1.2第1课时原子核外电子的排布元素周期律 高中化学必修二同课异构教学课件PPT .ppt

1、第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 一、原子核外电子排布规律一、原子核外电子排布规律 1.1.电子层电子层 (1)(1)概念概念: :在含有多个电子的原子里在含有多个电子的原子里, ,把电子运动的能把电子运动的能 量不同的区域简化为不连续的壳层量不同的区域简化为不连续的壳层, ,称作电子层。称作电子层。 (2)(2)不同电子层的表示及能量关系。不同电子层的表示及能量关系。 各电各电 子层子层 ( (由内由内 到外到外) ) 序号序号(n)(n) 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 符号符号 _ _ _ _ O O P P Q Q 与原子核与原子核

2、的距离的距离 _ 能量能量 _ K K L L M M N N 由近到远由近到远 由低到高由低到高 2.2.电子的能量电子的能量 (1)(1)在多电子原子中在多电子原子中, ,电子的能量是电子的能量是_。 (2)(2)电子能量与运动的区域。电子能量与运动的区域。 电子能量较低电子能量较低运动区域离核运动区域离核_。 电子能量较高电子能量较高运动区域离核运动区域离核_。 不相同的不相同的 较近较近 较远较远 【巧判断巧判断】 (1)(1)电子的能量越低电子的能量越低, ,运动区域离核越远。运动区域离核越远。 ( ( ) ) 提示提示: :。电子的能量越低。电子的能量越低, ,运动区域离核越近。运

3、动区域离核越近。 (2)(2)原子核外电子的排布就是核外电子的分层运动。原子核外电子的排布就是核外电子的分层运动。 ( ( ) ) 提示提示: :。电子在离核由近到远的位置分层运动。电子在离核由近到远的位置分层运动。 3.3.原子核外电子的排布规律原子核外电子的排布规律 【巧判断巧判断】 (1)(1)锂的原子结构示意图是锂的原子结构示意图是 。 ( ( ) ) 提示提示: :。第一层最多容纳两个电子。第一层最多容纳两个电子。 (2)M(2)M层为最外层时层为最外层时, ,容纳的电子数最多不超过容纳的电子数最多不超过1818个。个。 ( ( ) ) 提示提示: :。M M层为第三层层为第三层,

4、,第三层容纳的电子数最多为第三层容纳的电子数最多为18,18, 但但M M层为最外层时层为最外层时, ,容纳的电子数最多不超过容纳的电子数最多不超过8 8个。个。 (3)(3)某原子某原子M M层电子数为层电子数为L L层电子数的层电子数的4 4倍。倍。 ( ( ) ) 提示提示: :。L L层电子数为层电子数为8,8,若若M M层电子数为层电子数为L L层电子数的层电子数的4 4 倍倍, ,则则M M层电子数为层电子数为32,32,不符合核外电子排布规律。不符合核外电子排布规律。 4.4.原子原子( (离子离子) )结构示意图结构示意图 (1)(1)原子原子( (离子离子) )结构的表示方法

5、结构的表示方法, ,如图所示如图所示: : (2)(2)原子结构示意图中原子结构示意图中, ,核内质子数等于核外电子数核内质子数等于核外电子数, , 而离子结构示意图中而离子结构示意图中, ,二者则不相等。二者则不相等。 阳离子阳离子: :核外电子数小于核电荷数。核外电子数小于核电荷数。 阴离子阴离子: :核外电子数大于核电荷数。如核外电子数大于核电荷数。如: : 【想一想想一想】 下列微粒结构示意图中下列微粒结构示意图中, ,正确的是哪几个正确的是哪几个? ? 提示提示: : 二、原子结构的周期性变化二、原子结构的周期性变化 1.1.原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化

6、规律规律: :除第除第1 1周期外周期外, ,随着原子序数的递增随着原子序数的递增, ,元素原子的元素原子的 最外层电子数呈现最外层电子数呈现_的周期性变化。的周期性变化。 由由1 1到到8 8 2.2.原子半径的周期性变化规律原子半径的周期性变化规律 规律规律: :随着原子序数的递增随着原子序数的递增, ,元素的原子半径呈现元素的原子半径呈现_ _的周期性变化。的周期性变化。 由大由大 到小到小 【做一做做一做】 比较下列微粒半径大小比较下列微粒半径大小, ,用“用“”或“或“ 三、元素性质的周期性变化三、元素性质的周期性变化 1.1.主族元素主要化合价的周期性变化主族元素主要化合价的周期性

