1.1第2课时元素的性质与原子结构 高中化学必修二同课异构教学课件PPT .ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《1.1第2课时元素的性质与原子结构 高中化学必修二同课异构教学课件PPT .ppt》由用户(四川天地人教育)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 1.1第2课时元素的性质与原子结构 高中化学必修二同课异构教学课件PPT 1.1 课时 元素 性质 原子结构 高中化学 必修 课异构 教学 课件 PPT 下载 _必修二_人教版_化学_高中
- 资源描述:
-
1、第2课时 元素的性质与原子结构 一、碱金属元素一、碱金属元素 1.1.碱金属的结构特点碱金属的结构特点 (1)(1)按原子序数递增的顺序填写空白。按原子序数递增的顺序填写空白。 碱金属元素的名称分别为碱金属元素的名称分别为_。 碱金属的元素符号分别为碱金属的元素符号分别为_。 碱金属的核电荷数分别为碱金属的核电荷数分别为_。 锂、钠、钾、铷、铯锂、钠、钾、铷、铯 LiLi、NaNa、K K、RbRb、CsCs 3 3、1111、1919、3737、5555 碱金属元素的原子结构示意图分别为碱金属元素的原子结构示意图分别为 碱金属元素电子层数分别为碱金属元素电子层数分别为2 2、3 3、4 4、
2、5 5、6 6。 碱金属元素原子半径碱金属元素原子半径/nm:0.152/nm:0.152、0.1860.186、0.2270.227、 0.2480.248、0.2650.265。 (2)(2)结论结论: : 碱金属元素原子结构的共同点是碱金属元素原子结构的共同点是_ _,_,不同点是不同点是_。 变化规律变化规律: :随着核电荷数的增加随着核电荷数的增加, ,电子层数和原子半电子层数和原子半 径的变化规律分别是径的变化规律分别是_、_。 最外层电子数均为最外层电子数均为 1 1 电子层数和原子半径不同电子层数和原子半径不同 逐渐增多逐渐增多 逐渐增大逐渐增大 【巧判断巧判断】 (1)(1)
3、碱金属元素原子的次外层电子数都是碱金属元素原子的次外层电子数都是8 8。 ( ( ) ) 提示提示: :。LiLi的原子序数是的原子序数是3,3,次外层电子数是次外层电子数是2,2,除除LiLi外外, , 碱金属元素原子的次外层电子数都是碱金属元素原子的次外层电子数都是8 8。 (2)(2)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而减小。碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而减小。 ( ( ) ) 提示提示: :。随着核电荷数的增多。随着核电荷数的增多, ,电子层数增多电子层数增多, ,原子原子 半径逐渐增大半径逐渐增大, ,故碱金属元素的原子半径随核电荷数故碱金属元素的原子半径随核电荷数 的增大
4、而增大。的增大而增大。 2.2.碱金属的性质碱金属的性质 (1)(1)物理性质物理性质 【巧判断巧判断】 (1)(1)钠硬度小钠硬度小, ,可以用小刀切割。可以用小刀切割。 ( ( ) ) 提示提示: :。钠质地柔软。钠质地柔软, ,可以用小刀切割。可以用小刀切割。 (2)(2)从上到下从上到下, ,碱金属单质密度依次增大碱金属单质密度依次增大, ,熔沸点依次降熔沸点依次降 低。低。 ( ( ) ) 提示提示: :。密度出现反常现象。密度出现反常现象, ,钠比钾大。钠比钾大。 (2)(2)化学性质化学性质 与与O O2 2反应反应 a.Lia.Li、NaNa、K K与与O O2 2反应的化学方
5、程式分别为反应的化学方程式分别为 _、_、_。 b.b.反应程度变化趋势反应程度变化趋势: :从从LiLi到到Cs_Cs_。 c.c.产物复杂程度产物复杂程度: :从从LiLi到到Cs_Cs_。 d.d.活泼性活泼性: :从从LiLi到到Cs_Cs_。 逐渐剧烈逐渐剧烈 逐渐复杂逐渐复杂 逐渐增强逐渐增强 与水反应与水反应 碱金属碱金属 钾钾 钠钠 实验操作实验操作 碱金属碱金属 钾钾 钠钠 实验现象实验现象 熔成小球熔成小球, ,浮于水浮于水 面面, ,四处游动四处游动, ,有轻有轻 微爆炸声微爆炸声, ,反应后反应后 溶液加酚酞变红溶液加酚酞变红 熔成小球熔成小球, ,浮于水面浮于水面,
6、, 四处游动四处游动, ,有有“嘶嘶嘶嘶” 的响声的响声, ,反应后溶液反应后溶液 加酚酞变红加酚酞变红 实验原理实验原理 结论结论 _ 钾比钠的活动性强钾比钠的活动性强 【想一想想一想】 金属钠、钾在实验室中如何保存金属钠、钾在实验室中如何保存? ? 提示提示: :少量的钠和钾可保存在煤油中少量的钠和钾可保存在煤油中, ,并密封存放。并密封存放。 二、卤族元素二、卤族元素 1.1.卤族元素的原子结构卤族元素的原子结构 (1)(1)卤族元素的原子结构特点卤族元素的原子结构特点 (2)(2)结论结论: :卤族元素原子结构的共同点是卤族元素原子结构的共同点是_ _,_,不同点是不同点是_,_,其变
