1.2第1课时原子核外电子的排布元素周期律 探究导学课型 高中化学必修二同课异构教学课件PPT .ppt

1、第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 1.1.电子层与能量的关系电子层与能量的关系: : 2.2.原子核外电子的排布规律原子核外电子的排布规律: : 能量较低能量较低 升高升高 2n2n2 2 8 8 2 2 1818 3232 由里向外由里向外 3.3.微粒结构表示方法微粒结构表示方法: : (1)(1)原子原子( (或离子或离子) )结构的表示方法结构的表示方法, ,如图所示如图所示: : (2)(2)原子结构示意图中原子结构示意图中, ,核内质子数等于核外电子数核内质子数等于核外电子数, , 而离子结构示意图中而离子结

2、构示意图中, ,二者则不相等二者则不相等, ,如如 NaNa+ +_;Cl_;Cl- -_。 阳离子阳离子: :核外电子数小于核电荷数。核外电子数小于核电荷数。 阴离子阴离子: :核外电子数大于核电荷数。核外电子数大于核电荷数。 二、元素周期律二、元素周期律 1.1.原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化: : (1)(1)图示。图示。 (2)(2)规律。规律。 随着原子序数的递增随着原子序数的递增, ,元素原子的最外层电子数呈现元素原子的最外层电子数呈现 由由_到到_的周期性变化的周期性变化( (第第1 1周期除外周期除外) )。 1 1 8 8 2.2.元素原子半径的周期

3、性变化元素原子半径的周期性变化: : (1)(1)图示。图示。 (2)(2)规律。规律。 同周期元素随着原子序数的递增同周期元素随着原子序数的递增, ,元素原子半径呈现元素原子半径呈现 由由_到到_的周期性变化。的周期性变化。 大大 小小 3.3.元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化: : (1)(1)图示。图示。 (2)(2)规律规律( (同周期元素随着原子序数的递增同周期元素随着原子序数的递增) )。 元素的最高正化合价呈现元素的最高正化合价呈现_的周期性变化的周期性变化 (O(O、F F除外除外) )。 元素的最低负化合价呈现元素的最低负化合价呈现_的周期性变化。的周期性

4、变化。 +1+1 +7+7 - -4 4 - -1 1 4.4.元素金属性和非金属性的周期性变化元素金属性和非金属性的周期性变化: : (1)(1)钠、镁、铝的金属性的递变规律。钠、镁、铝的金属性的递变规律。 元素元素 NaNa MgMg AlAl 单质单质 与水与水 反应反应 与冷水反与冷水反 应应_,_, 产生产生_ 与冷水反应与冷水反应 _ 与沸水反应与沸水反应 _,_,放出放出_ 常温或加热下常温或加热下 遇水无明显现遇水无明显现 象象 剧烈剧烈 氢气氢气 缓慢缓慢 迅速迅速 氢气氢气 元素元素 NaNa MgMg AlAl 单质与酸单质与酸 反应反应 与酸反与酸反 应极为应极为 迅速

5、迅速 与酸反应与酸反应 _,_,产生产生 _ 与酸反应与酸反应 _,_, 产生产生_ 最高价最高价 氧化物氧化物 对应的对应的 水化物水化物 化学化学 式式 _ _ _ 类别类别 _ 中强碱中强碱 _ 剧烈剧烈 氢气氢气 迅速迅速 氢气氢气 NaOHNaOH Mg(OH)Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 强碱强碱 两性氢氧化物两性氢氧化物 元素元素 NaNa MgMg AlAl 结论结论 NaNa、MgMg、AlAl与水与水( (或酸或酸) )反应置换出氢气反应置换出氢气 由易到难的顺序为由易到难的顺序为_ NaNa、MgMg、AlAl最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应

6、的水化物 的碱性由强到弱的顺序为的碱性由强到弱的顺序为 _ NaNa、MgMg、AlAl三种元素的金属性由强到弱三种元素的金属性由强到弱 的顺序为的顺序为_ NaMgAlNaMgAl NaOHMg(OH)NaOHMg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3 NaMgAlNaMgAl (2)(2)硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律。硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律。 元素元素 SiSi P P S S ClCl 单质与氢气单质与氢气 反应条件反应条件 高温高温 磷蒸气与磷蒸气与 氢气反应氢气反应 加热加热 光照或光照或 点燃点燃 气态氢化物气态氢化物 的稳定性的稳定性 SiHSiH4 4极