7、变化 以原子序数为以原子序数为1 11818的元素为例的元素为例, ,探究元素化合价的变探究元素化合价的变 化化, ,如图所示如图所示: : 规律规律: :随着原子序数的递增随着原子序数的递增, ,元素的化合价呈元素的化合价呈_变变 化化, ,即每周期即每周期, ,最高正价最高正价: _(O: _(O、F F除外除外),),最低负最低负 价价: _: _。 周期性周期性 +1+1到到+7+7 - -4 4到到- -1 1 【巧判断巧判断】 (1)(1)第第2 2周期元素从左到右周期元素从左到右, ,最高正价从最高正价从+1+1递增到递增到+7+7。 ( ( ) ) 提示提示: :。氧元素没有最

8、高正化合价。氧元素没有最高正化合价(+6),(+6),氟元素没有氟元素没有 正化合价。正化合价。 (2)(2)氢元素最高正化合价和最低负化合价代数和为氢元素最高正化合价和最低负化合价代数和为0 0。 ( ( ) ) 提示提示: :。氢元素最高正化合价和最低负化合价分别。氢元素最高正化合价和最低负化合价分别 为为+1+1和和- -1 1。 2.2.元素金属性和非金属性的周期性变化元素金属性和非金属性的周期性变化 (1)Na(1)Na、MgMg、AlAl金属性强弱的比较。金属性强弱的比较。 NaNa、MgMg、AlAl的性质的性质 结论结论 置换出酸或水中的氢时置换出酸或水中的氢时, ,由由 易到

9、难的顺序为易到难的顺序为_ NaNa、MgMg、AlAl三种三种 元素的金属性由元素的金属性由 强到弱的顺序为强到弱的顺序为 _ 最高价氧化物对应水化物的最高价氧化物对应水化物的 碱性由强到弱的顺序为碱性由强到弱的顺序为 _ NaMgAlNaMgAl NaOHMg(OH)NaOHMg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3 NaMgAlNaMgAl (2)Si(2)Si、P P、S S、ClCl非金属性强弱的比较。非金属性强弱的比较。 SiSi、P P、S S、ClCl的性质的性质 结论结论 单质与单质与H H2 2化合由易到难的化合由易到难的 顺序为顺序为_ SiSi、P P、S S、C

10、lCl四种四种 元素非金属性由强元素非金属性由强 到弱的顺序为到弱的顺序为 _ 最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物 的酸性由强到弱的顺序为的酸性由强到弱的顺序为 _ ClSPSiClSPSi HClOHClO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4HH2 2SiOSiO3 3 ClSPSiClSPSi 【情境情境思考思考】 王安石王安石元丰行示德逢元丰行示德逢 雷蟠电掣云滔滔雷蟠电掣云滔滔, ,夜半载雨输亭皋。夜半载雨输亭皋。 旱禾秀发埋牛尻旱禾秀发埋牛尻, ,豆死更苏肥荚毛。豆死更苏肥荚毛。 这几句诗实际上说的是“雷雨发庄稼”。这几句诗实际上说的是“雷雨发庄稼”。 电

11、闪雷鸣时发生的反应与氮气和氮氧化合物有关。电闪雷鸣时发生的反应与氮气和氮氧化合物有关。 N N、O O哪种元素非金属性更强哪种元素非金属性更强?NH?NH3 3、H H2 2O O哪种更稳定哪种更稳定? ? 提示提示: :氧元素的非金属性更强氧元素的非金属性更强,H,H2 2O O更稳定。更稳定。 (3)(3)同周期元素性质递变规律。同周期元素性质递变规律。 【做一做做一做】 第三周期主族元素中第三周期主族元素中, ,非金属性最强的元素是非金属性最强的元素是_;_;最高最高 价氧化物对应水化物酸性最强的是价氧化物对应水化物酸性最强的是_;_;最不稳定的最不稳定的 气态氢化物是气态氢化物是_;_

