—高考化学-物质的量试题分类解析.doc
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- 高考 化学 物质 试题 分类 解析
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1、20092011年高考化学试题分类解析物质的量1.(2011广东高考9)设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A、常温下,23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下,22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子解析:本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol,所以23g NO2的物质的量是0.5mol,含有0.5mol21mol氧原子,即含有nA个氧原子,A正确;NH3H2O属于弱电解质,在溶液中部分电离,因此1L0.1molL-1的氨水不
2、可能电离出0.1molOH,B不正确;常温常压下,CCl4是液体,因此不适用于气体的摩尔体积,即22.4LCCl4不是1mol,C不正确;Fe2+ 被氧化,产物是Fe3+ ,因此1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移nA个电子,D也不正确。答案:A2.(2011新课标全国)下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl,能产生22.4L氯
3、气(标准状况)、23.0g金属钠解析:NaCl属于离子化合物,不存在NaCl分子,A不正确;Na+的最外层已经达到8电子稳定结构,所以B正确;1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液,而不是指溶剂为1L,C不正确;有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气,在标准状况下是11.2L,D不正确。答案:B3.(2011海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H
4、+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA答案D命题立意:阿佛加德罗常数的考查解析:A选项中Al3+是10电子粒子;B选项中计算要以Cl2为计算依据;C选项中硫酸已经完全电离,不要重复计算;D选项由pH=13计算OH-浓度为0.1mol/L。【技巧点拨】关于NA于的题主要是陷阱的识别,平时要多注意积累。4 (2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应,生成Na2O和Na2O2的混
5、合物,钠失去NA个电子解析:金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键,因此12g 金刚石含有的共价键数为2NA答案:B5.(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA解析:本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有CH键的数目为3NA。B.溶液体积未知,无法计算OH
6、的数目。C.标准状况下已烷为液态,不适用于气体摩尔体积,无法计算。D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,O的化合价1价转变为0价,转移电子1mol,0.220.4NA。解决此类问题的关键是:灵活应用各种知识,尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知识的积累
7、和总结。答案:D2010年高考1. (10广东理综卷)8.设 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常温常压下,22.4L 中含有 个分子解析:每个中含有4个C-H键,故16g (1mol)中含有4个C-H键,A正确;没有告诉溶液的体积,无法知道的物质的量,故B错;根据关系式,1mol Cu2mol NO,故C错;常温常压下,22.4L 不是1mol。答案:A(2010山东卷)9.和是氧元素的两种核素,表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C
8、.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下,1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子解析:A中的物质是同一种物质,都是氧气,故A错;B中的两种氧原子的电子数相等,核外电子排布也相等,故B错;之间的转化,,是原子核的变化,不化学变化,故C错;1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol,含有氧原子数为0.1,故D正确。答案:D(2010福建卷)7表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是A在18中含有个氧原子B标准状况下,224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中,的物质的量浓度为解析:本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18正好是0.5
9、mol,一个氧分子正好含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1mol,即为1B 空气是混合物C 在氯气与水的反应中,1molCl2 就只转移1的电子D 所得溶液中含个,可得氢氧化钠的物质的量为1mol,但这时候溶液不是1L,所以物质的量浓度不是1mol/L.答案:A(2010上海卷)7NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA答案:B解析:此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒
10、中含有的微粒数,等物质的量不一定是1mol,A错;H2O2的相对分子质量为:34,故其1.7g的物质的量为0.05mol,其每个分子中含有的电子为18个,则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol,数目为0.9NA,B对;Na2O2固体中,含有的是Na+和O22-两种离子,1mol固体中含有3mol离子,故其中的离子总数为:4 NA,C错;戊烷在标准状况下为液态,故其2.24L不是0.1mol,D错。易错警示:进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有:判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;物质的组成;通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等,在解题时要抓住其中的易错点,准确解答。(
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