7、易极易 分解分解 PHPH3 3不稳定不稳定, , 易分解易分解 H H2 2S S受热受热 可分解可分解 HClHCl很很 稳定稳定 最高价最高价 氧化物氧化物 对应水对应水 化物化物 化学化学 式式 _ _ _ _ 类别类别 _ 中强酸中强酸 _ 强酸强酸 H H2 2SiOSiO3 3 H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4 HClOHClO4 4 弱酸弱酸 强酸强酸 元素元素 SiSi P P S S ClCl 结论结论 单质与氢气生成气态氢化物由易到难的顺单质与氢气生成气态氢化物由易到难的顺 序序:_:_ SiSi、P P、S S、ClCl气态氢化物的稳定性顺序为气态

8、氢化物的稳定性顺序为 _ SiSi、P P、S S、ClCl最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物 的酸性由强到弱的顺序为的酸性由强到弱的顺序为 _ SiSi、P P、S S、ClCl非金属性由强到弱的顺序为非金属性由强到弱的顺序为 _ ClCl2 2SPSiSPSi HClHHClH2 2SPHSPH3 3SiHSiH4 4 HClOHClO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4HH2 2SiOSiO3 3 ClSPSiClSPSi (3)(3)同周期元素性质递变规律。同周期元素性质递变规律。 减弱减弱 增强增强 5.5.元素周期律元素周期律: : 周期性周期性 原

9、子核外电子排布原子核外电子排布 探究探究1:1:核外电子排布核外电子排布 【问题探究问题探究】 1.M1.M电子层最多可容纳电子层最多可容纳1818个电子个电子, ,为什么钾原子的核外为什么钾原子的核外 电子排布不是电子排布不是 而是而是 ? ? 提示提示: :若钾原子的若钾原子的M M 层排布层排布9 9个电子个电子, ,此时此时M M 层就成为层就成为 最外层最外层, ,这和原子核外电子排布规律中的“最外层上这和原子核外电子排布规律中的“最外层上 排布的电子数不能超过排布的电子数不能超过8 8个”相矛盾个”相矛盾, ,不符合原子核外不符合原子核外 电子排布的规律电子排布的规律, ,即即M

10、M层不是最外层时可排层不是最外层时可排1818个电子个电子, , 而它作为最外层时最多只能排而它作为最外层时最多只能排8 8个电子。个电子。 2.2.用结构示意图表示下列粒子用结构示意图表示下列粒子:Na:Na、S S、MgMg2+ 2+、 、ClCl- -。 提示提示: : 3.3.稀有气体原子都达到了稳定结构稀有气体原子都达到了稳定结构, ,最外层电子数均最外层电子数均 为为8 8个个, ,这种说法是否正确这种说法是否正确? ? 提示提示: :错误。错误。HeHe最外层电子数为最外层电子数为2 2个。个。 4.4.电子层数与最外层电子数相同的短周期元素有哪些电子层数与最外层电子数相同的短周

11、期元素有哪些? ? 提示提示: :共有三种元素共有三种元素, ,分别是第分别是第1 1周期的周期的H H、第、第2 2周期的周期的 BeBe、第、第3 3周期的周期的AlAl。 5.5.最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数2 2倍的短周期元素是倍的短周期元素是 _。 提示提示: :HeHe、C C、S S。显然最外层电子数应为偶数。显然最外层电子数应为偶数, ,即应为即应为 2 2、4 4、6 6、8 8。所以分别是第。所以分别是第1 1周期的周期的HeHe、第、第2 2周期的周期的C C、 第第3 3周期的周期的S,S,第第4 4周期的周期的KrKr已不是短周期元素已不是短周期元素,

12、 ,所以不所以不 用考虑。用考虑。 6.6.最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数3 3倍的短周期元素是倍的短周期元素是 _。 提示提示: :O O。显然最外层电子数应为。显然最外层电子数应为3 3的倍数的倍数, ,即应为即应为3 3或或6 6。 所以只能是第所以只能是第2 2周期的周期的O O。 7.7.常见的常见的1010电子、电子、1818电子微粒有哪些电子微粒有哪些? ? 提示提示: :(1)(1)常见的“常见的“1010电子”微粒。电子”微粒。 分类分类 分子分子 离子离子 一核一核1010电子电子 NeNe N N3 3- -、O O2 2- -、F F- -、NaNa+ +