12、;酸性最强的氢化物是酸性最强的氢化物是_。 ClCl HClOHClO4 4 SiHSiH4 4 HClHCl 四、元素周期律四、元素周期律 1.1.内容内容: :元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变 化。化。 2.2.实质实质: :元素性质的周期性变化是原子的元素性质的周期性变化是原子的_ 的周期性变化的必然结果。的周期性变化的必然结果。 核外电子排布核外电子排布 知识点一知识点一 原子核外电子排布原子核外电子排布 1.1.原子结构示意图原子结构示意图 (1)(1)小圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核及核内质子小圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核及核内

13、质子 数。数。 (2)(2)弧线表示电子层。弧线表示电子层。 (3)(3)弧线上的数字表示该电子层上的电子数弧线上的数字表示该电子层上的电子数, ,如如 2.2.离子结构示意图离子结构示意图 (1)(1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为 离子时离子时, ,电子层数减少一层电子层数减少一层, ,形成与上一周期的稀有气形成与上一周期的稀有气 体元素原子相同的电子层结构。体元素原子相同的电子层结构。 (2)(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时非金属元素的原子得电子形成简单离子时, ,形成和形成和 同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

14、同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 3.3.等电子粒子等电子粒子 (1)(1)利用元素排布寻找“利用元素排布寻找“1010电子”微粒的方法电子”微粒的方法 (2)(2)利用元素排布寻找“利用元素排布寻找“1818电子”微粒的方法电子”微粒的方法 【规律方法规律方法】短周期原子的“短周期原子的“12”12”个特殊核外电子排个特殊核外电子排 布规律布规律 (1)(1)最外层电子数为最外层电子数为1 1的原子有的原子有H H、LiLi、NaNa。 (2)(2)最外层电子数为最外层电子数为2 2的原子有的原子有HeHe、BeBe、MgMg。 (3)(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有最

15、外层电子数与次外层电子数相等的原子有BeBe、 ArAr。 (4)(4)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2 2倍的原子有倍的原子有C C。 (5)(5)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3 3倍的原子有倍的原子有O O。 (6)(6)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数4 4倍的原子有倍的原子有NeNe。 (7)(7)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2 2倍的原子有倍的原子有LiLi、SiSi。 (8)(8)内层电子总数是最外层电子数内层电子总数是最外层电子数2 2倍的原子有倍的原子有LiLi、P P。 (9)(9)电子

16、层数与最外层电子数相等的原子有电子层数与最外层电子数相等的原子有H H、BeBe、AlAl。 (10)(10)电子层数为最外层电子数电子层数为最外层电子数2 2倍的原子有倍的原子有LiLi。 (11)(11)最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数2 2倍的原子有倍的原子有HeHe、C C、S S。 (12)(12)最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数3 3倍的原子有倍的原子有O O。 【思考思考讨论讨论】 (1)(1)已知已知a aX Xm+ m+、 、c cZ Zn n- -的电子层结构相同的电子层结构相同, ,则则a a、c c、m m、n n存存 在怎样的关系在怎样的关系?

17、 ? 提示提示: :a a- -m=c+nm=c+n。 (2)OH(2)OH- -的质子数和电子数分别是多少的质子数和电子数分别是多少? ? 呢呢? ? 提示提示: :OHOH- -的质子数和电子数分别是的质子数和电子数分别是9 9、10; 10; 的质子的质子 数和电子数分别是数和电子数分别是1111、1010。 4 NH 4 NH 【案例示范案例示范】 【典例典例】(2019(2019石家庄高一检测石家庄高一检测) )已知已知X X、Y Y、Z Z都是短都是短 周期的元素周期的元素, ,它们的原子序数依次递增它们的原子序数依次递增,X,X原子的电子层原子的电子层 数与它的核外电子总数相同数