7、化规其变化规 律是随着原子序数增大律是随着原子序数增大, ,电子层数逐渐电子层数逐渐_,_,原子半径原子半径 逐渐逐渐_。 最外层电子数最外层电子数 都是都是7 7 电子层数和原子半径不同电子层数和原子半径不同 增多增多 增大增大 2.2.卤族元素单质的性质卤族元素单质的性质 (1)(1)物理性质物理性质 F F2 2 ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 2 颜色、状态颜色、状态 _色色 气体气体 _色色 气体气体 _色色 液体液体 _色色 固体固体 密度密度 逐渐逐渐_ 熔、沸点熔、沸点 逐渐逐渐_ 淡黄绿淡黄绿 黄绿黄绿 深红棕深红棕 紫黑紫黑 增大增大 升高升高 (2)(2)化学性
8、质化学性质 与与H H2 2反应反应 a.a.填写下表填写下表 反应条件反应条件 化学方程式化学方程式 产物稳定性产物稳定性 F F2 2 _ _ ClCl2 2 _ _ 暗处暗处 很稳定很稳定 光照或点燃光照或点燃 较稳定较稳定 反应条件反应条件 化学方程式化学方程式 产物稳定性产物稳定性 BrBr2 2 _ _ I I2 2 _ _ 加热加热 不稳定不稳定 不断加热不断加热 很不稳定很不稳定 b.b.得出结论得出结论: :从从F F2 2到到I I2 2, ,与与H H2 2反应所需要的条件逐渐反应所需要的条件逐渐_ _,_,反应剧烈程度依次反应剧烈程度依次_,_,生成气态氢化物的稳定性生
9、成气态氢化物的稳定性 依次依次_。 升升 高高 减弱减弱 减弱减弱 【情境情境思考思考】 氟是一种反应性能极高的元素氟是一种反应性能极高的元素, ,被称为是“化学界顽被称为是“化学界顽 童”。但氟一旦与其他元素结合童”。但氟一旦与其他元素结合, ,就会成为耐热、难以就会成为耐热、难以 被药品和溶剂侵蚀的具有“高度安全性能”的化合被药品和溶剂侵蚀的具有“高度安全性能”的化合 物。化合物化学性质稳定物。化合物化学性质稳定, ,氟具有很强的非金属性。氟氟具有很强的非金属性。氟 树脂等高分子化合物具有防粘、防水、防油、润滑、树脂等高分子化合物具有防粘、防水、防油、润滑、 弯曲率低、电气性能好等优异性能
10、。氟元素被广泛应弯曲率低、电气性能好等优异性能。氟元素被广泛应 用于家庭用品、办公自动化设备、半导体、汽车等领用于家庭用品、办公自动化设备、半导体、汽车等领 域。域。 (1)(1)卤素单质中氧化性最强的是哪种单质卤素单质中氧化性最强的是哪种单质? ? 提示提示: :F F2 2。 (2)F(2)F在化合物中有无正价在化合物中有无正价? ? 提示提示: :F F在化合价中只显示在化合价中只显示- -1 1价价, ,无正价。无正价。 卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应 a.a.填写下表填写下表: : 实验操作实验操作 实验现象实验现象 化学方程式化学方程式 静置后静置后, ,液体分液体分 层
11、层, ,上层接近无上层接近无 色色, ,下层呈下层呈_ 色色 橙红橙红 实验操作实验操作 实验现象实验现象 化学方程式化学方程式 静置后静置后, ,液体分液体分 层层, ,上层接近无上层接近无 色色, ,下层呈下层呈_ 色色 紫红紫红 实验操作实验操作 实验现象实验现象 化学方程式化学方程式 静置后静置后, ,液体分液体分 层层, ,上层接近无上层接近无 色色, ,下层呈下层呈_ 色色 紫红紫红 b.b.得出结论得出结论:Cl:Cl2 2、BrBr2 2、I I2 2三种卤素单质的氧化性由强三种卤素单质的氧化性由强 到弱的顺序是到弱的顺序是_,_,相应卤素离子的还原性由强相应卤素离子的还原性由
12、强 到弱的顺序是到弱的顺序是_。 ClCl2 2BrBr2 2II2 2 I I- -BrBr- -ClCl- - 【巧判断巧判断】 (1)(1)随着核电荷数增加随着核电荷数增加, ,卤素的非金属性增强。卤素的非金属性增强。 ( ( ) ) 提示提示: :。按从。按从F FI I的顺序的顺序, ,随着核电荷数增加随着核电荷数增加, ,元素的元素的 非金属性逐渐减弱。非金属性逐渐减弱。 (2)(2)随着核电荷数增加随着核电荷数增加, ,卤素单质的氧化性依次增强。卤素单质的氧化性依次增强。 ( ( ) ) 提示提示: :。随着核电荷数增加。随着核电荷数增加, ,卤素单质的氧化性依次卤素单质的氧化性
13、依次 减弱。卤素单质中减弱。卤素单质中,F,F2 2的氧化性最强的氧化性最强,I,I2 2的氧化性最弱。的氧化性最弱。 (3)(3)随着核电荷数增加随着核电荷数增加, ,卤素氢化物的稳定性增强。卤素氢化物的稳定性增强。 ( ( ) ) 提示提示: :。随着核电荷数增加。随着核电荷数增加, ,卤素氢化物的稳定性减卤素氢化物的稳定性减 弱。氢化物的稳定性弱。氢化物的稳定性:HFHClHBrHI:HFHClHBrHI。 三、同主族元素的性质与原子结构的关系三、同主族元素的性质与原子结构的关系 知识点一知识点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变碱金属元素单质化学性质的相似性和递变 性性 1.1.相
展开阅读全文