13、、 MgMg2+ 2+、 、AlAl3+ 3+ 二核二核1010电子电子 HFHF OHOH- - 三核三核1010电子电子 H H2 2O O 四核四核1010电子电子 NHNH3 3 H H3 3O O+ + 五核五核1010电子电子 CHCH4 4 4 NH 2 NH- (2)(2)常见的常见的“1818电子电子”微粒。微粒。 分子分子:Ar:Ar、HClHCl、H H2 2S S、PHPH3 3、SiHSiH4 4、F F2 2、H H2 2O O2 2、N N2 2H H4 4等等; ; 阳离子阳离子:K:K+ +、CaCa2+ 2+; ; 阴离子阴离子:P:P3 3- -、S S2

14、 2- -、HSHS- -、ClCl- -。 【探究总结探究总结】 核外电子排布的应用核外电子排布的应用 1.1.确定元素的种类确定元素的种类: : 根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种 类类, ,注意注意1 12020号元素原子结构的特殊关系。号元素原子结构的特殊关系。 特殊关系特殊关系 元素元素 最外层电子数等于次外层电子数的一半最外层电子数等于次外层电子数的一半 LiLi、SiSi 最外层电子数等于次外层电子数最外层电子数等于次外层电子数 BeBe、ArAr 最外层电子数等于次外层电子数的最外层电子数等于次外层电子数的2 2倍倍 C

15、 C 最外层电子数等于次外层电子数的最外层电子数等于次外层电子数的3 3倍倍 O O 最外层电子数等于次外层电子数的最外层电子数等于次外层电子数的4 4倍倍 NeNe 最外层电子数等于电子层数最外层电子数等于电子层数 H H、BeBe、AlAl 特殊关系特殊关系 元素元素 最外层有最外层有1 1个电子个电子 H H、LiLi、NaNa、 K K 最外层有最外层有2 2个电子个电子 HeHe、BeBe、MgMg、 CaCa 内层电子数之和是最外层电子数内层电子数之和是最外层电子数2 2倍倍 LiLi、P P 电子总数为最外层电子数电子总数为最外层电子数2 2倍倍 BeBe 2.2.推断元素的性质

16、推断元素的性质: : 元素元素 最外层最外层 电子数电子数 得失电得失电 子能力子能力 化学性质化学性质 主要主要 化合价化合价 稀有稀有 气体气体 元素元素 8(He8(He为为2)2) 一般不易一般不易 得失电子得失电子 较稳定较稳定, , 一般不参一般不参 与化学与化学 反应反应 元素元素 最外层最外层 电子数电子数 得失电得失电 子能力子能力 化学性化学性 质质 主要主要 化合价化合价 金属元金属元 素素 ba:dcba B.4B.4种元素中种元素中b b的金属性最强的金属性最强 C.cC.c的氧化物的水化物是强碱的氧化物的水化物是强碱 D.dD.d单质的氧化性比单质的氧化性比a a单

17、质的氧化性强单质的氧化性强 【解题指南解题指南】解答本题需注意以下三点解答本题需注意以下三点: : (1)(1)原子半径的比较方法。原子半径的比较方法。 (2)(2)同主族元素氧化性的变化规律。同主族元素氧化性的变化规律。 (3)(3)元素金属性、非金属性的比较方法。元素金属性、非金属性的比较方法。 【解析解析】选选B B。由于。由于a a、b b、c c、d d为原子序数依次增大为原子序数依次增大 的短周期主族元素的短周期主族元素,a,a原子核外电子总数与原子核外电子总数与b b原子次外原子次外 层的电子数相同层的电子数相同, ,则则a a的原子序数应为的原子序数应为2 2或或8;c8;c所

18、在周期所在周期 数与族数相同数与族数相同, ,则则c c只能为只能为Al,Al,又由于又由于d d与与a a同族且同族且d d的原的原 子序数最大子序数最大, ,因此因此d d与与a a只能为只能为AA族以后的元素族以后的元素, ,故故a a的的 原子序数为原子序数为8,8,为为O,dO,d为为S;S;则则b b为为NaNa或或MgMg。由于。由于b b、c c、d d 为第为第3 3周期周期, ,则原子半径为则原子半径为bcd,dbcd,d与与a a同主族同主族, ,则则 原子半径原子半径da,da,故故A A项错误项错误;4;4种元素中种元素中b b为为NaNa或或Mg,Mg,易知易知 其