18、与它的核外电子总数相同, ,而而Z Z原子的最外层电子数原子的最外层电子数 是次外层的是次外层的3 3倍倍,Y,Y和和Z Z可以形成两种以上气态化合物可以形成两种以上气态化合物, ,则则: : (1)X(1)X是是_,Y_,Y是是_,Z_,Z是是_。( (填元素符号填元素符号) ) (2)(2)由由Y Y和和Z Z组成组成, ,且且Y Y和和Z Z的质量比为的质量比为720720的化合物的化的化合物的化 学式学式( (分子式分子式) )是是_。 (3)(3)由由X X、Y Y、Z Z中的两种元素组成中的两种元素组成, ,且与且与X X2 2Z Z分子具有相分子具有相 同电子数的两种离子是同电子

19、数的两种离子是_和和_。 (4)X(4)X、Y Y、Z Z可以形成一种盐可以形成一种盐, ,此盐中此盐中X X、Y Y、Z Z元素的原元素的原 子的个数比为子的个数比为423,423,该盐的化学式是该盐的化学式是_。 【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点: : (1)(1)利用核外电子排布规律、常见利用核外电子排布规律、常见“1010电子电子”微粒及题微粒及题 干信息正确推断元素。干信息正确推断元素。 (2)(2)能根据元素化合物知识解决实际问题。能根据元素化合物知识解决实际问题。 【解析解析】(1)(1)根据根据X X、Y Y、Z Z都是短周期的元素都是短周期的元

20、素, ,得这三种得这三种 元素的原子序数都小于等于元素的原子序数都小于等于18;X18;X原子的电子层数与它原子的电子层数与它 的核外电子总数相同的核外电子总数相同, ,每个电子层上最多排每个电子层上最多排2n2n2 2个电子个电子, , 如果电子层数是如果电子层数是1,1,核外电子数是核外电子数是1,1,符合题意符合题意, ,如果电子如果电子 层数是层数是2,2,核外电子数是核外电子数是2,2,不符合核外电子排布规律不符合核外电子排布规律; ;如如 果电子层数是果电子层数是3,3,核外电子数是核外电子数是3,3,不符合核外电子排布不符合核外电子排布 规律规律; ;所以所以X X是氢元素。是氢

21、元素。Z Z原子的最外层电子数是次外层原子的最外层电子数是次外层 的三倍的三倍, ,如果次外层的电子数是如果次外层的电子数是2,2,最外层是最外层是6 6个电子个电子, ,符符 合核外电子排布规律合核外电子排布规律; ;如果次外层是如果次外层是8 8个电子个电子, ,最外层是最外层是 2424个电子个电子, ,不符合核外电子排布规律不符合核外电子排布规律, ,所以所以Z Z是氧元素。是氧元素。 由由X X、Y Y、Z Z都是短周期的元素都是短周期的元素, ,它们的原子序数依次递它们的原子序数依次递 增增,Y,Y和和Z Z可以形成两种以上气态化合物可以形成两种以上气态化合物, ,可推知可推知Y

22、Y是氮元是氮元 素。所以素。所以X X、Y Y、Z Z分别是分别是H H、N N、O O。 (2)Y(2)Y和和Z Z的质量比为的质量比为720,720,其原子个数比为其原子个数比为 =25,=25, 则该化合物的化学式是则该化合物的化学式是N N2 2O O5 5;(3)X;(3)X2 2Z Z的化学式为的化学式为H H2 2O,O,该分该分 子有子有1010个电子个电子, ,由由X X、Y Y、Z Z中的两种元素组成中的两种元素组成, ,有有1010个电个电 子的离子可以是子的离子可以是OHOH- -和和 。(4)X(4)X、Y Y、Z Z可以形成一种可以形成一种 盐盐, ,且这三种元素都

23、是非金属元素且这三种元素都是非金属元素, ,所以阳离子只能是所以阳离子只能是 , ,此盐中此盐中X X、Y Y、Z Z元素的原子的个数比为元素的原子的个数比为423,423, 所以酸根离子是所以酸根离子是 , ,所以该盐的化学式是所以该盐的化学式是NHNH4 4NONO3 3。 4 NH 7 20 14 16 4 NH 3 NO 答案答案: :(1)H(1)H N N O O (2)N(2)N2 2O O5 5 (3)OH(3)OH- - (4)NH(4)NH4 4NONO3 3 4 NH 【知识知识巩固巩固】 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 (

