【解析解析】选选D D。A A项不正确项不正确, ,每个离子均要单独写每个离子均要单独写, ,应改应改 为为 离子电荷表示法离子电荷表示法( (如如R R2 2- -) )与与 化合价化合价( (如如 ) )不同不同,“2,“2- -”表示带两个单位负电荷表示带两个单位负电荷, ,而而 “- -2”2”则表示化合价为则表示化合价为- -2 2价价, ,故故B B项不正确项不正确, ,应改为应改为 在简单阳离子符号周围不再用在简单阳离子符号周围不再用 , 而只用简单离子符号表示即可而只用简单离子符号表示即可, ,所以所以C C项不正确项不正确