19、金属性是其金属性是4 4种元素中最强的种元素中最强的, ,故故B B项正确项正确;c;c为为Al,Al,其氧其氧 化物的水化物为氢氧化铝化物的水化物为氢氧化铝, ,为两性氢氧化物为两性氢氧化物, ,不是强碱不是强碱, , 故故C C项错误项错误;d;d与与a a属于第属于第AA族分别为族分别为S S和和O,O,同一主族的同一主族的 元素非金属性从上到下逐渐减弱元素非金属性从上到下逐渐减弱, ,因此因此a a单质的氧化性单质的氧化性 比比d d单质的氧化性强单质的氧化性强, ,故故D D项错误。项错误。 2.2.如表为元素周期表短周期的一部分如表为元素周期表短周期的一部分, ,下列有关下列有关R

20、 R、W W、 X X、Y Y、Z Z五种元素的叙述中五种元素的叙述中, ,正确的是正确的是 ( ( ) ) X X W W Y Y Z Z R R A.YA.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比的最高价氧化物的水化物的酸性比Z Z的强的强 B.YB.Y的阴离子半径小于的阴离子半径小于Z Z的阴离子半径的阴离子半径 C.WC.W的氢化物的稳定性比的氢化物的稳定性比X X的氢化物的强的氢化物的强 D.YD.Y元素的非金属性比元素的非金属性比W W元素的非金属性强元素的非金属性强 【解析解析】选选D D。W W、Y Y、Z Z为同周期元素为同周期元素, ,非金属性依次非金属性依次 增强增强, ,所以最

21、高价氧化物对应水化物的酸性依次增所以最高价氧化物对应水化物的酸性依次增 强强,A,A错误、错误、D D正确正确; ;同周期元素形成的简单阴离子半径同周期元素形成的简单阴离子半径 依次减小依次减小,B,B错误错误;X;X、W W为同主族元素为同主族元素, ,非金属性从上到非金属性从上到 下依次减弱下依次减弱, ,形成的气态氢化物的稳定性依次减弱形成的气态氢化物的稳定性依次减弱,C,C 错误。错误。 【延伸探究延伸探究】比较比较W W、Y Y、Z Z形成的气态氢化物的稳定形成的气态氢化物的稳定 性强弱性强弱? ? 提示提示: :W W、Y Y、Z Z为同周期元素为同周期元素, ,它们气态氢化物的稳

22、定它们气态氢化物的稳定 性依次增强。性依次增强。 3.(20183.(2018自贡高一检测自贡高一检测) )短周期金属元素甲戊在元短周期金属元素甲戊在元 素周期表中的相对位置如表所示素周期表中的相对位置如表所示: : 甲甲 乙乙 丙丙 丁丁 戊戊 下列判断正确的是下列判断正确的是 ( ( ) ) A.A.原子半径原子半径: :丙丙丙丙 C.C.氢氧化物碱性氢氧化物碱性: :丙丙 丁丁 戊戊 D.D.最外层电子数最外层电子数: :甲甲 乙乙 【解析解析】选选C C。根据元素周期律可知。根据元素周期律可知, ,同周期元素自左同周期元素自左 向右向右, ,原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小, ,最外层

23、电子数逐渐增多最外层电子数逐渐增多, ,故故A A、 D D两项错误两项错误; ;同周期金属元素从左到右同周期金属元素从左到右, ,最高价氧化物最高价氧化物 对应的水化物碱性逐渐减弱对应的水化物碱性逐渐减弱, ,故故C C项正确项正确; ;同主族元素同主族元素 自上而下自上而下, ,金属性逐渐增强金属性逐渐增强, ,故故B B项错误。项错误。 【补偿训练补偿训练】 1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ( ) ) A.SiHA.SiH4 4比比CHCH4 4稳定稳定 B.OB.O2 2- -半径比半径比F F- -的小的小 C.NaC.Na和和CsCs属于第属于第AA族元素族元素,Cs

24、,Cs失电子能力比失电子能力比NaNa的强的强 D.PD.P和和AsAs属于第属于第AA族元素族元素,H,H3 3POPO4 4酸性比酸性比H H3 3AsOAsO4 4的弱的弱 【解析解析】选选C C。选项。选项A A中中C C与与SiSi属于同主族元素属于同主族元素, ,其氢化其氢化 物的稳定性逐渐减弱物的稳定性逐渐减弱, ,即即CHCH4 4比比SiHSiH4 4稳定稳定, ,该项错误该项错误; ;选选 项项B B中中O O2 2- -与与F F- -的电子层结构相同的电子层结构相同, ,根据电子层结构相同根据电子层结构相同, , 核电荷数小的核电荷数小的, ,离子半径大离子半径大, ,