24、( ) ) A.HA.H3 3O O+ +和和OHOH- - B.COB.CO和和N N2 2 C.HNOC.HNO2 2和和 D.COD.CO2 2和和NONO2 2 2 NO 【解析解析】选选D D。H H3 3O O+ +的质子数为的质子数为11,11,电子数为电子数为1111- -1=10,1=10, OHOH- -的质子数为的质子数为9,9,电子数为电子数为9+1=10,9+1=10,电子数相同电子数相同, ,故故A A错错 误误;CO;CO的质子数为的质子数为14,14,电子数为电子数为14,N14,N2 2的质子数为的质子数为14,14,电电 子数为子数为14,14,电子数相同电

25、子数相同, ,故故B B错误错误;HNO;HNO2 2的质子数为的质子数为1+7+1+7+ 8 82=24,2=24,电子数为电子数为24, 24, 的质子数为的质子数为7+87+82=23,2=23,电子电子 数为数为23+1=24,23+1=24,电子数相同电子数相同, ,故故C C错误错误;CO;CO2 2的质子数为的质子数为6+86+8 2=22,2=22,电子数为电子数为22,NO22,NO2 2的质子数为的质子数为7+87+82=23,2=23,电子数电子数 为为23,23,电子数不同电子数不同, ,故故D D正确。正确。 2 NO 【补偿训练补偿训练】 1.A1.A、B B两种原

26、子两种原子,A,A的的M M电子层比电子层比B B的的M M电子层少电子层少3 3个个 电子电子,B,B的的L L电子层电子数恰为电子层电子数恰为A A的的L L电子层电子数的电子层电子数的2 2倍。倍。 A A和和B B分别是分别是 ( ( ) ) A.A.硅原子和钠原子硅原子和钠原子 B.B.硼原子和氦原子硼原子和氦原子 C.C.氯原子和碳原子氯原子和碳原子 D.D.碳原子和铝原子碳原子和铝原子 【解析解析】选选D D。设。设x x、y y分别为分别为A A的的L L层和层和M M层的电子数。层的电子数。 依题意有依题意有 K K L L M M A A 2 2 x x y y B B 2

27、 2 2x2x y+3y+3 由于由于B B的的M M层上有电子层上有电子, ,故其故其L L层肯定充满电子层肯定充满电子,2x=8,x=,2x=8,x= 4 4。由于。由于A A的的L L层未充满电子层未充满电子, ,故其故其M M层无电子层无电子,y=0,y=0。所以。所以 A A、B B的核外电子数分别为的核外电子数分别为6 6、13,13,是碳原子和铝原子。是碳原子和铝原子。 2.(20192.(2019唐山高一检测唐山高一检测)A)A+ +、B B+ +、C C- -、D D、E E五种粒子五种粒子 ( (分子或离子分子或离子) )中中, ,每个粒子均有每个粒子均有1010个电子个电

28、子, ,已知已知: : 请回答请回答: : (1)(1)分别写出分别写出A A+ +和和D D反应、反应、B B+ +和和E E反应的离子方程式反应的离子方程式 _、_。 (2)(2)除除D D、E E外外, ,请再写出两种含请再写出两种含1010个电子的分子式个电子的分子式 _。 (3)(3)除除A A+ +、B B+ +外外, ,请再写出两种含请再写出两种含1010个电子的阳离子个电子的阳离子 _。 【解析解析】本题中五种粒子均有本题中五种粒子均有1010个电子是解题的突破个电子是解题的突破 口口, ,依据已有的元素与化合物知识可知依据已有的元素与化合物知识可知,10,10电子的粒子电子的

29、粒子 中中, ,原子有原子有Ne;Ne;阴离子有阴离子有N N3 3- -、O O2 2- -、F F- -、OHOH- -、 , ,阳离阳离 子有子有NaNa+ +、MgMg2+ 2+、 、AlAl3+ 3+、 、 、H H3 3O O+ +; ;分子有分子有CHCH4 4、NHNH3 3、 H H2 2O O、HFHF。根据题意有。根据题意有 , ,推知推知A A+ +应为应为 、C C- -为为OHOH- -、D D为为H H2 2O O、E E为为NHNH3 3, ,将其结果代入将其结果代入 , ,推知推知B B+ +应为应为H H3 3O O+ +。 2 NH 4 NH 4 NH 答

30、案答案: : (2)CH(2)CH4 4、HFHF (3)Na(3)Na+ +、MgMg2+ 2+ 知识点二知识点二 粒子半径大小比较粒子半径大小比较 【规律方法规律方法】粒子半径大小的比较粒子半径大小的比较 (1)(1)粒子半径大小比较的一般思路粒子半径大小比较的一般思路: :一看电子层数一看电子层数, ,层多层多 半径大半径大, ,当电子层数相同时当电子层数相同时, ,再看核电荷数再看核电荷数, ,核电荷数大核电荷数大, , 半径小。半径小。 (2)(2)所有原子中所有原子中,H,H的原子半径最小的原子半径最小; ;所有离子中所有离子中,H,H+ +的离的离 子半径最小。子半径最小。 (3

31、)(3)短周期的主族元素中短周期的主族元素中, ,钠的原子半径最大钠的原子半径最大; ;第第3 3周期周期 的主族元素的离子中的主族元素的离子中,Al3+,Al3+的离子半径最小。的离子半径最小。 (4)(4)核电荷数相同核电荷数相同( (即同种元素即同种元素) )的粒子的粒子, ,电子数越多电子数越多, ,半半 径越大径越大, ,如如FeFe3+ 3+Cl- -NaNa+ +AlAl3+ 3+ C.NaCl- -NaNa+ +AlAl3+ 3+,B ,B项正确项正确;Na;Na、MgMg、 AlAl、S S的原子半径依次减小的原子半径依次减小,C,C项错项错;Na;Na、K K、RbRb、C

32、sCs最外最外 层电子数相同层电子数相同, ,电子层数依次增多电子层数依次增多, ,半径依次增大半径依次增大,D,D项项 错。错。 【拓展延伸拓展延伸】10e10e- -( )( )和和18e18e- -( )( )的简单离子的简单离子, , 核电荷数越大核电荷数越大, ,原子核对核外电子原子核对核外电子( (电子数相同电子数相同) )的吸引的吸引 力越大力越大, ,离子半径越小。如离子半径越小。如O O2 2- -FF- -NaNa+ +MgMg2+ 2+Al Al3+ 3+;S ;S2 2- -ClCl- - KK+ +CaCa2+ 2+。 。 【知识知识巩固巩固】 下列各组微粒半径大小的

33、比较中下列各组微粒半径大小的比较中, ,错误的是错误的是 ( ( ) ) A.KNaLiA.KNaLi B.MgB.Mg2+ 2+Na Na+ +FF- - C.NaC.Na+ +MgMg2+ 2+Al Al3+ 3+ D.ClD.Cl- -FF- -FF 【解析解析】选选B B。同主族自上而下原子半径增大。同主族自上而下原子半径增大, ,故原子故原子 半径半径KNaLi,AKNaLi,A正确正确; ;核外电子排布相同核外电子排布相同, ,核电荷数越大核电荷数越大 离子半径越小离子半径越小, ,故离子半径故离子半径F F- -NaNa+ +MgMg2+ 2+,B ,B错误错误; ;核外电核外电

34、 子排布相同子排布相同, ,核电荷数越大离子半径越小核电荷数越大离子半径越小, ,故离子半径故离子半径 NaNa+ +MgMg2+ 2+Al Al3+ 3+,C ,C正确正确; ;最外层电子数相同最外层电子数相同, ,电子层越多离电子层越多离 子半径越大子半径越大, ,阴离子半径大于相应的原子半径阴离子半径大于相应的原子半径, ,故半径故半径 ClCl- -FF- -F,DF,D正确。正确。 【补偿训练补偿训练】 1.1.下列各组粒子中下列各组粒子中, ,按半径由大到小顺序排列正确按半径由大到小顺序排列正确 的是的是 ( ( ) ) A.MgA.Mg、CaCa、K K、NaNa B.SB.S2