25、所以所以O O2 2- -半径大于半径大于F F- -半径半径, , 该项错误该项错误; ;选项选项C C中中NaNa与与CsCs同主族同主族, ,随着核电荷数的增随着核电荷数的增 大大, ,原子失去电子的能力逐渐增强原子失去电子的能力逐渐增强, ,即失电子能力即失电子能力: : CsNa,CsNa,该项正确该项正确; ;选项选项D D中根据同主族元素从上到下中根据同主族元素从上到下, , 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱, ,碱性逐碱性逐 渐增强渐增强, ,所以酸性所以酸性:H:H3 3POPO4 4HH3 3AsOAsO4 4, ,该项错误。该项

26、错误。 2.2.在第在第3 3周期元素中周期元素中, ,除稀有气体元素外除稀有气体元素外: : (1)(1)原子半径最小的元素是原子半径最小的元素是_(_(填元素符号填元素符号) )。 (2)(2)金属性最强的元素是金属性最强的元素是_(_(填元素符号填元素符号) )。 (3)(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 _(_(用化学式回答用化学式回答, ,下同下同) )。 (4)(4)最不稳定的气态氢化物是最不稳定的气态氢化物是_。 (5)(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 _。 (6)(6)氧化物中具有两性的是氧化物中

27、具有两性的是_。 【解析解析】(1)(1)第第3 3周期元素从左到右原子半径逐渐减小周期元素从左到右原子半径逐渐减小, , 原子半径最小的是原子半径最小的是ClCl。 (2)(2)金属性最强的元素在最左边金属性最强的元素在最左边, ,应为应为NaNa。 (3)(3)非金属性最强的元素非金属性最强的元素, ,其最高价氧化物对应水化物其最高价氧化物对应水化物 的酸性最强的酸性最强, ,氯的非金属性最强氯的非金属性最强, ,其对应的酸是其对应的酸是HClOHClO4 4。 (4)(4)非金属性最弱的元素非金属性最弱的元素SiSi的气态氢化物最不稳定。的气态氢化物最不稳定。 (5)(5)金属性最强的金

28、属性最强的NaNa对应的对应的NaOHNaOH的碱性最强。的碱性最强。 (6)(6)铝的氧化物铝的氧化物AlAl2 2O O3 3具有两性。具有两性。 答案答案: :(1)Cl(1)Cl (2)Na(2)Na (3)HClO(3)HClO4 4 (4)SiH(4)SiH4 4 (5)NaOH(5)NaOH (6)Al(6)Al2 2O O3 3 3.3.某同学在研究元素性质递变规律实验时某同学在研究元素性质递变规律实验时, ,自己设计自己设计 了一套实验方案了一套实验方案, ,并记录了有关实验现象并记录了有关实验现象( (表中的“实表中的“实 验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系验步骤”

29、与“实验现象”前后不一定是对应关系) )。 实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 将镁条用砂纸打磨后将镁条用砂纸打磨后, ,放入试放入试 管中管中, ,加入少量水后加入少量水后, ,加热至水加热至水 沸腾沸腾; ;再向溶液中滴加酚酞溶液再向溶液中滴加酚酞溶液 A.A.浮在水面上浮在水面上, ,熔成熔成 小球小球, ,四处游动四处游动, ,发发 出“嘶嘶”声出“嘶嘶”声, ,随之随之 消失消失, ,溶液变成红色溶液变成红色 向新制的向新制的NaNa2 2S S溶液中滴加新制溶液中滴加新制 的氯水的氯水 B.B.有气体产生有气体产生, ,溶液溶液 变成浅红色变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚将一小

30、块金属钠放入滴有酚 酞溶液的冷水中酞溶液的冷水中 C.C.剧烈反应剧烈反应, ,迅速产迅速产 生大量无色气体生大量无色气体 实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 将镁条投入稀盐酸中将镁条投入稀盐酸中 D.D.反应不十分剧烈反应不十分剧烈, , 产生无色气体产生无色气体 将铝条投入稀盐酸中将铝条投入稀盐酸中 E.E.生成白色胶状沉生成白色胶状沉 淀淀, ,继而沉淀消失继而沉淀消失 向向AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液溶液 至过量至过量 F.F.生成淡黄色沉淀生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)(1)实验目的实验目