35、 2- -、ClCl- -、K K+ +、NaNa+ + C.BrC.Br- -、BrBr、ClCl、S S D.NaD.Na+ +、AlAl3+ 3+、 、ClCl- -、F F- - 【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点: : (1)(1)确定微粒的共同点确定微粒的共同点, ,如同周期、同主族等。如同周期、同主族等。 (2)(2)确定元素的位置关系确定元素的位置关系, ,上下或左右关系。上下或左右关系。 【解析解析】选选B B。K K、CaCa比比NaNa、MgMg多多1 1个电子层个电子层, ,故有故有r(K)r(K) r(Ca)r(Na)r(Mg),Ar(C

36、a)r(Na)r(Mg),A错误错误;S;S2 2- -、ClCl- -、K K+ +三离子核外电三离子核外电 子排布相同子排布相同, ,核电荷数越小核电荷数越小, ,离子半径越大离子半径越大, ,又因又因K K+ +比比NaNa+ + 多多1 1个电子层个电子层, ,故有故有r(Sr(S2 2- -)r(Cl)r(Cl- -)r(K)r(K+ +)r(Na)r(Na+ +), B), B正正 确确;Br;Br- -比比BrBr多多1 1个电子个电子, ,半径大半径大,Br,Br比比ClCl多多1 1个电子层个电子层, ,故故 r(Brr(Br- -)r(Br)r(Cl),)r(Br)r(Cl

37、),但但r(Cl)r(F- -)r(Na)r(Na+ +) r(Alr(Al3+ 3+),D ),D错误。错误。 2.(20192.(2019榆林高一检测榆林高一检测) )短周期主族元素短周期主族元素X X、Y Y、Z Z、W W 的原子序数依次增大的原子序数依次增大,X,X的气态氢化物极易溶于的气态氢化物极易溶于Y Y的氢化的氢化 物中物中, ,常温下常温下,Z,Z的单质能溶于的单质能溶于W W的最高价氧化物的水化的最高价氧化物的水化 物的稀溶液物的稀溶液, ,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 ( ( ) ) A.A.原子半径的大小顺序为原子半径的大小

38、顺序为ZWXYZWXY B.B.元素元素X X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发 生反应生反应 C.C.离子半径大小顺序为离子半径大小顺序为YZYZ D.D.由由X X元素与元素与Y Y元素形成的化合物易溶于水元素形成的化合物易溶于水 【解析解析】选选D D。X X的气态氢化物极易溶于的气态氢化物极易溶于Y Y的氢化物中的氢化物中, , 可联想可联想NHNH3 3极易溶于水极易溶于水, ,原子序数原子序数X X小于小于Y,Y,可推测可推测X X为氮为氮 元素元素,Y,Y为氧元素为氧元素; ;常温下常温下,Z,Z的单质能溶于的单质能溶于W W的最高价

39、氧的最高价氧 化物的水化物的稀溶液化物的水化物的稀溶液, ,却不溶于其浓溶液却不溶于其浓溶液, ,可推测可推测Z Z在在 该浓溶液中钝化该浓溶液中钝化, ,短周期元素中存在“钝化”现象的单短周期元素中存在“钝化”现象的单 质为质为Al,AlAl,Al在浓硫酸或浓硝酸中钝化在浓硫酸或浓硝酸中钝化, ,所以所以Z Z为为Al,WAl,W的原的原 子序数大于子序数大于Z,Z,所以所以W W为硫元素。为硫元素。A A项项, ,同周期元素同周期元素, ,从左从左 至右原子半径逐渐减小至右原子半径逐渐减小, ,同主族元素同主族元素, ,从上至下原子半从上至下原子半 径逐渐增大径逐渐增大, ,所以四种原子的

40、半径所以四种原子的半径Z(Al)W(S)X(N)Z(Al)W(S)X(N) Y(O),Y(O),故故A A正确正确;B;B项项, ,元素元素X X的气态氢化物为的气态氢化物为NHNH3 3,X,X的最高的最高 价氧化物的水化物为价氧化物的水化物为HNOHNO3 3, ,二者反应生成二者反应生成NHNH4 4NONO3 3, ,故故B B正正 确确;C;C项项,Y,Y和和Z Z的离子分别为的离子分别为O O2 2- -、AlAl3+ 3+, ,二者电子层结构 二者电子层结构 相同相同; ;电子层结构相同的离子电子层结构相同的离子, ,核电荷数越大核电荷数越大, ,半径越小半径越小, , 所以离子

41、半径所以离子半径O O2 2- -AlAl3+ 3+, ,故 故C C正确正确;D;D项项,X(N),X(N)与与Y(O)Y(O)形成形成 的的NONO不溶于水不溶于水, ,故故D D错误。错误。 知识点三知识点三 元素周期表中主族元素的周期性变化规律元素周期表中主族元素的周期性变化规律 内容内容 同周期同周期( (从从 左到右左到右) ) 同主族同主族( (从上到下从上到下) ) 原原 子子 结结 构构 电子层数电子层数 相同相同 依次增加依次增加 最外层最外层 电子数电子数 依次增加依次增加 相同相同 原子半径原子半径 逐渐减小逐渐减小 逐渐增大逐渐增大 内容内容 同周期同周期( (从从

42、左到右左到右) ) 同主族同主族( (从上从上 到下到下) ) 主要化合价主要化合价 从从+1+7,+1+7, 从从- -44- -1 1 相似相似( (最高正最高正 价相同价相同) ) 元元 素素 的的 性性 质质 得电子能力得电子能力 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱 失电子能力失电子能力 逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强 金属性金属性 逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强 非金属性非金属性 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱 内容内容 同周期同周期( (从从 左到右左到右) ) 同主族同主族( (从从 上到下上到下) ) 离子离子 阳离子阳离子 氧化性氧化性 增强增强 减弱减弱 阴离子

43、阴离子 还原性还原性 减弱减弱 增强增强 内容内容 同周期同周期( (从从 左到右左到右) ) 同主族同主族( (从从 上到下上到下) ) 氢化氢化 物物 稳定性稳定性 增强增强 减弱减弱 还原性还原性 减弱减弱 增强增强 最高最高 价氧价氧 化物化物 的水的水 化物化物 酸性酸性 增强增强 减弱减弱 碱性碱性 减弱减弱 增强增强 【易错提醒易错提醒】(1)(1)主族元素的最高正价主族元素的最高正价= =最外层电子数最外层电子数 (O(O、F F除外除外) )。 (2)(2)只有非金属元素才有负价只有非金属元素才有负价, ,且且最低负价数值最低负价数值+ + 最高正价数值最高正价数值=8=8。

44、 (3)(3)比较元素的非金属性比较元素的非金属性, ,可以通过最高价氧化物对应可以通过最高价氧化物对应 水化物的酸性比较水化物的酸性比较, ,而不是氢化物溶液的酸性。例如而不是氢化物溶液的酸性。例如, , 已知酸性已知酸性HClHHClH2 2S,S,但是不能说明氯的非金属性比硫的但是不能说明氯的非金属性比硫的 强。强。 【知识拓展知识拓展】根据原子结构判断金属性强弱的依据根据原子结构判断金属性强弱的依据: : (1)(1)当最外层电子数相同时当最外层电子数相同时( (同主族同主族),),电子层数越多电子层数越多, ,原原 子半径越大子半径越大, ,越易失电子越易失电子, ,金属性越强金属性

45、越强, ,非金属性越弱非金属性越弱; ; (2)(2)当电子层数相同时当电子层数相同时( (同周期同周期),),核电荷数越多核电荷数越多, ,越难失越难失 电子电子, ,金属性越弱金属性越弱, ,非金属性越强。非金属性越强。 【思考思考讨论讨论】 (1)(1)同周期元素的金属性以哪一族的为最大同周期元素的金属性以哪一族的为最大? ? 提示提示: :第第AA族。族。 (2)(2)同浓度的同浓度的HNOHNO3 3与与H H3 3POPO4 4哪种酸性更强哪种酸性更强? ? 提示提示: :HNOHNO3 3。氮元素的非金属性强于磷。氮元素的非金属性强于磷, ,故最高价含氧故最高价含氧 酸的酸性酸的酸性 HNOHNO3 3比比H H3 3POPO4 4强。强。 【案例示范案例示范】 【典例典例】 (2019(2019北京高考北京高考)2019)2019年是元素周期表发表年是元素周期表发表 150150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。 中国科学院院士张青莲教