31、的: :研究研究_元素性质递变规律。元素性质递变规律。 (2)(2)实验用品实验用品: : 试剂试剂: :金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新 制制Na2SNa2S溶液、溶液、AlCl3AlCl3溶液、溶液、NaOHNaOH溶液、酚酞溶液等。溶液、酚酞溶液等。 仪器仪器:_:_、_、_、试管夹、胶、试管夹、胶 头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。 (3)(3)实验内容实验内容:(:(填写与实验步骤对应的实验现象的编填写与实验步骤对应的实验现象的编 号和的化学方程式及此实验的结论号和的化学方程式及此实验的

32、结论) ) 实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 ( (填填A AF)F) _;_; _;_; 此实验的结论此实验的结论:_:_。 (4)(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论请用原子结构的知识简单解释上述实验结论: : _ _。 【解析解析】(1)(1)由题目可知由题目可知, ,实验目的为研究同周期元素实验目的为研究同周期元素 性质递变规律。性质递变规律。 (2)(2)该实验将水加热至沸腾该实验将水加热至沸腾, ,则需要酒精灯则需要酒精灯, ,金属与水、金属与水、 酸的反应在试管中进行酸的反应在试管中进行, ,取一小块金属钠时需要用滤取一小块金属钠时需要用滤 纸吸干钠表面的煤油。纸吸干钠

33、表面的煤油。 (3)(3)将镁条用砂纸打磨后将镁条用砂纸打磨后, ,放入试管中放入试管中, ,加入少量水后加入少量水后, , 加热至水沸腾加热至水沸腾, ,镁与热水反应生成氢气镁与热水反应生成氢气, ,有气泡产生有气泡产生, , 反应生成氢氧化镁反应生成氢氧化镁, ,溶液呈碱性溶液呈碱性, ,再向溶液中滴加酚酞再向溶液中滴加酚酞 溶液溶液, ,溶液呈红色溶液呈红色; ;镁较铝活泼镁较铝活泼, ,但都能与盐酸发生置但都能与盐酸发生置 换反应换反应, ,将镁条投入稀盐酸中将镁条投入稀盐酸中, ,剧烈反应剧烈反应, ,迅速产生大迅速产生大 量无色气体量无色气体, ,将铝条投入稀盐酸中将铝条投入稀盐酸

34、中, ,反应不十分剧烈反应不十分剧烈, , 产生无色气体产生无色气体; ;向新制得的向新制得的NaNa2 2S S溶液中滴加新制的溶液中滴加新制的 氯水氯水, ,氯气与氯气与NaNa2 2S S发生氧化还原反应发生氧化还原反应, ,反应的化学方程反应的化学方程 式为式为NaNa2 2S+ClS+Cl2 2=2NaCl+S,=2NaCl+S,向向AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH 溶液至过量溶液至过量, ,先生成先生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀, ,进而与进而与NaOHNaOH反应生反应生 成溶于水的成溶于水的NaAlONaAlO2 2, ,反应的离子方程式为

35、反应的离子方程式为AlAl3+ 3+3OH +3OH- - =Al(OH)=Al(OH)3 3,Al(OH),Al(OH)3 3+OH+OH- -=Al +2H=Al +2H2 2O,O,以此可以此可 得出得出: :从左到右从左到右, ,同周期元素原子的失电子能力递减同周期元素原子的失电子能力递减, , 得电子能力递增。得电子能力递增。 2 O (4)(4)同周期元素从左到右同周期元素从左到右, ,原子核电荷数逐渐增加原子核电荷数逐渐增加, ,原原 子半径减小子半径减小, ,原子核对外层电子吸引能力增强原子核对外层电子吸引能力增强, ,原子得原子得 电子能力逐渐增强电子能力逐渐增强, ,失电子

36、能力逐渐减弱。失电子能力逐渐减弱。 答案答案: :(1)(1)同周期同周期 (2)(2)试管试管 酒精灯酒精灯 滤纸滤纸 (3)B(3)B F F A A C C D D E E Mg+2HMg+2H2 2O O Mg(OH)Mg(OH)2 2+H+H2 2 ClCl2 2+Na+Na2 2S S=S+2NaClS+2NaCl 随着原子序数的递增随着原子序数的递增, ,同周期元素从左到右金属性逐同周期元素从左到右金属性逐 渐减弱渐减弱, ,非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 (4)(4)同周期元素从左到右同周期元素从左到右, ,随着核电荷数的逐渐增加随着核电荷数的逐渐增加, , 原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小, ,原子核对外层电子束缚能力增强原子核对外层电子束缚能力增强, , 原子得电子能力逐渐增强原子得电子能力逐渐增强, ,失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱 【知识图谱知识图谱】